福建省德化第一中学、安溪第一中学2015届高三9月摸底考试化学试题 Word版含答案

德化一中2014—2015学年度高一年下学期第三次质检试卷2015．7化学（试卷满分：100分；考试时间：90分钟）温馨提示：1．本卷考查范围主要为苏教版《必修一》专题四、《必修二》专题一、专题三。

2．第Ⅰ卷共4页。

答题前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号填写在答题卡．．．密封线内的相应空格中。

3．选择题选出答案后，把答案的序号填涂在选择题答题卡．．．．．．中；把第Ⅱ卷的答案填写在第．Ⅱ．卷答题卡．．．．中。

4．可能用到的相对原子质量： H—1 Li—7 N—14 O—16Na —23 S—32 Cu—64第I卷（选择题，共44分）一、选择题（本题共有22小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．）1．某城市人口密度大，汽车等交通工具向大气的对流层中大量排放碳氢化合物、氮氧化物等有害物质，则下列现象最有可能发生的是（）A．酸雨B．臭氧空洞C．光化学烟雾D．温室效应2．人剧烈运动骨骼肌组织会供氧不足，导致葡萄糖无氧氧化，产生大量酸性物质，引起肌肉酸痛。

体现该物质酸性的基团是（）A．羟基B．甲基C．乙基D．羧基3．下列不属于蛋白质变性的是（）A．往蛋白质溶液里加入食盐使之变浑浊B．病人注射前用医用消毒酒精进行消毒C．往蛋白质溶液中加入浓硝酸会出现沉淀D．用福尔马林（甲醛水溶液）浸泡动物标本4．下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融时能导电5．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，则该元素的气态氢化物的化学式为（）A．HX B．H2X C．XH3D．XH4 6．下列物质之间的相互关系错误的是（）A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B．干冰和冰为同一种物质C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D．O2和O3互为同素异形体7. 日常生活中，区别棉花和羊毛最简单易行的方法是（）A．加稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应B．浸入浓硝酸中，观察颜色是否变为黄色C．在火中灼烧，闻其是否有烧焦羽毛的特殊气味D．通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素8．“神舟十号”所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟”——LiH、LiD、LiT, 下列有关叙述中正确的是（）A.三种物质质子数之比为1∶2∶3B.三种物质中子数之比为1∶1∶1C.三种物质的摩尔质量之比为8∶9∶10D.三种物质的化学性质不相同9．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H＋、NO－3、Fe2＋、Na＋B．Ag＋、NO－3、Cl－、K＋C．K＋、Ba2＋、OH－、SO2－4D．Cu2＋、NH＋4、Br－、OH－10．下列说法错误的是（）A.苯、四氯化碳用溴水即可鉴别B.CH3CH2OH、CH3COOH均可与金属Na反应生成H2C.糖类、蛋白质、油脂都能发生水解反应D.等物质的量的乙烯、乙醇分别完全燃烧,消耗O 2的质量相等11. 以下关于分子间作用力的叙述不正确的是（ ）A ．分子间作用力是一种较弱的化学键B ．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少C ．分子间作用力对分子晶体的熔、沸点有影响D ．稀有气体分子间存在分子间作用力12．a 、b 、c 三种元素，a 、b 同周期，a 、c 同主族，它们原子的最外层电子数之和为16，则这三种元素可能是（ ）A ． P 、S 、NB ． Cl 、S 、FC ． S 、Cl 、OD ． K 、Ca 、Na13．所列物质，其中必须保存在棕色瓶里的是（ ）①氯水 ②氨水 ③浓硝酸 ④硝酸银 ⑤烧碱A. ①②③B.①③④C.①③⑤D.②⑤14．能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）单质――→O 2 氧化物――→H 2O 酸或碱――→NaOH 或HCl 盐A ．硅B ．硫C ．铜D ．铁15．某粒子结构示意图如下图所示 ，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为（ ）①8－n ②n －8 ③10－n ④n －10A．①②B．①③C．③④D．②④16. 下列关于苯的说法，正确的是（）A．苯的分子式是C6H6，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于饱和烃B．从苯的凯库勒式看，分子中含有双键，所以苯属于烯烃C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的化学键完全相同17．下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO ④得电子能力：C<N<O<FA．①③B．②④C．①④D．②③18. 50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量铜片加热充分反应后，被还原H2SO4的物质的量是（）A. 小于0.45molB. 等于0.45molC. 在0.45mol和0.90mol之间D. 大于0.90mol19. 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是（）①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①②B．③④C．①②③D．②④20. 青苹果汁遇碘水显蓝色，熟苹果汁能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀，下列说法一定正确的是（）A．青苹果只含淀粉不含糖类B．熟苹果中只含葡萄糖不含淀粉C．苹果转熟时葡萄糖合成淀粉D．苹果转熟时淀粉水解为葡萄糖21．下表给出几种氯化物的熔、沸点：则下列各项表述与表中数据一致的有（）①CaCl2属于离子晶体②SiCl4是分子晶体③1500 ℃时，NaCl可气化④MgCl2水溶液不能导电A．仅①B．仅②C．①②④D．①②③22. 现有A mol NO2和B mol NO组成的混合气体，欲用C mol/L NaOH溶液吸收，若使该混合气体全部转化成盐进入溶液，至少需要C mol/L NaOH溶液的体积为（）(已知：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O) A．A/C L B．2A/3C LC．2(A＋B)/3C L D．(A＋B)/C L第Ⅱ卷（非选择题，本卷有4小题，共56分）二．填空题（本题有4小题，共56分）23.（14分）i硫酸是中学化学实验室的常见药品其性质有①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性⑤催化作用请将序号填在相应的横线上：(1)浓硫酸敞口放置在空气中，其质量增加，浓度降低________；(2)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑________；(3)常温下，浓硫酸能使铁、铝钝化________；(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯________。

