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高频微考点“电化学 、定量滴定”微计算分析浙江省2016年4月至2020年1月选考试卷不难发现，“电化学”和“定量滴定”计算，原本在知识体系中不是很“亲缘”的两个微考点在这8次选考中存在一定的联系。
这个两个微考点在历次选考中一般是交错出现在考题中。
其中5次是电化学（主要电极反应书写）出现，2016年4月和2020年1月这两年的选考是以“定量滴定”计算内容出现。
对这两个微考点大家要给予足够的重视和关注。
◆定量滴定计算氧化还原滴定的分析方法可以总结为：从双已知的物质出发，依据方程式的比例关系，由后向前，以此计算。
要注意所配溶液与所取溶液的关系。
一般有三种：一次滴定、二次滴定（返滴定法）和多次滴定（间接滴定） ☆一次滴定模式：【例析1】K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O （三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。
测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量m g 样品于锥形瓶中，溶解后加稀H 2SO 4酸化，用c mol·L -1 KMnO 4溶液滴定至终点。
滴定终点的现象是___________________________。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。
加稀H 2SO 4酸化，用c mol·L -1 KMnO 4溶液滴定至终点，消耗KMnO 4溶液V ml 。
该晶体中铁的质量分数的表达式为________________________________。
【答案】①粉红色出现 ②5561001000cV m ⨯⨯⨯％ 【解析】①高锰酸钾氧化草酸根离子，其溶液显红色，所以滴定终点的现象是粉红色出现。
②锌把铁离子还原为亚铁离子，酸性高锰酸钾溶液又把亚铁离子氧化为铁离子。
反应中消耗高锰酸钾是0.001cVmol ，Mn 元素化合价从+7价降低到+2价，所以根据电子得失守恒可知铁离子的物质的量是0.005cVmol ，则该晶体中铁的质量分数的表达式为0.00556556100%100%1000cV cV mm ⨯⨯⨯=⨯。
高三化学导学案电解过程中的计算学习目标：解决电解过程中的计算问题考点三：电解计算应对电化学定量计算的三种方法1．根据电子守恒法计算用于串联电路、阴阳两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。
2．根据总反应式计算凡是总反应式中反映出的物质的量关系都可以列比例式计算。
3．根据关系计算由得失电子守恒定律关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所需的关系式，如物质：H2～O2～Cl2～Cu～Ag～H＋～OH－～e－n(mol) 2 1 2 2 4 4 4 4【例】1．如图中，甲烧杯中盛有100 mL 0.50 mol·L－1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.25 mol·L－1 CuCl2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重1.9 g，则(1)电源E为________极，F为________极。
(2)A极的电极反应式为_______________________________，析出物质______ mol。
(3)B极的电极反应式为________________________________，析出气体________ mL(标准状况)。
(4)C极的电极反应式为___________________________________，析出的物质________ mol。
(5)D极的电极反应式为____________________________________，析出气体________ mL(标准状况)。
(6)甲烧杯中滴入石蕊试液，________极附近变红，如果继续电解，在甲烧杯中最终得到___ _ __溶液。
【巩固练习】2．用质量均为100g的铜作电极电解硝酸银溶液。
