(完整版)高一化学必修一第二章单元测试题(含答案及解析)(可编辑修改word版)

第二章《化学物质及其变化》一、选择题1．下列说法中正确的是()A．纯净物一定由分子构成B．由同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的D．含有氧元素的化合物就是氧化物2．下列物质的分类合理的是()A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O33．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A．分散质粒子大小都在1～100nm之间B．有丁达尔效应C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色4．下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是()A．Cl－、Fe3＋、NO－3、OH－B．HCO－3、Cl－、Na＋、H＋C．Ba2＋、Cl－、CO2－3、K＋D．NH＋4、K＋、OH－、Cl－5．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体，能引起下列离子浓度减小的是() A．HCO－3B．Cl－C．OH－D．CO2－36．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2－37．根据反应①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是()A．Fe3＋>Cl2>I2B．Cl2>I2>Fe3＋C．I2>Cl2>Fe3＋D．Cl2>Fe3＋>I28．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl=====△NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是()A．NaNO2是氧化剂B．生成1molN2时转移的电子为6molC．NH4Cl中的N元素被还原D．N2既是氧化剂又是还原剂二、非选择题(本题包括6个小题，共40分)9．(6分)某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH－、SO2－4、CO2－3、Cl－。

第二章单元测试题相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5一、选择题:(本题包括13 小题,1-9题每题只有1个选项符合题意，每小题3分,10-13题每题有1-2个答案，每小题4分，共43 分.)A、O2B、Na2OC、NaClOD、FeSO42、根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾属于下列分散系中的A、溶液B、悬浊液C、乳浊液D、胶体3、能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A、氢氧化镁和稀盐酸反应B、Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C、澄清石灰水和稀硝酸反应D、二氧化碳通入澄清石灰水中4、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A、Cl2→Cl－B、Zn→Zn2＋C、Ｈ2→H2OD、CuO→CuCl25、将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（）A、冷水B、沸水C、NaOH溶液D、NaCl溶液6、某溶液中只含有Na+，Al3+，Cl-，SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为A、1:2B、1:4C、3:4D、3:27、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A、K+ ,MnO4-,Na+,Cl-B、K+,Na+,NO3-,CO32-C、Na+,H+,NO3-,SO42-D、Fe3+,Na+,Cl-,SO42-8、对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。

其中正确的是A、①③B、③C、①②D、③④9、下列反应属于氧化还原反应的是A、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2OB、CaO+H2O=Ca(OH)2C、2H2O22H2O+O2↑D、CaCO3CaO+CO2↑10、下列反应的离子方程式书写正确的是A、氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB、稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C、氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑11、从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是A、2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2B、AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC、2H2S+SO2=2H2O+3S↓D、C+CO22CO12、下列物质属于钠盐的是A、Na2OB、CH3COONaC、NaHSO4D、Na2O213、在下列反应中，HCl 作氧化剂的是A、NaOH+HCl＝NaCl+H2OB、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C、MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O二、填空题：（25分）14、下列物质：⑴Na⑵Br2⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2⑹SO3⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl ⑽H2SO4⑾Ba(OH)2⑿NaCl ⒀蔗糖⒁NaCl溶液。

高一化学必修一第一章单元测试题（含答案及解析）一、选择题（只有一个正确答案）1．中国食盐产量居世界首位。

下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的()A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌2．下列有关仪器的使用正确的是（）A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3．下列说法中不正确的是（）A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶34．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是()A．16 g B．32 gC．64 g/mol D．32 g/mol6．下列实验操作正确的是()A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸8．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁9．实验中的下列操作正确的是()A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中10．若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是()A．M g B.1M gC.M6.02×1023g D.6.02×1023M g11．下列溶液中，物质的量浓度最大的是()A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液12．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．64 g SO2含有氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 N AC．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1N AD．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 N A13．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是()①0.5 mol氨气②标准状况下22.4 L氦气③4 ℃时9 mL水④0.2 mol磷酸A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③14．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。

高中化学必修I 《化学物质及其变化》单元测试题时限：120分钟 满分：120分一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共90分。

)1・下列分散系属于胶体的是：A.豆浆 B.食盐水 C.油水混合物D.冰水混合物2•按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于：①酸②氢化物③氧化物④含氧酸强酸⑦化合物⑧混合物 ⑨无机化合物A. ①④⑤⑥⑦⑨B.①②③④⑤⑥⑦⑨C.①②④⑧ D .①④⑤⑥3・Fe(OH )3胶体和MgCl 2溶液共同具备的性质是A.两者均有丁达尔效应 B.两者均能透过半透膜C.加入盐酸先沉淀，随后溶解D.分散质粒子可通过滤纸4•将10 mL 淀粉胶体和5 mL 氯化钠溶液混合后，放入用半透膜内，将此袋浸入蒸憎水中(如图所示)2miii 后，分别取袋内和 进行实验。

