广东省肇庆市实验中学高三化学一轮复习铜及其重要化合物教学设计

专题1 元素及其化合物第二单元金属及其化合物(氧化还原反应)第4讲铜及其化合物一、课程标准要求1．了解铜及其化合物的主要性质。

利用性质和化学问题解决的需要，选择常见的实验仪器、装置和试剂，能对铜及其化合物的制备、检验、分离、提纯的实验方案进行设计。

2．能从铜元素涉及的物质和元素价态变化的视角说明物质的转化途径。

3．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铜及其化合物在生产、生活中的应用。

二、在高中化学教材体系中的地位铜及其冶炼技术的发明和发现，在人类文明史上具有重要的意义。

铜及其化合物作为中学生学习化学的重要教学资源，以及认识物质世界及其变化规律的重要知识线索，在必修模块和选修模块中都有涉及和渗透。

铜作为不活泼金属的典型代表，在各种考试中常会涉及，关联了诸多板块。

三、思维导图四、课时安排建议铜及其化合物的性质和相互转化(1课时)第1课时铜及其化合物的性质和相互转化(1课时)一、教学流程活动一：构建知识体系问题1：单质铜有哪些物理性质、化学性质？[归纳总结](一)铜的物理性质单质铜是_____色，熔、沸点_____，具有良好的_____、_____、_____。

（二）铜的化学性质1．与非金属反应(1)与O2反应：________________________________。

常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气中则会被锈蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈。

有关化学方程式为________________________________。

(2)与Cl2反应：_______________________________。

(3)与S反应：_________________________________。

2．与氧化性酸反应(书写离子反应方程式)(1)与浓H2SO4反应：________________________________。

(2)与浓HNO3反应：_______________________________。

实验微专题复习——铜及其化合物的性质探究实验课前导学案【课标要求】1.能基于实验现象和数据进行分析推理得出合理的结论，能评价或设计解决问题的简单方案，建立解答探究类实验题的思维模型。

2.通过建立思维模型，落实科学探究和创新意识的化学学科素养。

一、知识积累写出下列微粒的颜色①Cu ⑤Cu 2O②CuO ⑥CuSO 4溶液③[Cu(NH 3)4]2+ ⑦[Cu(NH 3)2]+④CuI ⑧[CuCl 4]2-二、教材链接梳理出必修一课后练习题中的探究实验三、核心考点梳理（2024·北京，19）19．（14分）某小组同学向pH=1的-10.5mol L ⋅的3FeCl 溶液中分别加入过量的Cu 粉、Zn 粉和Mg 粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。

（1）理论分析依据金属活动性顺序，Cu Zn Mg 、、中可将3+Fe 还原为Fe 的金属是_________。

（2）实验验证①分别取实验I 、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加[]36K Fe(CN)溶液，证明都有2+Fe 生成，依据的现象是___________________________ ．②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因___________________________．③对实验Ⅱ未检测到Fe 单质进行分析及探究。

i ．a ．甲认为实验Ⅱ中，当3+Fe 、+H 浓度较大时，即使Zn 与2+Fe 反应置换出少量Fe ，Fe 也会被3+Fe 、+H 消耗。

写出Fe 与3+Fe 、+H 反应的离子方程式_____ ____________．b ．乙认为在pH 为3~4的溶液中即便生成Fe 也会被+H 消耗。

设计实验__________________（填实验操作和现象）。

证实了此条件下可忽略+H 对Fe 的消耗。

c ．丙认为产生的红褐色沉淀包裹在Zn 粉上，阻碍了Zn 与2+Fe 的反应。

实验证实了Zn 粉被包裹。

i ．查阅资料：-13+0.5mol L Fe ⋅开始沉淀的pH 约为1.2，完全沉淀的pH 约为3。

化学反应与能量的变化（一）拟 2 课时授课题目课题：化学反应与能量的变化（一）第 1 课时明确目标１. 1、知识与技能：了解反应热和焓变的涵义，了解焓变的表示符号（ΔＨ）及其常用单位（kＪ/mol），认识ΔＨ的“－”、“＋”与放热反应和吸热反应的对应关系；２. 掌握热化学方程式的涵义和书写方法；３. 了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的计算。

2、过程与方法：、通过填写学案回归课本，加深理解3、情感态度与价值观：了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。

了解化学在解决能源危机中的重要作用。

重点难点重点：掌握热化学方程式的涵义和书写方法；难点：能用盖斯定律进行有关反应热的计算课型□讲授□习题□复习□讨论□其它教学内容设计师生活动设计一、反应热导学诱思下列反应属于吸热反应的是____。

①反应物的总能量大于生成物的总能量；②ΔH＞0；③发生反应时，断开反应物的化学键吸收的总能量大于生成生成物时形成新化学键放出的总能量；④所有的燃烧反应。

教材回归1．定义：________________________。

2．符号：________。

3．单位：______________。

4．产生原因吸收能量E1↓反应物――→旧化学键断裂新化学键形成生成物⎩⎪⎨⎪⎧E 1>E 2，为 反应E 1<E 2，为 反应↓ 放出能量E 2 5．表示(1)吸热反应：ΔH 为“____”或ΔH ____0。

(2)放热反应：ΔH 为“____”或ΔH ____0。

6．常见的放热反应和吸热反应放热反应吸热反应所有的燃烧反应； 酸碱中和反应； 金属与酸或水的反应； 大多数化合反应。

①盐的水解、弱电解质的电离； ②Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应； ③C 与CO 2、C 与水蒸气的反应； ④大多数分解反应。

(1)化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，但是这并非是唯一的表现形式，其他还有光、电等。

2010届高三化学一轮复习学案：铜及其化合物复习目标：1.了解铜的物理性质和重要用途。

2.通过演绎法去分析铜及其重要化合物的化学性质。

知识梳理：一、铜的物理性质和用途铜是色的固体，导电，据此性质，铜可以用作。

铜还有许多重要的合金，如、等。

二、铜的化学性质根据铜在金属活动性顺序表中的位置，它应属于不活泼的金属，因此它置换出酸或水中的氢。

1、铜与非金属的反应与氧气反应：在潮湿空气中还可发生腐蚀生成绿色的铜锈：2、与其它非金属的反应：、3、与酸的反应铜与非氧化性酸（如盐酸、磷酸等）不反应。

铜与强氧化性酸（如浓硫酸、硝酸等）能反应，但不生成氢气。

4、与盐溶液的反应、三、铜的冶炼工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜。

这种方法冶炼的铜，其含量为99.5%∽99.7%，还有Ag、Au、Fe、Zn等杂质。

要达到电气化生产铜的要求，这种由黄铜矿高温冶炼的铜还必须经过电解精炼，电解精炼得到的铜，其含量高达99.95%∽99.98%。

电解精炼铜是如何除去Ag、Au、Fe、Zn等杂质的？电解精炼铜时，阳极材料：阴极材料：电解质溶液：电极反应：四、铜的重要化合物1、CuO 在高温下分解：。

CuO为黑色而Cu2O为红色，氧化铜可作为铜盐的原料，氧化亚铜可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。

2、CuSO4及CuSO4·5H2O硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）俗名或。

CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：五、铜及其化合物的转化关系：【典型例题】1. （09广东化学10）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。

下列说法正确的是A. 锡青铜的熔点比纯铜高B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程答案：BC解析：锡青铜属于合金根据合金的特性，熔点比任何一种纯金属的低判断A错；由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，B正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率，C 正确；电化学腐蚀过程实质是有电子的转移，属于化学反应过程，D错。