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溶液中离子浓度的图像题专题

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离子浓度的图像题专题题型一:溶液离子浓度及导电能力的变化1、(08年广东·18)电导率就是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。

右图就是KOH溶液分别滴定HCl溶液与CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。

下列示意图中,能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl与CH3COOH混合溶液的滴定曲线的就是( )2、(09河北正定中学高三第四次月考)往含0、2 molNaOH与0、1 molBa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体,当通入气体的体积为6、72L(标况下)时立即停止,则在这一过程中,溶液中离子总的物质的量与通入CO2气体的体积关系正确的图象就是(气体的溶解忽略不计) ( )3、一定温度下,将一定量的冰醋酸加水稀释.溶液的导电能力变化如图23—1所示,下列说法中,正确的就是 ( )A.a、b、c三点溶液的pH:c<a<bB.a、b、c三点醋酸的电离程度:a<b<cC.若用湿润的pH试纸测量a点溶液的pH,测量结果会偏小D.a、b、c三点溶液用1 moL／L氢氧化钠溶液中与,消耗氢氧化钠溶液的体积:c<a<b4、在25 mL 0、1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0、2 mol/L CH3COOH溶液,曲线如下图所示,有关粒子浓度关系比较正确的( )A.在A、B间任一点,溶液中一定都有c(Na+) > c(CH3COO－) > c(OH－) > c(H+)B.在B点,a > 12、5,且有c(Na+) = c(CH3COO－) = c(OH－) = c(H+)C.在C点:c(CH3COO－) > c(Na+) > c(OH－) > c(H+)D.在D点:c(CH3COO－) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)题型二:溶液稀释过程中离子浓度的变化5、(09山东)15、某温度下,相同pH值的盐酸与醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。

据图判断正确的就是( )A、ll为盐酸稀释时pH值变化曲线B、b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C、a点K w的数值比c点K w的数值大D、b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度6、pH=11的x、y两种碱溶液各5mL,分别稀释至500mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的就是( )A.稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小B.若x、y就是一元碱,等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH大C.若x、y都就是弱碱,则a的值一定大于9D.完全中与x,y两溶液时,消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)7、pH=2的A、B两种酸溶液各1 ml,分别加水稀释到1000 ml,其中pH与溶液体积V的关系如图所示,下列说法正确的就是 ( )①.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等②.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强③.a=5时,A就是强酸,B就是弱酸④.若A、B都就是弱酸,则5>a>2A、②④B、③④C、①③D、④8、MOH与ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如下图所示。

下列叙述中不正确．．．的就是: ( )a n n =--)(ClO )(C1O 3 A .ROH 就是一种强碱B .在x 点,MOH 并没有完全电离C .在x 点,c (M +)=c (R +)D .稀释前,c (ROH)=10c (MOH)题型三:溶液PH 值或离子浓度的计算9、某同学在做中与滴定实验时,用1、0 mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的H 2SO 4溶液,滴定过程中溶液的pH 与所用NaOH 溶液的体积关系如下图所示,则原H 2SO 4的物质的量浓度与完全反应后溶液的大致体积就是( )A.1、0mol/L 、60mLB.1、0mol/L 、40mLC.1、5mol/L 、80mLD.0、5mol/L 、40mL10、(厦门双十中学09届高三化学检测题)向一定量的Na 2CO 3溶液中缓慢地滴加稀盐酸,并不断搅拌。

随着盐酸的加入,溶液中离子数目也相应地发生变化。

如右图所示,四条曲线与溶液中的离子的对应关系,完全正确的就是 ( )A.a:Cl －; b:Na +; c:CO 32－;d:HCO 3－B.a:CO 32－;b:Na +; c:C1－; d:HCO 3－C.a:Na +; b:CO 32－; c:HCO 3－;d:Cl －D.a:Na +; b:HCO 3－; c:C1－; d:CO 32－ 11、(09江苏省奔牛高级中学高三第二次调研)在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气,二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。

生成物中含有Cl －、C1O －、C1O 3－三种含氯元素的离子,其中C1O －、C1O 3－两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如右图所示。

