山东省枣庄市高一下学期化学期末考试试卷(II)卷
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第 1 页 共 12 页 山东省枣庄市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共22题；共44分)
1.
（2分） 实验室中以下物质的贮存方法，错误的是（ ）
A . 保存硫酸亚铁溶液时，向其中加入铁钉和少量硫酸
B . 少量金属锂保存在煤油中
C . 少量液溴可用水封存，防止溴挥发
D . 浓硝酸用带玻璃塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处
2. （2分） 人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素表示为（ ）
A .
B .
C .
D .
3. （2分） 根据有机物的系统命名法，下列命名正确的是（ ）
A . CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3 2﹣乙基戊烷
B . CH2=CH（CH3）C=CH2 2﹣甲基﹣1，3﹣二丁烯
C . CH2（OH）CH2CH2CH2OH 1，4﹣二羟基丁醇
D . CH3CH2CHClCCl2CH3 2，2，3﹣三氯戊烷
4. （2分） 下列说法中正确的是（ ）
A . 任何一个水分子，其本身都是固体 第 2 页 共 12 页 B .
逐渐加热升温，碳酸氢铵也可体现出三态变化
C .
面包是固体，但在受压时体积缩小，故可以说固体易被压缩
D .
在水蒸气、液态水和冰中，水分子都在不停地运动
5. （2分） (2018·佛山模拟) 明代《天工开物》中记载：“凡铸钱每十斤，红铜居六七，倭铅(锌的古称)居三四。” 下列金属的冶炼原理与倭铅相同的是（ ）
A . Na
B . Au
C . Al
D . Fe
6. （2分） 下列有机反应方程式书写错误的是（ ）
A . +HNO3 +H2O
B . CH2=CH2＋H2O CH3CH2OH
C . 2CH3CHO＋O2 2CH3COOH
D . CH3COOH＋CH3CH2OH H2O+CH3COOCH2CH3
7. （2分） 下列说法正确的是（ ）
A . 原子最外层电子数等于或大于4的元素一定是非金属元素
B . 原子最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C . 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
D . 某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期
8. （2分） 下列说法错误的是（ ）
A . 食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率 第 3 页 共 12 页 B .
钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈
C . 2mol SO2与1mol O2混合反应后一定能生成2 mol SO3
D .
面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸
9.
（2分）
下列说法错误的是（ ）
A . 表示质子数为6、中子数为8的核素
B . 甲醇(CH3OH)和甘油（ ）互为同系物
C . C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同
D . CH3CH2CH2CH(CH3)2的名称是2-甲基戊烷
10. （2分） 根据热化学方程式S(l)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－293.23kJ·mol－1 ， 分析下列说法中正确的是（ ）
A . S(s)＋O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量大于293.23kJ·mol－1
B . S(g)＋O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量小于293.23kJ·mol－1
C . 1mol SO2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和
D . 1mol SO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和
11. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（ ）
A . ③元素形成的单质晶体均属于原子晶体
B . ④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键 第 4 页 共 12 页 C . ②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小
D . ②⑤⑦三种元素形成的盐溶液在25℃时的pH值为7
12.
（2分） 下列说法正确的是（ ）
A . 碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH
B . 金属性：Rb＞K＞Na＞Li
C . 和酸反应时Fe失2个e﹣，Na失1个e﹣则Fe的金属性强于Na
D . Rb不易与水反应放出H2
13. （2分） 按照氟、氯、溴、碘的顺序，下列递变规律中正确的是（ ）
A . 单质的熔、沸点逐渐降低
B . 与H2反应越来越容易
C . F﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣的还原性逐渐增强
D . 单质的氧化性逐渐增强
14. （2分） 下列关于物质分离和提纯的方法不正确的是 （ ）
A . CuC12酸性溶液中含有少量FeC13:加入Cu（OH）2调节溶液pH=4，再过滤
B . 除去Na2CO3晶体的结晶水及少量NaHCO3:放置于瓷坩埚中，灼烧至质量不再减轻
C . CaCO3中混有少量CaSO4:加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌过滤，再用水多次洗涤沉淀
D . 除去氮气中的少量氧气：将气体缓缓通过过量灼热的铜
15. （2分） (2019高一下·天长期末) 溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘主要富集在海带中，我国海带产量居世界第一位，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下图所示，则下列有关叙述正确的是（ ）
第 5 页 共 12 页 A .
碘元素在海水中也有游离态存在
B . 在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2
C . 操作
是结晶或重结晶
D . 操作
是提纯，常用蒸馏或分馏
16. （2分） XY2是由短周期元素形成的化合物，Y－比X2+多一个电子层，它与氩原子的电子层结构相同。下列有关叙述不正确的是
A . Y是第ⅦA族元素
B . X是第二周期元素
C . Y－与X2+的最外层电子数相同
D . 化合物XY2的化学键为离子键
17. （2分） 下列关于苯的叙述中错误的是（ ）
A . 苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应
B . 在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡并静置后下层液体为紫色
C . 在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色
D .
在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应
18. （2分） (2020高二下·宁波期中) 将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。将12g该有机物的完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g。则该有机物的分子式为（ ）
A . C4H10
B . C2H6O
C . C3H8O
D . C2H4O2
19. （2分） (2016高二上·金溪开学考) 满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有（ ） 第 6 页 共 12 页 A . 9种
B . 12种
C . 13种
D . 14种
20. （2分） (2017高二上·上饶期中) 下列关于反应能量的说法正确的是（ ）
A . Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=﹣216 kJ•mol﹣1 ， 则反应物总能量＞生成物总能量
B . 相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1 ， 1 mol氢分子所具有的能量为E2 ， 则2E1=E2
C . 101 kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1 ， 则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1
D . H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ， 则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5
mol
H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
21. （2分） 有四种烷烃：①3，3-二甲基戊烷、②庚烷、③2-甲基己烷、④丁烷。它们的沸点由高到低的顺序是
A . ②>③>①>④
B . ③>①>②>④
C . ②>③>④>①
D . ②>①>③>④
22. （2分） 下列有机化合物的链状同分异构体（有且只有一种官能团）数目最多的是（ ）
A . 丁酸
B . 丁烯（C4H8）
C . 二氯丁烷
D . 丁醇
二、 推断题 (共2题；共7分) 第 7 页 共 12 页 23.
（4分） (2018高三上·揭阳期末)
氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量的Ti，有利于NaAlH4吸氢，释氢。AlCl3和NaH在PCl3或PCl5催化下可合成NaAlH4（晶胞结构如右下图所示）。
（1） 单质磷与Cl2反应，可以生成PCl3和PCl5.其中各原子均满足8电子稳定结构的化合物中，P原子的杂化轨道类型为________，其分子的空间构型为________。
（2） NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂。NaH属于________晶体，其电子式为________。
（3） AlH4－中，Al的轨道杂化方式为________；列举与AlH4－空间构型相同的两种离子________（填化学式）。
（4） NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4－有________个；NaAlH4晶体的密度为________g/cm3（用含a的代数式表示）。
（5） 若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为________（填化学式）。
24. （3分） (2018·丰台模拟) 抗高血压药物洛沙坦是一种结构复杂的有机物，H是合成洛沙坦的一种中间体，其合成路线如下：
