【高考领航】高考化学一轮复习专题讲座课件(人教版)：物质的分类

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精品K12教育教学资料 专题讲座七 物质结构与性质综合题难点突破

1．判断σ键和π键及其个数

共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。

2．判断中心原子的杂化轨道类型

(1)根据价层电子对数判断

价层电子对数 杂化轨道类型

2

sp

3 sp2

4 sp3

(2)有机物中、及上的C原子都是sp2杂化，—C≡C—中的原子是sp杂化，C中的C原子是sp3杂化。

(3)根据等电子原理判断

等电子体不仅结构和性质相似，中心原子的杂化轨道类型也相似。

3．判断分子或离子的立体构型

(1)根据价层电子对互斥理论判断。

(2)利用等电子原理判断陌生分子的立体构型。如N2O与CO2是等电子体，空间构型均为直线形，N2O的结构式也和CO2相似，为N==N==O。 精品K12教育教学资料

精品K12教育教学资料 (3)有机物中CH2==CH2、为平面形结构，CH≡CH为直线形结构，HCHO为平面三角形结构。

4．晶体结构中的有关计算

(1)根据晶体晶胞的结构特点确定晶体的化学式

晶胞中粒子数目的计算(均摊法)

注意 ①当晶胞为六棱柱时，其顶点上的粒子被6个晶胞共用，每个粒子属于该晶胞的部分为16，而不是18。

②审题时一定要注意是“分子结构”还是“晶体结构”，若是分子结构，其化学式由图中所有实际存在的原子个数决定，且原子个数可以不互质(即原子个数比可以不约简)。

(2)根据晶体晶胞的结构特点和有关数据，求算晶体的密度或晶体晶胞的体积或晶胞参数a(晶胞边长)

对于立方晶胞，可建立如下求算途径：

得关系式：ρ＝n×Ma3×NA(a表示晶胞边长，ρ表示密度，NA表示阿伏加德罗常数的数值，n表示1 mol晶胞所含基本粒子或特定组合的物质的量，M表示摩尔质量)。

1．(2018·福州质检)锌是人体必需的微量元素，明朝《天工开物》中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问题：

第二章 物质的组成、分类及其变化

第一节 物质的组成、性质及分类

1．下列叙述正确的是( )

A．直径介于1～10 nm之间的粒子称为胶体

B．Fe(OH)3胶体是纯净物

C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D．可以通过过滤的方法分离胶体和溶液

解析：选C 胶体是分散系，其分散质的微粒直径在1～100 nm之间，A错误；胶体是分散系，属于混合物，B错误；胶体微粒可通过滤纸，不能透过半透膜，D错误。

2．下列有关说法中，正确的是( )

A．分馏、干馏都是物理变化

B．127I和131I互为同素异形体

C．硫酸铜、二氧化硫都是电解质

D．盐酸、王水都是混合物

解析：选D 分馏为物理变化，而干馏属于化学变化，A项错误；同素异形体的研究对象是单质，而127I和131I为原子，二者互为同位素，B项错误；二氧化硫的水溶液虽能导电，但二氧化硫不是电解质，其导电的原因是二氧化硫与水反应生成了亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，C项错误；盐酸是氯化氢的水溶液，王水是由硝酸和盐酸混合而成的，二者均为混合物，D项正确。

3．下列物质分类正确的是( )

A．SO2、SiO2、 CO均为酸性氧化物

B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D．漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物

解析：选D 酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，CO不属于酸性氧化物，A项错误；氯化铁溶液不是胶体，B项错误；四氯化碳为非电解质，C项错误；漂白粉是混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，氨水是氨气溶于水形成的混合物，D项正确。

4．物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，只考虑组成的是( )

A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐

B．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸

C．Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱

D．Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物

解析：选A A项都是根据其组成而划分的；B项根据组成分为一元酸，而依据不同性质可分为强酸和挥发性酸；C中的难溶性碱、中强碱是根据其不同性质划分的；D中Al2O3依据不同性质可分别属于两性氧化物、最高价氧化物。

1 2014高考化学二轮专题突破练：专题一物质的组成性质和分类

[考纲要求] 1.了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5.了解胶体是一种常见的分散系。

考点一 准确判断物质类别

1． 物质常见的分类情况

2． 物质分类中要注意以下几点

金属氧化物不一定属于碱性氧化物，如Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，故不属于碱性氧化物；Mn2O7属于酸性氧化物。非金属氧化物也不一定属于酸性氧化物，如CO、NO等。

3． 识记常见混合物的成分和俗名

(1)水煤气：CO、H2

(2)天然气(沼气)主要成分是CH4

(3)液化石油气：以C3H8、C4H10为主

(4)裂解气：以C2H4为主

(5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液

(6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1)

(7)波尔多液：CuSO4和Ca(OH)2

(8)肥皂：主要成分是C17H35COONa

(9)碱石灰：NaOH、CaO

(10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物

2 (11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物

题组一 概念的判断与理解

1． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)金属氧化物均为碱性氧化物 (×)

(2012·山东理综，7B)

(2)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 (×)

(2012·山东理综，8A)

(3)HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均为离子化合物 (×)

(2012·山东理综，8C)

(4)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 (×)

(2012·山东理综，7D)

(5)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质 (×)

- 1 - 专题03 常见有机物及其应用

【考纲解读】1.了解有机化合物中碳的成键特征。了解有机化合物的同分异构现象。

2.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。

3.了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。

4.了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。

5.了解上述有机化合物发生反应的类型。

6.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。

7.了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。

8.以上各部分知识的综合运用

【考点透视】

一、常见有机物的组成、结构和重要性质

1．有机化学反应的重要类型

(1)氧化反应

①燃烧，绝大多数有机物都能燃烧；

②被酸性KMnO4溶液氧化，包括烯烃、苯的同系物、醇和醛等；

③催化氧化，如醇与O2在催化剂条件下氧化；

④葡萄糖被银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液等弱氧化剂氧化。

(2)取代反应

①烷烃、苯及其同系物的卤代；

②苯及其同系物的硝化；

③醇与酸的酯化；

④酯、油脂、糖类、蛋白质的水解。

(3)加成反应

不饱和烃与X2(aq)、H2、HX、H2O等发生加成反应。

(4)加聚反应：烯烃加聚。

2．常见官能团或物质的特征反应及现象

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二、同分异构体

1、书写同分异构体的一般步骤：

列出有机物的分子式――→根据分子通式确定可能的种类―→碳链异构―→官能团位置异构。

2、判断同分异构体数目的技巧

(1)等效氢法判断一元取代物种类

有机物分子中，位置等同的氢原子叫做等效氢，有多少种等效氢，其一元取代物就有多少种。