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【化学】化学化学方程式的计算题20套(带答案)及解析

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【化学】化学化学方程式的计算题20套(带答案)及解析

一、中考化学方程式的计算

1．在盛有24.3g硫酸钠和氯化钠组成的固体混合物的烧杯中，加入100g水使硫酸钠和氯化钠全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的氯化钡溶液。生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图Z7－6所示，请根据题意回答问题。

（1）过程中观察到的现象_____。

（2）滴加到B点时，溶液中的溶质是_____（填化学式）。

（3）当滴加氯化钡溶液至图中A点时，所得溶液中溶质的质量分数。_____（结果保留一位小数）

【答案】生成白色沉淀，溶液变浑浊； NaCl和BaCl2 10.6%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以会看到有白色沉淀生成，故填：生成白色沉淀，溶液变浑浊；

（2）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，A点表示恰好完全反应，此时溶质为氯化钠，B点表示氯化钡过量，此时溶质为氯化钡和氯化钠，故填：NaCl和BaCl2；

（3）当滴加氯化钡溶液至图中A点时，所得溶液中溶质为氯化钠

设生成氯化钠质量为x反应硫酸钠质量为y，生成沉淀质量为z。

2244BaClNaSOBaSO2NaCl208142233117104g20%yzx208104g20%208104g20%208104g20%===117x142y233zx=11.7gy=14.2gz=23.3g，，，，

反应后氯化钠质量为：11.7g+(24.3g-14.2g)=21.8g，反应后溶液质量为：24.3g+100g+104g-23.3g=205g,反应后溶液质量分数为；21.8g100%10.6%205g

答：溶质质量分数为10.6%

2．如图是某胃药标签的部分内容，某校同学测定该药品 中 NaHCO3 含量的过程如下：取

10 粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入 50g 水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），共消耗稀盐酸 11.5g。然后微热，使生成的CO2 气体全部逸出，称得反应后烧杯内物质的总质量为 64.3g。（假设没有水蒸气逸出，发生的反应为 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑）

请计算：

（1）反应完成后生成气体的质量是多少________？

（2）这种胃药中 NaHCO3 的质量分数是多少__________？

【答案】2.2g 84%

【解析】

【分析】

由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成的总质量，减少的为生成的气体的质量。

【详解】

（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成的总质量，减少的为生成的气体的质量，故反应完成后生成气体的质量是0.5g10+50g+11.5g-64.3g=2.2g。

（2）设这种胃药中 NaHCO3 的质量为x

322NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO8444x2.2g

8444=x2.2g

x=4.2g

这种胃药中 NaHCO3 的质量分数是4.2g100%=84%5g；

答：（1）反应完成后生成气体的质量是2.2g；

（2）这种胃药中 NaHCO3 的质量分数是84%。

【点睛】

=100%碳酸氢钠的质量胃药中碳酸氢钠的质量分数胃药的质量

3．某同学测定一瓶标签残缺的硫酸镁溶液的溶质质量分数，取60g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。反应方程式为：4242MgSO2NaOHNaSOMg(OH)。

（1）配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需NaOH的质量为________g。

（2）计算4MgSO溶液中溶质的质量分数________（列式计算）。

【答案】10 10%

【解析】

【分析】

（1）根据溶液的质量和质量分数求算溶质的质量。

（2）根据生成的氢氧化镁的质量和对应的化学方程式求算硫酸镁的质量，进而求算其质量分数。

【详解】

（1）配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需NaOH的质量为100g×10%＝10g。故填：10。

（2）由图可以看出生成的氢氧化镁的质量为2.9g

设硫酸镁的质量为x。

4242MgSO2NaOHNaSOMgO+=+1205x.9gH82()

12058=x2.9g

x=6g

溶液中的硫酸镁的质量分数6g=100%=10%60g

答：MgSO4溶液中溶质的质量分数为10%。

4．某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体25 g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到 8.8 g CO2气体。计算：