福建省安溪三中2015届高三理综模拟4第一卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 Ba:137第I卷（选择题共108分）本卷共18小题，每小题6分，共108分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选择符合题目要求。

6. 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。

下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A. 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B. 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C.使用填埋法处理未经分类的生活垃圾D. 加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放7．下列关于有机物的叙述不正确．．．的是A．．一种塑化剂的结构为该物质属于油脂B．甲烷、苯、乙醇都可以发生取代反应C．新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇三种溶液D：C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体8. 设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．标准状况下，0. 1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0. 1N AB．标准状况下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0. 5N AC．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3N AD．常温常压下，2. 24 L CO 和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0. 1N A9. 右表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述不正确．．．的是A．原子半径大小比较为D > A > B > CB．A与C形成的阴离子可能有AC32 –、A2C42 –C．生成的氢化物分子间均容易形成氢键D．A、B、D的单质在一定条件下都能与C单质反应10．下列说法错误的是A．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1︰10B．0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为10－13 mol·L-1C．等体积pH=12 NaOH溶液和pH=2 CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7D．1.0 mol·L—1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)11. 关于下列各装置图的叙述中,不正确的是( )A.用装置①精炼铜,则a极为精铜,电解质溶液为CuSO4溶液B.装置②的总反应是Fe+2Fe3+3Fe2+C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀12．汽车尾气净化中的一个反应如下：在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO，5 min后该反应达到平衡，此时N2的物质的量为0.06mol。

2015-2016学年福建省泉州市德化一中高一（下）第一次质检化学试卷一．选择题（本题共有20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．某城市人口密度大，汽车等交通工具向大气的对流层中大量排放碳氢化合物、氮氧化物等有害物质，则下列现象最有可能发生的是（）A．酸雨B．臭氧空洞C．光化学烟雾D．温室效应2．下列物质属于纯净物的是（）①水玻璃②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氨水⑦液氨．A．①④B．⑤⑦C．①⑤⑥D．①⑤3．硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列叙述中，正确的是（）A．用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液B．硅是地壳中含量最多的元素C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸D．晶体硅是良好的半导体材料4．有NaCl、MgCl2、AlCl3、FeCl2、FeCl3、CuCl2、NH4Cl七种溶液，只用一种试剂（必要时可加热）就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A．盐酸B．KSCN溶液C．氨水D．烧碱溶液5．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④NaAlO2⑤（NH4）2CO3⑥Al．A．②③B．②③⑥C．①②③⑤⑥D．全部6．下列说法正确的是（）A．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨B．新制氯水经光照一段时间pH增大C．燃煤时加入适量生石灰，可减少废气中SO2的量D．测定某溶液pH应先用蒸馏水润湿pH试纸7．将足量浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4按顺序分别滴在三张蓝色的石蕊试纸上，三张纸最终变成（）A．红、白、黑B．红、蓝、黑C．红、黑、红D．红、红、红8．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24LCl2发生反应转移的电子数一定为0.2N AB．标准状况下，11.2L三氧化硫晶体含有的分子数为0.5N AC．标准状况下，3.36L氧气与3.2g硫反应，生成SO2分子数为0.1N AD．