盐类水解
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盐类的水解1、盐类的水解定义：在溶液中盐电离出来的______与水电离出来的____或_____结合生成__________的反应，叫做盐类的水解。
2、盐类的水解实质：在溶液中盐电离出来的弱酸_____离子或弱碱____离子与水电离出来的___或_____结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡。
3、盐类水解的特点：⑴盐类的水解是_____热的，是______反应的逆反应。
⑵盐类的水解程度_______。
⑶盐类的水解同样符合化学平衡移动原理。
4、盐水解的规律：才水解，谁显谁性（1）正盐CH3COONaK2CO3NH4ClFeCl3NaCl（2）酸式盐NaHCO3NaHSO4练习：常温时.等物质的量浓度的下列物质的溶液，①NaCl②CH3COONa③NH4Cl④AlCl3⑤Ba(OH)2⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH⑩H2SO4其pH值大于7的是其pH值小于7的是5、盐类水解离子方程式的书写：（1）、盐类水解过程一般是过程，因此在书写水解反应时用符号代替“=”。
（2）、盐类水解程度一般，生成沉淀或挥发性物质一般不标或。
（3）、多元弱酸根的水解进行，以为主。
例：CO32-水解；（4）、多元弱碱的阳离子水解较复杂，一般只要求即可。
例：Al3+水解__________.(5）下面这四种盐能否水解？NaNO3、(NH4)2SO4、K2CO3、CHCOONH4，能水解的以水解实质为指导写出水解的离子方程式。
(6)书写下列盐类水解的离子方程式：①氯化铵：_______________________________________________________________.②碳酸钠：_______________________________________________________________.③氯化铁：_______________________________________________________________.④硫化钠：_______________________________________________________________.⑤醋酸钠;_______________________________________________________________.1、下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（）O H2S+2OH-B、CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-A、S2-+2HC、CH 3COOH+H2O CH3COO-+H3O+D、CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O2、物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH 分别为8、9、10，则这三种酸的酸性由强到弱的顺序为：（）A. HX＞HY＞HZB. HX＞HZ＞HYC. HZ＞HY＞HXD. HY ＞HX＞HZ3、浓度均为0.1 mol / L的①CH3COONa ②、NH4Cl ③NaCl、④NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是（）A①②③④ B.④②③① C.③④①② D.②①④③4、在PH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度分别为amol/L与bmol/L，则a和b的关系为（）A.a＞b B. a=10-4b C. b=10-4a D. a=b5.25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离度由大到小排列顺序正确的①KNO3②NaOH③NH4Ac④NH4Cl（）A.①>②>③>④B.④>③>①>②C.③>④>②>①D.③>④>①>②6、在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是：( )A ．2 B．小于2 C．大于2 D．1／27．0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是 ( )A．氯化氢 B．BaCl2 C．氯化铵 D．硫酸氢钠8．（双）下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是 ( )A．氯化铵溶液 B．氢氧化钠溶液 C．热的苯 D．氯化铝溶液9．（双）下列各离子方程式中，属于水解反应的是 ( )A．HCO3-+H2O H3O++CO32- B．NH4++H2O NH3·H2O+H+C．PO43-+H2O HPO42-+OH- D．H2O+H2O H3O++OH-10.将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是（）A.KClB. NH4ClC.Na2CO3D.CuSO411.．对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )12、下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是( )①明矾和FeCl3可作净水剂．②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸．③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释．④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．⑥比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气．⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全有关．13．25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的（OH-）=_________mol/L；pH=12.0的CH3COONa溶液中，由水电离出来的（OH-）________mol/L。
14、①将NaHCO3溶于水，溶液的pH______7，其原因是（用离子方程式或电离方程式表示）___________________________________________________②将NaHSO4溶于水，溶液的pH________7，其原因是（用离子方程式或电离方程式表示）____________________________________________________一、盐类水解的影响因素（1）影响盐类水解的内因盐本身的性质，组成盐的酸或碱越_____，则水解程度越大，即越弱越水解。
（2）影响盐类水解的外因①温度：因水解是_____过程，故升高温度可______水解，使水解平衡向_____移动。
即越热越水解②浓度：增大盐的浓度，水解平衡向____移动.③外加物质：外加酸抑制_______离子的水解，外加碱抑制______离子的水解.【课堂练习】a、对盐类的水解平衡Fe3++3H 2O Fe(OH)3+3H+，改变下列条件会对该平衡H＋的323浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是（）A．C1＜C2＜C3B．C1＝C2＞C3C．C1＞C2＞C3D．无法判断2、欲使0.1mol/L K2CO3溶液中[K+]==2[CO32-]，应采取的措施是（）A.加少量盐酸B.加适量KOHC.加适量水D.加适量NaOH3、下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是（）A. 氯化铁B.氯化钠C.盐酸D. 碳酸钠4、下列有关pH变化的判断中，正确的是（）A 随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B 随着温度的升高，纯水的pH增大C 新氯水制经光照一段时间后，pH减小D 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大5、盛有0.1mol / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色，这是因为（）A. NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3B.水分蒸发使NaHCO3的浓度增大C. 加热促进NaHCO3的水解，碱性增强D. NaHCO3在加热时变成红色6、物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序（）①NaHSO4② NaHCO3③ Na2CO3④ Na2SO4A ④③②①B ①②③④C ③②④①D ③④②①二、盐溶液中的离子浓度大小比较及电荷守恒、物料守恒。
1、溶液中的离子浓度大小比较同一溶液中的不同离子浓度的大小比较,电荷守恒，物料守恒①正盐溶液A、CH3COONa溶液中存在的平衡有：______________________________________________________________________________ 存在的离子:_____________________________________这些离子浓度的大小顺序：_。
电荷守恒关系：______________________________________________________物料守恒关系：_______________________________________________________.B、NH4Cl溶液中存在的平衡有：________________________________________________________________________存在的离子:_____________________________这些离子浓度的大小顺序：_。
电荷守恒关系：______________________________________________________物料守恒关系：_______________________________________________________.C、Na2CO3溶液中存在的平衡有：________________________________________________________________________存在的离子:_______________________________________________________这些离子浓度的大小顺序：_。
电荷守恒关系：______________________________________________________物料守恒关系：_______________________________________________________②酸式盐溶液NaHCO3溶液中存在的平衡有：________________________________________________________________________存在的离子:_______________________________________________________这些离子浓度的大小顺序：_。
电荷守恒关系：______________________________________________________物料守恒关系：_______________________________________________________.1．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32－和OH-B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液：c（NH4＋）＝c（Cl－）C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c（Na＋）＝c（NO3－）2、将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时（）A、[NH4+]=[Cl-] B 、[NH4+]>[Cl-]C 、[NH4+]<[Cl-]D 、[NH4+]与[Cl-]之间关系不确定3、(2009·理综天津卷)25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正．．确．的是( )A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32－)均增大4、0.1mol/L的NaHSO3溶液中，c（Na+）+c（H+）==_____________________________________，c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）==____________________________________________。
