中考化学专题复习：数字化实验探究题x=________ mL，实验过程中，可以通过____________________观察来比较铝与稀盐酸和稀硫酸的反应速率不同。
）实验过程中，发现：相同温度下，铝与稀盐酸反应更加剧烈，同学们提出了以下猜想：猜想一：试管Ⅰ中氯离子对反应起促进作用；猜想二：__________________________________________；猜想三：以上两种猜想同时成立。
（3）为了验证上述猜想是否正确，向试管Ⅰ中加入少量________（填序号），向试管Ⅱ加入少量_______（填序号），作对比实验。
A．硫酸铜B．氯化钠C．硫酸钠D．浓盐酸【实验验证】通过（3）的对比实验，观察到试管Ⅰ中反应快慢无明显变化，试管Ⅱ中反应明显加剧，则猜想____成立。
【拓展探究】（4）老师在密闭容器中，利用压强传感器测定铝片与稀盐酸反应过程中容器内压强变化曲线如图2所示，请回答以下问题：①写出AB段压强变化不大的原因是_____________________ （用化学方程式表示）；②铝与稀盐酸反应停止是_________（用图中序号表示）；③CD段压强变化的原因是______________________________________________________________________________。
2.某化学兴趣小组为探究化学反应中的能量变化，进行以下实验：【探究一】盐酸与氢氧化钠的反应（1）写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式：____________________________。
（2）甲同学设计实验：向一定量氢氧化钠固体中倒入20 mL 4 %盐酸，用温度计测量反应前后各溶液的温度。
乙同学认为该实验方案不合理，其理由是_____________________________________________。
（3）丙同学设计了如下三组实验，请你帮助他完成实验方案：（4）丙同学观察到的实验现象是：实验3溶液升高的温度远大于实验1与实验2溶液升高的温度之和，由此你能得出的实验结论是①___________________________________________________；②___________________________________________________。
1. (8分)某科学兴趣小组为研究甲、乙、丙、丁四种金属的活动性强弱，将甲、乙、丙、丁四种金属片分别与相同体积、相同溶质质量分数的稀硫酸反应，观察30秒内产生的氢气泡的多少，记录在下表中。
（“+”越多表示产生的气泡越多）（1）从实验结果可看出，甲、乙、丙、丁四种金属活动性由强到弱的顺序是_____________。
要获得令人信服的实验结论，除了稀硫酸的体积和溶质质量分数必须相同外，四种金属的____________也必须相同。
（1）Zn比Cu活泼，要确定Ni（镍）这种金属的活动性与Zn、Cu的强弱关系，请简要地写出你的方法_________________________________。
（3）金属冶炼就是要把金属氧化物还原成金属单质，如图为有关实验室用木碳还原氧化铜的实验装置，装置乙中的溶液为澄清石灰水，则：实验时，从甲装置的玻璃管中观察到的现象是_____________________。
装置乙中发生反应的化学方程式是________________________。
2. (6分)在测定一个额定电压为2.5V的小灯泡的电功率时，某同学将额定电压为2.5V的小灯泡、符合实验要求的滑动变阻器和电源、已调零的电流表和电压表、开关、导线若干连接了部分电路。
浙教版科学九年级上册“期末冲刺”分类题型训练（四）实验探究（4）（1）用笔画线代替导线，将图甲的实物电路连接完整。
（2）正确连接电路后，闭合开关，发现电压表的示数明显低于电源电压、电流表也有示数，而电灯却不亮，出现这种现象的原因可能是_______________。
（3）改变滑动变阻器接入电路的电阻值，当电流表和电压表的示数如图乙、丙所示时，小灯泡的实际功率是_______W。
要测小灯泡的额定功率，应再将滑动变阻器的滑片向________移动，直到________时，再读出电流表的示数，就能算出小灯泡的额定功率。
3. (6分)在做“测滑轮组机械效率”的实验中，小张同学组装了如图所示滑轮组。
2025届天津市第100中学高二化学第一学期期中综合测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的B 三种气体，一定条件下发生如下反应：3A(g)B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。
下列说法中正确的是( )A．若t1＝15 s，则用A 的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0.004 mol·L－1·s－1B．t1时该反应达到平衡，A的转化率为60%C．该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为0.02 molD．t0～t1阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g)ΔH＝－50a kJ·mol－12、下列有关化学能与热能的说法正确的是( )A．铝热反应属于吸热反应B．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量,则该反应为吸热反应C．H2→H+H的变化需要吸收能量D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应3、H2S与CO2在高温下发生反应：CO2(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2O(g)。
在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S 充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
下列说法正确的是A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入CO2后，正反应速率先增大后减小C．H2S的平衡转化率α＝4.5%D．反应平衡常数K＝1/3514、溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示[AG=lg c(H+)/c(OH−) ]。
