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高二化学_盐类的水解_知识精讲_人教版

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高二化学 盐类的水解 知识精讲 人教版一. 本周学习内容：盐类的水解二. 重点、难点1. 理解盐类水解的实质，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。

2. 学会并掌握盐类水解的离子方程式。

了解指示剂的变色范围，学会用pH 试纸测定溶液的pH 值。

3. 了解盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用。

三. 具体内容（一）盐类的水解实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用pH 试纸加以检验。

现象：CH 3COONa pH>7 )()(-+<OH c H cNH 4Cl pH<7 )()(-+>OH c H cNaCl pH=7 )()(-+=OH c H c思考：醋酸钠、氯化铵都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，OH －与H ＋毫无疑问都来自于水的电离；也就是说，由水电离出来的H ＋和OH －的物质的量浓度总是相等的，为什么会出现不相等的情况呢？分析：醋酸钠电离出来的离子跟水发生了作用。

CH 3COONa === Na ＋ + CH 3COO －+H 2O OH － + H ＋CH 3COOHCH 3COO －能与水溶液中的氢离子结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离向正反应方向移动，这时，)(3-COO CH c 下降，)(-OH c 升高、)(+H c 下降， 使得)()(-+<OH c H c ，溶液呈碱性。

化学方程式为：CH 3COONa + H 2O CH 3COOH +NaOH 同样，NH 4Cl 溶液中：NH 4Cl === NH 4+ + Cl － +H 2O OH － + H ＋NH 3·H 2O化学方程式为：NH 4Cl + H 2O NH 3·H 2O + HCl1. 盐类的水解：在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。

醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。

氯化铵与水反应的实质是：氯化铵电离出的铵离子和水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质一水合氨的过程。

水解的结果：生成了酸和碱，因此盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。

酸＋碱盐＋水2. 水解离子方程式的书写：① 盐类水解是可逆反应，要写“”符号② 一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↑”“↓”符号。

生成物（如H 2CO 3、NH 3·H 2O 等）也不写分解产物。

③ 多元弱酸盐分步水解，以第一步为主。

例：K 2CO 3的水解第一步：O H CO 223+---+OH HCO 3 第二步：OH HCO 23+--+OH CO H 32练习：请同学们自己练习一下Na 2S 、K 3PO 4溶液水解离子方程式的写法。

对于多元弱碱的水解也是分步进行的，但水解方程式一般不分步写，如Al 2(SO 4)3的水解离子方程式为：Al 3+ + 3H 2O Al(OH)3 + 3H +我们总结了强碱弱酸盐、强酸弱碱盐和强酸强碱盐的水解情况，那么弱酸弱碱盐是否水解呢？其水解程度又如何，请有兴趣的同学课后可以自己查阅有关资料。

练习：判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式： NH 4NO 3 Cu(NO 3)2 Na 2S FeCl 3 NaClO3. 规律：有弱才水解，无弱不水解； 谁弱谁水解，谁强显谁性。

盐的类型 实例 能否 水解 引起水解 的离子 对水解平衡 的影响 溶液 酸碱性 强碱弱酸盐 CH 3COONa 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性 强酸弱碱盐 NH 4Cl 能 弱碱阳离子促进水的电离酸性 强酸强碱NaCl不能无无中性内因：盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。

“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”外因：① 温度：由于水解反应是中和反应的逆反应，而中和反应是放热反应，因此，水解反应是吸热反应。

所以，升高温度会使盐的水解程度增大。

② 浓度：溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡向正反应方向移动，使盐的水解程度增大。

（最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解释）。

（二）与盐类水解利用 1. 比较盐溶液的pH 大小 2. 酸式盐溶液酸碱性的判断3. 判断溶液中离子种类、浓度大小4. 判断离子是否共存5. 配制易水解的盐的溶液6. 金属与盐溶液反应7. 加热盐溶液8. 在生产、生活中的应用：如泡沐灭火器的反应原理、焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈、某些肥料不宜混合使用（如：草木灰、碳酸铵、重钙等）、明矾的净水作用。

