广东省中考化学总复习专题五化学计算练习

专题五化学计算类型一有关化学式的计算1．(2017某某改编)左旋肉碱(化学式为C7H15NO3)是一种具有多种生理功能的物质，被普遍认为是人体必需的营养物质和减肥营养素。

(1)每个左旋肉碱分子由__________个原子构成，其中氢、氧原子个数比为______________。

(2)左旋肉碱属于__________(填“有机”或“无机”)化合物。

(3)左旋肉碱中含有__________种元素，其中碳、氢元素的质量比为______________(填最简整数比)。

(4)左旋肉碱中氧元素的质量分数为________________(结果保留到0.1%)。

2．如图为某分子的结构模型，请回答下列问题：(1)这种分子的化学式为__________，其相对分子质量为__________。

(2)该物质是白酒的主要成分，其化学名称为__________。

(3)该分子中碳、氢、氧原子个数比为__________。

(4)该物质中氧元素的质量分数为__________(结果保留到0.1%)。

3．我国自主研发的抗癌新药西达本胺片说明书中部分内容如图所示，请回答下列问题：(1)西达本胺由__________种元素组成，其中氮、氧、氟的原子个数比为__________。

(2)西达本胺中氮元素的质量分数为__________(精确到0.1%)。

(3)按照推荐用量，成人外周T细胞淋巴瘤患者每周应服用西达本胺片_______片。

类型二有关化学方程式的综合计算4．(2017某某)有一不纯的氯化钠固体样品(杂质不溶于水)，取样品25克放入烧杯中，然后加入80克水使其充分溶解，静置后过滤取58.5克滤液，加入126.2克硝酸银溶液恰好完全反应生成白色沉淀，过滤后得到156克溶液。

计算：(1)生成白色沉淀的质量。

(2)58.5克滤液中溶质的质量分数。

(3)样品中氯化钠的质量分数。

5．(2017东营)醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH 3COOH 。

广东省广州市初中中考化学专题总结复习化学计算练习卷化学计算一、选择题1．由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10 g ，与足量盐酸反应产生 1.0 g 氢气，则混合物中一定含有的金属是（）A．锌B．铁 C．铝 D．镁【答案】 C2．溴化钾和氯化钾的混合物共 3.87 克，溶于水并加入过量的硝酸银溶液后，产生 6.63 克沉淀，则混合物中钾的质量分数为（）A． 24.1 B． 40.3 C． 25.9 D． 48.7【答案】 B3．反应 A+3B 2C+3D中，已知 2.3 g A 跟 4.8 g B 恰好完全反应生成 4.4 g C 。

又知 D 的相对分子质量为 18，则 A 的相对分子质量为（）A． 23 B． 46 C． 92 D．96【答案】 B4． 2.3 g 铁和 M的混合物与足量的盐酸反应，生成0.2 g 氢气，则M可能是（）A．镁B．铝 C．碳 D．钠【答案】 B5．工业上，锻烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO)，现有一包CaCO3和 CaO的固体混合物。

己知Ca元素与 C 元素的质量比是5∶l ，则此混合物中Ca 元素与 O元素的质量比是（）A．15∶16B．15∶ 14 C．5∶4D．15∶ 8【答案】 B6．向盛有10 g 某 Cu— Al 合金样品的烧杯中加入100 g 稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4 g 。

则该合金样品中铜的质量分数是（）1A． 73 B． 54 C． 46 D．27【答案】 C7．将 2.8 g 铁粉放入一定量的硫酸与硫酸铜的混合溶液中，三者恰好完全反应，除去其中的不溶物，再将所得的溶液蒸干，最后可得固体（）A． 3.2 g B． 7.6 gC． 8.0 g D． 15.2 g【答案】 B8．叶酸（化学式：Cl9 H19N7O6）有积极的防癌抗癌作用。

下列说法正确的是（）A．叶酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成B．叶酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为19︰ 19︰7︰ 6C．叶酸由19 个碳原子、 19 个氢原子、 7 个氮原子和 6 个氧原子构成D．叶酸中氢元素质量分数最大【答案】 A9．将 20 g H 2 和 O2 的混合气体点燃，完全反应后生成18 g 水，则混合气体中H2 和 O2 的质量分别是（）A． 2 g 和 18 g B． 10 g 和 10 gC． 2 g 和 16 g D． 3 g 和 17 g【答案】 A10．二氧化钛 (TiO 2) 可用作水分解的催化剂，钛元素的化合价为（）A． +1 B． +2C． +3 D． +4【答案】 D11．某密闭容器内有、 Y、Z、 W四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：物质YZW反应前质量 /g41102反应后质量 /g待测548下列说法正确的是（）A．反应后的质量为 5 gB． Z 与 W的相对分子质量比一定是1∶ 1C．该反应的反应物只有ZD．参加反应的与 Z 的质量比是2∶ 32【答案】 D12．某同学为了测定生铁样品中铁的质量分数，将60 g 稀盐酸分3 次加入到盛有4 g 该样品的烧杯中（样品中只有铁与稀盐酸反应），所得数据如表，则下列说法中正确的是（）实验次数第 1 次第 2 次第 3 次物质质量加入稀盐酸的质量 /g202020充分反应后剩余固体的质量/g2.61.20.1A．第 1次和第 2 次产生氢气的质量不同B．第 2次和第 3 次剩余固体中均有铁C．第 3次充分反应后溶液中溶质只有FeCl2D．生铁样品中铁的质量分数为97.5【答案】 D二、非选择题13．（ 6 分）香椿被称为“树上蔬菜”，香椿树的嫩芽，它不仅营养丰富，且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C27H42O3，请回答下列问题：1）皂甙的化学式量为。

