高中化学 第3章 第2节 第2课时 盐类的水解课件 鲁科版选修4

→破坏了水的电离平

衡→水的电离程度 增大 →[H＋]≠[OH－]→溶液呈
碱性或酸性 。
3．特征： (1)可逆：水解反应是 可逆 反应。 (2)吸热：水解反应是 中和 反应的逆反应。
(3)微弱：水解反应程度很微弱。
4．规律：有弱才水解；越弱越水解；谁强显谁性；同强显 中性。
强酸
盐的类型
强酸弱 碱盐 弱酸强
下同)；呈中性的是________；呈碱性的是________；能 促进水的电离的是________；抑制水的电离的是 ________。 答案 ④⑤⑥⑦ ① ②③⑧ ②③④⑤ ⑥⑦⑧
3．(填一填)对于 NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋(用箭头表示：向 右“→”、向左“←”、增大“↑”，减小“↓”) 平衡移 改变条件 动方向 [H＋] [NH＋ 4 ] [NH3·H2O] 水解程度 升高温度 加水稀释
2．电离方程式与水解方程式的区别： 如：NH＋ 4 ＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋(水解方程式)； HS－＋H2O S2－＋H3O＋(电离方程式) NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋(水解方程式); HS－＋H2O H2S ＋OH－(水解方程式)。
【例 1】 下列属于水解方程式且书写正确的打“√”，错误
②增大[OH－]，强促酸进弱碱盐的水解， 强抑碱制弱酸盐的水解
加入与盐的水解性质相反的盐会使盐的水 解，相甚互至促完进全反应
1．(判一判)判断正误(正确打“√”，错误打“×”) (1)盐类水解一定促进水的电离 (√) (2)盐溶液显酸性，一定是由盐类的水解引起的 (×) (3)Na2CO3 溶液中， CO23－水解造成溶液中离子种类增多 (√)
性越强 外
温度 升高温度水解平衡向方右向移动，水解程度增大 因

D．HY、HZ、HX
[解析] 组成盐的酸根对应的酸越弱，该酸根的水解程度越大，
相同物质的量浓度时该盐溶液的碱性越强，pH 越大。则 HX、
HY、HZ 的酸性由强到弱的排列顺序是 HX、HY、HZ。
[答案] C
对于例题中的 HX、HY、HZ： (1)室温下，HX、HY、HZ 电离常数的大小顺序如何排列？ (2)试分析 X－＋HZ===HX＋Z－能否发生？解释原因。 答案：(1)Ka(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)。 (2)不能。酸性：HX＞HZ，弱酸不能制强酸。
栏目 导引
酸、碱抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离。
自我校对：
□1 弱电解质 □2 弱酸 □3 弱碱 □4 可逆 □5 吸 □6 分步
□7 ＝ □8 ＜ □9 ＞ □10 NH＋ 4 ＋H2O □11 [NH3·[NHH24＋O]][H＋]
NH3·H2O＋H＋
□12 CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
pH□9 __7 CO23 －
5.盐类水解的表示方法 书写 NH4Cl、CH3COONa、Na2CO3 和 FeCl3 的水解离子方程式 以及平衡常数表达式。
第3章 物质在水溶液中的行为
•1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 •2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 •3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 •4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 •5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
BC 的溶液，在室温下，前两种溶液的 pH＝7，第三种溶液的
pH＞7，最后一种溶液的 pH＜7，则下列选项对应正确的是

自主体验
1．下列有关盐类水解的说法不正确的是( ) A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡 B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应 C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D．Na2S溶液中c(Na＋)是c(S2－)的2倍 解析：选D。由于盐电离出的离子与水电离出的H ＋或OH－结合，从而促进了水的电离，使溶液不 一定呈中性。盐类水解与酸碱中和反应互为逆反 应。D项中，Na2S溶液中若无S2－水解，则c(Na＋) ＝2c(S2－)成立；由于S2－水解，故c(Na＋)>2c(S2－)。
【答案】 AD
变式训练 1 下列反应不属于水解反应或水解
方程式不正确的是( )
①HCl＋H2O H3O＋＋Cl－ ②ZnCl2＋H2O===Zn(OH)2＋2HCl ③Na2CO3＋H2O H2CO3＋2NaOH
④Al2(CO3)3＋6H2 A．①②
2Al(OH)3↓＋3H2CO3
B．③④
C．①②④
＋2HCl 或 Zn2＋＋2H2O
Zn(OH)2＋2H＋。③不正确，
多元弱酸根的水解是分步进行的，以第一步为主，以后
各步逐渐减弱，可分步写，一般只写第一步，不可多步
合 为 一 步 写 。 正 确 的 写 法 是 ： Na2CO3 ＋ H2O
NaHCO3＋ NaOH， NaHCO3＋ H2O
H2CO3
【思路点拨】 解答本题时要注意以下三点： (1)由电荷守恒和物料守恒，分析 A、C 项。 (2)由 CH3COO－和 CO23－水解程度的大小分析 B 项。 (3)由 HA－电离和水解的相对强弱分析 D 项。
【解析】 因为任何溶液都是电中性的，即电荷 守恒，故A项正确；又因酸性CH3COOH>H2CO3， 所 以 等 物 质 的 量 的 Na2CO3 、 CH3COONa 溶 液 其 碱 性 应 是 Na2CO3>CH3COONa ， 但 pH 相 同 的 两 溶液，其物质的量浓度应是CH3COONa>Na2CO3， 故B不正确；由电荷守恒得c(CH3COO－)＋ c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，由物料守恒得等物质 的 量 浓 度 混 合 后 2c(Na ＋ ) ＝ c(CH3COO － ) ＋ c(CH3COOH)，二者联立，即得C项正确；NaHA 溶液中pH＝4，说明HA－电离程度大于水解程度

活动·探究 设疑： （1） NH4Cl水溶液中存在哪些电离？
（2） NH4Cl水溶液中存在哪些粒子？它们能否结 合成难电离的物质？ （3）离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？ （4）最终会引起溶液中的[H+]和[OH-]如何变化？
【用方程式表示其过程】
NH4Cl ＝ NH4+ + ClH2O OH- + H+ NH3·H2O
多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，第一步为主。
多元弱碱的水解复杂，以总反应方程式表示。
练一练
请分析Na2CO3水解原理：
并用离子方程式表示
第一步是Na2CO3在水溶液里电离出来的 CO32-发生水解： 【主要】
Na2CO3
H2O CO32- ＋ H2O
2Na++CO32+
-
OH +H+ HCO3－ ＋ OH－ HCO3
【结论】 水解生成的弱酸酸性越弱，其酸 根离子的水解能力就越强，溶液 中OH－的浓度增大得就越多。
水解生成的弱碱碱性越弱，其阳 离子的水解能力就越强，溶液中 H+的浓度增大得就越多。
越弱越水解
三、盐的水解规律 有弱才水解 越弱越水解 原理
水解实质 中和反应的逆反应 一元弱酸强碱盐和 一元弱碱强酸盐 多元弱酸强碱盐
活动·探究
方案： Ⅰ:H2O＋酚酞（水的电离可以解释） Ⅱ: CH3COONa的乙醇溶液＋酚酞
Ⅲ:实验Ⅱ混合液＋H2O.
质疑
酸
+ 碱
盐+ 水
我们知道水溶液中酸显酸性， 碱显碱性，盐溶液一定显中性吗？
活动·探究 1、下表所列盐溶液的浓度均为 0·1 mol·L-1， 用PH试纸测定它们的PH值。