高二上学期期中考试(化学)试卷含解析

高二上学期期中考试（化学）

（考试总分：100 分）

一、 单选题 （本题共计35小题，总分70分）

1.（2分）21084Po的核电荷数为（ ）

A. 84 B. 210 C. 126 D. 294

2.（2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A. CO的摩尔质量是28 g

B. 常温常压下，1 mol N2的体积是22.4 L

C. 18 g H2O中含有的氢原子总数为2NA

D. 0.1 mol/L Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为0.1 mol/L

3.（2分）贫血的原因是缺少（ ）

A. 铁原子 B. 钠离子 C. 铁元素 D. 钙离子

4.（2分）当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（ ）

A. NaHCO3溶液 B. 蔗糖溶液 C. CuSO4溶液 D. Fe(OH)3胶体

5.（2分）下列说法正确的（ ）

A. 复分解反应可能是氧化还原反应 B. 置换反应一定是氧化还原反应

C. 化合反应不是氧化还原反应 D. 氧化还原反应中一定有氧元素参加

6.（2分）实验室制取下列气体时，不能用排空气法收集的是（ ）

A. H2 B. CH4 C. NO D. NO2

7.（2分）下列说法正确的是( )

A. 化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示

B. 用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于

反应方程式中对应物质的化学计量数之比

C. 化学反应速率的单位通常由时间单位和物质的量单位决定

D. 在化学反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值

8.（2分）氧化还原反应的实质是（ ）

A. 化合价的升降 B. 分子中各原子重新组合 C. 电子的得失或偏移 D. 氧原子的得失

9.（2分）生铁和钢分类的依据是（ ）

A. 耐腐蚀性能不同 B. 机械加工性能不同

C. 含杂质种类不同 D. 含碳量的高低不同

10.（2分）．能使铁钝化的是（ ）

A. 浓盐酸 B. 浓硝酸 C. 稀硝酸 D. 浓氢氧化钠溶液

11.（2分）下列变化必须加入还原剂才能发生的是

A. CO2→CO B. NH3→NO C. SO2→H2SO3 D. CuO→CuCl2

12.（2分）下列物质互为同分异构体的一组是（ ）

A. 11H和21H

B. 白磷和红磷

C. CH3CH2OH 和CH3OCH3

D. CH4和C2H6

13.（2分）衡量一个国家基础工业发展水平的重要标志的是（ ）

A. 煤炭工业 B. 石油工业 C. 化学工业 D. 钢铁工业

14.（2分）下列属于物理变化的是（ ）

A.石油的分馏 B.制溴苯 C.制硝基苯 D.煤的干馏

15.（2分）下列物质中，属于共价化合物的是（ ）

A. MgCl2 B. CO2 C. H2 D. NaOH

16.（2分）某有机物在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则此有机物（ ）

A. 一定含有氧元素

B. 一定不含有氧元素

C. 一定含有碳、氢、氧三种元素

D. 一定含有碳、氢两种元素，不能确定是否含有氧元素

17.（2分）下列因素能减慢H2O2溶液分解反应速率的是（ ）

A. 加入MnO2 B. 降低温度 C. 升高温度 D. 增大H2O2的浓度

18.（2分）下列物质中，不属于高分子化合物的是（ ）

A. 油脂 B. 纤维素 C. 淀粉 D. 蛋白质 19.（2分）硫的原子结构示意图为 ，下列说法错误的是（ ）

A. 硫原子的核电荷数为 16 B. 硫的氧化物中，硫最高价为+4

C. 硫原子核外共有 16 个电子 D. S2－离子比硫原子多两个电子

20.（2分）碳酸氢铵作为氮肥，保存或使用不合理的是（ ）

A. 保存碳酸氢铵要注意防雨防晒 B. 施用时要深埋土壤里

C. 不能与酸性肥料一起使用 D. 与碱性肥料使用效果更佳

21.（2分）检验二氧化碳中是否含有二氧化硫，可将气体通入（ ）

A. 澄清石灰水 B. 品红溶液 C. 小苏打溶液 D. 紫色石蕊试液

22.（2分）氢气在氯气中燃烧，正确的是（ ）

A. 火焰呈淡蓝色 B. 产生大量白烟

C. 火焰呈明亮蓝紫色 D. 火焰呈苍白色且产生白雾

23.（2分）化学键类型与氯化钠相同的是（ ）

A. H2 B. HCl C. MgCl2 D. CO2

24.（2分）下列关于铝的叙述中正确的是（ ）

A. 电解熔融的氧化铝可制得铝单质 B. 铝在常温下不能与氧气反应

C. 铝不能与强酸或强碱发生反应 D. 铝是地壳中含量最多的元素

25.（2分）下列物质溶于水后，溶液温度降低的是（ ）

A. 氯化钠 B. 氢氧化钠 C. 氯化铵 D. 浓硫酸

26.（2分）甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是（ ）

A．观察两者的颜色 B．观察两者的状态

C．通入氢氧化钠溶液 D．通入高锰酸钾酸性溶液

27.（2分）下列离子方程式正确的是（ ）

A. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++ 3H2↑

B. NaHCO3 溶液与盐酸反应：H++ HCO3－=CO2↑+H2O

C. 氯气通入水中：Cl2+ H2O= 2H++Cl－ +ClO－