1L0.1mol/L的氨水中含OH﹣离子数为0.1N A9．下列离子方程式正确的是（）A．氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓B．铁片与稀硝酸反应Fe+2H+═Fe2++H2↑C．氯气通入氯化亚铁溶液：Cl2+Fe2+═2Cl﹣+Fe3+D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O10．以下是某兴趣小组设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作无法引发喷泉现象的是（）A．打开止水夹，挤压装置如图的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶B．打开止水夹，挤压如图装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶C．打开止水夹，用鼓气装置从如图装置的a处不断鼓入空气D．打开止水夹，向如图装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸11．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl＞BrC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO312．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）A．除去氨气中少量水蒸汽，可以通过装有浓硫酸的洗气瓶B．可用酸性KMnO4溶液鉴别CO2和SO2C．加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中一定含有Fe2+D．滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口如果试纸不变蓝说明原溶液中无NH4+13．某无色强酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．Al3+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣B．Na+、NO3﹣、SO42﹣、I﹣C．Na+、K+、Cl﹣、S2﹣D．Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣14．下列因果关系叙述正确的是（）A．浓硝酸中的HNO3见光会分解，因此有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色B．SO2具有漂白性，因此可使溴水褪色C．Na的金属性比Cu强，因此可用Na与CuSO4溶液反应制取CuD．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，因此在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价15．近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述．“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应．据此，由单质铜制硝酸铜的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（）A．Cu Cu（NO3）2B．Cu CuCl2Cu（OH）2 Cu（NO3）2C．Cu CuO Cu（NO3）2D．Cu CuSO4 Cu（NO3）216．下列实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，但颜色不变C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应17．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：518．容积相同的四个集气瓶，分别装满下列气体，将其倒放在水槽中，充分作用后，集气瓶中进水最多的是（）A．NO B．等体积NO2与O2的混合气C．NO2 D．等体积NO与O2的混合气19．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R＜WC．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应D．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物20．将3.84g Cu投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越淡，共收集到1134mL 气体（标准状况）．再把盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是（）A．672 mL B．168 mL C．504 mL D．224 mL二．填空题（本题有4小题，共40分）21．化学就在我们身边，它与我们的日常生活、生产密切相关，按要求回答以下问题：（1）中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以粘土[主要成分Al2Si2O5（OH）x]为原料，经高温烧结而成．式中x=，若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为：（2）治疗胃酸过多的胃药有效成分主要有氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸氢钠等，但如果患有胃溃疡，则不能服用（填写化学式），以防止胃穿孔．其原因是（用离子方程式表示）（3）洁厕灵（强酸性，含盐酸）与84消毒液（碱性，含NaClO）混用可产生一种黄绿色有毒气体，请写出该反应的离子方程式．22．已知A是气体单质，E的水溶液显强酸性．A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生如图所示的转化．（1）物质B为（写化学式）（2）写出化学方程式A→B：；B→C：；（3）C物质常是汽车尾气的污染物之一，在汽车的排气管上装一个催化装置，可使C物质与CO反应，生成两种不是污染物的气体，反应的化学方程式是：；（4）若往硫酸亚铁溶液中通入物质B和足量空气，一段时间后可以观察到有红褐色的沉淀产生，试写出发生总反应的离子方程式．23．现有下列短周期元素性质的数据：（1）上述元素中处于同一主族的有；处于第3周期的有；（以上均用编号表示）．（2）已知A元素原子的M层上的电子数是K层电子数的3倍，则A在周期表中位置为；B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的，则B原子的结构示意图为．（3）三氧化铀是一种两性氧化物，它在溶液中可以以UO22+和U2O72﹣形式存在，按要求写出UO3与强酸、强碱反应的离子方程式：①UO3与强碱反应；②UO3与强酸反应．