【典型例题】[例1] 下列说法正确的是（ ）A. 酸式盐的水溶液一定显碱性。

B. 只要酸和碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性。

C. 纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等。

D. 碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的2倍。

答案：C 解析：选项A 不正确。

像NaHCO 3、NaHS 、Na 2HPO 4等水解水溶液呈碱性；像NaHSO 4、NaH 2PO 4等因电离水溶液呈酸性。

选项B 是错误的。

只有等元的强酸和强碱溶液，在物质的量浓度和体积相等的情况下，反应后溶液呈中性。

若是其他情况溶液不一定呈中性。

选项C 正确。

H 2OH ＋+OH －，只要溶液中)()(-+=OH c H c 就呈中性，水也是如此．选项D 错误。

H 2CO 3是二元弱酸，其电离情况如下：[例2] 某种一元强碱MOH 溶液加入一种一元酸HA 反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（ ） A. 加入的酸过量 B. 生成的盐不水解C. 酸和碱等物质的量混合D. 反应后溶液中)()(+-=M c A c答案： D解析：一元强碱MOH 与一元酸HA 的反应为：MOH+HA=MA+H 2O ，反应后溶液中存在的离子有M +、H +、A －、OH －，因溶液呈中性，则)()(-+=OH c H c ，又因为任何电解质溶液不显电性，则)()(+-=M c A c ，所以选项D 是正确的．由于HA 是强酸还是弱酸没有说明，因此A 、B 、C 的说法不一定正确。

[例3] 为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（ ）A. 向Na 2CO 3饱和溶液中，通入过量的CO 2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO 3晶体B. 加热蒸发AlCl 3饱和溶液得纯净的AlCl 3晶体C. 向FeBr 2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl 3晶体D. 向FeCl 3溶液里加入足量NaOH 溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe 2O 3 答案：D解析：A 不正确，因为NaHCO 3加热要分解。

B 、C 也不正确，因为AlCl 3与FeCl 3在加热蒸发的情况下，水解趋于完成，分别发生下列反应：Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H +，2Al(OH)3Al 2O 3+3H 2O Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H +，2Fe(OH)3Fe 2O 3+3H 2O所以D 是正确的。

[例4] 有A 、B 、C 、D 四种一元酸的溶液。

实验表明：（1）物质的量浓度相同的A 、C 溶液中，分别滴入甲基橙试液后，A 溶液呈黄色而C 中不变色；（2）物质的量浓度相同的B 、C 的钠盐溶液相比较，B 的钠盐溶液pH 小于C 的钠盐溶液pH ；（3）A 酸跟D 的盐反应生成A 的盐和D 酸．由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的是（ ）A. B ＞C ＞A ＞DB. A ＞C ＞D ＞BC. D ＞A ＞C ＞BD. C ＞D ＞A ＞B 答案：A 。

解析：由（1）可知相同条件下，A 的pH 大于C 的pH ，所以A 的酸性小于C 。

由（2）可知C 的钠盐水解程度大于B 的钠盐，所以B 的酸性强于C 。

（3）中A 酸跟D 的盐反应生成A 的盐和D 酸．依据酸与盐的反应规律可知，A 的酸性大于D 。

因此四种酸的酸性由强到弱的顺序是B ＞C ＞A ＞D 。

[例5] 为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常用Cl 2和FeSO 4·7H 2O （同时使用）进行消毒、净化，以改善水质，其原理是______。

[例5] 已知一种L mol H c /101)(3-+⨯=的酸溶液和一种L mol OH c /101)(3--⨯=的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：（ ）A. 浓的强酸与稀的强碱溶液反应．B. 浓的弱酸与稀的强碱溶液反应．C. 等浓度的强酸和弱碱溶液反应．D. 生成了一种强酸弱碱盐． 答案： B解析：题中给出L mol H c /101)(3-+⨯=的酸，不知是强酸还是弱酸，弱酸的物质的量浓度必大于强酸的物质的量浓度。

L mol OH c /101)(3--⨯=的碱可能是强碱，也可能是弱碱，弱碱的物质的量浓度必大于强碱的物质的量浓度。

因为是)()(-+=OH c H c ，若是强酸与强碱反应，由于等体积混合，酸碱正好完全中和，混合溶液呈中性，所以选项A 不合理．若是弱酸与强碱反应，等体积混合后弱酸过量，混合溶液呈酸性，所以B 选项符合题意．若是强酸与弱碱等体积混合，则弱碱过量，虽反应生成强酸弱碱盐，但由于有过量的碱存在，所以混合后溶液仍呈碱性，所以选项C 、D 均不正确。