⑴t 1时,Ca(OH)2与Cl 2发生反应的总的化学方程式为。

t 2时,Ca(OH)2与Cl 2发生反应的总的化学方程式为 。

⑵该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量就是 mol 。

⑶ 据分析,生成Ca(C1O 3)2的反应就是由温度升高引起的,通入氯气的速度不同,C1O －与C1O 3－的比例也不同。

若在原石灰乳中通入氯气的速度加快,则反应后 2(填“>”、“<”或“=”);若 则n(Cl －)= mol(用含a 的代数式来表示)。

题型四:电解过程中溶液离子浓度的变化)(ClO )(C1O 3--n n12、(07广东高考经典原创模拟)已知电解(石墨电极)盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如右图所示。

则其电解过程中溶液pH 随时间变化关系的正确图形就是下列的 ( )A B C D13、(原创)(10分)A 、B 、C 三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:阳离子Na +、K +、Cu 2+ 阴离子 SO 42— 、OH － 下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的C 溶液,电极均为石墨电极。

接通电源,经过一段时间后,测得乙中c 电极质量增加了16g 。

常温下各烧杯中溶液的pH 与电解时间t 的关系图如上。

据此回答下列问题:(1)M 为电源的 极(填写“正”或“负”)电极b 上发生的电极反应为 ;(2)计算电极e 上生成的气体在标准状态下的体积: ;(3)写出乙烧杯的电解池反应(4)如果电解过程中B 溶液中的金属离子全部析出,此时电解能否继续进行,为什么？(5)若经过一段时间后,测得乙中c 电极质量增加了16g,要使丙恢复到原来的状态,操作就是 。

巩固练习1、(09沈阳市高三教学质量监测)某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO 4、Fe 2(SO 4)3、H 2SO 4、CuSO 4,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe 2+的物质的量(纵坐标/mol)与加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系为 ( )2、在体积都为0、1 L,pH 都等于2的盐酸与醋酸溶液中,各投入0、65 g 锌粒,则下图所示比较符合客观事实的 ( )( )时间7t 17t 17t 17t 13、下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的就是 A.盐酸中加入NaAlO 2溶液 B.SO 2气体通入溴水中C.pH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释 D.氨气通入醋酸溶液中4、某温度下的水溶液中,c(H +)＝10xmol/L,c(OH -)＝10y mol/L 。

x 与y 的关系如右图所示: (1)该温度下水的离子积为 。

(2) 该温度下0、01 mol/L NaOH 溶液的pH 为 。

5、pH=1的两种酸溶液A 、B 各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH 与溶液体积(V)的关系如图示,下列说法不正确的就是( ) A.A 、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后,A 酸溶液的酸性比B 酸溶液弱C.若a=4,则A 就是强酸,B 就是弱酸D.若1<a<4,则A 、B 都就是弱酸6、(07湖北黄冈市高三化学大联考)标准状况下,向100 mol NaOH 溶液中缓慢通入一定量的CO 2气体,充分反应后,测得最后所得溶液M 的PH ＞7(反应前后溶液的体积变化忽略不计)。

在溶液M 中逐滴缓慢滴加1 mol/L 盐酸,所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如下图所示:已知图中B 点位置固定,且V(B)=300,而点A C 可在各自的轴上移动。

V(CO 2)ml0 A B V(盐酸)/ml(1)原溶液的物质的量浓度为_________mol/L,B 点时,最终所得溶液中的溶质的物质的量浓度就是两种溶液混合时体积可以直接相加)(2)V(A)的取值不同时,溶液M :V(A)的取值V(A)＝0 0＜V(A)＜150 V(A)＝150 150＜V(A)＜300 溶质的成分 ① ② ③ ④ (3)取V(A)＝100时对应的溶液M 30ml 与等体积的1 mol/L 的盐酸按各种可能的方式混合,产生的气体体积Vml,则V 的取值范围就是___________________、D D B D B C B D A C11、答案 ⑴2Ca(OH)2＋2Cl 2＝Ca(C1O)2＋CaCl 2＋2H 2O3导电 能力 0 20 pHn(NaAlO 2) 沉 淀0 0 醋酸 盐酸 1 pH 7 n(H 2O)10Ca(OH)2＋10Cl 2＝2Ca(C1O)2＋Ca(C1O 3)2＋7CaCl 2＋10H 2O⑵5 ⑶＜12、B13、答案:(1) 负(1分); 4OH －－4e －=2H 2O + O 2↑(2分) (2)5.6 L (2分)(3)2CuSO 4+2H 2O 2Cu+O 2↑+2H 2SO 4(2分)(4)能,因为CuSO 4溶液已转变为H 2SO 4溶液,反应变为电解水的反应(3分)(5)向丙烧杯中加4.5g 水(2分) 巩固练习A C C 10-15 13 A6、答案(1)3 0、75(2)① NaHCO 3 ② Na 2CO 3与NaHCO 3 ③ Na 2CO 3 ④ NaOH 与Na 2CO 3 2240(3)0≤V≤4483)5(5++a a。

