第一章综合检测
(时间：90分钟；满分：100分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)
1．要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们( ) A．溶解、过滤
B．制成饱和溶液，降温后再过滤
C．加热、冷却后结晶
D．溶解、过滤后结晶
2．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发
④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是( )
A．蒸发皿B．玻璃棒
C．试管 D．分液漏斗
3．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是( )
①密度比为16∶11②密度比为11∶16③体积比为16∶11④体积比为11∶16
A．①③ B．①④
C．②③ D．②④
4．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是( )
A．有1个氧原子 B．有2个氧原子
C．有1个A原子 D．有2个A原子
5．(2008年高考全国卷)取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液中的c(OH－)＝0.01 mol/L，则原溶液的浓度为( )
A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L
C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L
6．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．1 mol氦气中有2N A个氦原子
B．14 g氮气中含N A个氮原子(氮的相对原子质量为14)
C．2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6N A个Na＋
D．18 g水中所含的电子数为8N A
7．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29 g·mol－1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是( ) A．O2 B．Cl2
C．CO2D．CH4
8．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半是石墨，且用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为1 mg，那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( )
A．2.5×1019个 B．2.5×1022个
C．5×1019个 D．5×1022个
9．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的物质的量浓度分别为a mol·L－1和b mol·L－1。则a与b的关系为( )
A ．a ＝b
B ．a ＝2b
C ．2a ＝b
D ．a ＝5b
10．V mL 密度为ρ g·mL －1
的某溶液中，含有相对分子质量为M 的溶质m g ，该溶液中溶质的质量分数为w %，物质的量浓度为c mol·L －1，那么下列关系式正确的是( ) A ．m ＝V ρw 1000 B ．c ＝1000ρw M
C ．w %＝cM 1000ρ%
D ．c ＝1000m VM
11．下列说法正确的是( )
A ．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
B ．18 g 水中含有1 mol 水
C ．O 2的摩尔质量(单位是g·mol －1
)在数值上等于其相对分子质量
D ．1 mol CO 的质量是28 g·mol －1
12．下列实验操作中正确的是( )
A ．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释
B ．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入
C ．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中
D ．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘
13．下列操作或发生事故时的处理方法正确的是( )
A ．将pH 试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的pH 值
B ．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直
C ．配制一定浓度的NaCl 溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线
D ．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉，然后用水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液
14．下列叙述正确的是( )
A ．与28 g CO 具有相同分子数的CO 2的质量一定是44 g
B ．与V L CO 具有相同分子数的CO 2的体积一定是V L
C ．所含原子数相等的CO 与CO 2的密度之比为7∶11
D ．所含原子数相等的CO 与CO 2的密度之比为21∶22
15．下列关于清洗玻璃器皿的叙述中，正确的是( )
A ．试管里的油污先用热的纯碱溶液洗，再用清水冲洗
B ．先把试管里的废液倒入下水道中，再用清水冲洗
C ．附有氢氧化铁沉淀的试管，先用烧碱溶解，再用清水冲洗
D ．盛放石灰水后残留下固体物质的烧杯，先用肥皂水洗，再用清水冲洗
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16．(8分)下列物质中，物质的量最大的是________，含分子个数最多的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。
A．6 g H2；
B．0.5 mol CO2；
C．1.20×1024个HCl分子；
D．148 g H2SO4；
E．92 g乙醇(C2H5OH)；
F．4 ℃时10 mL水
17．(8分)20 ℃时，20 mL NaCl饱和溶液质量为24 g，将其蒸干后得食盐6.34 g，则20 ℃时，食盐的溶解度为________，此时食盐饱和溶液的质量分数为________，物质的量浓度为________。
18．(13分)下面是4种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g H2O)：
温度NaNO3KNO3NaCl KCl
10 ℃80.5 20.9 35.7 31.0
100 ℃175 246 39.1 56.6
() 某同学设计用物质的量比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其实验流程如下所示：
(1)在①和③的实验过程中，关键的实验条件是___________________________________________________________。
(2)分离出晶体②和④的操作是___________________________ (填“倾倒”、“蒸发”、“结晶”或“过滤”)。硝酸钾是晶体(填“A”或“C”)。
(3)粗产品中可能含有的杂质离子是________________________，检验其中阴离子的方法是______________________________________
___________________________________________________________。
(4)欲将粗产品提纯，可采取的方法是_______________________
________________________________________________________________________________ _______________________________________。
19．(13分)实验室用氯化钠固体配制1.0 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，回答下列问题：
(1)请简要叙述该实验的实验步骤：
①____________________；②____________________；
③____________________；④____________________；
⑤____________________；⑥____________________。
(2)所需仪器为：容量瓶(规格：________)、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：___________________________
___________________________________________________________。
(3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母)
偏大的有_______________________________________________；
偏小的有_______________________________________________；
无影响的有_____________________________________________。
A ．称量时使用了生锈的砝码
B ．将NaOH 放在纸张上称量
C ．NaOH 在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D ．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出
E ．未洗涤溶解NaOH 的烧杯
F ．定容时仰视刻度线
G ．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H ．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线
20．(13分)常温下，将20.0 g 质量分数为14.0%的KNO 3溶液与30.0 g 质量分数为24.0%的KNO 3溶液混合，得到密度为1.15 g·cm －3
的混合溶液。
计算：
(1)混合后溶液的质量分数。
(2)混合后溶液的物质的量浓度。
(3)在1000 g 水中需溶解多少摩尔KNO 3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？ 第一章综合检测详解
一、选择题：
1、解析：选B 。本题利用两者的溶解度受温度影响变化程度不同来分离它们。
2、解析：选B 。蒸发时利用玻璃棒进行搅拌，配制一定物质的量浓度溶液、过滤时用到玻璃棒引流，pH 试纸使用时利用洁净的玻璃棒蘸取待测液。
3、解析：选B 。等质量(设为m g)的SO 2和CO 2气体的物质的量之比为m 64∶m 44
＝11∶16，同温同压下，物质的量之比等于体积比，所以④正确；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量比，故①正确。
4、解析：选A 。根据题意可得出非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B 的反应式为：2A x ＋O 2===2A x O ，可见B 分子中一定有1个氧原子。
5、解析：选C 。设原溶液物质的量浓度为c ，V [NaOH(aq)]＝3 L ，V (HCl)＝2 L ，二者混合后反应，混合溶液体积为5 L ，则列式：3 L×c mol/L －2 L×c mol/L ＝0.01 mol/L×5 L，解得：c ＝0.05 mol/L 。
6、解析：选B 。因氦气为单原子分子，1 mol 氦气含有N A 个原子，故A 错；B 正确；C 中含Na ＋应为1.2 mol ；D 中18 g 水为1 mol ，其电子数为10 mol ，故D 错。
7、解析：选D 。气球在空气中可静止不动，则气球中气体的密度与空气的密度相等。四种气体中仅CH 4的摩尔质量(16 g·mol －1)比空气的平均摩尔质量(29 g·mol －1)小，即CH 4气体的密度小于空气的密度。 8、解析：选A 。n ＝m M ，N ＝n ·N A ＝m M ·N A,1 mg 中有一半石墨，故石墨的质量为12
mg ，代入解得为A 。
9、解析：选C 。设m (CuO)、m (MgO)均为80 g ，则它们的物质的量之比为