2021-2022年高二(上)期中化学试卷(理科) 含解析

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2021年高二（上）期中化学试卷（理科） 含解析

一、选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意．）

1．（2分）判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是（ ）

A． △H＞0，△S＞0 B． △H＜0，△S＞0 C． △H＞0，△S＜0 D． △H＜0，△S＜0

考点： 反应热和焓变．

专题： 化学反应中的能量变化．

分析： 当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行．

解答： 解：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行，

当△H＜0，△S＞0时，△G=△H﹣T•△S＜0，一定能自发进行，

而△H＞0，△S＜0时不能自发进行，

△H＞0，△S＞0或△H＜0，△S＜0能否自发进行，取决于反应的温度，

所以△H＜0，△S＞0一定能自发进行，

故选B．

点评： 本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意自由能判据的应用．

2．（2分）在一固定容积的密闭容器中进行反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ） 实用文档 A． SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L B． SO2为0.25mol/L

C． SO2、SO3均为0.15mol/L D． SO3为0.40mol/L

考点： 化学反应的可逆性．

专题： 化学平衡专题．

分析： 化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．

解答： 解：A、SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L，实际变化应小于该值，故A错误；

B、SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度变化为0.2mol/L，实际变化为0.05mol/L，小于0.2mol/L，故B正确；

C、反应物、生产物的浓度不可能同时减小，一个减小，另一个一定增大，故C错误；

D、SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L，实际变化小于该值，故D错误．

故选B．

点评： 本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法．

3．（2分）在一定条件下发生反应：2A（g）+2B（g）⇌xC（g）+2D（g），在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率VD=0.2mol/（L•min），下列说法正确的是（ ）

A． A和B的转化率均是20% B． x=4

C． 平衡时A的物质的量为2.8mol D． 平衡时气体压强比原来减小

考点： 化学平衡的计算．

专题： 计算题；化学平衡专题．

分析： 根据反应速率之比等于化学计量数之比来确定化学计量数x，VD=0.2mol/（L•min），VC==0.4mol/（L•min），则x=4；

2A（g）+2B（g）⇌4C（g）+2D（g），

开始 4 2 0 0

转化0.8 0.8 1.6 0.8

平衡3.2 1.2 1.6 0.8

结合转化率的概念及物质的量之比等于压强之比来计算．

解答： 解：VD=0.2mol/（L•min），VC==0.4mol/（L•min），由反应速率之比等于化学计量数之比，则x=4，

2A（g）+2B（g）⇌4C（g）+2D（g），

开始 4 2 0 0 实用文档 转化0.8 0.8 1.6 0.8

平衡3.2 1.2 1.6 0.8

A．A的转化率为×100%=20%，B的转化率为×100%=40%，故A错误；

B．由上述分析可知，x=4，故B正确；

C．平衡时A的物质的量为3.2mol，故C错误；

D．平衡时气体的物质的量之和为3.2mol+1.2mol+1.6mol+0.8mol＞4mol+2mol，则反应后压强增大，故D错误；

故选B．

点评： 本题考查化学平衡的计算，熟悉化学平衡的三段法计算及转化率的计算即可解答，注意反应速率与化学计量数的关系、化学计量数与压强的关系来解答，题目难度中等．

4．（2分）下列图示关系不正确的是（ ）

A． B． C． D．

考点： 燃烧热；氧化还原反应；常见的能量转化形式；中和热．

专题： 化学反应中的能量变化．

分析： A、依据反应热、中和热、燃烧热概念分析判断；

B、依据能源、一次能源、二次能源的概念分析判断；

C、依据氧化还原反应、吸热反应、放热反应概念分析判断；

D、根据沼气和新能源、可再生能源、太阳能的关系分析判断；

解答： 解：A、反应热是：化学反应过程中放出或吸收的热量；中和热：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应而生成1 mol H2O时所放出的热量；燃烧热：在101 kPa时，1

mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，中和热和燃烧热都属于反应热，故A正确；

B、能源为：自然界贮存的已经查明和推定的能够提供热、光、动力和电能等各种形式的能量来源，包括一次能源和二次能源，二者不重合，故B错误；

C、氧化还原反应是反应前后有元素化合价变化的反应，可以是吸热反应，也可以是放热反应，吸热反应放热反应不一定是氧化还原反应，图示正确，故C正确；

D、沼气本身提供的是清洁能源，是一种新能源，沼气是利用太阳能的作用，有机物通过微生物发酵产生的气体，其主要成分是甲烷，不仅解决了沼气工程中的环境问题、消耗了大量废弃物、保护了环境、减少了温室气体的排放，而且变废为宝，产生了大量的热能和电能，符合能源再循环利用的环保理念，故D正确；