电解一段时间后，两电极质量相差28g，此时阴极质量为（）A．121.6g B．88.2g C．89.6g D．93.6g3．甲、乙两个电解池均以铂作电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池电极质量增加2．16 g，乙池电极上析出0．24 g金属，则乙池中的溶质可能是（）A．CuSO4B．MgSO4C．Al（NO3）3D．Na2SO44．将等物质的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，经搅拌、静置、过滤。
高考化学一轮复习之电化学的解题技巧
高考化学一轮复习之电化学的解题技巧
重点复习黄金方案，就是打好基础提高能力，复习时间紧、任务重，在短短的时间内，如何提高复习的效率和质量，是每位学生所关心的，下文为电化学的解题技巧，大家请仔细阅读。
第一、遇到电化学的考题，一定要先判断是电解池还是原电池，这个很简单，看看有没有外接电源或者用电器即可。
第二、如果是原电池，需要注意以下几点：
1.判断反应物和生成物：这里的反应物和生成物题里都会给的很清楚，现在的高考很少考我们已知的一些电池反应，这样更能突出考查学生的学习能力。
这一步就类似起跑的一步，一旦你跑偏了或者跑慢了，整个电池题就完蛋了。
所以原电池只要把这一步解决掉，后面几步其实就是行云流水。
秘诀：判断生成的阳(阴)离子是否与电解液共存，并保证除H、O外主要元素的守恒;共存问题实在是太重要了!!!!切记切记!!!!例如：题里说的是酸性溶液，电池反应里就不可能出现氢氧根离子;如果是碱性溶液，电池的产物就不可能存在二氧化碳;如果电解液是熔融的氧化物，那电池反应里就不会有氢氧根或者氢离子，而是氧离子……
2.电子转移守恒：通过化合价的升降判断;(说白了就是氧还反应中的判断化合价升高还是降低)
秘诀：这里需要说的就是化合价比较难判断的有机物：有机
小编为大家提供的高考化学一轮复习之电化学的解题技巧就到这里了，愿大家都能努力复习，丰富自己，锻炼自己。
高考化学复习之电化学的解题技巧高考化学复习之电化学的解题技巧在“化学”科目中，电化学是一个要点，同时也是难点。
本次“化学”科目答疑过程中，同学们对“电化学的解题方法”存在的疑问非常多，另有部分同学提出了“化学的学习与提高”提出了疑问。
下面是对本次答疑的汇总，希望对同学们学习化学，尤其是电化学部分有所帮助。
一、电化学的解题方法问题1：问题2：电化学不会，尤其是方程式。
问题3：电化学不明白什么意思，不知道做题思路问题4：怎么复习电化学呢当时学的也不太好问题5：电化学的技巧重要吗问题6：电极方程式怎么写？一遇到题就乱了应该怎么学问题7：固体电解质的电极方程式怎么写问题8：总是写不好电极反应问题9：请问原电池的电极方程式怎么写？总是找不准。
问题10：总是分不清电解池阴阳极，阴阳极方程式不会写问题11：电解质溶液放电顺序那里的什么都搞不清不会用问题12：怎样书写电极方程式问题13：怎样正确判别原电池中的正负极？问题14：遇到新型电池如何入手做题，有时遇到的新型电池根本看不懂。
问题15：有的里面成分过于复杂，分不清是哪个，哪个阳极哪个阴极，哪边得电子，哪边失电子，也有的成分太少也看不出来问题16：正极和负极，阳极和阴极的电极方程式都有固定的模式吗？如果没有，那要怎么书写？通过什么来看？问题17：电极反应式不太会写特别是燃料电池的负极反应式问题18：有时候电池题里会出现有机物这怎么判断化合价和正负极反应呢问题19：有时候原电池他给的总反应式是没见过的，而其中的元素化合价又不知道，该怎么办啊？问题20：在写电化学方程式时，有些是直接电解水，然后还有些是电解电极本身，还有些要电解电解质。
请问这些如何区分，谢谢问题21：正负极反应式不会写，遇到新型电池看不懂，有什么对策吗问题22：原电池的配平怎么配？然后氧化还原怎么判断？问题23：请问一下电解质溶液是熔融盐要怎么书写?问题24：燃料电池的电极反应式怎么写不太会问题25：燃料电池和充电电池的方程式应该怎么写问题26：什么是放电顺序问题27：不会写电极方程式？这该怎么学？问题28：选择题：怎么判断新型电池装置图中两极？大题：很难写对方程式，怎么学会类比学过的电池原理问题29：考试的时候一出陌生的电化学，都不会做，怎么办？问题30：酸性燃料电池和碱性燃料电池中的H 和OH-怎么区分在哪一极生成哪一极消耗！谢谢老师。
电化学知识总结及做题技巧一、原电池和电解池的比较原电池电解池二、构成原电池的条件：①电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。
②电解质溶液存在（注意：酒精不是电解质溶液）③两电极之间有导线连接，形成闭合回路。
