化学化学方程式的计算题20套（带答案）及解析

（化学）初三化学化学方程式的计算题20套(带答案)

一、中考化学方程式的计算

1．高铁快速发展方便了人们的出行。工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。若用足量铝与48 kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？

【答案】33.6kg

【解析】

【分析】

【详解】

解：理论上可制得铁的质量为x。

23232Al+FeO=AlO+2Fe16011248kgx高温

16048kg=112x

x=33.6kg

答：用足量铝与48 kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是33.6kg。

2．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 来生产硫酸铜，若要制得 40kg 硫酸铜。试计算：

（1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。

（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？

【答案】40% 12.25%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）CuSO4中Cu元素质量分数=6464100%=100%=40%6432416160。

（2）设消耗的硫酸的质量为x 。

22442HSO2CuSO2CuO2=2982160x 40kg2HO

x29840kg2160

x=24.5kg

则稀硫酸溶质的质量分数=24.5kg100%=12.25%200kg。

3．“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠。为了测得该纯碱的组成，进行以下实验：取NaCl和Na2CO3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的稀盐酸。回答下列问题：

（1）NaCl在生活中的用途广泛，请写出一种用途：_____。

（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是_____（填化学式）。

（3）求：原固体混合物中NaCl的质量分数_____（写出计算过程）。

【化学】初中化学化学方程式的计算试题(有答案和解析)及解析

一、中考化学方程式的计算

1．过氧化钙（CaO

2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO

2 + 2H

2O = 2Ca(OH)

2 + O

2↑请

回答：2.88g过氧化钙放入足量水中，完全反应后，生成氧气的质量是多少？_____

【答案】0.64g

【解析】

【分析】

【详解】

设2.88gCaO

2完全反应生成O

2的质量为 x

222

22CaO2HO =2CaOHO

14432

2.88gx

1442.88g

=

32x

x=0.64g

答：完全反应可生成0.64g氧气。

2．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问

题：

计算稀盐酸中溶质质量。

【答案】7.3g

【解析】

【分析】

【详解】

根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g-

207.6g=4.4g

设稀盐酸中溶质质量为x

3222CaCO2HCl=CaClCOHO

7344

x4.4g

73x

=,x=7.3g

444.4g

答：稀盐酸中溶质质量7.3g

【点睛】

根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量

3．某校学习小组测定酸碱中和反应。他们向50g 8%

的氢氧化钠溶液中加入100g

的稀盐酸

恰好完全反应，此时溶液的pH=7。请你计算，所得溶液溶质的质量分数是多少？

【答案】3.9%

【解析】

【分析】

氢氧化钠和盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水。

【详解】

解：设生成氯化钠的质量为x。

2NaOH+HCl=NaCl+HO

4058.5

50g8%x

4050g8%

=

58.5x

x=5.85g

所得溶液溶质的质量分数是5.85g

100%=3.9%

50g+100g

答：所得溶液溶质的质量分数是3.9%。

【点睛】

本题考查的是溶液与化学方程式的综合计算，难度不算大，但要学会运用化学方程式先求

出溶质的质量，再利用溶质质量分数计算公式进行解答。

4．我国科学家实现电催化高效分解硫化氢制氢技术，反应的化学方程式为

根据化学方程式计算题归类

根据化学方程式进行计算的解题提示：①首先要认真审题，理清思路，确定解题方法，严格按照解题步骤求解；②要正确书写化学方程式，检查反应物、生成物的化学式以及相对分子质量是否正确；③化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，因此应把不纯物质的质量换算成纯净物的质量，把体积换算成质量，方可代入化学方程式计算；④要注意反应中的条件如“充分反应”、“完全反应”、“恰好反应”、“足量”、“过量”等关键性词语，以便作出正确的判断。

一、反应物、生成物均为纯净物的计算

例1（2006年·重庆）煤炭中往往含有硫，直接燃烧产生的二氧化硫会污染环境，计算含硫400g的煤炭燃烧时产生二氧化硫的质量。 分析：设生成的质量为x。

32 64 400g x 解得

技巧点拨：该类试题是根据化学方程式计算的基础题，只要同学们认真审题，按照化学方程式的计算步骤（设、写、标、列、求、答）进行计算，便可完成。

二、反应生、生成物均为不纯物的计算

例2（2006·宿迁）某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（），是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原理：，且与的化学性质非常相似。

（1）写出与反应的化学方程式：____________。

（2）该同学为测定这种固体中的质量分数，称取样品加入到足量的水中，结果生成（假设样品中其他成分与水不反应）。请你帮助计算该样品中的质量分数。

分析：（1）与的化学性质非常相似，因此与反应后也会生成对应的碱及氧气，然后正确书写化学式，配平化学方程式即可：

。

（2）设20g样品中的质量为x。

144 32

x 3.2g

144：32=x：3.2g 解得 该样品中的质量分数为。

技巧点拨：本题是信息型化学方程式的计算。对该类试题，首先要仔细读题，对题中给出的信息完全理解，在此基础上完成知识的迁移；其次，按物质质量分数（或纯度）=，便可求解。

【化学】中考化学《化学方程式》题20套(带答案)

一、选择题

1．在反应2A+5B═2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22，若2.6g A与B完全反应后，生成8.8g D．则在此反应中B与D的质量比为（ ）

A．4∶9 B．8∶1 C．10∶11 D．31∶44

【答案】C

【解析】

【分析】

根据C、D的相对分子质量之比及反应中C、D物质的分子个数关系，计算出参加反应中两物质的质量关系；根据C、D物质的质量关系，由生成D的质量计算出生成C物质的质量；最后使用质量守恒定律，求得参加反应的B物质的质量，即可计算出B与D的质量比。

【详解】

根据C、D相对分子质量之比为9∶22，则假设C、D相对分子质量分别为9、22，

设生成8.8gD同时生成C的质量为x，

2A+5B=2C+4D29422x8.8g

29422=x8.8g

x=1.8g

根据质量守恒定律参加反应的B的质量为1.8g+8.8g-2.6g＝8g，则B与D的质量比为8g∶8.8g＝10∶11。故选C。

2．在化学反应2A+B2=2AB中，A 与B2反应的质量关系如图所示，现将6g A和8g B2充分反应，则生成AB的质量是

A．12g B．11g C．9g D．14g

【答案】A

【解析】

【详解】

由两者反应时的质量关系可知，两者反应的质量比是1：1，则可判断6g A和8g B2充分反应时B2会剩余2g，根据质量守恒定律可知生成的AB会是12g。故选A。

3．下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是（ ）

A．该反应属于置换反应

B．参加反应的两种分子个数比为1:1

C．1个X分子中含有3个原子

D．1个X分子中含有3种不同的原子

【答案】C

【解析】

【分析】

由图可知，不同球代表不同元素的原子，两种化合物反应生成单质与化合物，由原子守恒可知，X中含1个大黑球和2个小白球，以此来解答。