人教版化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试试题(含答案)

第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．X、Y－、Z2＋三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是( )A．中子数 B．质量数 C．电子数 D．核电荷数2．下列第IA族元素中，金属元素最弱的是( )A．锂 B．钠 C．钾 D．铷3．下列对铯的性质预测正确的是( )A．单质的熔点很高 B．只存在一种氧化物C．碳酸盐不易溶于水 D．氯化铯易溶于水4．下列物质中，只含离子键的是( )A．H2B．NaCl C．H2O D．HCl5．下列与化学键相关的叙述中正确的是( )A．含共价键的化合物一定是共价化合物 B．离子化合物中一定含有离子键C．离子键是阴阳离子的静电吸引 D．极性键与非极性键无法共存6．下列排列顺序正确的是（）A．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFC．原子半径：Al＞Mg＞Na＞HD．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH7．下列含有共价键的离子化合物的是 ( )A．Na2O B．CaCl2 C．NH4Cl D．H2O28．下列对元素周期表的认识正确的是( )A．有9行7个周期B．有16列16个族C．有三个短周期四个长周期D．非金属元素存在于主族与副族中9．运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是( )A．氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁强B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定C．单质钾与水反应不如钠与水反应更剧烈D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体10．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)（）①若R(OH)n为强碱，则W(OH)n+1也为强碱②若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素③若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价可能为+7④若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素⑤若Z的氧化物对应的水化物为HZO3，则Z的最外层电子数可能不为5A．②③⑤B．①②③C．②③D．②③④11．短周期元素X和Y，可形成离子化合物，X的阳离子与Y的阴离子相差一个电子层，下列叙述正确的是( )A．X和Y一定位于周期表中同一周期B．X一定是金属元素，Y一定是非金属元素C．X的最高价一定比Y的最高价低D．X的离子半径一定比Y的离子半径大12．下列说法中正确的是（）。

A．次外层电子数是2或8或18的原子一定是主族元素B．短周期元素中最外层电子数等于电子层数的元素有2种C．质量数表示同位素原子质量的近似值D．核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化学性质13．分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们离子的电子层相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B原子核外的电子总数分别为( ) A．m+2、10+n B．m、nC．3、7 D．m-2、10-n14．在实验室中，用右图所示装置（尾气处理装置略去）进行下列实验，将①中液体逐滴滴入到②中。

实验结果与预测的现象一致的是( )A．A B．B C．C D．D15．几种短周期元素的主要化合价及原子半径数据见下表：据表中信息判断，下列有关叙述中正确的是( )A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈B．M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应C．L与R两元素形成的化合物中含有共价键D．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物二、填空题16．判断正误(1)中子数为10的氧原子：O（_____）(2)Mg2＋的结构示意图：（______）(3)2.0 g H O与D2O的混合物中所含中子数为N A（______）(4)等物质的量的水与重水含有的中子数相等（_______）(5)同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数相等（______）(6)质子数为17、中子数为20的氯原子：Cl（______）(7)氯离子(Cl－)的结构示意图（______）17．A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素。

A的原子半径是短周期中最大，B元素的原子最外层电子数为m、次外层电子数为n，C元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，D元素与C元素同主族，E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2：1，F的一种原子中，质量数与质子数之差为零。

（1）B2-的离子结构示意图___________，DE2的电子式___________。

（2）A、B形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________（用具体符号表示）。

（3）A、E形成的是_________（填共价或离子）化合物。

（4）C在周期表中的位置是__________________。

（5）由元素C形成的单质Y与由A、B、F三种元素形成的化合物X的水溶液反应的离子方程式为___。

18．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：（1）元素⑥的原子结构示意图___________；写出⑤的氧化物的一种用途__________。

（2）表中⑤和⑥气态氢化物的稳定性顺序为 ______ >______(填氢化物的化学式）；（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_________（填元素符号），该元素的单质与③的氢氧化物水溶液反应的离子反应方程式_______________。

19．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。

除稀有气体外，原子半径最大的元素是______，它的原子结构示意图是________。

(2)②的最高价氧化物的分子式为________；⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为________；最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________。

(3)①④⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式：________________________________。

(4)W是第四周期与④同主族的元素。

据此推测W不可能具有的性质是________。

A．最高正化合价为＋6B．气态氢化物比H2S稳定C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D．单质在常温下可与氢气化合(5)已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为________________。

20．有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B 原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:（1）元素名称: A ______ B _____ C _____ D ______（2）D元素位于周期表中___________周期____________族（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式：________________________________________。

（4）电子式表示化合物 C2D 的形成过程：________________________________________。

三、推断题21．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素符号：A _______ ，B________，C________，D________，E__________ （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：____________ 。

（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：______________ 。

（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）_______________ 。

22．A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如下图所示。

其中A、B、C、D在常温下都是气体，B为红棕色。

（1）用正确的化学用语描述：B的分子式：， A的电子式：，D的结构式：。

（2）写出下列反应的化学方程式：D→C的化学方程式为。

E→B的离子方程式为。

A→D化学方程式为。

四、实验题23．化学活动小组利用以下装置，制备LiH固体。

（1）元素锂在周期表中的位置 __________________。

（2）在LiH固体中比较离子半径大小关系r(Li+) _________r(H-)。

(填“>”或“<”)（3）活动小组准备利用上述部分装置制备LiH固体。

可选用的药品有：金属锂、锌粒、稀盐酸、浓硫酸、碱石灰。

已知：氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。

设计实验方案如下：①仪器装置连接顺序为B→D→F→E，加入药品前首先要进行的实验操作是___________________（不必写出具体的操作方法）；加入药品后，其中装置D的作用是____________________________。

②通入一段时间氢气后加热石英管，在加热F处的石英管之前，必须进行的实验操作是_______________________________。

③加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。

采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。

完成LiH与水反应的化学方程式___________________________________。

④准确称量制得的产品0.11g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体291.2 mL （已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为____________。

24．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。

实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸，制取出一种黄绿色气体。

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ. 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色。

（1）A中湿润的KI淀粉试纸变蓝，得出结论：________________________。

（2）B中溶液发生反应的离子方程式是________________________________。

（3）操作Ⅳ可得出结论：____________________________________________。