[例6] 将0.2mol ／L CH 3COOK 与0.1mol ／L 盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是：（ ）A. c （CH 3COO －）=c （Cl －）=c （H +）＞c （CH 3COOH ）B. c （CH 3COO －）= c （Cl －）＞c （CH 3COOH ）＞c （H +）C. c （CH 3COO －）＞c （Cl －）＞c （H +）＞c （CH 3COOH ）D. c （CH 3COO －）＞ c （Cl －）＞c （CH 3COOH ）＞c （H +） 答案：D解析：由CH 3COOK+HCl=CH 3COOH+KCl 可知，反应后CH 3COOK 余0.1mol （设体积为1L ），产生CH 3COOH 和KCl 各0.1mol ．即溶液变为CH 3COOK ，CH 3COOH 和KCl 各0.1mol ／L 的混合液．在这种情况下，有不少同学的思路走向比较CH 3COOH 电离的程度，和CH 3COOK 水解程度哪个更大的方向．这样想，问题就复杂了，因为水解程度问题并未学过．但如果考虑到CH 3COOK 水解的实质是CH 3COO －结合H ＋，那么，在CH 3OOH 存在下，CH 3COO －结合的H ＋就由CH 3COOH 的电离提供，CH 3COO －与H +结合则是CH 3COOH 电离的逆反应．所以在这种情况下，CH 3COO －实际上并不水解，它只起到抑制CH 3COOH 电离的作用．由此可知，溶液中c （CH 3COO － ）略大于c （Cl －）。

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高二化学盐类的水解人教版知识精讲

高二化学盐类的水解人教版知识精讲

高二化学盐类的水解人教版【同步教育信息】一 本周教学内容：盐类的水解二 重点、难点1 使学生理解盐类水解的实质，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。