三、快速判断原电池的电极四、快速判断电解池的电极：与电池的负极相连的是电解池的阴极，与电池正极相连的是电解池的阳极。
电子的流向：阴得阳失。
如图所示：五、有关电化学的做题技巧：先读题，判断考查的知识点是“原电池”还是“电解池”。
①先利用常见的物质判断正负极（或阴阳极）。
②电子总是从负极流出，快速判断原电池或电解池的电极。
③原电池的离子流向：正正负负；电解池的离子流向：阴阳相吸。
例⒈(2020·全国Ⅰ卷,12)科学家近年发明了一种新型Zn-CO2水介质电池。
电池示意图如下,电极为金属锌和选择性催化材料,放电时,温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等,为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法错误的是( )A.放电时,负极反应为Zn-2e -+4OH -Zn(OH )42−B.放电时,1 mol CO 2转化为HCOOH,转移的电子数为2 molC.充电时,电池总反应为2Zn(OH )42−2Zn+O 2↑+4OH -+2H 2OD.充电时,正极溶液中OH -浓度升高 【答案】D【解析】 由题可知，放电时，CO 2得到电子转化为HC00H ，即CO 2发生还原反应，故放电时右侧电极为正极，左侧电极为负极，Zn 发生氧化反应生成Zn(OH)42- ;充电时，右侧为阳极，H 20发生氧化反应生成O 2，左侧为阴极，Zn(OH)42- 发生还原反应生成Zn ，以此分析解答。
A.放电时，负极上Zn 发生氧化反应，电极反应式为:Zn-2e +40H- =Zn(OH)42-，故A 正确，不选; B.放电时，CO 2转化为HCO0H, C 元素化合价降低2，则1molCO 2转化为HC0OH时，转移电子数为2mol,故B正确，不H时，转移电子数为2mol,故B正确，不选; C.充电时，阳极上H20转化为O2，负极上Zn(OH)42-转化为Zn，电池总反应为: 2Zn(OH)42- =2Zn+O2↑+40H- +2H2O故C正确，不选;D.充电时，正极即为阳极，电极反应式为:2H2O-4e- =4H++O2↑，溶液中H+浓度增大，溶液中c(H+)*c(OH-)=Kw，温度不变时，Kw不变，因此溶液中0H-浓度降低，故D错误，符合题意;答案选D。
高考化学中电化学的解题方法与规律李勇浩【期刊名称】《高中数理化》【年(卷),期】2018(000)021【总页数】3页(P60-62)【作者】李勇浩【作者单位】广东佛山市南海区西樵高级中学【正文语种】中文电化学知识是高考中必考的内容,很多同学感觉这部分试题不好做,下面笔者结合多年经验,谈谈该类题型的解题方法及规律．1 解题思路分析1.1 会看装置图,学会判断电极涉及电化学的装置图一般有原电池装置和电解池装置两种,也有原电池和电解池联合在一起的装置．一般来说,如果有电源连接的是电解池,否则是原电池．1)原电池.通常情况下,判断电极有如下6种常规方法.方法1:根据两极材料判断，简记为“谁强谁负”．(特殊情况:比如电极是金属镁、铝,电解质溶液是氢氧化钠;电极是铜、铝(或铁),电解质溶液是浓硝酸,详细见方法6); 方法2:一般情况下电极逐渐溶解的为负极,电极质量增加或放出气体的为正极，简记为“谁溶谁负”;方法3:电子流出的一极一般为负极，电子流入的一极为正极,简记为“电子负出正入”;方法4:阴离子流向的一极为负极、阳离子流向的一极为正极，简记为“同性相吸”;方法5:失去电子发生氧化反应的是负极，得到电子发生还原反应的是正极，简记为“负氧正还”;方法6:能与电解质溶液反应的电极为负极，简记为“谁负谁反应”．例如，镁、铝为电极,氢氧化钠溶液为电解质溶液,虽然镁比铝活泼,但是由于镁不与氢氧化钠溶液反应,铝能与氢氧化钠溶液反应,所以铝为负极、镁为正极．还有其他规律:a) 电池中,通入CO2或O2的一极是正极,如例1．b) 电池中,生成CO2的是负极,如例1．c) 金属材料和某化合物做电极,则金属是负极．如例4.2)电解池.a) 若题中标示电源,电极的判断相对简单,规律可归纳为6个字:“正、阳、氧;负、阴、还”，如例3．b) 若题中给出电极反应,则“阳、氧;阴、还”,如例2．1.2 电极反应式的判断在选择题中,电极反应式的判断是必考选项．可用两步观察法解题．第1步，观察电极与电子得失是否对应:若是负极(或阳极)应失去电子,若是正极(或阴极)应得到电子．第2步，观察电极反应式中的反应物和生成物是否和题目信息相吻合,吻合则正确,否则错误．具体应用见例1、2、3及分析．