江苏省泰州中学2021届高考化学四模试卷(附答案详解)

2021年高考模拟卷（四）化学含答案可能用到的相对原子质量H:1 O:16 N:14 Cl:35.5 Mg:24 Fe:56 Cu:64 Ag:108一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因首先在铝合金中发现准晶体荣获2011年诺贝尔化学奖。

下列有关铝原子（）的说法正确的是A．质子数为27 B．中子数为27 C．质量数为13 D．原子序数为13 2．控制温室效应，提倡低碳生活。

下列燃料零排放二氧化碳的是A．氢气B．天然气C．液化气D．沼气3．硫酸铵是一种化肥。

硫酸铵属于A．氧化物B．酸C．碱D．盐4．某些液体用肉眼难以区分是胶体还是溶液。

区分胶体和溶液的实验方法可行的是A．加热至沸B．一束光照射C．静置沉降D．过滤5．下列物质在空气中不．能被酒精灯点燃的是A．钠块B．镁条C．铝箔D．硫粉6．下列气体只能用排水集气法收集的是A．NO B．CO2C．SO2D．NH37．某溶液中存在大量的OHˉ、Clˉ、CO32ˉ，该溶液中还可能大量存在的是A．NH4+B．Ba2+C．Fe3+D．SO42ˉ8．下列物质既含离子键又含共价键的是A．CO2B．NaOH C．CaCl2D．C6H69．下列化学用语正确的是A．乙烯分子的电子式B．硫原子的结构示意图C．淀粉的化学式(C6H10O5)n D．硫酸铁的电离方程式Fe2(SO4)3 = 2Fe2+ + 3SO42ˉ10．对下列物质用途的描述不．符合事实的是A．氯水可以漂白杀菌B．铝制容器可以贮运稀硝酸C．过氧化钠可用作潜艇供氧剂D．Fe2O3可用作外墙涂料11．实验是化学研究的基础。

对下列实验现象的描述错误．．的是A．实验①烧杯中的澄清石灰水都变浑浊B．实验②试管中出现砖红色沉淀C．实验③品红溶液褪色D．实验④气体由红棕色变为无色，试管中的液面上升12．下列实验操作合理的是A．用酒精萃取碘水中的碘B．用托盘天平称取5.20 g氯化钠C．用100 mL量筒量取5.20 mL盐酸D．用坩埚灼烧干海带得到海带灰13．下列提纯物质方法正确的是A. 用BaCl2溶液除去HNO3溶液中的少量H2SO4B. 用NaOH溶液除去铝粉中的少量铁粉C．用氯水除去FeCl2溶液中的少量FeCl3D．用加热法除去NaCl固体中的少量NH4Cl14．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