（1）原固体中Na2CO3的质量分数为_____。

（2）消耗稀盐酸的总质量_____（写出计算过程）。

【答案】84.8% 200g

【解析】

【分析】

【详解】 设原固体中Na2CO3的质量分数为x；消耗稀盐酸的总质量为y。

2322NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO106734425gx7.3%y8.8g1067344==25gx7.3%y8.8g

x=84.8% y=200g

答：

（1）原固体中Na2CO3的质量分数为84.8%。

（2）消耗稀盐酸的总质量200g。

5．取Cu- -Zn合金10g，放入烧杯中，再向其中加入60 g稀硫酸恰好完全反应后，测得烧杯内剩余物质的质量共为69.8g。

（1）生成氢气的质量为_____。

（2）求该合金中铜的质量_____。

【答案】0.2g 3.5g

【解析】

【详解】

（1）生成氢气的质量为：60g+10g-69.8g=0.2g

（2）设合金中锌的质量为 x

2442Zn+HSO=ZnSO+H652x0.2g

652=x0.2g

x＝6.5g

合金中铜的质量为：10g-6.5g=3.5g

答：该合金中铜的质量质量为3.5g。

6．一定质量的碳酸钙高温煅烧一段时间后生成二氧化碳 22g，测得剩余固体中碳元素的质量分数为6%。计算:

(1)根据化学方程式计算，参加反应的碳酸钙的质量。____________

(2)剩余固体的质量。____________

【答案】50g 56g

【解析】

【详解】

（1）解：设参加反应的碳酸钙的质量为x，生成氧化钙的质量为y 32CaCOCaO+CO1005644xy22g高温

100x=4422g，56y=4422g

x=50g，y=28g

答：参加反应的碳酸钙的质量是50g。

（2）解：设未反应的碳酸钙的质量为m

根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，反应前碳元素的质量等于反应后碳元素的质量，即1212(50g+m)100%=(m+28g)6%+(22g100%)40+12+16344

m=28g

故剩余固体的质量为：28g+28g=56g。

7．水泥厂化验室为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量的 10%

的稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）。有关实验数据如下表： 请计算：

反应前 反应后

实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量

268.8g 20g 282.2g

（1）理论上得到二氧化碳气体_____克；

（2）该石灰石样品中中碳酸钙的质量分数_____。

【答案】6.6g 75%

【解析】

【详解】

（1）理论上得到二氧化碳气体的质量为：268.8g+20g-282.2g=6.6g；

（2）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x

3222CaCO+2HCl=CaCl+CO+HO10044x6.6g

100x446.6g

x=15g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：15g100%=75%20g

答：石灰石中碳酸钙的质量分数为75%。

8．在实验室里，甲同学用氯酸钾和二氧化锰混合固体加热制取一定量的氧气后，得到44.4

g的固体。乙同学继续加热这些固体至完全反应后又制得了一些氧气，同时得到的34.8g固体，乙同学将其充分溶解于170.2 g水中，搅拌后过滤，得一定质量的滤液，并将过滤后所得固体洗涤、干燥，得到5g黑色固体。请回答下列问题：

（1）甲同学的实验中发生反应的化学方程式为_____；

（2）乙同学所做的实验中制得氧气的质量为_____；

（3）在乙同学的实验中，列出求解氯酸钾质量（x）的比例式_____；

（4）上述实验所得滤液中溶质的质量分数为_____；

（5）甲同学和乙同学在实验中消耗氯酸钾的质量比为_____；

（6）上述氯酸钾和二氧化锰混合固体中氯酸钾的含量为_____。

【答案】232ΔMnO2KClO2KC1+3O 9.6g 245/96=x/9.6g 14.9% 1：1 90.7%

【解析】

【分析】

本题是有关氯酸钾和二氧化锰制取氧气的相关计算。利用题目分析5g黑色固体为二氧化锰，根据二氧化锰的质量求出生成氯化钾的质量，再用化学方程式和氯化钾的质量进行相关计算。

