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. 化学方程式的书写与配平
一、化学方程式的书写步骤
〔1〕正确书写反响物与生成物的化学式〔注意左反响右生成〕；〔2〕配上适当的化学计量数〔一般为整数〕；〔3〕注明反响发生的外加条件〔如加热、点燃、催化剂、高温、通电等〕；〔4〕用等号把反响物与生成物连接起来；〔5〕生成物中的气体和沉淀要用“↑〞和“↓〞标明。
二、化学方程式配平和方法
1、最小公倍数法
配平思路：第一步：入手点——找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素；
第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；
第三步：推求化学式系数。
练一练：P + O2——P2O5 Fe + O2—— Fe3O4 Mg + O2——MgO
2、奇偶配平法
配平思路：第一步：入手点——找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2〞；
第二步：逐一推求其它化学式系数。
练一练： C2H2 + O2——CO2 + H2O FeS2+ O2——Fe2O3+ SO2
3、观察法
配平思路：第一步：入手点——从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1〞；
第二步：推求其它化学式系数。
练一练：Fe + H3PO4 —— Fe3( PO4)2 + H2 KMnO4 —— K2MnO4 + MnO2 + O2
C3H8 + O2 —— CO2 + H2O Cu2(OH)2CO3—— CuO+ CO2+ H2O
CH3OH + O2——CO2 + H2O CH3COOH+ O2—— CO2 + H2O
4、分析法：主要运用于“氧化—复原反响〞的配平。
用H2复原金属氧化物(RmOn)：在左边的H2前配上n右边的H2O前配上n，R前配上m.
九年级上册化学方程式总结
化 学 反 应 化 学 方 程 式 反应现象 反应现象 反应
类型
1 红磷在空气中燃烧 4 P + 5 O2 点燃 2 P2O5 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 化
合
反
应 2 硫在空气中燃烧 S + O2 点燃 SO2 硫在空气中燃烧淡蓝色火焰，有刺激性气味的气体 硫在氧气中燃烧蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体。
3 铝在氧气中燃烧 4 Al + 3 O2 点燃 2 Al2O3 铝在空气中不能燃烧 在纯氧中可燃，现象是剧烈燃烧，发出白光，生成白色固体（Al2O3）
4 碳在空气中燃烧（充分） C + O2 点燃 CO2 碳在氧气中燃烧发出白光,没有火焰 在空气中发出红光
5 铁在氧气中燃烧 3 Fe + 2 O2 点燃 Fe3O4 铁在空气中不能燃烧，而铁粉可以在空气中燃烧。 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射；生成黑色固体；放出大量的热
6 镁在空气中燃烧 2 Mg + O2 点燃 2 MgO 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白烟，放出大量的热
7 氢气在空气中燃烧 2 H2 + O2点燃2 H2O 氢气在空气中燃烧淡蓝色火焰； 氢气在氧气中燃烧与空气中相同
8 碳在空气中不充分燃烧 2 C + O2 ( 不足 ) 点燃2 CO 在空气中保持红热 发出白光并且发热，碳消失，生成无色无味的气体，将它导出，发现可以燃烧，生成无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊
9 一氧化碳在空气中燃烧 2 CO + O2点燃 2 CO2 一氧化碳在空气中燃烧蓝色火焰 在氧气中燃烧与空气中相同。
10 生石灰化成熟石灰 CaO+H2O ==Ca(OH)2 放出大量的热，有白色沉淀（氢氧化钙）生成
11 二氧化碳溶于水 CO2 + H2O === H2CO3 水变酸性,生成碳酸,颜色没变化,基本上没什么现象,就是冒气泡,应用于常喝的汽水
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化学方程式的书写与配平
一、化学方程式的书写步骤
（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明。
二、化学方程式配平和方法
1、最小公倍数法
配平思路：第一步：入手点——找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素；
第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；
第三步：推求化学式系数。
练一练：P + O2——P2O5 Fe + O2—— Fe3O4 Mg + O2——MgO
2、奇偶配平法
配平思路：第一步：入手点——找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；
第二步：逐一推求其它化学式系数。
练一练： C2H2 + O2——CO2 + H2O FeS2+ O2——Fe2O3+ SO2
3、观察法
配平思路：第一步：入手点——从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”；
第二步：推求其它化学式系数。
练一练：Fe + H3PO4 —— Fe3( PO4)2 + H2 KMnO4 —— K2MnO4 + MnO2 + O2
C3H8 + O2 —— CO2 + H2O Cu2(OH)2CO3—— CuO+ CO2+ H2O
CH3OH + O2——CO2 + H2O CH3COOH+ O2—— CO2 + H2O
4、分析法：主要运用于“氧化—还原反应”的配平。
用H2还原金属氧化物(RmOn)：在左边的H2前配上n右边的H2O前配上n，R前配上m.
人教版九年级化学上册化学方程式汇总
集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988） 化学方程式汇总
1.P27红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
2.P33碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
3.P34硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
现象：在纯的氧气中：发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
在空气中燃烧：发出淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
4.P34铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
5.P37加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
6.P39用过氧化氢制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
7.P39加热氯酸钾和的二氧化锰的混合物制氧气：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑
8.P50加热氧化汞：2HgO △ 2Hg + O2↑
9.P79氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2 点燃 2H2O
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
10.P80水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
现象：（1）电极上有气泡产生。正氧负氢，体积比1:2
（2）正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
（3）负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