2 学会并掌握盐类水解的离子方程式。

了解指示剂的变色范围，学会用)()(-+<OH c H c )()(-+>OH c H c )()(-+=OH c H c )(3-COO CH c )(-OH c )(+H c )()(-+<OH c H c O H CO 223+---+OH HCO 3OH HCO 23+--+OH CO H 32)()(-+=OH c H c )()(+-=M c A c )()(-+=OH c H c )()(+-=M c A c Lmol H c /101)(3-+⨯=Lmol OH c /101)(3--⨯=L mol H c /101)(3-+⨯=L mol OH c /101)(3--⨯=)()(-+=OH c H c 3. 0.1o ／L NaOH 溶液和／L NH 4C 溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是（ ）A c （Na ）＞c （C －）＞c （OH －）＞c （H ）B c （Na ）= c （C －）＞c （OH －）＞c （H ）C c （Na ）=c （C －）＞c （H ）＞c （OH －）D c （C －）＞c （Na ）＞c （OH －）＞c （H ） 4 下列溶液中，含离子数目最多的是（ ） A 30mL ／L 的AC 3 B 10mL ／L 的CaC 2C 30mL ／L 的CH 3COOHD 40mL 冰醋酸5 在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ ）A c （C －）＞c （NH 4）＞c （H ）＞c （OH －）B c （NH 4）＞c （C －）＞c （H ）＞c （OH －）C c （C －）＝c （NH 4）＞c （H ）＝c （OH －）D c （NH 4）＝c （C －）＞c （H ）＞c （OH －）6 100mL ／L 醋酸与50mL ／L 氢氧化钠溶液混合，所得溶液中（ ）A c （Na ）＞c （CH 3COO －）＞c （OH －）＞c （H ）B c （Na ）＞c （CH 3COO －）＞c （H ）＞c （OH －）C c （Na ）＞c （CH 3COO －）＞c （H ）= c （OH －）D c（Na）= c（CH3COO－）＞c（OH-）＞c（H）7 在mo/的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是（）A c（NH3·H2O）＞c（OH－）＞c（NH4）＞c（H）B c（NH4）＞c（NH3·H2O）＞c（OH－）＞c（H）C c（NH3·H2O）＞c（NH4）＝c（OH－）＞c（H）D c（NH3·H2O）＞c（NH4）＞c（H）＞c（OH-）8 现有／L的下列溶液：①CH3COOH ②NaHCO3 ③NaHSO4 ④KOH ⑤H2SO4按H 由小到大的顺序排列的是（）A ⑤③①②④B ③⑤①②④C ⑤②③①④D ④②①③⑤9 用物质的量都是的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO －）大于c（Na），对于该混合溶液的下列判断正确的是（）A c（H）＞c（OH－）B c（CH3COOH）c（CH3COO－）=／LC c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）D c（CH3COO－）c（OH－）=／L10 下列物质能跟镁反应并产生氢气的是（）A 醋酸溶液B 氢氧化钠溶液C 氯化铵溶液D 碳酸钠溶液11 下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是（）①明矾和FeC3可作净水剂②为保存FeC3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AC3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释④NH4C与ZnC2溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与A2SO43两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH4C或AC3溶液中加入金属镁会产生氢气⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨比较NH4C和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A ①④⑦B ②⑤⑧C ③⑥⑨D 全有关12 下列说法正确的是（）①弱酸弱碱盐是弱电解质②两种不同的酸溶液混合，溶液也可能显中性③H=3和H=11的溶液等体积混合后，溶液显中性④两种不同的强酸溶液混合后，溶液的H可能增大⑤强酸与盐反应一定得弱酸⑥同浓度的钾盐溶液，酸式盐的H必定小于其正盐的H⑦／L CH3COOH溶液中的c（H）是／LCH3COOH溶液中c（H）的3倍⑧H相同的不同弱酸，酸的物质的量浓度最大的，酸性相对越弱A ①③⑤⑦B ②④⑥⑧C ②③⑥⑦D ①④⑤⑧13 在一种一元碱ROH的溶液中，加入一种一元酸HA溶液，当反应后溶液呈现中性，下列判断中一定正确的是（）A 加入的一元酸HA 过量B 生成的盐RA 不能发生水解C 加入的酸与碱的物质的量相等D 反应后溶液中c （A －）=c （R ）14 普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛有硫酸铝溶液，铁筒里盛有小苏打溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是____。

高二化学盐类的水解知识精讲

高二化学盐类的水解知识精讲

高二化学盐类的水解【本讲主要内容】盐类的水解1. 盐类对水的电离平衡的影响；2. 盐类水解的概念、规律及水解方程式；3. 盐类水解的影响因素；4. 盐类水解的应用；5. 盐溶液中微粒浓度的比较。

【知识掌握】【知识点精析】一. 盐溶液酸碱性的理论分析：用pH试纸分别测定同浓度的CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、NaCl四种盐溶液的pH。

分别为：pH>7、pH>7、pH<7、pH＝7。

1. CH3COONa溶液CH3COONa溶于水时，电离出的CH3COO－和水电离出的H+结合生成难电离的H3COOH，消耗了溶液中的H+，促进水的电离，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH －，建立新平衡时，c（OH－）＞c（H+），从而使溶液显碱性。

CH3COONa = Na+ + CH3COO－H2O OH－+ H+CH3COO－+ H+CH3COOH水解方程式：CH3COO－＋H2O CH3COOH + OH－2. NH4Cl溶液NH4Cl溶于水时，电离出的NH4＋和水电离出的OH－结合生成难电离的NH3•H2O，消耗了溶液中的OH－，促进水的电离，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H+，建立新平衡时，c（H+）＞c(OH－)，从而使溶液显酸性。

NH4Cl＝NH4＋＋Cl－；H2O OH－+ H+NH4＋＋OH－NH3•H2O水解方程式：NH4＋+ H2O NH3•H2O + H+3. NaCl溶液NaCl溶于水时，存在下列电离：NaCl=Na++ Cl－,H2O OH－+ H+由于HCl和NaOH都是易溶的、易电离的强电解质，在水溶液里H+和Cl－、OH－和Na+都不能结合，H2O的电离平衡未受影响，c（H+）=c(OH－)的关系仍然存在，故溶液呈中性。