下列说法正确的是 A.烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生 B.烧杯内液体加入碘水后呈蓝色C.袋内液体加入硝酸银溶液后不会出现白色沉淀D.袋内液体加入碘水后不变蓝 5•磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO 4和Fe 2 (SO 4) 3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH 溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分 散质粒子直径在55〜36 nm 的磁流体。

下列说法中正确的是 C.所得的分散系中分散质为Fe 2O 3 6•下列关于氧化物的叙述，正确的是A. 酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应B.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 7 •下列叙述正确的是A.强电解质都是离子化合物，因此N3C1是离子化合物B. 醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强C. SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质D. 硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质&将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，可制得氢氧化铁胶体。

为了除去其中所含的盐酸，得 到较纯净的胶体，应采取的措施是A.加入NaOH 溶液进行中和B.加入AgNO 3溶液反应后过滤C. 插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤D. 装入半透膜扎紧袋口，将其全部浸入蒸憎水中，并每隔一段时间，更换一次蒸馅水9•某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②石油和水蒸气都是可再生能源；③冰 和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸; ⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

章末综合测评(二)(时间：50分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。

)1．下列有关电解质的说法正确的是()A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质C．易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子D．由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质解析A项，强电解质中的强酸属于共价化合物；B项，HClO是弱电解质，而NaClO是强电解质；C项，强电解质在溶液中能够完全电离，所以不存在溶质分子；D项，硫酸钡属于强电解质。

答案 C2．将500 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液和500 mL 2 mol·L－1的明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙分散系。

经测定，甲分散系中分散质的粒子直径在1～100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径在10－9～10－7m之间。

下列关于甲、乙分散系的判断合理的是()A．甲分散系中的分散质粒子可以透过滤纸，乙分散系中的分散质粒子不可以透过滤纸B．在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲分散系有丁达尔效应，乙分散系没有丁达尔效应C．在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲分散系没有丁达尔效应，乙分散系有丁达尔效应D．在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲、乙分散系均有丁达尔效应解析由题意可知，甲、乙分散系都是胶体，故D项正确。

答案 D3．分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法。

下列分类合理的是()①根据酸分子中所含氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等②碱性氧化物一定是金属氧化物③根据能否产生丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液④SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，故SiO2是酸性氧化物A．②③B．②④C．①②④D．②③④解析①根据酸分子可电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等，故①错误；②金属氧化物包括碱性氧化物，所以碱性氧化物一定是金属氧化物，故②正确；③根据分散质粒子直径的大小可以将分散系分为胶体、浊液和溶液，故③错误；④酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，故④正确。

【答案】 B【点拨】有些物质是由原子直接构成的，如金刚石由碳原子直接构成，A错。

由同种元素的不同单质构成的物质也是混合物，如O2和O3，C错。

氧化物的定义是由两种元素组成且其中一种是氧元素，有些含氧的物质，如H2SO4不是氧化物，D错。

【解析】有的离子反应是氧化还原反应，有的不是，故D项错误。

【答案】 D【答案】 A【点拨】B中的Na2CO3虽俗名纯碱，其水溶液呈碱性，但它属于盐。

C中的NH3·H2O 为碱。

D中的Mn2O7为酸性氧化物，而Al2O3为两性氧化物。

【答案】 A【点拨】B项：CaO＋H2O===Ca(OH)2，属化学变化；C项：O3为单质；D项：CuSO4·5H2O 为结晶水合物，属于化合物。

【答案】 C【点拨】此题虽然属基础题，但涉及的知识较多，胶体粒子大小在1～100nm之间，而溶液中溶质粒子小于1nm；故只有胶体才有丁达尔效应，而溶液没有；氯化铁溶液为棕黄色，氢氧化铁胶体为红褐色；加热蒸干时，氯化铁水解为氢氧化铁，灼烧后，氢氧化铁分解为氧化铁。

【答案】 D【答案】 D【点拨】A中BaCO3难溶，不能改写为离子形式；B中无硫酸盐；C中Cu2＋和OH－也参加离子反应，故选D。

【答案】AC【点拨】A中可以生成Fe(OH)3沉淀；C中可以生成BaCO3沉淀。

【答案】 B【点拨】A中产物应为Fe2＋；C中电荷没有配平；D中反应生成BaSO4沉淀。

【答案】 D【点拨】Ca2＋的检验应选用沉淀法。

【解析】在氧化还原反应中，发生氧化还原反应的元素可能是同种元素，也可能是不同种元素，故A项错误；而某元素在化合态时，可能是低价也可能是高价，当其变成游离态的0价时，可能被还原也可能被氧化，故B项错误；C项正确；非金属单质既可做氧化剂如Cl2也可做还原剂如H2，故D项错误。