1.3 电子、电流、离子移动方向判断1)原电池.规律: a) 电子从负极向正极移动(但不会进入电解质溶液,电解质是离子在导电)，电流与电子移动刚好相反．b) 方法4中已归纳,简记为“同性相吸”．2)电解池.规律: a) 电子从电源负极流向电解池的阴极，从电解池的阳极流向电源的正极．b) 通过分析,可简记为“阴阳配”．1.4 电子转移数目或物质的量的计算电子转移数目的计算,本质是根据氧化还原反应的计算,先写出反应式,根据化合价变化,得出电子数目的变化．因为计算相对麻烦,如果在选择题中,建议先别算,用排除法选出答案,如果排除不了,再去计算．1.5 电解质溶液浓度或pH变化判断对此类问题,要在认真审题的基础上,写出电极反应式,根据反应物与生成物的变化判断pH和浓度的变化．还有一些试题是根据题目自身的特点,进行考点设置,比如金属的腐蚀与防护,离子交换膜,电解液的判断等．对此,要根据题目信息来回答．2 解题方法归纳与应用尽管各种新型电池或电解池层出不穷,但万变不离其宗,其解题的核心是电极的判断和书写,以电极的判断为基础,进行反应式的分析或其他相关知识的发散,从而解答各种问题．2.1 选择题类型例1 (2015年全国卷Ⅰ) 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图1所示．下列有关微生物电池的说法错误的是( ).图1A 正极反应中有CO2生成;B 微生物促进了反应中电子的转移;C 质子通过交换膜从负极区移向正极区;D 电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O分析此题的4个选项分别考查了电极的判断,电子、离子(质子即H+)的移动,电池反应式的书写．根据“电极分析法”,我们先判断电极,由前文总结的规律,“O2是正极”“生成CO2的是负极”容易判断选项A是错误的;由题目信息可知,微生物可产生电流,因此有电子转移,选项B是正确的;根据前文总结的规律,离子移动是“同性相吸”,可知选项C是正确的;对选项D,根据前文总结的“两步观察法”中的第2步,观察电极反应式中的反应物和生成物是否和题目信息相吻合,容易发现题中有C6H12O6和O2参与反应,生成CO2,和反应式相吻合,所以选项D正确．答案为A．例2 (2018年全国卷Ⅰ)最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置,实现对天然气中CO2和H2S的高效去除．示意图如图2所示,其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯,石墨烯电极区发生反应为:图2① EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+② 2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+该装置工作时,下列叙述错误的是( ).A 阴极的电极反应:CO2+2H++2e-=CO+H2O;B 协同转化总反应：CO2+H2S=CO+H2O+S;C 石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低;D 若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,溶液需为酸性分析此题考查了电极反应式、总反应式、电势高低和电解质溶液判断4个知识点,除了电势高低判断比较陌生之外(中学化学课本没出现过),其他都是常规问题．根据“电极分析法”,第1步判断电极.因为图中连接了光伏电池(即有电源),所以是电解池,根据前文方法可判断出,左边ZnO@石墨烯是阴极,因为化合价降低,得到电子发生还原反应,右边石墨烯则是阳极．对于选项A,根据“两步观察法”分析，阴极为CO2得到电子,电极反应式中反应物和产物信息与题目图中信息(CO2和H+、CO)相吻合,所以两步都正确,选项A正确;对于选项B,还是应用“两步观察法”,根据“反应式中的反应物和生成物与题目信息是否相吻合”,容易发现题中反应物是CO2和H2S,从题图中看出生成物有CO和S,而且方程式已经配平,所以选项B正确;对于选项C,根据电流由正极流向负极,而且电流是由电势高流向电势低,因此正极(阳极)电势高,负极(阴极)电势低,因为石墨烯是阳极,电势要高,所以选项C错误;对于选项D,根据题目信息,若有Fe3+/Fe2+,电解质溶液不能呈碱性,否则生成沉淀,所以溶液呈酸性是合理的,正确．答案为C．