24．某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．设计装置如下（忽略装置中空气的影响）．已知：酸性溶液中，NO2﹣可将MnO4﹣还原为Mn2+且无气体生成．请回答下列问题：（1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是；（2）装置A的试管中发生反应的化学方程式是；（3）试写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法：；（4）装置D中除生成NaNO2外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是；可以通过适当改进，不产生Y物质，请你提出改进方法：；（5）将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭g．2015-2016学年福建省泉州市德化一中高一（下）第一次质检化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（本题共有20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．某城市人口密度大，汽车等交通工具向大气的对流层中大量排放碳氢化合物、氮氧化物等有害物质，则下列现象最有可能发生的是（）A．酸雨B．臭氧空洞C．光化学烟雾D．温室效应【分析】根据碳氢化合物、氮氧化物可导致光化学烟雾分析．【解答】解：A、酸雨主要是二氧化硫和氮的氧化物引起，故A不选；B、氟氯烃或氮氧化物可导致臭氧空洞，故B不选；C、碳氢化合物、氮氧化物可导致光化学烟雾，故C选；D、二氧化碳主要导致温室效应，故D不选；故选：C．【点评】本题考查较为综合，涉及化学与环境的考查，为高考常见题型，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性和树立环境保护意识，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．下列物质属于纯净物的是（）①水玻璃②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氨水⑦液氨．A．①④B．⑤⑦C．①⑤⑥D．①⑤【分析】同种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物，据此分析物质组成判断．【解答】解：①水玻璃是硅酸钠水溶液属于混合物，故①不符合；②水泥是硅酸三钙、硅酸二钙和铝酸三钙的混合物，故②不符合；③玻璃是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅的混合物，故③不符合；④漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，故④不符合；⑤胆矾是硫酸铜晶体，是一种物质组成的属于纯净物，故⑤符合；⑥氨水是氨气的水溶液属于混合物，故⑥不符合；⑦液氨是一种物质组成的纯净物，故⑦符合；故选B．【点评】本题考查了物质分类、物质组成、物质名称的掌握，注意知识积累，题目难度中等．3．硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列叙述中，正确的是（）A．用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液B．硅是地壳中含量最多的元素C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸D．晶体硅是良好的半导体材料【分析】A．玻璃主要成分中的二氧化硅为酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性能与碱反应；B、地壳中含量最多的元素是氧；C．SiO2不溶于水，但二氧化硅能和氢氟酸反应生成四氟化硅和水；D．硅是半导体材料．【解答】解：A．用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液，玻璃主要成分中的二氧化硅与烧碱反应生成硅酸钠和水，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，生成的硅酸钠具有粘性，容易把玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，故A错误；B、地壳中含量最多的元素是氧，而不是硅，故B错误；C．SiO2不溶于水，但氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故C错误；D．硅是半导体材料，二氧化硅是光导纤维的主要成份，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查了硅及其化合物的知识应用，题目难度不大，注意基础知识的积累，注意SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O为高频考点．4．有NaCl、MgCl2、AlCl3、FeCl2、FeCl3、CuCl2、NH4Cl七种溶液，只用一种试剂（必要时可加热）就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A．盐酸B．KSCN溶液C．氨水D．烧碱溶液【分析】七种溶液含有的阳离子各不相同，但都是氯化物，因而KSCN溶液不能达到目的，且盐酸与七种氯化物都不反应，利用金属氢氧化物的溶解性及颜色来鉴别，因又涉及到Al3+和Mg2+的鉴别，因此必需选强碱．【解答】解：A．加入盐酸，与七种物质都不反应，不能鉴别，故A错误；B．加入KSCN只能鉴别FeCl3，不能鉴别其它物质，故B错误；C．加入氨水，不能鉴别MgCl2、AlCl3，故C错误；D．加入氢氧化钠，NaCl无现象，FeCl2生成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，FeCl3生成红褐色沉淀，AlCl3先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，MgCl2生成白色沉淀，CuCl2生成蓝色沉淀，NH4Cl有刺激性气体生成，现象各不相同，可鉴别，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，侧重于元素化合物知识的综合应用，为高考常见题型，注意把握相关物质的性质，题目难度不大．5．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④NaAlO2⑤（NH4）2CO3⑥Al．A．②③B．②③⑥C．①②③⑤⑥D．全部【分析】根据Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸对应的铵盐、蛋白质、氨基酸等既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应来解答．