山东省枣庄市高二下学期化学期中考试试卷
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第 1 页 共 14 页 山东省枣庄市高二下学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
选择题 (共20题；共54分)
1. （2分） (2018高三上·怀化期中) 己知：A（g）+B（g）=C（g）+D（l）
△H <0，下列图示能表示该反应能量变化的是
（图中E表示能量）（ ）
A .
B .
C .
D .
2. （2分） (2019·黄浦模拟) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A . 氨水应密闭保存，放置在低温处
B . 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质
C . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D . 侯氏制碱采用通入氨气、冷却、加入食盐的方法从母液中提取氯化铵
3. （2分） (2016高二上·沈阳期中) 现有两瓶温度分别为15℃和45℃，pH均为l的硫酸溶液，下列有关说法不正确的是（ ） 第 2 页 共 14 页 A . 两溶液中的c（OH﹣）相等
B . 两溶液中的c（H+）相同
C . 等体积两种溶液中和碱的能力相同
D . 两溶液中的c（H2SO4）基本相同
4. （2分） (2019·浙江选考) 下列溶液呈碱性的是（ ）
A . NH4NO3
B . (NH4)2SO4
C . KCl
D . K2CO3
5. （2分） 溶液中含有Cl－、Br－和I－三种离子，其浓度均为0.010 mol·L－1。向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是[已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10
Ksp(AgBr)＝5.0×10－13Ksp(AgI)＝8.3×10－17]（ ）
A . AgBr和AgI
B . AgI和AgCl
C . AgBr和AgCl
D . 一起沉淀
6. （3分） 化学与人类生产生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（ ）
A . 我们熟悉的塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的
B . “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质
C . 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
D . 干电池即使不用，放置过久也可能漏液失效，其原因是电解质溶液NH4Cl显酸性和外壳锌反应
7. （3分） (2019高二上·内蒙古期末) NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） 第 3 页 共 14 页 A . 1L1mol/LMgCl2溶液中含有的Mg2＋离子数为NA
B . 100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA
C . 0.1mol/L稀硫酸中含SO42- 的数目为0.1NA
D . 标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5NA
8. （3分） (2017高二上·涡阳期末) 下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（ ）
金属（粉末状）/mol 酸的浓度及体积 反应温度
A Mg 0.1 6mol•L﹣1硝酸 10mL 60℃
B Mg 0.1 3mol•L﹣1盐酸 10mL 60℃
C Fe 0.1 3mol•L﹣1盐酸 10mL 60℃
D Mg 0.1 3mol•L﹣1硫酸 10mL 60℃
A . A
B . B
C . C
D . D
9. （3分） (2019高三上·浠水月考) 2.已知:①H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) ΔH1=-241.8 kJ·mol-1;
②H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) ΔH2=-285.8 kJ·mol-1。
气态分子中的化学键 断开1 mol化学键所需的能量/kJ
O—H 465
O O 498
下列说法错误的是（ ）
A . 氢气的燃烧热ΔH=-241.8 kJ·mol-1
B . 断开1 molH—H键需要吸收439.2 kJ的能量 第 4 页 共 14 页 C . 相同条件下,1 mol H2O(g)比1 mol H2O(l)能量高
D . 18 g H2O(l)完全分解生成氢气和氧气,需要吸收285.8 kJ的能量
10. （3分） (2015高二下·芜湖期中) 某化学反应其△H=﹣122kJ•mol﹣1 ， △S=231J•mol﹣1•K﹣1 ，
则此反应在下列哪种情况下可自发进行（ ）
A . 在任何温度下都能自发进行
B . 在任何温度下都不能自发进行
C . 仅在高温下自发进行
D . 仅在低温下自发进行
11. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 键能为破坏1mol化学键所需要吸收的能量或形成1mol化学键所放出的能量．已知H﹣H的键能为436kJ/mol，H﹣Cl的键能为432kJ/mol，氢气与氯气反应时放出热量．据此判断，下列说法不正确的是（ ）
A . H2分子比H原子更稳定
B . 可求出Cl﹣Cl 的键能为428 kJ/mol
C . 1mol氢气与1mol氯气所含的总能量比2mol HCl所含的总能量高
D . 理论上利用此反应制取盐酸的同时，可依据原电池原理获取电能
12. （3分） (2017高二上·柳州期末) 在溶液中有浓度均为0.01mol•L﹣1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38；Ksp[Cr（OH）3]=7.0×10﹣31 ， Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10﹣17；Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11 ． 当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小（ ）
A . Fe3+
B . Cr3+
C . Zn2+
D . Mg2+
13. （3分） (2017高二上·普宁期末) 下列各表述与示意图一致的是（ ） 第 5 页 共 14 页
A .
图①表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B .
图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C . 图③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化
D . 图④中a、b曲线分别表示反应：CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的总能量变化
14. （3分） (2016·淮安模拟) 下列有关说法正确的是（ ）
A . 反应CaC2（s）+N2（g）=CaCN2（s）+C（s）能自发进行，是因为△H＜0
B . 若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化
C . 向水中加入NaHCO3或NaHSO4固体后，水的电离程度均增大
D . 对于乙酸乙酯的水解反应，加入稀硫酸会使平衡向正反应方向移动
15. （3分） (2018高二上·济南开学考) 下列实验原理或操作正确的是（ ）
A . 吸收尾气
B . 除去食盐中的泥沙 第 6 页 共 14 页 C . 收集氨气
D . 碳酸氢钠粉末未受热分解
16. （3分） 下列叙述中正确的是（ ）
A . 在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热
B . 在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热
C . 热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数
D . 如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应
17. （3分） 常温下，部分酸的电离常数如下表所示：
化学式 HF
HIO3 H2S HClO
电离常数 6.8×10-4 0.49 K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15 3.0×10-8
下列说法正确的是（ ）
A . 常温下1mol的HIO3溶液中H+的物质的量浓度约为0.7mol/L
B . 向HF溶液中加少量NaF固体，电离平衡左移且电离常数减小
C . 常温下pH相同的HF和HCO溶液，浓度较大的是HClO溶液
D . 向Na2S溶液中加入HClO溶液会发生反应：S2-+HClO=HS-+ClO-
18. （3分） 下列叙述不正确的是（ ）
A . c（NH4+）相等的NH4HCO3溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和（NH4）2SO4溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4HCO3）
B . 常温下，0.1 mol•L﹣1HCl溶液与等体积0.1 mol•L﹣1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=13 第 7 页 共 14 页 C .
常温下，由水电离产生的c（H+）=10﹣13 mol•L﹣1的溶液，Fe2+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣一定不能大量共存
D . 0.1 mol•L﹣1的NaHCO3溶液中，c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32﹣）+c（OH﹣）
19. （3分） ①已知t℃时AgCl的Ksp＝2×10－10；②在t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A . 在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－9
B . 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点
C . 在t℃时，以0.01 mol/LAgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，CrO42－先沉淀
D . 在t℃时，反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋CrO42－(aq)的平衡常数K＝2.5×107
20. （3分） 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 结论
A 用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰
色反应 火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液
B 向浓度均为0.1mol•L﹣1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
C 溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO3溶液 未出现淡黄色沉淀 溴乙烷没有水解
D 向含H2SO4的淀粉水解液中加入新制的Cu（OH）2 ， 煮沸 没有砖红色沉淀 淀粉未水解
A . A