2019年中山市中考化学必刷题《化学计算题》1、某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图1所示：求：（1）产生CO2的总质量为g。

（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

（3）请在如图2坐标中画出盐酸的质量和CO2质量之间的相应的曲线图（要求标出曲线中必要的数据）。

【答案】解：加入100g稀盐酸后溶液质量和不再改变，说明此时已经完全反应。

根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为25g+100g-115.1g=9.9g设鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是x。

CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O100 4425.0gx 9.9gx=90%如图2坐标中画出盐酸的质量和CO2质量之间的相应的曲线图，起点是0，结束点是（100，9.9），之后水平，为：故答案为：（1）9.9；（2）90%；（3）2、为了测定某稀硫酸的溶质的质量分数，设计了如图1实验方案。

第②步实验测得的部分数据见图2：（1）分析第②步实验：首先与80g NaOH溶液反应的物质是（填化学式）（2）计算稀硫酸的溶质的质量分数是多少？（写出具体计算过程）（3）a的读数为，b的读数为。

（4）将最后得到的蓝色沉淀经洗涤、烘干后，充分加热得到黑色固体CuO质量为。

【答案】解：（1）加入氢氧化钠溶液开始没有沉淀，说明氢氧化钠溶液先和硫酸反应生成硫酸钠和水，继续加入NaOH溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；（2）设氧化铜消耗硫酸的质量为x，生成硫酸铜的质量为yCuO+H2SO4=CuSO4+H2O80 98 16080g x yx=98gy=160g氢氧化钠消耗的硫酸的质量为z，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 9880g×10% zz=9.8g稀硫酸的溶质的质量分数所以稀硫酸的溶质的质量分数为53.9%；（3）设硫酸铜消耗氢氧化钠溶液的质量为w，生成氢氧化铜沉淀的质量为h。

1．(2012年山东聊城)下列物质的化学式书写正确的是( )。

A ．氧化镁MgO 2B ．氧化铝AL 2O 3C ．碳酸钠NaCO 3D ．二氧化硫SO 22．(2012年江苏苏州)下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是( )。

A ．水(H 2O)：m (H)∶m (O)＝1∶8B ．乙炔(C 2H 2)：m (C)∶m (H)＝2∶1C ．氨气(NH 3)：m (N)∶m (H)＝14∶1D ．二氧化硫(SO 2)：m (S)∶m (O)＝1∶23．(2012年福建福州)下列有关乙醇(C 2H 5OH)的说法中，错误．．的是( )。

A ．乙醇是一种有机物B ．乙醇由三种元素组成C ．乙醇分子中碳、氢、氧原子个数比为2∶6∶1D ．乙醇中碳元素的质量分数为1246×100%＝26.1% 4．(2012年山东聊城)2012年2月江苏镇江自来水出现异味，引发当地居民抢购瓶装饮用水现象。

经初步查明，韩国籍船舶“格格里亚”号货轮水下排放管道排出的苯酚(化学式为C 6H 6O)是污染水源的主要原因。

下列对苯酚的说法不正确．．．的是( )。

A ．苯酚的相对分子质量为50B ．苯酚由碳、氢、氧三种元素组成C ．苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为36∶3∶8D ．每个苯酚分子中含有13个原子5．(2011年广东茂名)乙烯利(化学式为C 2H 6ClO 3P)是一种优质高效植物生长调节剂，具有促进果实成熟等效应。

下列有关乙烯利的说法正确的是( )。

A ．乙烯利是一种氧化物B ．每个乙烯利分子中含有13个原子C ．乙烯利中氢元素的质量分数为46.2%D ．乙烯利中碳、氢、氯、氧、磷五种元素的质量比为2∶6∶1∶3∶16．(2012年湖南娄底)科学研究表明：绿原酸具有抗菌、抗病毒、增高白血球、保肝利胆、抗肿瘤、降血脂、清除自由基和兴奋中枢神经系统等作用，被誉为“第七营养素”。

它可以从忍冬科植物中提取，化学式为C 16H 18O 9。

专题五化学计算类型一有关化学式的计算1．(2017葫芦岛改编)左旋肉碱(化学式为C7H15NO3)是一种具有多种生理功能的物质，被普遍认为是人体必需的营养物质和减肥营养素。

