为什么电解饱和食盐水阴极电极反应式
电解饱和食盐水时，阴极发生的电化学反应是还原反应。
在电解过程中，阴极是负极，即电子从外部通过阴极进入电解质溶液中。
在饱和食盐水中，主要溶解的是氯化钠（NaCl），因此在阴极处，钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）都可以参与
反应。
根据电化学原理，阴极吸收电子并发生还原反应。
在饱和食盐水中，主要反应是氯离子还原为氯气。
反应式如下：
2Cl- + 2e- -> Cl2
这是因为氯离子在还原过程中获得了电子，逐渐聚集成氯气（Cl2），从而在电解过程中产生氯气气泡。
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1. 原盐制备。
将原盐进行破碎、粉碎等处理，使其粒度达到要求。
电解饱和食盐水的化学方程式电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑电解饱和食盐水阳极上氯离子失电子发生氧化反应得到氯气，电解反应2Cl--2e-=Cl2↑，阴极上氢离子得到电子生成氢气，电解反应为2H++2e-=H2↑，总反应为2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+Cl2↑+H2↑。
[扩展知识]食盐水中的氯化钠(NaCl)和水(H2O)发生电离，通电后分别在阴极与阳极生成氢气(H2)与氯气(Cl2)。
剩下的氢氧根离子与钠离子结合生成氢氧化钠(NaOH)。
工业上常用电解食盐水制取氢氧化钠。
由于氯离子或氯气与氢氧化钠溶液接触会生成氯化钠和次氯酸钠(NaClO)，工业制氢氧化钠使用特殊构造的、带有离子交换膜(不允许带负电的氯离子或氯气通过)的电解槽隔绝氯离子或氯气与氢氧化钠。
原理：在食盐水里氯化钠完全电离，水分子是微弱电离的，因而存在着Na、H、Cl、OH四种离子。
即:NaCl= Na+ClH2O⇌ H+OH-(可逆)在电场的作用下，带负电的OH和Cl移向阳极，带正电的Na和H+移向阴极。
在阳极，Cl比OH容易失去电子被氧化成氯原子，氯原子两两结合成氯分子放出氯气。
即:2Cl-2e=Cl2↑(氧化反应)在阴极，H比Na容易得到电子，因而H不断从阴极获得电子被还原为氢原子，氢原子两两结合成氢分子从阴极放出氢气。
即:2H+2e=H2↑ (还原反应)H在阴极上不断得到电子而生成氢气放出，破坏了附近的水的电离平衡，因而水分子大量电离成H和OH，且生成OH的快慢远大于其向阳极定向运动的速率。
因此，阴极附近的OH大量增加，使溶液中产生氢氧化钠:OH+ Na= NaOH所以电解饱和食盐水的总的化学方程式可以表示如下:2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑。