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离子浓度大小比较 图像题

离子浓度大小比较 图像题

离子浓度大小比较图像题1.常温下，向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下，下列说法正确的是A．从a到c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用B．b、d两点溶液的pH相同C．c点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.01mol/LD．从b d的过程中，既存在pH=7的点也存在水电离的c(H+)=10-7的点2.用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲线如下图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。

下列叙述不正确的是A. H2SO3的Ka1=1×10-2B. 0.05mol/L NaHSO3溶液的PH=4.25C. 图中Y点对应的溶液中，3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)D. 图中Z点对应的溶液中：c(Na+)> c(SO32-)> c(HSO32-)> c(OH-)3.已知：pOH=﹣lgc（OH﹣），298K时，向20.00mL0.10mol•L﹣1氨水中滴入0.10mol•L﹣1的盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示．下列说法正确的是（）A．曲线PJN表示溶液中pH的变化B．M点水的电离程度比Q点大C．M、P两点的数值之和a+b=14D．pH与pOH交叉点J对应的V（盐酸）=20.00 mL4.常温下，向20.00mL 0.1mol•L﹣1的MOH溶液中逐滴加入一定浓度的HA溶液．滴加过程中，溶液的pH与滴入HA溶液的体积关系如图所示，当pH=8时MOH溶液恰好被中和．则下列说法中错误的是（）A．②点混合溶液中水电离出的c（H+）大于酸HA溶液中由水电离出的c（H+）B．③点混合溶液中各离子浓度的大小关系是c（M+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）C．酸HA溶液的浓度为0.1 mol•L﹣1D．④点溶液中，存在c（HA）+c（H+）＞c（M+）+c（OH﹣）5.常温下，HNO2的电离平衡常数为K＝4.6×10－4(已知6.4＝2.14)，向20mL 0.01 mol·L－1的HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是()A．HNO2的电离方程式为HNO2===NO2－＋H＋B．a点H2O电离出的c(H＋)＝2.14×10－3 mol·L－1C．b点溶液中离子浓度大小关系为c(NO2－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)D．X值等于206.（不定项）25℃时，用0.0500mol•L﹣1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol•L﹣1NaOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）A ．点①所示溶液中：c （H +）+c （H 2C 2O 4）+c （HC 2O 4﹣）=c （OH ﹣）B ．点②所示溶液中：c （HC 2O 4﹣）+2c （C 2O 42﹣）=c （Na +）C ．点③所示溶液中：c （Na +）＞c （HC 2O 4﹣）＞c （H 2C 2O 4）＞c （C 2O 42﹣）D ．滴定过程中可能出现：c （Na +）＞c （C 2O 42﹣）=c （HC 2O 4﹣）＞c （H +）＞c （OH ﹣）7.（不定项）常温下，向20mL 的某稀H 2SO 4溶液中滴入0.1mol/L 氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。

水溶液中微粒变化图像题(原卷版)-高考化学压轴题专项训练

水溶液中微粒变化图像题(原卷版)-高考化学压轴题专项训练

压轴题13 水溶液中微粒变化图像题水溶液中的离子平衡是高考的重点，主要考查弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、难溶电解质的溶解平衡的移动影响规律及应用，溶液中粒子浓度大小的比较，K sp、pH的计算，中和滴定的计算、指示剂的选择等。