【解答】解：①NaHCO3溶液能与酸反应生成二氧化碳气体，与碱反应生成碳酸钠，故①正确；②Al2O3既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应，故②正确；③Al（OH）3既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应，故③正确④NaAlO2只能与酸反应，不与碱反应，故④错误⑤（NH4）2CO3溶液属于弱酸的铵盐溶液，既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸，故⑤正确；⑥Al既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应，故⑥正确．故选C【点评】本题考查物质的性质，明确物质的组成过构成来判断物质之间的反应是解答本题的关键，并注意在平时的学习中归纳规律来解答．6．下列说法正确的是（）A．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨B．新制氯水经光照一段时间pH增大C．燃煤时加入适量生石灰，可减少废气中SO2的量D．测定某溶液pH应先用蒸馏水润湿pH试纸【分析】A、pH小于5.6的降水称为酸雨；B、新制氯水经光照后变为稀盐酸；C、生石灰CaO能和二氧化硫反应；D、将pH润湿后会对待测液造成稀释．【解答】解：A、pH小于5.6的降水称为酸雨，正常的降水的pH即小于7，故A 错误；B、新制氯水经光照后，HClO分解，导致氯气和水的平衡右移，则氯水最终变为稀盐酸，则pH减小，故B错误；C、生石灰CaO能和二氧化硫反应生成CaSO3，则可以吸收二氧化硫减少二氧化硫的量，故C正确；D、将pH润湿后会对待测液造成稀释，则导致所测的溶液的pH的值可能不准，故D错误．故选C．【点评】本题考查了常见化学实验操作的正误判断和工业尾气处理等问题，难度不大，应注意化学原理在实际生活中的应用．7．将足量浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4按顺序分别滴在三张蓝色的石蕊试纸上，三张纸最终变成（）A．红、白、黑B．红、蓝、黑C．红、黑、红D．红、红、红【分析】浓盐酸具有酸性、易挥发性和还原性，硝酸具有强氧化性、浓硫酸具有脱水性、【解答】解：足量浓HCl滴在蓝色的石蕊试纸上变红色，硝酸具有强氧化性，将试纸中的有色物质氧化成无色，试纸为白色，浓硫酸具有脱水性，试纸和其中的有色物质都是有机物，浓硫酸夺取水分，只剩下黑色的碳，故选A．【点评】本题考查硝酸、硫酸、盐酸的性质，明确各种物质的性质是解题关键，难度不大，硝酸的漂白是学生解答中的易错点．8．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24LCl2发生反应转移的电子数一定为0.2N AB．标准状况下，11.2L三氧化硫晶体含有的分子数为0.5N AC．标准状况下，3.36L氧气与3.2g硫反应，生成SO2分子数为0.1N AD．1L0.1mol/L的氨水中含OH﹣离子数为0.1N A【分析】A．氯气和水的反应为可逆反应；B．标准状况下三氧化硫不是气体；C.3.36L氧气的物质的量==0.15mol，3.2g硫物质的量==0.1mol，氧气过量；D.1L0.1mol•L﹣1的氨水中含有溶质一水合氨0.1mol，一水合氨为弱电解质，电离的氢氧根离子的物质的量小于0.1mol．【解答】解：A．氯气和水的反应为可逆反应，不能完全反应，故转移的电子数小于0.1N A个，故A错误；B．气体摩尔体积为22.4L/mol，标准状况下，11.2L三氧化硫晶体物质的量不是0.5mol，故B错误；C.3.36L氧气的物质的量为0.15mol，3.2g硫的物质的量为0.1mol，可生成SO2分子数为0.1N A，故C正确；D．一水合氨为弱电解质，在溶液中只能部分电离出氢氧根离子，所以溶液中氢氧根离子的物质的量小于0.1mol，含有的OH﹣离子数小于0.1N A个，故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度不大．9．下列离子方程式正确的是（）A．氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓B．铁片与稀硝酸反应Fe+2H+═Fe2++H2↑C．氯气通入氯化亚铁溶液：Cl2+Fe2+═2Cl﹣+Fe3+D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O【分析】A．一水合氨为弱碱，应保留化学式；B．不符合反应客观事实；C．电荷不守恒；D．二者反应生成偏铝酸钠和水．【解答】解：A．氯化铁溶液中加入足量的氨水，离子方程式：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．铁片与少量稀硝酸反应F生成硝酸亚铁和一氧化氮和水，离子方程式：3Fe+2NO3﹣+8H+═3Fe2++4H2O+2NO↑，故B错误；C．氯气通入氯化亚铁溶液，离子方程式：Cl2+2Fe2+═2Cl﹣+2Fe3+，故C错误；D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，离子方程式：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，为高考频考点，题目难度不大，熟悉反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷守恒规律，题目难度中等．10．以下是某兴趣小组设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作无法引发喷泉现象的是（）A．打开止水夹，挤压装置如图的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶B．打开止水夹，挤压如图装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶C．打开止水夹，用鼓气装置从如图装置的a处不断鼓入空气D．打开止水夹，向如图装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸【分析】A．运用氯气易溶于有机溶剂和变化前后的压强变化解答；B．运用氢气不易溶于水、氢氧化钠的性质和压强是否变化解答；C．运用氨气极易溶于水和压强的知识解答；D．运用浓硫酸溶于水时放热的，浓氨水受热易分解出氨气以及气体压强的变化来解答．【解答】解：A．氯气易溶于有机溶剂四氯化碳中，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故A不选；B．氢气不易溶于水，也不会和氢氧化钠反应，所以烧瓶中的气体压强不会有明显的变化，故不能形成喷泉，故B选；C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气，导致锥形瓶中液体进入烧瓶中，氨气极易溶于水，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故C不选；D．