1 高二年化学有机化学方程式练习
完成下列反应的化学方程式（有机物写结构简式）
1、甲烷的氯代反应（只写二氯代反应） 取代反应
CH4Cl2CH2Cl22+光照+2HCl
2、乙烯在硫酸作用下与水反应 加成反应
CH2=CH2H-OHCH3CH2OH+硫酸
3、乙烯与溴水的反应 加成反应
CH=CH2Br2CH2=CHBr+
4、乙烯在一定条件下与溴化氢的反应 加成反应
CH=CH2CH3CH2Br+HBr
6、乙炔在催化剂存在下与氯化氢反应生成氯乙烯 加成反应
CH2=CHClCH+CHHCl
7、由丙烯制聚丙烯（7、8、9不要求写反应条件） 加聚反应
n CH2=CHCH3CH-----CH2CH3n催化剂
8、由氯乙烯制聚氯乙烯 加聚反应
n
CH2=CHCH3CH---CH2Cln催化剂
9、由苯乙烯制聚苯乙烯 加聚反应
n
CH2=CHCH3CH--CH2n催化剂
10、苯的溴代
取代反应（溴代）
Br2FeBr++HBr
- 1 - 高二期末考试化学试卷
一、选择题（每题2分，共48分）
1．下列关于科学家及相关事实错误．．的是
A．德国维勒：第一次用无机物合成有机物 B．瑞典贝采利乌斯：提出有机化学概念
C．德国李比希：提出基团理论 D．美国科比：运用同位素示踪法研究反应历程
2. 下列观点正确的是
A．相对分子质量相同，必定同一种物质或同分异构体B．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成
C．石油的裂解可得到汽油、煤油等 D．分子式相差一个或若干个“CH2”的有机物必定属于同系物
3．下列化学用语正确的是
A．聚丙烯的结构简式： B．丙烷分子的比例模型：
C．2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线： D．四氯化碳分子的电子式：
4．下列属于物理变化的是
A．石油的分馏 B．硝酸使蛋白质变性 C．煤的干馏 D．重油的裂化
5．下列物质中，属于高分子化合物的是：
①蛋白质 ②氨基酸 ③油脂 ④淀粉 ⑤氯乙烯 ⑥纤维素 ⑦聚乙烯
A．只有①⑦ B．除②外都是 C．只有①③ D．只有①④⑥⑦
6．2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特·维特里希“发明了利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的。下列有机物分子中，在氢核磁共振谱中信号强度（个数比）是1：3的是
A．1，2，3，—三甲基苯 B．丙烷 C．HCHO D．CH3COOCH3
一．乙醇
1.乙醇的结构
分子式：C2H6O
结构简式：CH3CH2OH
2． 乙醇的物理性质：
无色、透明、有特殊香味的液体；沸点78℃；易挥发；密度比水小；
能跟水以任意比互溶；能溶解多种无机物和有机物。
3、乙醇的化学性质
（1）乙醇与金属钠反应：
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
①乙醇和金属钠反应说明羟基中的氢原子可以被一些金属性较强的金属置换出来。
②利用此反应可以检验羟基的存在，并可以计算分子中羟基的数目，因为2mol羟基与足量钠反应放出1mol氢气。
③水和钠反应：反应剧烈
乙醚和钠反应：无明显现象
结论：
① 金属钠可以取代羟基中的H，而不能和烃基中的H反应。
② 乙醇羟基中H的活性小于水分子中H的活性
（2）乙醇的氧化反应
①燃烧：
乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。乙醇可用作内燃机的燃料，实验室里也常用它作为燃料。
［归纳］等物质的量的CH3CH2OH燃烧与CH3CH2燃烧生成等量的二氧化碳和水；等物质的量的CH3CH2OH燃烧与CH2=CH2燃烧消耗氧气的量相等。
［推论］等物质的量的饱和一元醇燃烧与同碳原子数的烷烃燃烧生成等量的二氧化碳和水；等物质的量的饱和一元醇燃烧与同碳原子数的烯烃燃烧消耗氧气的量相等。
②催化氧化：乙醇在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的条件下，能够被空气氧化，生成乙醛。工业上根据这个原理，可以由乙醇制造乙醛。
I、反应现象：
将弯成螺旋状的粗铜丝先在空气中灼热，然后立即插入乙醇中，观察到的现象是铜由红色变为黑色，再由黑色变为亮红色，并产生刺激性气味，Cu的质量不变。
II、反应机理：
Ⅲ、化学键的断键部位：在氧化过程中，乙醇分子O—H键和C—H键断裂。
③在酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾等化学氧化剂作用下，-CH2OH首先被氧化成醛、然后再氧化成酸；利用K2Cr2O7的酸性溶液将乙醇氧化的原理来检验酒后驾车。
有机化学乙醇和苯酚
The manuscript was revised on the evening of 2021 一．乙醇
1.乙醇的结构
分子式：C2H6O
结构简式：CH3CH2OH?
2． 乙醇的物理性质：
无色、透明、有特殊香味的液体；沸点78℃；易挥发；密度比水小；
能跟水以任意比互溶；能溶解多种无机物和有机物。
3、乙醇的化学性质
（1）乙醇与金属钠反应：
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
①乙醇和金属钠反应说明羟基中的氢原子可以被一些金属性较强的金属置换出来。
②利用此反应可以检验羟基的存在，并可以计算分子中羟基的数目，因为2mol羟基与足量钠反应放出1mol氢气。
③水和钠反应：反应剧烈
乙醚和钠反应：无明显现象
结论：
① 金属钠可以取代羟基中的H，而不能和烃基中的H反应。
② 乙醇羟基中H的活性小于水分子中H的活性
（2）乙醇的氧化反应
①燃烧：
乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。乙醇可用作内燃机的燃料，实验室里也常用它作为燃料。
［归纳］等物质的量的CH3CH2OH燃烧与CH3CH2燃烧生成等量的二氧化碳和水；等物质的量的CH3CH2OH燃烧与CH2=CH2燃烧消耗氧气的量相等。
［推论］等物质的量的饱和一元醇燃烧与同碳原子数的烷烃燃烧生成等量的二氧化碳和水；等物质的量的饱和一元醇燃烧与同碳原子数的烯烃燃烧消耗氧气的量相等。
②催化氧化：乙醇在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的条件下，能够被空气氧化，生成乙醛。工业上根据这个原理，可以由乙醇制造乙醛。
I、反应现象：
将弯成螺旋状的粗铜丝先在空气中灼热，然后立即插入乙醇中，观察到的现象是铜由红色变为黑色，再由黑色变为亮红色，并产生刺激性气味，Cu的质量不变。
II、反应机理：
Ⅲ、化学键的断键部位：在氧化过程中，乙醇分子O—H键和C—H键断裂。
