2021届高中化学高三二轮复习——化学实验基础专题训练【含答案】

2021届高三化学二轮复习——水溶液中的离子平衡专题训练（有答案和详细解析）

一、选择题

1．(2020·吉林普通中学高三第二次调研测试)可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐(俗称钡餐)作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推断正确的是( )

A．BaCO3的溶度积常数表达式为Ksp(BaCO3)＝n(Ba2＋)·n(CO2－3)

B．可用2%～5%的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃

C．若误服含c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒

D．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)

解析 溶度积常数为离子浓度幂之积，BaCO3的溶度积常数表达式为Ksp(BaCO3)＝c(Ba2＋)·c(CO2－3)，故A项错误；2%～5%的Na2SO4溶液可用于给钡离子中毒患者洗胃，故B项正确；c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液钡离子浓度很小，不会引起钡离子中毒，故C项错误；因胃酸可与CO2－3反应生成水和二氧化碳，使CO2－3浓度降低，从而使平衡BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO2－3(aq)向溶解方向移动，使Ba2＋浓度增大，Ba2＋有毒，与Ksp大小无关，故D项错误。

答案 B

2．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )

A．a＝b

B．混合溶液的pH＝7

C．混合溶液中，c(H＋)＝Kw mol·L－1

D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)

解析 一元酸和一元碱的强弱未知，所以等浓度、等体积的一元酸和一元碱混合后，溶液不一定是中性，故A项错误；室温时，pH＝7溶液才呈中性，但题目中没有说是室温，故B项错误；溶液呈中性，则一定有c(H＋)＝c(OH－)，则Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝c(H＋)2，则c(H＋)＝Kw mol·L－1，故C项正确；混合溶液中只存在四种离子：即H＋、B＋、OH－、A－，根据电荷守恒，不论溶液是否呈现中性，等式都是成立的，故D项错误。

2021届高三化学一轮复习《滴定问题》专题训练

（滴定图像、滴定过程中微粒浓度分析、及滴定计算）

知识点

1.图示强酸与强碱滴定过程中pH曲线

(以0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1盐酸为例)

2.强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较

氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线 盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线

曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高

突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)

特别提醒 恰好中和＝酸碱恰好完全反应≠滴定终点≠溶液呈中性。

强化训练

一、选择题

1（2020年北京）常温下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol·L－1HCl溶液和20.00mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是( )

A.图2是滴定盐酸的曲线

B.a与b的关系是a＜b

C.E点对应离子浓度由大到小的顺序可能为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

D.这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂

答案 C

2.298K时，向20.0mL0.10mol·L－1H2A溶液中滴加0.10mol·L－1NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A.该滴定过程应该选择石蕊溶液作指示剂

B.W点到X点发生的主要反应的离子方程式为H2A＋2OH－===A2－＋2H2O

C.Y点对应的溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(A2－)

D.反应H2A＋A2－2HA－的平衡常数K＝1.0×107.4

答案 D

3.室温下，用0.1 mol·L－1NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1mol·L－1的HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图，下列说法不正确的是( )

2021届高三化学二轮复习——工业流程图专题复习（有答案和详细解析）

1．(2020·开封高三三模)钛酸锰(MnTiO3)纳米材料是一种多用途催化剂。工业上用红钛锰矿(主要成分有MnTiO3，还含有少量FeO、Fe2O3、SiO2等杂质)来制备MnTiO3，其工艺流程如图所示：

已知：①红钛锰矿“酸溶”后Ti元素主要以TiO2＋的形式存在；

②H2TiO3不溶于无机酸和碱，不溶于水；

③在空气中加热无水MnCl2分解放出HCl，生成Mn3O4。

回答下列问题：

(1)“粉碎”的目的是____________________________________________________________。

(2)“酸溶”中发生的主要反应化学方程式为____________________________________。

(3)为了更好地把滤渣2分离出来，除搅拌外，还需要________(填操作名称)。

(4)“氧化”的氧化剂选用的是高锰酸钾，而不选择通常人们认可的绿色氧化剂“双氧水”，除了高锰酸钾氧化性强、反应快之外，还可能的原因是___________________________(写出一条即可)。

(5)“沉锰”的条件一般控制在45 ℃以下的原因是__________________________。

(6)TiO2＋的水解率受温度和H＋浓度的影响如图所示，TiO2＋最适宜的水解条件是________________________________________________________________________。

(7)测定所得MnCl2·xH2O晶体中结晶水的含量。取29.70 g样品加热分解，热重曲线(TG)如图所示。

所得氯化锰晶体x的值是________。

2．(2020·深圳外国语学校高三4月测试)铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：

专题四 化学实验基础综合测试

(90分钟，100分)

一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)

1．(2013·郑州市第一次质检·9)用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是( )

①中的物质 ②中的物质 预测①中的现象

A 淀粉－KI溶液 浓溴水 无明显变化

B 石蕊溶液 硫酸 无明显变化

C AlCl3溶液 浓氨水 有白色沉淀

D AgNO3溶液 浓盐酸 有白色沉淀

解析：A项，②中的浓溴水具有挥发性，挥发出的溴蒸气进入①中会置换出碘，而使①中的溶液变蓝色；B项，硫酸不具有挥发性，故①中的石蕊不变色；C项，②中浓氨水挥发出的氨气进入①中发生反应生成Al(OH)3白色沉淀；D项，②中浓盐酸挥发出的HCl气体进入①中发生反应生成白色沉淀AgCl。

答案：A

点拨：本题考查元素化合物及其性质，考查考生的实验分析和推理能力。难度中等。

2．(2013·河南省适应测试(二)·12)如图所示装置中，试管内的FeI2溶液中滴有KSCN溶液，实验中控制通入Cl2的速度，试管内先观察到紫色，后观察到红色。下列说法正确的是( )

A．若Cl2中含较多HCl，实验过程中会产生倒吸现象

B．通入足量Cl2后，振荡试管，下层变紫色，上层变红色

C．该实验可验证氧化性：Cl2>I2>Fe3＋

D．试管内反应的离子方程式可表示为Fe2＋＋2I－＋Cl2===I2＋Fe3＋＋2Cl－

解析：A项，导管通入CCl4层中，CCl4能起到缓冲作用而不会发生倒吸现象；B项，3Cl2＋2FeI2===2FeCl3＋2I2，振荡后I2由水层转移到CCl4层，故下层溶液呈紫色，上层溶液中Fe3＋遇KSCN变红色；C项，由反应知氧化性：Cl2>I2，Cl2>Fe3＋，但无法证明I2的氧化性强于Fe3＋；D项，电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2I2＋2Fe3＋＋6Cl－。