2019年高考化学17 元素周期律和元素周期表 课时分层训练 鲁科版
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课时分层训练(十七) 元素周期律和元素周期表(建议用时：45分钟)A级基础达标1．如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为( )A．5x＋10 B．5xC．5x＋14 D．5x＋16A[]。
2．X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能是( )A．n－8 B．n－3C．n－1 D．n＋5A[由化学式X2Y3可知，X为＋3价，Y为－2价，即X可能为ⅢA族或ⅤA族元素。
有如下几种可能：据以上分析，可知答案为A。
另解：由化学式X2Y3知，X、Y的原子序数，一个为奇数，一个为偶数，根据“序、价”规律可判断A项不可能。
]3．(2018·邯郸模拟)部分短周期元素的有关信息为：A．氢化物的稳定性为H2T<H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L<QC．Z与T形成的化合物具有两性D．L与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等C[短周期元素中，T元素原子第二层上的电子数是第一层的3倍，则L层电子数为6，故T为O元素；R与T同一族，则R为S元素；L2＋与T2－的核外电子数相等，则L为Mg元素；Q与L同族，则Q为Be元素；Z元素最高正价是＋3，与L同周期，则Z为Al元素。
A.非金属性：O>S，故氢化物的稳定性为H2O>H2S，故A错误；B.金属性：L(Mg)>Q(Be)，故Mg 与盐酸反应更剧烈，故B错误；C.Z与T形成的化合物为氧化铝，属于两性氧化物，故C正确；D.L与R通过离子键形成的化合物为MgS，Mg2＋核外电子数为10、S2－核外电子数为18，故D错误。
]4．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是( )A．铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B．气态氢化物的稳定性HF低于HClC．硒(Se)位于元素周期表ⅥA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D．第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性C[在元素周期表中，铊位于铝的下面，其金属性比铝的金属性强，不与碱反应，A项错误；氟的非金属性比氯强，气态氢化物稳定性HF较强，B项错误；NH3的水溶液呈碱性，D项错误。
]5．元素的性质主要表现在原子半径、主要化合价、元素的金属性、元素的非金属性等方面。
下列有关元素性质的说法中正确的是( )【导学号：95160110】A．同一周期元素形成的简单离子的半径从左到右依次减小B．主族元素的最高正价均等于其族序数C．元素的非金属性、金属性与元素原子在氧化还原反应中得失电子数目的多少无关D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱，其气态氢化物的酸性也越弱C[A项，同一周期元素形成的简单离子有阳离子、阴离子，同周期元素形成的阴离子半径均比同周期元素形成的阳离子半径大，错误；B项，氧、氟元素均不符合，错误；C项，元素的非金属性、金属性与元素原子得失电子能力的大小有关，与得失电子数目的多少无关，正确；D项，元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱，但其气态氢化物的酸性不一定越弱，如非金属性Cl>S，酸性HCl>H2S，错误。
]6．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( )【导学号：95160111】t℃时，Br2＋H2K＝5.6×107I2＋H2A、B正确；非金属性越强，其单质越易与H2发生化合反应，D正确；C中SO2并不是S元素的最高价氧化物，不能以此为依据判断S、C元素的非金属性强弱，错误。
] 7．同主族中常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序为HXO4<HYO4<HZO4。
下列判断不正确的是( )A．Y单质可以从海水中提取B．离子半径：X－>Y－C．气态氢化物的稳定性：HX<HZD．单质的氧化性：Y>ZD[从元素最高价氧化物对应水化物的化学式可知，三种元素的最高化合价均为＋7，故为ⅦA族元素，由元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可知，非金属性：X<Y<Z，由于氟元素无正价，则X、Y、Z分别为碘元素、溴元素、氯元素。
从海水中可提取单质Br2，A 项正确；离子半径：I－>Br－，B项正确；气态氢化物的稳定性：HI<HCl，C项正确；氧化性：Cl2>Br2，D项错误。
]8．(2017·安庆二模)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外层电子数之和是W、Z最外层电子数之和的6倍。
下列说法正确的是( )【导学号：95160112】A．简单离子半径：Y<ZB．氢化物的稳定性：X>YC．原子失电子能力：W<ZD．X与Y形成的简单化合物为离子化合物C[由题意可知，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外层电子数之和是W、Z最外层电子数之和的6倍，且W、X、Y、Z原子序数依次增加，可推知W为H，X为N，Y为F，Z 为Na；A中简单离子半径的大小应为Na＋<F－，错误；B中F的非金属性强于N，故氢化物的稳定性应为HF>NH3，错误；C中Na的金属性强于H，故原子失电子能力大小顺序为H<Na，正确；D中N与F均为非金属，形成的简单化合物为共价化合物，错误。
] 9．(2015·天津高考，改编)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：【导学号：95160113】(1)f在周期表中的位置是________。
