北师大二附中2014届中考化学二轮复习：化学计算经典精讲 课后训练一及详解

中考化学二轮复习中考化学复习：计算题知识点及练习题及答案(1)一、选择题1．洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，小鑫同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。

（1）查阅资料得知：洁厕灵有效成分是HCl ．HCl 与NaHCO 3反应的化学方程式：HCl+NaHCO 3=NaCl+H 2O+CO 2↑，洁厕灵中其它成分均不参与反应。

（2）向一锥形瓶中加入100克该品牌的洁厕灵，再加入溶质质量分数7%的NaHCO 3溶液120g ，恰好完全反应，反应后溶液的总质量是215.6g 。

试计算下列问题：①根据质量守恒定律产生的二氧化碳质量为______克。

②所加NaHCO 3溶液中溶质质量是______克。

③该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数是_________________？答案：4 8.4 7.3%【解析】【分析】盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，根据质量守恒定律参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量。

【详解】根据质量守恒定解析：4 8.4 7.3%【解析】【分析】盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，根据质量守恒定律参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量。

【详解】根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为100g+120g-215.6g=4.4g设所加NaHCO 3溶液中溶质质量为x ，洁厕灵中HCl 的质量分数为y223HCl +NaHCO =36.584100g y x NaCl +H O +CO 44 4.4g↑⨯36.58444==100g y x 4.4g⨯ x=8.4g y=7.3%【点睛】根据质量守恒定律参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，如果不相等，有减少，则减少的为气体的质量。

2．煅烧250吨含杂质的石灰石(杂质不分解)，完全分解后质量变为151吨，求反应后固态物质中氧化钙的质量分数。

_________答案：4%【解析】【分析】【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，所以生成二氧化碳的质量为250t-151t=99t。

第三十二讲 化学计算真题赏析题一：我国汉代器物和秦俑彩绘用的颜料“汉紫”，直到近来人们才研究出来，其成分为紫色的硅酸铜钡(钡为+2价；硅为+4价)，它的化学式为：BaCuSi 2O x ，则x 的值为（ ）A ．3B ．4C ．5D ．6题二：在xx 年一本中考化学资料的学习工具卡上有常见的化合价记忆口诀，有一句是“SO 24-、CO 23-负二价，NO 3-、OH 负一价，还有NH 4+正一价”，请问NH 4+中氮元素的化合价是（ ） A ．3 B ．+1 C ．+3 D ．+5题三：食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中代表一个碳原子，代表一个氢原子，代表一个氧原子。

下列说法不正确的是（ ）A ．乙酸是一种化合物B ．乙酸的相对分子质量为60C ．乙酸中碳元素的质量分数为60%D ．乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1∶2∶1题四：屠呦呦带领科研团队研发的新型抗疟疾药——青蒿素和双氢青蒿素，在全球抗击疟疾进程中，拯救了上百万人的生命，因此获得xx 年诺贝尔生理或医学奖。

青蒿素化学式为C 15H 22O 5，下列说法不正确的是（ ）A ．青蒿素属于有机物B ．青蒿素中C 、H 、O 三种元素的质量比为15：22：5C ．青蒿素中氧元素的质量分数为28.4%D ．利用化学反应提取和合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康题五：随着人们生活水平的提高，小汽车走进了千家万户，车用防冻液“冬天防冻、夏天防沸、全年防水垢、防腐蚀”的优良性能被爱车族广泛使用，现国际上普遍使用的是乙二醇[(CH 2OH)2]水基型防冻液，请回答：（1）乙二醇的相对分子质量为_______；（2）乙二醇中C、H、O元素的质量比为_______。

题六：低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。

请回答：（1）苹果酸钠盐的相对分子质量是_______。

化学计算2014新题赏析课后练习主讲教师：荣顺杰北京化学高级教师题一：将a g铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为a g，该混合物中碳的质量分数为( )A．30.0% B．22.2% C．27.6% D．10.3%题二：将一定质量的甲烷和一氧化碳的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通入盛有足量浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重5.4克，装有氢氧化钠溶液的洗气瓶增重8.8克。

试计算：(1)混合气体中甲烷的质量（写出完整的计算过程）(2)混合气体中甲烷和一氧化碳的质量之比为______，混合气体中碳、氢、氧三种元素的质量之比为_________。

题三：实验室有一瓶久置的氧化钙，因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质，经测定该固体中氢元素的质量分数为0.8%,碳元素的质量分数为2.4%。

则已变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数为( )A. 80%B. 66.7%C. 40%D. 18.8%题四：车用乙醇汽油是将乙醇(C2H5OH)与汽油(以C8H18表示)按一定比例混合而成的一种汽车燃料。

(1)乙醇分子中，组成元素的原子个数比C:H:O为_______；(2)在密闭容器中，将少量乙醇置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W。

现测得反应前后各物质的质量如下：①根据质量守恒定律，得出表中x的值为________；②根据表中数据，可确定未知物W中各组成元素的质量比为_________；(3)通常可燃物中碳元素质量分数越高，燃烧产生W越多。

则相同条件下，乙醇和汽油分别燃烧时，产生W较多的是_______；为了使乙醇汽油燃烧过程中少产生W，应采取的措施是______________________(任写一种)。

题五：将4.0 g Cu-Zn合金粉末放到盛有10 g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。

过滤、称量滤液的质量。

相关实验数据如下：(1)Cu – Zn合金属于________材料（“金属”或“有机合成”）(2)若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分，请计算原Cu – Zn合金中Zn的质量。

中考化学二轮复习利用化学方程式的简单计算知识归纳总结及答案一、选择题1．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）A．丁一定是该反应的催化剂B．该反应的基本类型是分解反应C．该反应中乙、丙的质量比为3：17D．该反应中甲、丙的质量比为7：4解析：C【解析】【分析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前丙的质量分数为1﹣70%﹣14%﹣10＝6%，反应后乙的质量分数为1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%；反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%＝28%，故甲是反应物；同理可以通过图示确定乙的质量分数减少了14%﹣8%＝6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%﹣6%＝34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。

【详解】A、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，选项错误；B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，选项错误；C、该反应中乙、丙的质量比为6%：34%＝3：17，选项正确；D、该反应中甲、丙的质量比为28%：34%＝14：17，选项错误，故选C。

2．科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下。

下列说法正确的是A．反应前后分子总数不变B．反应中 X、Z 两种物质的质量比为 3:7C．反应中 Y 和 W 的物质的量之比为 4:5D．参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量解析：D【解析】根据所学知识和题中信息知，3C＋4NH3高温，催化剂2N2＋3CH4。

A、反应前后分子总数已变，故A错误；B、反应中 X、Z 两种物质的质量比为12×3∶4×17＝ 9∶17，故B错误；C、反应中 Y 和 W 的物质的量之比为 4:3，故C错误；D、根据质量守恒定律知，参加反应的 Y中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量，故D正确。