【详解】

（1）氯酸钾和二氧化锰制氧气的化学方程式为232ΔMnO2KClO2KC1+3O。

（2）乙同学把44.4 g的固体继续加热至完全反应后又制得了一些氧气，同时得到的34.8g固体，制得氧气的质量为44.4g-34.8g=9.6g 。

（3）解：设44.4 g的固体中含氯酸钾质量为X。

232MnO2KClO2KC1+3OΔ24596X9.6g

所以求解氯酸钾质量（x）的比例式为：245X=969.6g

（4）完全反应后得到的34.8g固体，该固体中由二氧化锰和氯化钾组成，二氧化锰的质量为5g，氯化钾的质量为：34.8g-5g=29.8g ，

实验所得滤液中溶质的质量分数为：29.8g100%=14.9%29.8g+170.2g 。

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【化学】初三化学化学计算题专项训练及答案

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一、有关化学式的计算

1、 计算硝酸铵（NH₄NO₃）中氮元素的质量分数。

解：硝酸铵中氮元素的相对原子质量总和为：

＄14×2 ＝ 28$

硝酸铵的相对分子质量为：

＄14×2 ＋ 1×4 ＋ 16×3 ＝ 80$

氮元素的质量分数为：

＄＼frac{28}｛80}×100\％ ＝ 35\％＄

答：硝酸铵中氮元素的质量分数为 35%。

2、 已知氧化铁（Fe₂O₃）的化学式，求其中铁元素与氧元素的质量比。

解：氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为：

＄（56×2) ： （16×3) ＝ 112 ： 48 ＝ 7 ： 3$

答：氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为 7 ： 3。

二、有关化学方程式的计算 1、 加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？

解：设可以得到氧气的质量为 x。

＄2KMnO₄ ＼stackrel{＼triangle}｛＝＼！＝＼！＝｝ K₂MnO₄

＋ MnO₂ ＋ O₂↑＄

＄316 32$

＄63g x$

＄＼frac{316}｛32} ＝ ＼frac{63g}｛x}＄

＄x ＝ ＼frac{32×63g}｛316} ≈ 06g$

答：加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到 06g 氧气。

2、 用氢气还原氧化铜，要得到 32g 铜，需要多少克氢气？

解：设需要氢气的质量为 y。

＄H₂ ＋ CuO ＼stackrel{＼triangle}｛＝＼！＝＼！＝｝ Cu ＋

H₂O$

＄2 64$

＄y 32g$

＄＼frac{2}｛64} ＝ ＼frac{y}｛32g}＄

＄y ＝ ＼frac{2×32g}｛64} ＝ 1g$

答：需要 1g 氢气。 3、 实验室用 100g 含碳酸钙 80%的大理石与足量的稀盐酸反应，能制得多少克二氧化碳？

解：大理石中碳酸钙的质量为：

＄100g×80\％ ＝ 80g$

设生成二氧化碳的质量为 z。

九年级化学化学计算题题20套(带答案)及解析

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一、中考化学计算题

1．小王同学为了测定某Na2CO3溶液中溶质的质量分数，取10g该溶液于烧杯中，然后将400g澄清石灰水分四次加入，烧杯中沉淀的质量与每次加入澄清石灰水的质量关系如表。请计算： 第一次

第二次 第三次 第四次

加入澄清石灰水的质量/g 100 100 100 100

生成沉淀的质量/g 0.4 m 1.0 1.0

（1）表中m的值为_____。

（2）Na2CO3溶液中溶质的质量分数_____（写出计算过程）。

【答案】0.8 10.6%

【解析】

【分析】

第一次生成沉淀0.4g，而第三次不到0.4g的3倍，则第二次应该为0.4g的二倍，所以m＝0.4g×2＝0.8g，根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。