2021年高考化学四模试卷（实验班，含解析）一、选择题（共8小题，每小题6分，满分48分）1．下列顺序不正确的是（）A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．微粒的半径：Cl﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl＞CH3COOH＞NaHCO3D．分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液2．有下列三个反应方程式：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是（）A．①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2B．根据以上反应的化学方程式可以得到氧化性强弱关系为Cl2＞Co2O3＞Fe3+C．在反应③中生成1 mol Cl2时，有2 mol HCl被氧化D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br23．下列说法正确的是（）A．如图研究的是温度、压强对平衡的影响，横坐标表示压强B．如图研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更高C．时使用了催化剂，使平衡向正反应方向进行图中tD．图中t0时增大压强，使平衡向负反应方向进行4．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（）A．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能C．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性D．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置5．下列有关说法，不正确的是（）①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管②向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO4，可减少SO2对大气的污染③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁⑤为证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3．A．仅①③④⑤B．仅②③④ C．仅①③④ D．仅①②④⑤6．下列金属可用铝热法制备的是（）①铁②镁③锰④钒⑤铬．A．①②④B．①②③⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤7．下列说法正确的是（）A．AgCl水溶液中Ag+和Cl﹣浓度的乘积是一个常数B．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质C．温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl﹣浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c（Cl﹣）增大，K sp值变大8．近年来，科学家研制了一种新型的乙醇燃料电池，它用酸性电解质（H+）作溶剂．电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，下列说法不正确的是（）A．乙醇在电池的负极上参加反应B．1mol CH3CH2OH被氧化转移6mole﹣C．随着反应的进行，正极附近的酸性减弱D．电池放电过程中化学能转化成电能二、解答题（共4小题，满分39分）9．氢气、纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料已应用到社会生活和高科技领域．（1）已知短周期金属元素A和B，其单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料．其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能（kJ/mol）I1I2I3I4A 899.5 1757.1 14848.7 21006.6B 738 1451 7733 10540①根据上述数据分析，B在周期表中位于区，其最高价应为；②若某同学将B原子的基态外围电子排布式写成了ns1np1，违反了原理；③B元素的第一电离能大于Al，原因是；（ 2 ）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．①已知金刚石中的C﹣C的键长为154.45pm，C60中C﹣C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由．②C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子相对稳定结构，则C60分子中σ键与π键的数目之比为．10．某学生欲通过实验方法验证Fe2+的性质．（1）该同学在实验前，依据Fe2+的性，填写了下表．实验操作预期现象反应的离子方程式向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄Fe2++NO+2H+=Fe3++NO2↑+H2O依照表中操作，该同学进行实验．观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色．为了进一步探究溶液变成深棕色的原因，该同学进行如下实验．（2）向原新制FeSO4溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者（加了数滴浓硝酸的FeSO4溶液）变红．该现象的结论是．（3）该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2+或Fe3+发生反应而得到的．为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究．ⅰ．打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化．ⅱ．打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应．ⅲ．为与ⅰ中实验进行对照，更换丙、丁后（溶质不变），使甲中反应继续，观察到的现象与步骤ⅰ中相同．①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是；②装置乙的作用是；③步骤ⅱ的目的是；④该实验可得出的结论是．（4）该同学重新进行（1）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是．11．Ⅰ．某同学为了验证氢气还原氧化铜的反应产物，设计了如图1所示的实验装置．（1）写出编号仪器的名称：①②．（2）浓硫酸的作用是．（3）本实验需要加热的装置为（填字母编号）．（4）写出装置C、D中可观察到的现象：C ，D ．（5）D中反应每生成1mol水分子，转移的电子数为个．Ⅱ．实验时他需要1.0mol/L的硫酸溶液250mL．根据溶液的配制回答下列问题．（1）在如图2所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是．（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转几次，摇匀．（3）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好．12．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：．在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化应是反应．（2）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是；乙的作用是．（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是．集气瓶中收集到的气体的主要成分是．