故选B．

点评： 本题考查了反应热、燃烧热、中和热、能源分类、氧化还原反应与吸热放热反应的关系，新能源的利用开发和与能源的关系．

实用文档 5．（2分）在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡的标志是（NA代表阿伏加德罗常数）（ ）

A． 单位时间生成NA的A2同时生成NA的AB

B． 容器内的总压不随时间变化

C． 单位时间生成2NA的AB同时生成NA的B2

D． 单位时间生成NA的A2同时生成NA的B2

考点： 化学平衡状态的判断．

专题： 化学平衡专题．

分析： 通过化学方程式可知，反应前后气体的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，容器的压强都不变，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，以此解答该题．

解答： 解：A、单位时间生成NA的A2同时生成2NA的AB时反应达到平衡状态，所以单位时间生成NA的A2同时生成NA的AB时反应不达到平衡状态，故A错误；

B、通过化学方程式可知，反应前后气体的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，容器的压强都不变，故B错误；

C、单位时间内生成2NA的AB同时生成NA的B2，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；

D、无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内生成NA的A2同时生成NA的B2，不能说明正逆反应速率相等，故D错误．

故选C．

点评： 题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题易错点为B，注意反应前后气体化学计量数不变的化学反应不能用气体压强作为判断化学平衡的依据．

6．（2分）下列说法中有明显错误的是（ ）

A． 对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B． 活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞

C． 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

D． 加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率

考点： 化学反应速率的影响因素．

专题： 化学反应速率专题．

分析： A．压强增大，体积减小，则单位体积内活化分子数目增加；

B．活化分子发生碰撞不一定发生化学反应，发生化学反应的碰撞为有效碰撞；

C．升高温度，降低反应所需的活化能，活化分子的百分数增大；

D．使用催化剂，分子本身的能量不变，但改变反应的途径，降低反应所需的活化能，活化分子的百分数大大增加．

解解：A．对有气体参加的化学反应，压强增大，体积减小，则单位体积内活化分子数实用文档 答： 目增加，所以反应速率加快，故A正确；

B．活化分子发生碰撞不一定发生化学反应，发生化学反应的碰撞为有效碰撞，即活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞，故B正确；

C．升高温度，降低反应所需的活化能，活化分子的百分数增大，所以反应速率加快，故C正确；

D．使用催化剂，分子本身的能量不变，但改变反应的途径，降低反应所需的活化能，活化分子的百分数大大增加，显然分子的能量不会增加，故D错误；

故选D．

点评： 本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度、压强、催化剂对反应速率的影响及与活化能的关系是解答本题的关键，题目难度不大．

7．（2分）（xx•重庆）下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）

A． C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0kJ/mol（燃烧热）

B． NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）

C． S（s）+O2（g）═2SO2（g）；△H=﹣269kJ/mol（反应热）

D． 2NO2═O2+NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）

考点： 热化学方程式．

专题： 压轴题．

分析： 根据热化学方程式的书写及其注意事项可知，需注明物质的聚集状态、△H的正负号、数值、单位，燃烧热抓住1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物、中和热抓住生成1mol水，且利用燃烧与中和反应放热来解答．

解答： 解：A、燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，故A错；

B、中和反应是放热反应，△H应小于0，故B错；

C、热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、△H的正负号、数值、单位，故C正确；

D、热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，故D错；

故选：C．

点评： 本题考查燃烧热以及热化学方程式的书写正误判断，重在搞清书写热化学方程式的注意事项．

8．（2分）将X和Y以1：2的体积比混合后置于密闭容器中，加压到3×107Pa，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），达到平衡状态时，测得反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等，有关数据如图，则反应对应的温度是（ ）