浓硫酸溶于水时放热的，这样使得浓氨水受热易分解出氨气，和氯化氢气体反应，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故D不选．故选：B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重喷泉实验的考查，把握物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，注意形成喷泉实验的条件，题目难度不大．11．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl＞BrC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3【分析】A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；D．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解．【解答】解：A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S＞P，则酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解释，故A不选；B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：Cl＞Br，能用元素周期律解释，故B不选；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na ＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解释，故C不选；D．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解释，故D选．故选D．【点评】本题考查了元素周期律的理解与应用，注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累，难度不大．12．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）A．除去氨气中少量水蒸汽，可以通过装有浓硫酸的洗气瓶B．可用酸性KMnO4溶液鉴别CO2和SO2C．加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中一定含有Fe2+D．滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口如果试纸不变蓝说明原溶液中无NH4+【分析】A．氨气能够与浓硫酸反应；B．二氧化碳不与酸性高锰酸钾溶液反应，二氧化硫能够反应；C．应该先加入硫氰化钾溶液，溶液不变色，再加入氯水，加入顺序不能颠倒；D．氨气极易溶于水，该方法无法检验铵根离子．【解答】解：A．除去氨气中少量水蒸汽，浓硫酸能够与氨气反应，应该用碱石灰除去氨气中的水蒸气，故A错误；B．二氧化硫能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化碳不反应，可用酸性KMnO4溶液鉴别CO2和SO2，故B正确；C．加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液显红色，无法判断溶液中是否含有Fe2+，可能原溶液中含有铁离子，故C错误；D．滴加稀NaOH溶液，且没有加热，该方法无法检验铵根离子，应该用浓氢氧化钠溶液加热的方法检验，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及气体干燥、物质分离与提纯、离子检验等知识，明确常见气体性质及检验方法为解答关键，试题培养了学生的化学实验能力．13．某无色强酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．Al3+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣B．Na+、NO3﹣、SO42﹣、I﹣C．Na+、K+、Cl﹣、S2﹣D．Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣【分析】无色溶液可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，强酸性溶液中存在大量氢离子，A．四种离子之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子反应；B．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化碘离子；C．硫离子与氢离子反应；D．铁离子为有色离子．【解答】解：溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，强酸性溶液中存在大量氢离子，A．Al3+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．NO3﹣、I﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．S2﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Fe3+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．14．下列因果关系叙述正确的是（）A．浓硝酸中的HNO3见光会分解，因此有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色B．SO2具有漂白性，因此可使溴水褪色C．Na的金属性比Cu强，因此可用Na与CuSO4溶液反应制取CuD．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，因此在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价【分析】A．浓硝酸具有不稳定下，见光分解生成二氧化氮、氧气和水；B．SO2具有还原性，与溴水发生氧化还原反应；C．Na投入到CuSO4溶液，先与水发生反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应；D．氯气具有强氧化性，而非金属性S具有弱氧化性．【解答】解：A．浓硝酸不稳定，见光分解4HNO3 4NO2+O2+2H2O，生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使硝酸显黄色，故A正确；B．SO2的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质，SO2和溴水之间发生氧化还原反应使之褪色，故B错误；C．