【答案】 C【答案】 A【点拨】HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O，所以加入烧碱会使HCO－3浓度减小；Cl－与OH－不反应，Cl－浓度不变；CO2－与OH－不反应，CO2－3浓度不变；C中OH－浓度增大。

高一化学必修一第二章单元测试题一、选择题1.关于反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO的说法正确的是( ) A．该反应的氧化剂是水B．该反应的还原剂是NO2C．氧化剂和还原剂的物质的量比为2∶1D．若有3molNO2反应，则转移电子4mol2．阿波罗宇宙飞船以N2H4(联氨)和N2O4为推力源，反应温度达2 700 ℃，反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O。

关于该反应的说法中正确的是( ) A．属于置换反应B．联氨是氧化剂C．联氨是还原剂D．氮气是氧化产物，不是还原产物3．(2010年梅州高一质检)符合图中阴影部分的物质是( )A．Na2CO3 B．Cu2(OH)2CO3C．NaCl D．NaHCO34．下列树状分类法正确的是( ) A．纯净物Error!B．物质Error!C．化合物Error!D．纯净物Error!5．已知：还原性A－＜B－＜C－，则下列反应能够进行的是( )①A2＋2B－===B2＋2A－　②B2＋2A－===A2＋2B－③B2＋2C－===C2＋2B－　④C2＋2A－===A2＋2C－A．①③ B．②③ C．①④ D．③④6．下列物质属于常见氧化剂的一组是( ) A．Cl2、O2、FeCl3、KMnO4B．O2、KMnO4、C、H2C．Na、K、FeCl2、H2、CO D．CuO、CO、Fe2O3、H27．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出来的是( ) A．Mg B．Cu C．Ag D．H28．下列反应的离子方程式中，正确的是( ) A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋===2Ag＋＋H2↑B．碳酸钠与稀盐酸的反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑2－3C．Mg(OH)2与盐酸的反应：H＋＋OH－===H2OD ．铜片放入ZnSO 4溶液中：Cu ＋Zn 2＋===Cu 2＋＋Zn 9．对溶液中的离子反应，下列说法正确的是( )①不可能是氧化还原反应　②只能是复分解反应③可能是置换反应　④不可能有分子参加A ．①③ B ．③ C ．①② D ．③④10．NaHCO 3溶液与NaHSO 4溶液混合后，实际参加反应的离子是( )A ．H ＋和CO B ．HCO 和H ＋2－3－3C ．HCO 和HSO D ．Na ＋、HCO 和H ＋－3－4－311．下列物质中属于氧化物的是( )A ．O 2B ．Na 2OC ．NaClOD ．FeSO 4。

1．下列物质中属于氧化物的是A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO42．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾属于下列分散系中的A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体＋＋OH 3．能用H －＝H2O 来表示的化学反应是A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH) 2 溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中4．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是－B．Zn→Zn 2＋C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl 2 A．Cl2→Cl5．以下说法正确的是A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中必定有一种元素被氧化6．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是+A． K －+、Cl、Na 、MnO4－B．K +、Na+、NO －2－、CO33+、H+、NO 3－2－D．Fe3+、Na+、Cl－2－、SO4 、SO4 C．Na7．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。