小结：盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐CH3COONa 水解CH3COO-促进水的电离碱性强酸弱碱盐NH4Cl 水解NH4＋促进水的电离酸性强碱强酸盐NaCl 不水解无无中性二. 盐类水解1. 定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质的反应，叫作盐类的水解。

高二化学第二册第三章盐类的水解知识点

高二化学第二册第三章盐类的水解知识点

高二化学第二册第三章盐类的水解知识点一、盐类的水解：盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐 CH3COONa 能弱酸阴离子促进水的电离碱性强酸弱碱盐 NH4Cl 能弱碱阳离子促进水的电离酸性强酸强碱盐 NaCl 不能无无中性1、定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程。

2、实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡的过程。

3、规律：有弱才水解、都弱都水解、越弱越水解、谁强显谁性。

即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解;这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大;水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。

4、特点：①水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。

②水解反应为吸热反应。

③盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。

④多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。

5、盐类水解的离子反应方程式因为盐类的水解是微弱且可逆的，在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点：(1)应用“ ”号表示，(2)一般生成物中不出现沉淀和气体，因此在书写水解离子方程式时不标“darr;”“uarr;”(3)多元弱酸根的水解分步进行且步步难，以第一步水解为主。

二、影响水解平衡的因素影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。

外界条件对平衡移动也有影响，移动方向应符合勒夏特列原理，下面以NH4+水解为例：NH4++H2ONH3?H2O+H+进行说明1、温度：水解反应为吸热反应，升温平衡右移。

2、浓度：改变平衡体系中每一种物质的浓度，都可使平衡移动。

盐的浓度越小，水解程度越大。

3、溶液的酸碱度：加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。

例如：水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H+，使平衡向水解的方向移动而促进水解;若加入酸，则抑制水解。

以NH4+ + H2O=NH3?H2O + H+ 为例:条件 c(NH4+) c(NH3?H2O) c(H+) c(OH-) pH 水解程度平衡移动方向加热减少增大增大减少减少增大正向加水减少减少减少增大增大增大正向通入氨气增大增大减少增大增大减少逆向加入少量增大增大增大减少减少减少正向NH4Cl(S)通入HCI 增大减少增大减少减少减少逆向加入少量减少增大减少增大增大增大正向NaOH(S)以CH3COO- + H2O=CH3COOH + OH- 为例：条件 c(CH3COO-) c(CH3COOH) c(OH-) c(H+) pH水解程度平衡移动方向加热减少增大增大减少增大增大正向加水减少减少减少增大减少增大正向加入冰醋酸增大增大减少增大减少减少逆向加入少量增大增大增大减少增大减少正向醋酸钠(s)通入HCI 减少增大减少增大减少增大正向加入少量NaOH(S) 增大减少增大减少增大减少逆向第三章水的电离和溶液的pH知识点的全部内容就是这些，希望对大家化学学习有帮助。

高中化学盐类水解精讲解析及练习

高中化学盐类水解精讲解析及练习

水解 中和高中化学盐类的水解考点精讲1．复习重点1．盐类的水解原理及其应用2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2．难点聚焦（一） 盐的水解实质H 2O H ++OH —n当盐AB 能电离出弱酸阴离子（B n —）或弱碱阳离子（A n+），即可与水电离出的H +或OH—结合成电解质分子，从而促进水进一步电离. 与中和反应的关系：盐+水 酸+碱（两者至少有一为弱） 由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。

（二）水解规律简述为：有弱才水解，无弱不水解 越弱越水解，弱弱都水解 谁强显谁性，等强显中性具体为：1．正盐溶液①强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定如 NH 4CN CH 3CO 2NH 4 NH 4F碱性 中性 酸性取决于弱酸弱碱 相对强弱2．酸式盐①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO 4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解.a) 以H m A n —表示弱酸酸式盐阴离子的电离和水解平衡.H m+1A(n m A n —1 + H 2(n+1)—+ H +抑制水解抑制电离增大[OH—] 促进电离促进水离 [H+]增大仅能存在于一定pH值范围如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化：pH值增大H3PO4 H2PO4— HPO42— PO43—pH减小③常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS. 酸性：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4（三）影响水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大.（2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大.（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。