【详解】

由分析可知，m＝0.4g×2＝0.8g

设原Na2CO3溶液中溶质的质量分数为x。

106100=10g?x1.0g

x＝10.6%

答：（1）表中的m的值为 0.8。

（2）原Na2CO3溶液中溶质的质量分数是10.6%。

2．将含有杂质（不溶于水）的氯化钡样品12.5g放入39.6g水中充分搅拌，完全溶解后过滤。取20g滤液与足量的稀硫酸完全反应，得到4.66g沉淀。请计算：

①配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数。

②样品中氯化钡的质量分数。

【答案】20.8%；83.2%

【解析】 【详解】

①设参加反应的氯化钡的质量为x。

2244BaCl+HSO=BaSO+2H208233x4Cl

.66g

208233=x4.66g

x= 4.16g

则配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数为 ：4.16g20g×100%=20.8%

②由于20g溶液中含有4.16g氯化钡，则可设样品中氯化钡的质量为y。则

4.16gy=20g-4.16g39.6g

y=10.4g

样品中氯化钡的质量分数为：10.4g12.5g×100%=83.2%

【化学】 化学方程式的计算练习题(含答案)经典

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一、中考化学方程式的计算

1．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解：323222NaHCONaCΔOHOCO。现取3NaHCO16.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（ ）

A．4.4g B．6.2g C．8.8g D．10.6g

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

根据题意可知，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，剩余物质为固体碳酸钠。此题为固体的差量计算，设减少的质量为x。

323222NaHCONaCO+HO+CO1681066216.8gx△固体减少的质量

16816.8g=62x

x=6.2g

2．铝被称为“年轻的金属”，工业上用电解氧化铝的方法制取金属铝。反应的化学方程式为2Al2O3通电 4Al＋3O2↑。请计算生成1.08t金属铝，理论上需要氧化铝的质量是多少____？

【答案】2.04t

【解析】

【分析】

【详解】

解：设生成1.08t金属铝，理论上需要氧化铝的质量为x

2322AlO4Al+3O204108x1.08t通电

204x=1081.08t

x=2.04t

答：生成1.08t金属铝，理论上需要氧化铝的质量为2.04t。

3．我国科学家实现电催化高效分解硫化氢制氢技术，反应的化学方程式为

H2S 一定条件S↓ +H2 .请计算生产 3吨 H2，理论上需要 H2S多少吨？

【答案】51吨

【解析】

【分析】

【详解】

解：设理论上需要H2S的质量为x

22S+H342x3tHS一定条件

34x=23t

x=51 t

答：理论上需要H2S 51吨｡

4．某工厂需要16kg氧气作原料，若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是_________？（要求写出计算过程）

【答案】18kg

【解析】

【分析】

【详解】

设消耗水的质量为x

2222HO2H+O3632x16kg通电

(化学)初三化学化学方程式的计算题20套(带答案)

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一、中考化学方程式的计算

1．高铁快速发展方便了人们的出行。工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。若用足量铝与48 kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？

【答案】33.6kg

【解析】

【分析】

【详解】

解：理论上可制得铁的质量为x。

23232Al+FeO=AlO+2Fe16011248kgx高温

16048kg=112x

x=33.6kg

答：用足量铝与48 kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是33.6kg。

2．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 来生产硫酸铜，若要制得 40kg 硫酸铜。试计算：

（1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。

（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？

【答案】40% 12.25%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）CuSO4中Cu元素质量分数=6464100%=100%=40%6432416160。

（2）设消耗的硫酸的质量为x 。

22442HSO2CuSO2CuO2=2982160x 40kg2HO

x29840kg2160

x=24.5kg

则稀硫酸溶质的质量分数=24.5kg100%=12.25%200kg。

3．“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠。为了测得该纯碱的组成，进行以下实验：取NaCl和Na2CO3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的稀盐酸。回答下列问题：

（1）NaCl在生活中的用途广泛，请写出一种用途：_____。

（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是_____（填化学式）。

（3）求：原固体混合物中NaCl的质量分数_____（写出计算过程）。