其中正确的是A．①③B．③C．①②D．③④8．下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+ H 2O B．CaO+H2O=Ca(OH) 2C．2H2O2 2H2O+O2↑D．CaCO3 CaO+CO2↑9．下列反应的离子方程式书写正确的是2+ 2+A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu +Fe=Fe +Cu+=2Fe3++3H2↑B．稀H2SO4 与铁粉反应：2Fe+6H2++SO42－C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba =BaSO4↓2+在氧化还原反应原理上最相似的是A．2NaBr+Cl 2=2CaCl+Br 2B．AlCl 3+3NaAlO 2+6H2O=4Al(OH) 3↓+3NaCl C．2H2S+SO2=2H2O+3S↓D ． 2CO+O 2=2CO 211．在下列反应中，HCl 作氧化剂的是A ． NaOH+HCl ＝NaCl+H 2OB ． Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑C ． MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑D ． CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O13．下列关于胶体的说法中正确的是A ．胶体外观不均匀B ．胶体能通过半透膜C ．胶体微粒做不停的无秩D ．胶体不稳定，静置后容易淀14．下列各组在溶液中的反应， 不管反应物量的多少， 都只能用同一个离子方程式来表示的是 A ． FeBr 2与 Cl 2 B ．Ba(OH) 2 与 H 2SO 4 C ．HCl 与 Na 2CO 3 D ．Ca(HCO 3)2 与 NaOH 15． 11P+15CuSO 4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4 反应中，被氧化的 P 原子与被还原的 P 原子个数比是 A ． 6:5 B ．5:6 C ．11:5 D ．11:6 16．下列说法正确的是 A ．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或态电离 B ．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水电弱C ．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D ．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质 17．关于氧化剂的叙述正确的是 A ．分子中一定含有氧元素B ．反应后化合价升高C ．氧化性：氧化剂 < 氧化产物D ．在反应中易结合电子的物质 +、Al 3+、Cl — 、SO 2- 18．某溶液中只含有 Na 四种离子 则溶液中 Al 3+和 SO 42－的离子个数比为 A ．1∶ 2 B ．1∶ 4 C ．3∶ 4 D ．3∶ 2 第 II卷 二、：19． （3 分）在 Fe 3O 4 ＋4CO 3Fe ＋ 4CO 2 的的中， 是氧化剂， 是 还原剂， 元素被氧化。

绝密★启用前人教版高一化学必修1单元测试题：第二章物质及其变化本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是( )①根据一分子酸中所含氢原子的数目，将酸分成一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据是否由同种元素组成将物质分为纯净物和混合物⑤根据其水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质A．②④B．①②④C．①②D．只有②【答案】D【解析】酸为几元酸的分类标准是按照酸中能够电离出来的氢离子个数来分类的，CH3COOH虽然有4个H原子，但是只有-COOH中的H可以电离出来，故为一元酸，①错误。

氧化还原反应的本质是有电子的转移，故可根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，②正确。

根据分散系中分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，③错误。

纯净物为一种物质组成，混合物为多种物质组成，不是按照是否同种元素组成来分类，例如O2、O3由同种元素组成，但为混合物，④错误。

电解质为在水溶液中或熔融态下能够导电的化合物，非电解质为在水溶液中和熔融态下都不导电的化合物，不仅是根据在水溶液中能否导电来分类，例如BaSO4在水溶液中不导电，但在熔融态下可以导电，是电解质，⑤错误。

故正确答案为D。

2.经分析，某物质只含有一种元素，则该物质（）A．一定是纯净物B．可能是化合物C．一定是混合物D．可能是纯净物，也可能是混合物【答案】D【解析】一种元素可构成不同的单质，它们互为同素异形体，如由碳元素形成单质有金刚石和石墨以及无定形的碳，由磷元素形成的单质有红磷和白磷，由氧元素形成的单质有氧气和臭氧。

因此含有一种元素的不一定是纯净物，可能是由几种单质混合在一起的混合物。

绝密★启用前人教版化学必修一《第二章化学物质及其变化》单元测试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题 3.0分,共60分)1.实验室中检验所用的试剂是()①盐酸②NaOH溶液③澄清的石灰水A．①②B．①③C．②③D．①②③2.下列变化过程中属于氧化反应的是 ()A． MnO2→Mn2＋B． u → u l2C． Ag＋→Ag2OD． Sn2＋→Sn4＋3.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A． Na+、K+、、B．、A13+、、C． K+、Fe2+、、D．、Na+、、4.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是()A．有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原B．氧化反应的本质是得电子C．原子得到电子后，元素的化合价一定升高D．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应5.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是() A． Na＋K＋OH－Cl－B． Na＋Cu2＋SC． Mg2＋Na＋S Cl－D． Ba2＋K＋6.下列各组离子能大量共存的是（）A． Na+、Mg2+、、I﹣B． H+、、Fe2+、Br﹣C．、K+、、Cl﹣D． Na+、S2﹣、Cu2+、7.如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()A． X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物B． X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物C． X为强碱、Y为碱、Z为化合物D． X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物8.在下列物质的分类中，前者包括后者的是()A．氧化物、酸性氧化物B．含氧酸、酸C．碱性氧化物、碱D．酸式盐、盐9.能正确表示下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+===H2O+CO2↑+ a2+B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+===Ca2++2H2OC． NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+===CO2↑+ 2OD．氢氧化镁与盐酸的反应OH﹣+H+===H2O10.要使溶液中存在K+、Na+、H+、、、Cl﹣六种离子，则蒸馏水中至少溶解几种物质（）A．两种B．三种C．四种D．五种11.O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2―→SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是()A．氧气是氧化产物B． O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成 4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4。