高三化学一轮复习 铝及其重要化合物(二)教学设计
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―1 ―
2．下列离子方程式正确的是 A．Al 与 H2SO4 反应 B．Al 与 NaOH 溶液反应 C．Na 与 O2 反应 Al + 2H
+
= Al
-
3+
+ H2↑ = 2AlO2 + 3H2↑
2-
2Al + 2OH + 2H2O
+
4Na + O2 = 4Na +2O
3+ -
D．AlCl3 与稀 NH3.H2O 混合 Al
铝及其重要化合物
拟 2 课时 授课题目 明确目标 课题： 铝及其重要化合物 第 2 课时 1、知识与技能：Al 分别与 O2 的反应，Al2O3 的保护作用，掌握 Al 与 NaOH 溶液的反 应 2、过程与方法：通过对问题的分析探究、归纳概括，培养学生思维能力。 3、情感态度与价值观：对学生渗透矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约 等辨证唯物主义观点的教育 重点难点 重点：Al 分别与 O2 的反应，Al2O3 的保护作用，掌握 Al 与 NaOH 溶液的反应 难点：Al 分别与 O2 的反应，Al2O3 的保护作用，掌握 Al 与 NaOH 溶液的反应， 课型 □讲授 □习题 教 【高考知识点梳理】 知识整理： ①（Al(OH)3）的制备：在氯化铝溶液中加足量氨水。AlCl3 + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl 。 □复习 □讨论 □其它 师生 活动设计 教师评讲例题， 师生总结。 学生回顾相关内 容，并练习《金
学 内 容 设 计
②实验： A、 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液， 现象是先有沉淀， 后溶解。 版学案》对应内 反应式：先 Al
3+
+ 3OH == Al(OH)3↓, 后 Al
-
3+
+ 4OH == AlO2 + 2H2O。
-
-
容
B、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，现象是开始无沉淀，后来有沉淀， 且不溶解。 反应式：先 Al + 4OH == AlO2 + 2 H2O，后 Al + 3AlO2 + 6H2O == 4Al(OH)3 ↓。 ③实验：向偏铝酸钠溶液中通二氧化碳，有沉淀出现。CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3。 ④将氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液混和有沉淀出现。 Al + 3AlO2 + 6H2O == 4Al(OH)3↓。 ⑤实验：A、向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸，先有沉定，后溶解。 反应的离子方程式：AlO2 + H + H2O == Al (OH)3 ,Al(OH )3 + 3H == Al + 2H2O 。 B、向稀盐酸中滴加偏铝酸钠溶液，先无沉淀，后有沉淀且不溶解。
+ + 3+ 3+ 3+ 3+ -
1
反应的离子方程式：AlO2 + 4H == Al + 2H2O ,3AlO2 + Al + 6H2O == 4Al(OH)3 ↓。 ⑥铝三角： Al
-
+
3+
-
3+
Al2O3
AlO2-
Al(OH)3
Al3+
上图中的每根箭头都有一个反应，请同学们试着写好。 【小高考链接】 1.有镁、铝混合粉末 10 .2g，将它溶于 500mL4mol·L 的盐酸里，若要使沉淀 质量达到最大值，则需加入 2mol·l 的氢氧化钠溶液的体积为（ ） A.1000mL B.500mL C.100mL D.1500mL
C.能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素 D.能溶于 NaOH 溶液，氨水和盐酸。
因材施教：
教学后记：
3
+ 3OH = Al(OH)3↓
3．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO3； ②(NH4)2CO3； ③Al2O3 ； ④Al(OH) 3； ⑤Al。 A．全部 ③④⑤ 4.某待测液中可能含有Al 、Fe 、Na 、NH4 、Cl 等离子，现通过如下实验对 其中的阳离子进行检验： ①取少量待测液，仔细观察，呈无色； ②向上 述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又 完全溶解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石 蕊试纸变蓝。 （1） 据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是 ， 一定没
2
3＋ 3＋ ＋ ＋ －ຫໍສະໝຸດ B．①③④⑤C．③④⑤
D． ②
有的阳离子是
。
（2）还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是(填写实验名 称) ，现象是
3＋ ＋
。 , Fe
3＋
答案：1.A 2.B 3.A 4. Al 、NH4 【归纳与思考】
焰色反应 火焰呈黄色
【自主检测】 1.有关氧化铝，下列说法正确的是 A. Al2O3 不能与水反应生成 Al(OH) 3，所以它不是 Al(OH) 3 对应的氧化物 B. Al2O3 不能溶于所有的酸和碱 C．因为 Al2O3 是金属氧化物，所以它是碱性氧化物 D.工业上用 CO 还原 Al2O3 制铝 2.下列有关氢氧化铝，说法错 误的是 A.是两性氢氧化物 B．是难溶于水的白色胶状沉淀
2．下列离子方程式正确的是 A．Al 与 H2SO4 反应 B．Al 与 NaOH 溶液反应 C．Na 与 O2 反应 Al + 2H
+
= Al