例3 (2016年全国卷Ⅰ)三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图3所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．图3下列叙述正确的是( ).A 通电后中间隔室的向正极迁移,正极区溶液pH增大;B 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品;C 负极反应为2H2O—4e-=O2+4H+,负极区溶液pH降低;D 当电路中通过1 mol电子的电荷量时,会有0.5 mol O2生成分析此题考查了离子的移动、溶液pH的变化、电极反应式、电子转移计算和电解产品推断等内容,其核心就是电极反应式和总反应式．根据“电极分析法”,第1步判断电极.因为图中连接电源(左边有“-”,右边有“+”),所以是电解池,容易判断左边是阴极,右边是阳极(图中标注负极区和正极区指的是阴极区和阳极区,不能看成是原电池的负极和正极)．对于选项A,根据总结的规律,电解池离子的移动是“阴阳配”,向正(阳)极迁移,在阳极,失电子能力:电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O(或2H2O-4e-=O2↑+4H+)消耗了OH-，增加了H+,所以pH降低,选项A错误;在阴极,阳离子得电子,电极反应为4H++4e-=2H2↑(或4H2O+4e-=2H2↑+4OH-),消耗H+,增加了OH-,所以pH升高,选项C错误;根据选项A、C的分析,其总反应式为Na2SO4+4H2O=2NaOH+H2SO4+O2↑+2H2↑，选项B正确．根据选项A 的分析可知2H2O-4e-=O2↑+4H+,所以通过1 mol电子的电荷量时,会有0.25 mol的O2生成,选项D错误．答案为B．2.2 填空题类型在填空题中,一般要求书写电极反应式，一般规律:若阳极是活性电极(除Au、Pt、C之外的电极),则电极本身失去电子,发生氧化反应,通式:M-ne-=Mn+;若是惰性电极(Au、Pt、C等电极),则通常是溶液中的阴离子放电,放电的先后顺序是S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子,阴极则是溶液中的阳离子放电,放电顺序是Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+,与金属活动性顺序刚好相反．注意,因为水能微弱电离出OH-和H+,所以几乎可以认为任何电解质溶液中都能有OH-和H+的存在,在写电极反应式时,千万不要漏了OH-和H+．例4 (2018年全国卷Ⅰ,有删减)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术,装置如图4所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3．阳极的电极反应式为________．图4分析根据审题可以知道,阳极区是稀硫酸,电极是石墨(惰性),由“正、阳、氧”和“阴阳配”知道阴离子在阳极失电子,发生氧化反应,由OH-失电子能力强于含氧酸根离子可知，电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，因为OH-是水电离的，所以通常写为2H2O-4e-=O2↑+4H+.3 反思体会和感悟1)电化学的基础是氧化还原反应,所以必须要熟记氧化还原反应规律,如“升、失、氧;降、得、还”及金属活动性顺序等．2)学生普遍觉得原电池和电解池容易混淆,其实主要方法是记牢原电池的规律,电解池则和原电池相反．对于原电池规律,尽量用化繁为简的口诀来记忆．比如,原电池装置叫“发(化)电装置,指化学能转化为电能的装置”,又比如,离子的移动叫“同性相吸,指阳离子(带正电)向正极移动,阴离子(带负电)向负极移动”,电解池也一样,“正、阳、氧”“异性相吸(或阴阳配)”等口诀都可以很好地帮助记忆．3)电极反应式的书写是学生害怕的,但其本质上是考查考生审题能力,然后结合基本的电极反应知识进行书写,从前文例题可以发现,都是比较常见的电极反应式,并不会考很复杂生僻的反应,所以树立信心很重要．4)无论怎样新型的原电池或电解池,其核心都是电极的判断,所以在夯实基础,认真审题,细心思考的基础上,运用“电极分析法”是突破电化学题型的有效方法.。
高考化学复习之电化学的解题技巧高考化学复习之电化学的解题技巧在“化学”科目中，电化学是一个要点，同时也是难点。