（4）若试管a中收集到的液用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有．要除去该物质，可先在混合液中加入（填写字母）．a、氯化钠溶液b、苯c、碳酸氢钠溶液d、四氯化碳然后，再通过（填实验操作名称）即可除去．xx年江西省宜春市万载二中实验班高考化学四模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题6分，满分48分）1．下列顺序不正确的是（）A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．微粒的半径：Cl﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl＞CH3COOH＞NaHCO3D．分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液【考点】元素周期律的作用；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．同主族自上而下元素的非金属性减弱，非金属性越强则氢化物越稳定；B．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小；最外层电子数相等时，电子层数越多，半径越大；C．强电解质的电离程度大于弱电解质的电离程度；D．根据溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm．【解答】解：A．因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：F＞Cl＞Br＞I，所以热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故A错误；B．因电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，微粒的半径：Na+＞Mg2+＞Al3+，最外层电子数相等时，电子层数越多，半径越大，微粒的半径：Cl﹣＞Na+，所以微粒的半径：Cl﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故B正确；C．强电解质的电离程度大于弱电解质的电离程度，HCl=NaHCO3＞CH3COOH，故C错误；D．因溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，所以分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，故D正确；故选：C．【点评】本题主要考查了学生元素周期律、电解质的电离程度、分散系粒子直径大小的比较，可以根据所学知识进行回答，难度不大．2．有下列三个反应方程式：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是（）A．①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2B．根据以上反应的化学方程式可以得到氧化性强弱关系为Cl2＞Co2O3＞Fe3+C．在反应③中生成1 mol Cl2时，有2 mol HCl被氧化D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A、在氧化还原反应中，还原剂在反应中失电子（或偏移离子）后被氧化后的产物是氧化产物，化合价升高；B、在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；C、根据化合价的升降来确定反应转移电子数；D、在氧化还原反应中，还原性最强的微粒最先被氧化．【解答】解：A、在已知的三个反应中，元素化合价升高的只有I2、Fe3+、C12，所以I2、Fe3+、C12是氧化产物，故A错误；B、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应①中，C12＞I2，在反应②中，Br2＞Fe3+，在反应③中，Co2O3＞C12，氧化性顺序是：Co2O3＞C12＞Br2＞Fe3+，故B 错误；C、在反应③中生成1 mol Cl2时，有6mol的盐酸参加反应，其中2molHC1被氧化，故C正确；D、根据还原性顺序：Br﹣＜Fe2+，C12和FeBr2反应时，氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生氧化还原反应中，氧化性强弱的判断方法，可以根据所学知识来回答，难度不大．3．下列说法正确的是（）A．如图研究的是温度、压强对平衡的影响，横坐标表示压强如图研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更高C．图中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向进行D．图中t0时增大压强，使平衡向负反应方向进行【考点】转化率随温度、压强的变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．【专题】化学平衡图像．【分析】根据影响化学反应速率和化学平衡的因素进行判断得出正确结论．升高温度，化学反应速率加快，平衡向着吸热的方向移动；增大压强，化学反应速率加快，平衡向着气体体积减小的方向移动；使用催化剂，加快化学反应速率，对平衡不产生影响．【解答】解：A．正反应方向气体的物质的量减小，压强增大，平衡想正反应方向移动，二氧化硫的转化率增大，故A错误；B．正反应为放热反应，升温反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，二氧化硫的转化率减小，故B正确；C．使用催化剂，加快化学反应速率，对平衡不产生影响，故C错误；D．t0时，V正′＞V逆′，平衡向正反应方向移动，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学反应速率、化学平衡与图象，题目难度中等．要注意催化剂对化学平衡无影响．4．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（）A．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能C．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性D．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；硅和二氧化硅；煤的干馏和综合利用；常用合成高分子材料的化学成分及其性能．【分析】A．聚乙烯是无毒的高分子化合物；B．根据煤的气化和液化的概念分析；C．蛋白质在加热条件下可发生变性；D．硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置．【解答】解：A．聚乙烯是无毒的高分子化合物，可制作食品包装袋、食物保鲜膜，故A正确；B．煤的气化是将固体煤中有机质转变为含有CO、H2、CH4等可燃气体；煤的液化指固体煤经化学加工转化成烃类液体燃料和化工原料的过程；两者都生成了新物质是化学变化，故B 错误；C．加热可使蛋白质变性而失去活性，故C正确；D．硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置，故D正确．故选B．【点评】本题考查聚乙烯、蛋白质的变性、元素周期表、煤的气化液化等，难度不大，注意煤的气化是将固体煤中有机质转变为含有CO、H2、CH4等可燃气体；煤的液化指固体煤经化学加工转化成烃类液体燃料和化工原料的过程．5．下列有关说法，不正确的是（）①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管②向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO4，可减少SO2对大气的污染③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁⑤为证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3．A．仅①③④⑤B．仅②③④ C．仅①③④ D．