Na投入到CuSO4溶液，先与水发生反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，不能发生置换反应，故C错误；D．氯气具有强氧化性，Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，而非金属性S具有弱氧化性，Fe与S反应生成FeS，产物中的Fe为+2价，故D错误；故选A．【点评】本题考查物质的性质，综合考查元素化合物性质，为高频考点，把握浓硝酸、二氧化硫、钠、氯气等物质的性质为解答的关键，题目难度不大．15．近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述．“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应．据此，由单质铜制硝酸铜的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（）A．Cu Cu（NO3）2B．Cu CuCl2Cu（OH）2 Cu（NO3）2C．Cu CuO Cu（NO3）2D．Cu CuSO4 Cu（NO3）2【分析】制备硝酸铜，要符合绿色化学的要求方案，应杜绝生成污染性气体，且实验步骤少，消耗原料较少，以此解答该题．【解答】解：A、此方案生成污染性气体二氧化氮，不符合绿色化学的要求，故A不选；B、反应复杂，消耗原料较多，经济上不可行，故B不选；C、生成氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水，绿色环保，符合绿色化学的要求，故C选；D、生成污染性气体二氧化硫，不符合绿色化学的要求，故D不选；故选C．【点评】本题考硝酸铜的制备，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，注意把握绿色化学的反应要求，结合物质的性质解答该题，难度不大．16．下列实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，但颜色不变C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应【分析】A．溴可与氢氧化钠溶液反应；B．蔗糖与浓硫酸反应可生成具有还原性的二氧化硫气体；C．生成的NO可与空气中氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体；。

2010-2023历年福建省德化第一中学、安溪第一中学高三摸底考试化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共12题)1.化学与生活密切相关，以下说法不正确的是A．CaO能与SO2反应，可作燃煤的脱硫剂B．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂D．铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸2.下列化学反应的离子方程式正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多： HCO3- + H+ ="=" CO2↑+ H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO32- + 2H+ ="=" CO2↑+ H2OC．往氨水中滴加氯化铝： Al3+ + 4OH- ="=" AlO2- + 2H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ + SO42- + H+ + OH- ="=" BaSO4↓+ H2O3.根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是4.常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO—、CO32—B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Mg2+、K+、HCO3—、NO3—C．由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液：NH4+、Ca2+、SO32—、Cl—D．0.1 mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42—5.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A．0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c(HCOO—)＋c(OH—)＝c(H＋)B．1 L 0.1 mol/L的CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42—)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c (OH—)C．0.1 mol/L 的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋2c(CO32—)＋c(OH—)D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X—)＞c(H＋)＞c(OH—)6.关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是A．向浓度都为0.1 mol/L的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C．向浓度都为0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应7.N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A．标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 N A原子B．标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0. 2 N AC．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数N A个8.下列说法在一定条件下可以实现的是①非金属置换金属的反应②弱酸反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④有单质参加的非氧化还原反应A．①②③④B．②④C．①②③D．①③④9.向含有Br2和BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是A．BaSO4B．BaSC．BaSO3D．S10.（8分）工业制硫酸生产流程如下图：已知：在450℃，常压下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，ΔH＝－196kJ·mol－1。