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3+
+ H2↑ = 2AlO2 + 3H2↑
2-
2Al + 2OH + 2H2O
+
4Na + O2 = 4Na +2O
3+ -
D．AlCl3 与稀 NH3.H2O 混合 Al
铝及其重要化合物
拟 2 课时 授课题目 明确目标 课题： 铝及其重要化合物 第 2 课时 1、知识与技能：Al 分别与 O2 的反应，Al2O3 的保护作用，掌握 Al 与 NaOH 溶液的反 应 2、过程与方法：通过对问题的分析探究、归纳概括，培养学生思维能力。 3、情感态度与价值观：对学生渗透矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约 等辨证唯物主义观点的教育 重点难点 重点：Al 分别与 O2 的反应，Al2O3 的保护作用，掌握 Al 与 NaOH 溶液的反应 难点：Al 分别与 O2 的反应，Al2O3 的保护作用，掌握 Al 与 NaOH 溶液的反应， 课型 □讲授 □习题 教 【高考知识点梳理】 知识整理： ①（Al(OH)3）的制备：在氯化铝溶液中加足量氨水。AlCl3 + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl 。 □复习 □讨论 □其它 师生 活动设计 教师评讲例题， 师生总结。 学生回顾相关内 容，并练习《金
学 内 容 设 计
②实验： A、 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液， 现象是先有沉淀， 后溶解。 版学案》对应内 反应式：先 Al
3+
+ 3OH == Al(OH)3↓, 后 Al
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3+
+ 4OH == AlO2 + 2H2O。
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B、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，现象是开始无沉淀，后来有沉淀， 且不溶解。 反应式：先 Al + 4OH == AlO2 + 2 H2O，后 Al + 3AlO2 + 6H2O == 4Al(OH)3 ↓。 ③实验：向偏铝酸钠溶液中通二氧化碳，有沉淀出现。CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3。 ④将氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液混和有沉淀出现。 Al + 3AlO2 + 6H2O == 4Al(OH)3↓。 ⑤实验：A、向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸，先有沉定，后溶解。 反应的离子方程式：AlO2 + H + H2O == Al (OH)3 ,Al(OH )3 + 3H == Al + 2H2O 。 B、向稀盐酸中滴加偏铝酸钠溶液，先无沉淀，后有沉淀且不溶解。
+ + 3+ 3+ 3+ 3+ -
1
反应的离子方程式：AlO2 + 4H == Al + 2H2O ,3AlO2 + Al + 6H2O == 4Al(OH)3 ↓。 ⑥铝三角： Al
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+
3+
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3+
Al2O3
AlO2-
Al(OH)3
Al3+
上图中的每根箭头都有一个反应，请同学们试着写好。 【小高考链接】 1.有镁、铝混合粉末 10 .2g，将它溶于 500mL4mol·L 的盐酸里，若要使沉淀 质量达到最大值，则需加入 2mol·l 的氢氧化钠溶液的体积为（ ） A.1000mL B.500mL C.100mL D.1500mL
C.能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素 D.能溶于 NaOH 溶液，氨水和盐酸。
因材施教：
教学后记：
3
+ 3OH = Al(OH)3↓
3．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO3； ②(NH4)2CO3； ③Al2O3 ； ④Al(OH) 3； ⑤Al。 A．全部 ③④⑤ 4.某待测液中可能含有Al 、Fe 、Na 、NH4 、Cl 等离子，现通过如下实验对 其中的阳离子进行检验： ①取少量待测液，仔细观察，呈无色； ②向上 述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又 完全溶解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石 蕊试纸变蓝。 （1） 据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是 ， 一定没
2
3＋ 3＋ ＋ ＋ －ຫໍສະໝຸດ B．①③④⑤C．③④⑤
D． ②
有的阳离子是
。
（2）还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是(填写实验名 称) ，现象是
3＋ ＋
。 , Fe
3＋
答案：1.A 2.B 3.A 4. Al 、NH4 【归纳与思考】
焰色反应 火焰呈黄色
【自主检测】 1.有关氧化铝，下列说法正确的是 A. Al2O3 不能与水反应生成 Al(OH) 3，所以它不是 Al(OH) 3 对应的氧化物 B. Al2O3 不能溶于所有的酸和碱 C．因为 Al2O3 是金属氧化物，所以它是碱性氧化物 D.工业上用 CO 还原 Al2O3 制铝 2.下列有关氢氧化铝，说法错 误的是 A.是两性氢氧化物 B．是难溶于水的白色胶状沉淀