(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：________>________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：____________。
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其分子式：____________________________________________。
(4)g、h的气态氢化物的还原性________强(填化学式)。
(5)e、f的最高价氧化物对应水化物的碱性________强(填化学式)。
(6)d、e、f、g的常见离子半径大小顺序为__________________________(填离子符号)。
【解析】根据图中八种短周期元素原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化，判断出x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。
(1)f是Al，在元素周期表中位于第3周期ⅢA族。
(2)O2－和Na＋的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故r(O2－)>r(Na＋)；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl>S，故酸性：HClO4>H2SO4。
(3)八种短周期元素组成的四原子共价化合物有NH3、H2O2、C2H2等。
(4)非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱，故还原性H2S>HCl。
(5)金属性越强，氢氧化物的碱性越强，故碱性NaOH>Al(OH)3。
(6)O2－、Na＋、Al3＋、S2－的半径大小顺序为r(S2－)＞r(O2－)＞r(Na＋)＞r(Al3＋)。
【答案】(1)第3周期ⅢA族(2)r(O2－) r(Na＋) HClO4>H2SO4(3)NH3、H2O2、C2H2等(4)H2S (5)NaOH (6)r(S2－)＞r(O2－)＞r(Na＋)＞r(Al3＋)B级专项突破11．(2018·大同月考)X、Y、Z是三种主族元素，如果X n＋与Y n－具有相同的电子层结构，Z n－半径大于Y n－半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是( )A．Z>X>Y B．X>Y>ZC．Z>Y>X D．X>Z>YA[根据“序、层”规律可知，X元素在Y元素的下一周期，Z元素在X同周期或下几个周期，故三种元素的原子序数大小顺序为Z>X>Y。
]12．(2018·三晋名校联考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中r(Z)与r(X)的比值在短周期主族元素中为最大值。
而W的核外电子总数是同族元素Y的2倍。
则下列说法正确的是( )A．简单离子半径：r(Z)>r(Y)B．Z的单质保存在X2Y中C．0.01 mol·L－1 W的最高价含氧酸的酸式钠盐溶液的pH为2D．1 L 0.1 mol·L－1 Z2W溶液中阴离子总的物质的量为0.1 molC[短周期主族元素中原子半径最大的是Na，最小的为H，则Z为Na，X为H。
又由于W的核外电子总数是同族元素Y的2倍，据此可知，W为S，Y为O。
离子半径：r(O2－)＞r(Na ＋)，A项错误；Na与水能剧烈反应，Na不应该保存在水中，而应该保存在煤油或石蜡油中，B项错误；NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，0.01 mol·L－1 NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，pH为2，C项正确；Na2S溶液中S2－可水解生成HS－和OH－，同时水也会电离产生少量OH－，故阴离子的物质的量大于0.1 mol，D项错误。
]13．(2018·山东名校联考)我国地质学家首次发现被誉为“矿石熊猫”的香花石，它由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同一族，Y、Z、R、T位于同一周期，R 最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。
下列说法正确的是( )A．Y的单质不能与水反应B．T的单质能与R的简单氢化物发生置换反应C．T的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强D．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同B[根据题给信息知T无正价，则T为氟元素；Y、Z、R、T位于同一周期，则在第2周期，由R最外层电子数为次外层的3倍，知R为氧元素；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为铍元素；Y、Z为金属元素，Y在第2周期，则Y为锂元素；X、Z位于同一主族，则X为镁元素或钙元素；若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，知W 的原子序数为(12＋8)÷2＝10，推出W为氖元素，不符合题意；若X为钙元素，则W的原子序数为14，推出W为硅元素，符合题意，即X为钙元素、Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、W为硅元素、T为氟元素。
选项A，Li与水能够发生反应，错误。
选项B,2F2＋2H2O===4HF ＋O2，正确；选项C，T为氟元素，没有最高价氧化物对应的水化物，错误；选项D，XR2、WR2两种化合物为CaO2、SiO2，因钙元素为＋2价、硅元素为＋4价，则O的化合价分别为－1、－2，即两种化合物中O的化合价不相同，错误。