本次“化学”科目答疑过程中，同学们对“电化学的解题方法”存在的疑问非常多，另有部分同学提出了“化学的学习与提高”提出了疑问。
下面是对本次答疑的汇总，希望对同学们学习化学，尤其是电化学部分有所帮助。
一、电化学的解题方法问题1：问题2：电化学不会，尤其是方程式。
问题3：电化学不明白什么意思，不知道做题思路问题4：怎么复习电化学呢当时学的也不太好问题5：电化学的技巧重要吗问题6：电极方程式怎么写？一遇到题就乱了应该怎么学问题7：固体电解质的电极方程式怎么写问题8：总是写不好电极反应问题9：请问原电池的电极方程式怎么写？总是找不准。
问题10：总是分不清电解池阴阳极，阴阳极方程式不会写问题11：电解质溶液放电顺序那里的什么都搞不清不会用问题12：怎样书写电极方程式问题13：怎样正确判别原电池中的正负极？问题14：遇到新型电池如何入手做题，有时遇到的新型电池根本看不懂。
问题15：有的里面成分过于复杂，分不清是哪个，哪个阳极哪个阴极，哪边得电子，哪边失电子，也有的成分太少也看不出来问题16：正极和负极，阳极和阴极的电极方程式都有固定的模式吗？如果没有，那要怎么书写？通过什么来看？问题17：电极反应式不太会写特别是燃料电池的负极反应式问题18：有时候电池题里会出现有机物这怎么判断化合价和正负极反应呢问题19：有时候原电池他给的总反应式是没见过的，而其中的元素化合价又不知道，该怎么办啊？问题20：在写电化学方程式时，有些是直接电解水，然后还有些是电解电极本身，还有些要电解电解质。
请问这些如何区分，谢谢问题21：正负极反应式不会写，遇到新型电池看不懂，有什么对策吗问题22：原电池的配平怎么配？然后氧化还原怎么判断？问题23：请问一下电解质溶液是熔融盐要怎么书写?问题24：燃料电池的电极反应式怎么写不太会问题25：燃料电池和充电电池的方程式应该怎么写问题26：什么是放电顺序问题27：不会写电极方程式？这该怎么学？问题28：选择题：怎么判断新型电池装置图中两极？大题：很难写对方程式，怎么学会类比学过的电池原理问题29：考试的时候一出陌生的电化学，都不会做，怎么办？问题30：酸性燃料电池和碱性燃料电池中的H 和OH-怎么区分在哪一极生成哪一极消耗！谢谢老师。
最新整理高三化学教学高考化学复习之电化学的解题技巧高考化学复习之电化学的解题技巧在“化学”科目中，电化学是一个要点，同时也是难点。
本次“化学”科目答疑过程中，同学们对“电化学的解题方法”存在的疑问非常多，另有部分同学提出了“化学的学习与提高”提出了疑问。
下面是对本次答疑的汇总，希望对同学们学习化学，尤其是电化学部分有所帮助。
一、电化学的解题方法问题1：问题2：电化学不会，尤其是方程式。
问题3：电化学不明白什么意思，不知道做题思路问题4：怎么复习电化学呢当时学的也不太好问题5：电化学的技巧重要吗问题6：电极方程式怎么写？一遇到题就乱了应该怎么学问题7：固体电解质的电极方程式怎么写问题8：总是写不好电极反应问题9：请问原电池的电极方程式怎么写？总是找不准。
问题10：总是分不清电解池阴阳极，阴阳极方程式不会写问题11：电解质溶液放电顺序那里的什么都搞不清不会用问题12：怎样书写电极方程式问题13：怎样正确判别原电池中的正负极？问题14：遇到新型电池如何入手做题，有时遇到的新型电池根本看不懂。
问题15：有的里面成分过于复杂，分不清是哪个，哪个阳极哪个阴极，哪边得电子，哪边失电子，也有的成分太少也看不出来问题16：正极和负极，阳极和阴极的电极方程式都有固定的模式吗？如果没有，那要怎么书写？通过什么来看？问题17：电极反应式不太会写特别是燃料电池的负极反应式问题18：有时候电池题里会出现有机物这怎么判断化合价和正负极反应呢问题19：有时候原电池他给的总反应式是没见过的，而其中的元素化合价又不知道，该怎么办啊？问题20：在写电化学方程式时，有些是直接电解水，然后还有些是电解电极本身，还有些要电解电解质。
请问这些如何区分，谢谢问题21：正负极反应式不会写，遇到新型电池看不懂，有什么对策吗问题22：原电池的配平怎么配？然后氧化还原怎么判断？问题23：请问一下电解质溶液是熔融盐要怎么书写?问题24：燃料电池的电极反应式怎么写不太会问题25：燃料电池和充电电池的方程式应该怎么写问题26：什么是放电顺序问题27：不会写电极方程式？这该怎么学？问题28：选择题：怎么判断新型电池装置图中两极？大题：很难写对方程式，怎么学会类比学过的电池原理问题29：考试的时候一出陌生的电化学，都不会做，怎么办？问题30：酸性燃料电池和碱性燃料电池中的H和OH-怎么区分在哪一极生成哪一极消耗！谢谢老师。
