第1页/共11页 高三化学一轮复习专题精选练习：物质的分类
根据被分对象的整体与分支的类型之间的关系，以陈列式的形状(树)来定义，下面是高三化学一轮复习专题精选练习，希望考生可以认真检测。
1、下列各组物质都是化合物的是( )
A.氨气、溴蒸气、氯气 B.汽油、甘油、煤焦油
C.冰、干冰、冰醋酸 D.王水、重水、石灰水
【解析】所问为“化合物”，Cl2是单质，A选项不可选。B选项中汽油，D选项中石灰水都是混合物，B、D选项皆不可选。
A.直径介于1 nm ~ 100 nm之间的微粒称为胶体 B.电泳现象可证明胶体带电
C.用盐析法可分离皂化反应后所得的产物
D.用含1 mol FeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe(OH)3胶体粒子
【答案】C
3、下列物质中，属于非电解质的是( )
A. 稀盐酸 B. 铜丝 C. 氯化钠固体 D. 蔗糖
【答案】D
4、下列各组物质分类正确的是( )
酸 碱 盐 氧化物 A 硫酸 纯碱 硫酸钙 氧化铁 B 盐酸 烧第2页/共11页 碱 纯碱 氧化钙 C 碳酸 硫酸钙 碳酸钠 干冰 D 干冰 苛性钠 食盐 石灰石
5、下列物质中不属于有机物的是( )
A. NaCN B CH3COOH C. C2H2 D . CH2Cl2
【答案】A
6、下面关于“Na2CO3”分类的说法错误的是 )
A.属于钠盐 B.属于碳酸盐 C.属于电解质 D.属于氧化物
7、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法.下列关于“”的分类错误的是()
【答案】D
【解析】A.化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物，故A正确;
B.有机物是指含有碳元素的化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物看，故B正确;
C.酸(羧酸或无机含氧酸)与醇起反应生成的一类有机化合物叫做酯，故C正确;
高考化学一轮复习：物质的分类
化学中两种不同的物质分类方法，即树状分类法和交叉分类法。
一、树状分类法
特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。
归纳与总结：
①酸的分类：酸是由氢离子和酸根离子组成。按是否含氧分为含氧酸（硫酸，硝酸和碳酸）和无氧酸（盐酸，硫化氢）；按性质分为易挥发性酸（盐酸，硝酸）和难挥发性酸（硫酸，磷酸）。
②碱的分类：碱是由金属离子(铵根离子)和氢氧根离子组成。按溶解性分为易溶碱（氢氧化钠，氢氧化钾，氨水，氢氧化钡）和难溶碱（氢氧化铜，氢氧化铁）。
③盐的分类：盐是由金属离子(铵根离子) 和酸根离子组成。按溶解性分为可
溶盐（氯化钠、硝酸银、硫酸铜、氯化铵）和难溶盐（碳酸钙、 碳酸钡、硫酸
钡）；按组成离子分为铵盐，钾盐，钠盐，硝酸盐，碳酸盐，硫酸盐；按酸根是
否含氧分为含氧酸盐（硝酸钾，高锰酸钾，亚硫酸铁）和无氧酸盐（氯化钠，氯
化钙）。
④氧化物的分类：成盐氧化物分为酸性氧化物（二氧化碳，七氧化二锰），
碱性氧化物（氧化钠），两性氧化物（三氧化二铝）；不成盐氧化物（一氧化碳，
一氧化氮，一氧化二氮）；过氧化物（过氧化钠，过氧化氢），其它氧化物（四
氧化三铁，四氧化三铅，二氧化氮）。
⑤单质的分类：金属单质和非金属单质。金属单质分为活泼金属（钾，钙，
钠），较活泼金属（铁锡，铅），不活泼金属（银，铂，铜）；非金属单质由原
子构成（金刚石，石墨，稀有气体），由分子构成（氢气，氮气，氯气，氧气）。
二、交叉分类法
特点：依据物质的不同属性从不同的角度对物质进行分类的方法，物质类
别之间有部分交叉。应用举例：如碳酸钠即属于钠盐，也属于碳酸盐。交叉分
类法涉及分类的不同角度，所以比较复杂多样，同学们在实际应用当中需灵活
处理。
三、两种分类方法的对比
2020届高三化学一轮复习
选修3：物质结构与性质（专题训练）
1、[2019新课标Ⅰ] 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题：
（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。
A． B． C． D．
（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是 、 。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是 ，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 (填“Mg2+”或“Cu2+”)。
（3）一些氧化物的熔点如下表所示：
氧化物 Li2O MgO P4O6 SO2
熔点/°C 1570 2800 23.8 −75.5
解释表中氧化物之间熔点差异的原因
。
（4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为NA，则MgCu2的密度是
g·cm−3(列出计算表达式)。
【答案】（1）A
（2）sp3 sp3 乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键 Cu2+
（3）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O。分子间力（分子量）P4O6>SO2 （4）24a 34a 330A824+166410Na
2、．[2019新课标Ⅱ] 近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。回答下列问题： （1）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH3的_______（填“高”或“低”），其判断理由是________________________。
课时作业3 物质的分类
时间：45分钟 分值：100分
一、选择题(共56分，每小题4分)
1．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是( )
①鸡蛋白溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液 ⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液 ⑥肥皂水
A．②④ B．③④
C．②④⑥ D．④
[答案]D
[解析]会出现丁达尔效应的分散系是胶体，①③⑤⑥都为胶体；不会出现丁达尔效应的分散系只能是④，因为②水是纯净物，不是分散系。
2．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )
A．胶体：能否发生丁达尔效应
B．氧化还原反应：元素化合价是否变化
C．共价化合物：是否含有共价键
D．强电解质：熔融状态下是否完全电离
[答案]B
[解析]把分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系称为胶体，而并非能发生丁达尔效应的分散系都为胶体，A项错误；氧化还原反应表现为有元素化合价的变化，故B正确；含有共价键的化合物并非共价化合物，如NH4Cl，C项错误；一般用溶于水后能否完全电离来判断是否为强电解质，故D项错误。
3．下列关于胶体的说法不正确的是( )
A．可用渗析法提纯胶体
B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小
C．胶体微粒不能透过滤纸
D．往25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeCl3饱和溶液，可以制得Fe(OH)3胶体
[答案]C
[解析]胶体微粒直径在1～100 nm之间，能够透过滤纸，不能透过半透膜。
4．下列分类正确的是( )
A．同位素：1H、D＋、T2
B．电解质：H2O、CH3COOH、NH4HCO3
C．胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶
D．硅酸盐产品：水晶、水泥、陶瓷
[答案]B
[解析]同位素的微粒均为原子，D＋是阳离子，T2为分子；饱和FeCl3溶液属于溶液；水晶为SiO2，属于氧化物。
5．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是( )