D. 钠与水反应：Na+ 2H2O= Na++ 2OH－+H2↑

28.（2分）经检测，某溶液中含有大量的NH4+和 Ba2+，还可以大量存在的离子是（ ）

A. SO42－ B. OH－ C．Cl－ D. CO32－ 29.（2分）在密闭容器中充入2mol SO2和2 mol O2，一定条件下发生反应，2SO2+O2

2SO3，达到反应限度时，容器中SO3的物质的量可能是（ ）

A．1 mol B．2 mol C．3 mol D．4 mol

30.（2分）如下图是铜锌原电池构造示意图，其电池反应式为 Zn(s) + CuSO4(aq) →

ZnSO4(aq) + Cu(s)， 下列判断不正确的是（ ）

A. Zn 为负极 B. 盐桥中的阳离子移向B

C. 移去盐桥，电流计指针不偏转 D. 铜棒质量不变

31.（2分）．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的是（ ）

A. 容量瓶中原有少量蒸馏水 B. 洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中

C. 溶解液未经冷却就已转移和定容 D. 用胶头滴管吸出定容时超过刻度线的液体

32.（2分）在氯水中加入 KI 溶液，振荡，再加入四氯化碳后振荡，观察到的现象是（ ）

A. 液体呈紫色 B. 液体分两层，上层无色，下层紫色

C. 液体分两层，上下均紫色 D. 液体分两层，上层紫色，下层无色

33.（2分）实验室制乙酸乙酯时，饱和碳酸钠溶液的作用错误的是（ ）

A. 降低乙酸乙酯的溶解度 B. 中和未反应的乙酸

C. 溶解未反应的乙醇 D. 中和未反应的硫酸

34.（2分）向溴化钠溶液中滴加过量氯水，反应后将溶液蒸干、灼烧，残留固体是（ ）

A. 氯化钠 B. 溴化钠 C. 次氯酸钠 D. 单质溴

35.（2分）下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（ ）

二、 推断题 （本题共计1小题，总分5分） 36.（5分）（5分）现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：

①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。

② X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。

③ XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。

④ 两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。

⑤ Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。

请完成下列问题：

(1)写出X2Y的化学式：X2Y

(2)写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式 。

(3)Z的单质能与氢氧化钠溶液发生反应，请写出反应的化学方程式：

。

三、 填空题 （本题共计2小题，总分14分）

37.（4分）完成下列填空：

(1)乙醇的结构简式为 。

(2)乙烯可以作_____________的催熟剂。

(3)三氧化铬酒驾原理是遇乙醇转化为绿色的硫酸铬。该过程中乙醇发生_________反应(选填“氧化”或“还原”)。

(4)写出推广使用乙醇汽油的好处： 。

38.（10分）《化学与生活》（选择题均为单项选择题，每小题1分；填空题每空均为1分，共10分。）

(1)请用对应物质的字母填写下列空白：

A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．氟氯烃 D．二氧化氮；

造成酸雨的主要因素是 ；全球气候变暖是由于 ；含量的急剧增加，造成臭氧空洞的主要物质是 ；造成光化学烟雾的主要物质是 。

(2)有下列物质：A.亚硝酸钠 B.胭脂红 C.赖氨酸 D.食盐。

请用对应物质的字母填写下列空白：

能够做调味剂的是 ；能够做防腐剂的是 ；能够做着色剂的是 ；能够做营养强化剂的是 。

(3)在下列五种物质中：

A.蛋白质 B.油脂 C.淀粉 D.葡萄糖 E纤维素

遇碘酒变蓝的是 (填字母，后同)，不能水解的是 。 四、 实验题 （本题共计1小题，总分11分）

39.（11分）（11分）

I．(1)由下图所示A、B、C三种仪器：请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：①烧杯，②普通漏斗，③圆底烧瓶，④锥形瓶，⑤分液漏斗。

A________，B________，C________。

(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。由图中

可以看出，该同学在操作时的一个错误是 ，

烧杯的实际质量为________g。

II．如下图为配制250 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液的示意图。

回答下列问题：

(1)①中称得Na2CO3________g。

(2)玻璃棒在②③两步中的作用分别是__________、________。

(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

A．某同学在第⑧步观察液面时俯视________；

B．没有进行操作步骤④和⑤________；

C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外________。