(1)每个左旋肉碱分子由__________个原子构成，其中氢、氧原子个数比为______________。

(2)左旋肉碱属于__________(填“有机”或“无机”)化合物。

(3)左旋肉碱中含有__________种元素，其中碳、氢元素的质量比为______________(填最简整数比)。

(4)左旋肉碱中氧元素的质量分数为________________(结果保留到0.1%)。

2．如图为某分子的结构模型，请回答下列问题：(1)这种分子的化学式为__________，其相对分子质量为__________。

(2)该物质是白酒的主要成分，其化学名称为__________。

(3)该分子中碳、氢、氧原子个数比为__________。

(4)该物质中氧元素的质量分数为__________(结果保留到0.1%)。

3．我国自主研发的抗癌新药西达本胺片说明书中部分内容如图所示，请回答下列问题：(1)西达本胺由__________种元素组成，其中氮、氧、氟的原子个数比为__________。

(2)西达本胺中氮元素的质量分数为__________(精确到0.1%)。

(3)按照推荐用量，成人外周T细胞淋巴瘤患者每周应服用西达本胺片_______片。

类型二有关化学方程式的综合计算4．(2017包头)有一不纯的氯化钠固体样品(杂质不溶于水)，取样品25克放入烧杯第 1 页共 11 页 1中，然后加入80克水使其充分溶解，静置后过滤取58.5克滤液，加入126.2克硝酸银溶液恰好完全反应生成白色沉淀，过滤后得到156克溶液。

计算：(1)生成白色沉淀的质量。

(2)58.5克滤液中溶质的质量分数。

(3)样品中氯化钠的质量分数。

5．(2017东营)醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。

专题五化学计算类型一有关化学式的计算技巧点拨以A m B n为例，设A、B两种元素的相对原子质量分别为a、b，则A m B n的相对分子质量＝ma＋nb。

A、B元素的原子个数比＝m∶n。

A、B元素的质量比＝ma∶nb。

A元素的质量分数＝mama＋nb×100%。

例 1 (2017齐齐哈尔)学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。

乳酸的化学式为C3H6O3，请回答：(1)乳酸属于________________(填“有机”或“无机”)化合物。

(2)乳酸的相对分子质量是________________。

(3)乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是________________。

(4)180 g乳酸中含碳元素________________g。

例2 丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，如图是丙氨酸的分子结构模型图，请据图回答下列问题：(1)丙氨酸分子的化学式是____________(按碳、氢、氧、氮的顺序书写)。

(2)一个丙氨酸分子中含有______个原子，其中碳、氢、氧原子个数比为______________。

(3)丙氨酸中氮元素的质量分数为____________(精确到0.1%)。

例3 如图为某市加碘低钠盐的标签，请根据标签回答下列问题。

(1)根据标签上所要求的食用和储存方法，可以推测KIO3可能的化学性质为________________。

(2)KIO3中钾、碘、氧三种元素的质量比为______________。

(3)KIO3中碘元素的质量分数为__________(结果精确到0.1%)。

(4)根据资料卡片，每千克食用盐中至少加了________mg的KIO3(结果精确到0.1 mg)。

(5)若该加碘低钠盐中碘元素含量为25 mg/kg，中国营养学会推荐成年人每天摄入碘的量为0.15 mg，若其中90%来源于食盐，则每天食用该加碘低钠盐的质量为________g即可满足需要。

2020广东中考化学复习综合计算练习汇编1．某探究小组同学对某工业废水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量进行测定。

取50 g废水于烧杯中，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得BaSO4固体11.65 g。

请回答：(1)50 g废水中H2SO4的质量是多少？(2)若改用KOH溶液来测定50 g废水中H2SO4的含量，结果可能会 (选填“偏低”“偏高”或“不变”)，原因是。

2．在锥形瓶中加入80.0 g质量分数为10%的硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。

将几根铁钉用砂纸打磨干净后在天平上称得质量为56.0 g，再将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在天平上称量，记录所称得质量m1。

将上述铁钉浸到硫酸铜溶液中，待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和锥形瓶放在天平上称量，记录所称的质量为m2。

(1)m1 m2(选填“＞”“＝”或“＜”)。

(2)锥形瓶的质量为 (用含m1或m2的代数式表示)。

(3)若硫酸铜反应完全，求此时所得溶液的质量(写出计算结果)。

3．取NaOH和NaCl的混合物3.63克放入烧杯中，加水溶解配制成70克溶液。

向该溶液滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，测得溶液pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。

(1)当滴入稀盐酸的质量为11.2克时，溶液的pH 7(填“＞”“＜”或“＝”)；此时溶液中的溶质是(填化学式)。

(2)当pH＝7时，计算该溶液中溶质的质量分数。

(写出计算过程)4．某市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示。

小张同学取5 mL该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如图2所示。

(1)小张同学所取的5 mL浓盐酸的质量为克。

(2)通过计算，判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符(写出计算过程)。

5．向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀硫酸，充分搅拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。