近年来将离子反应与图像有机结合起来进行命题，很好地考查学生的观察能力、获取信息采集处理数据的能力、图形转化能力和推理判断能力。

题目不仅偏重考查粒子的浓度大小顺序，而且还侧重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。

预计2023年高考，对数、分布系数图象将成为水溶液中的离子平衡的高考新宠，命题设计更趋新颖灵活，综合性强，难度较大。

考查重点落在考生的读图识表能力、逻辑推理能力以及分析问题和解决问题的能力。

电解质溶液中粒子浓度大小的比较1．(2022•辽宁省选择性考试)甘氨酸(NH 2CH 2COOH)是人体必需氨基酸之一、在25℃时，NH 3+CH 2COOH 、NH 3+CH 2COO -和NH 2CH 2COO -的分布分数【如()()()()()2-2--2-2c A δA =c H A +c HA +c A 】与溶液pH 关系如图。

下列说法错误的是( )A ．甘氨酸具有两性B ．曲线c 代表NH 2CH 2COO -C ．NH 3+CH 2COO -+H 2O NH 3+CH 2COOH+OH -的平衡常数K=10-11.65D ．c 2(NH 3+CH 2COO -)＜c (NH 3+CH 2COOH) · c (NH2CH 2COO -)2．将Cl 2缓慢通入1L0.1mol·L -1Na 2CO 3溶液中，反应过程中无CO 2逸出，用数字传感器测得溶液中pH 与c(HClO)的变化如图所示。

已知K a1(H 2CO 3)=10-6.3，K a2(H 2CO 3)=10-10.3。

溶液中离子平衡之图像问题

溶液中离子平衡之图像问题


分布曲线(“X”型图)问题研究
一、原理分析 以二元弱酸(H2A)例，分析H2A主要存在形式与pH的关系 1、溶液中的电离平衡分析平衡
H2A ⇌ HA-+H+
HA- ⇌ A2-+H+
2、含“A”微粒的存在形式与pH的关系
[ 注：向H2A溶液中通HCl(g) 或 加NaOH(s)调节pH ] ——保证V总不变
A．b、d两点溶液的pH相同 B．从a到c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用
C．e点，c(Na＋)＝2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)＝0.01 mol/L
D．从a→c的过程中，存在pH＝7的点
【随堂练】25 ℃时，将0.1 mol/L NaOH溶液 加入20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中，所加 入溶液的体积(V)和混合液的pH的关系曲线 如图所示。下列结论正确的是( )
A．A点：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋) B．B点：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋) C．C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋) D．C点：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
【随堂练】 常温下，向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L的NaOH 溶液，溶液中水电离的c(H＋)随加入NaOH溶 液的体积变化如图，下列正确的是( )
δ H2A
HA-
A2-
pH
【经验之谈】 ——遇见“X”型图，首先分析曲线的含义 (代表的微粒)
4、“X”型图上各交点的含义与应用
(1) 点①的含义：c(H2A)=c(HA-)
专题10 微题型31 溶液中离子平衡图像分析

专题10 微题型31 溶液中离子平衡图像分析

√D.M点溶液中：c(Na＋)>c(HX－)>c(H2X)>c(X2－)
4.(2021·广州市第七中学高三月考)室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相 关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法正确
的是 A.Kb2的数量级为10－6 B.X(OH)NO3水溶液显酸性 C.等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶
解程度大于电离程度 B.a→b→c过程中：c(HCO－3 )＋2c(CO23－)＋
c(OH－)逐渐减小
√C.a→d→e过程中：c(Na＋)<c(HCO－3 )＋c(CO23－)＋c(H2CO3)
D.令c点的c(Na＋)＋c(H＋)＝x，e点的c(Na＋)＋c(H＋)＝y，则x>y
5.(2020·全国卷Ⅰ，13)以酚酞为指示剂，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液
专题10 溶液中的离子平衡
真题示范
1.(2021·浙江1月选考，23)实验测得10 mL 0.50 mol· L－1 NH4Cl溶液、10 mL 0.50 mol·L－1CH3COONa 溶液的pH分别随温度与加水量的变化如图所示。 已知25 ℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均 为1.8×10－5。
滴定误差越大
√B.滴定HC时，滴定终点的pH＝7
C.滴定HB时，应该选择酚酞作为指示剂 D.由图像可知，在计算HD滴定前溶液pH时，不能
忽略水的电离
3.(2020·济宁一模 )常温下，用0.1 mol·L－1HCl溶液滴定0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的 关系如图b所示。下列说法不正确的是 A.Kb(NH3·H2O)的数量级为10－5 B.点P到Q过程中，水的电离程度逐渐