仅①②④⑤【考点】二氧化硫的污染及治理；电解质溶液的导电性；金属冶炼的一般原理；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】①依据二氧化氮和水反应的气体体积变化分析判断；②依据二氧化硫与氧化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙不稳定，易被氧化生成硫酸钙解答；③氢氧化钠能够与二氧化硅发生反应；④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得氢氧化镁、氯气和氢气；⑤碳酸钠、碳酸氢钠都能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀．【解答】解：①二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应后水上升试管容积的三分之二，不能充满液体，故①错误；②向煤中加入适量石灰石，发生反应：CaO+SO2═CaSO3、2CaSO3+O2═2CaSO4，可减少SO2对大气的污染，故②正确；③石英坩埚主要成分为二氧化硅，二氧化硅为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应，故③错误；④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得氢氧化镁、氯气和氢气，电解熔融的氯化镁可得到Mg，故④错误；⑤碳酸钠、碳酸氢钠都能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，无法用加入澄清石灰水的方法证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，故⑤错误；故选：A．【点评】本题考查元素及化合物的性质、电解原理，明确物质的性质是解题关键，注意电解氯化镁溶液可获得氢氧化镁、氯气和氢气，题目难度不大．6．下列金属可用铝热法制备的是（）①铁②镁③锰④钒⑤铬．A．①②④B．①②③⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤【考点】金属冶炼的一般原理．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】用铝热法制备的金属要求是还原性小于Al且熔点较高，据此解答．【解答】解：铁、锰、钒、铬金属活泼性弱于铝，熔点较高，都可以通过铝热反应制取，镁还原性强于铝，不能通过铝热反应制取，故选：C．【点评】本题考查了金属的冶炼，熟悉铝热反应的原理及所给金属的性质是解题关键，题目难度不大．7．下列说法正确的是（）A．AgCl水溶液中Ag+和Cl﹣浓度的乘积是一个常数B．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质C．温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl﹣浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c（Cl﹣）增大，K sp值变大【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、在一定温度下的AgCl的饱和水溶液中，K sp=C（Ag+）C（Cl﹣）是一个常数；B、依据强弱电解质的概念回答即可；C、温度一定时，根据浓度熵Q C=K sp值时，此溶液为 AgCl的饱和溶液；D、K sp值只与温度有关，温度不变K sp值不变．【解答】解：A、在一定温度下的AgCl的饱和水溶液中，K sp=C（Ag+）C（Cl﹣）是一个常数，在不饱和溶液中Ag+和Cl﹣浓度的乘积不是一个常数，故A错误；B、氯化银为盐，故是强电解质，与溶解度无关，故B错误；C、温度一定时，浓度熵Q C=K sp值时，此溶液为 AgCl的饱和溶液，故C正确；D、K sp值只与温度有关，温度不变K sp值不变，所以向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值不变，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查的是难溶电解质的溶度积K sp的意义以及影响因素，难度不大，根据所学知识即可完成．8．近年来，科学家研制了一种新型的乙醇燃料电池，它用酸性电解质（H+）作溶剂．电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，下列说法不正确的是（）A．乙醇在电池的负极上参加反应B．1mol CH3CH2OH被氧化转移6mole﹣C．随着反应的进行，正极附近的酸性减弱D．电池放电过程中化学能转化成电能【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】酸性乙醇燃料电池总反应为C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，负极乙醇被氧化生成CO2，电极反应式为C2H5OH﹣12e﹣+3H2O═2CO2+12H+，正极氧气得电子生成H2O，电极反应式为4H++O2+4e﹣═2H2O，结合原电池的工作原理解答该题．【解答】解：A、乙醇燃料电池中，乙醇在负极失电子参加反应，故A正确；B、根据C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O 转移12e﹣，可得1mol CH3CH2OH被氧化转移12mole﹣，故B错误；C、该乙醇燃料电池用酸性电解质（H+）作溶剂，所以正极反应为O2+4e﹣+4H+=2H2O，随着反应的进行，H+不断被消耗，溶液酸性减弱，故C正确；D、电池放电是原电池原理，化学能转化成电能，故D正确；故选B．【点评】本题考查化学电源新型电池的工作原理，题目难度中等，解答本题的关键是能根据电池总反应判断正负极，并能写出电极反应式，为解答该题的易错点，注意把握．二、解答题（共4小题，满分39分）9．氢气、纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料已应用到社会生活和高科技领域．（1）已知短周期金属元素A和B，其单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料．其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能（kJ/mol）I1I2I3I4A 899.5 1757.1 14848.7 21006.6B 738 1451 7733 10540①根据上述数据分析，B在周期表中位于s 区，其最高价应为+2价；②若某同学将B原子的基态外围电子排布式写成了ns1np1，违反了能量最低原理；③B元素的第一电离能大于Al，原因是镁原子3s轨道全充满，能量较低；（ 2 ）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．①已知金刚石中的C﹣C的键长为154.45pm，C60中C﹣C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由不正确，C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键．②C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子相对稳定结构，则C60分子中σ键与π键的数目之比为3：1 ．【考点】元素电离能、电负性的含义及应用；原子核外电子排布；共价键的形成及共价键的主要类型．【专题】原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．【分析】（1）根据A、B两原子的第二、三电离能之间都有1个突跃，它们都是短周期元素推知元素A和元素B，①根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，B为Mg元素在周期表中位于S区，其最高价应为+2价；②由基态外围电子排布式可知，3s能级未填满就填充3p能级，而3s能级能量比3p能级低；③同周期从左到右第一电离能增大，第IIA与IIIA反常；（2）①根据分子晶体的熔点与共价键的键能无关分析；②C60分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则每个C形成的这3个键中，必然有1个双键，这样每个C原子最外层才满足8电子稳定结构，双键数应该是C原子数的一半，单键为σ键，双键中有1个σ键、1个π键．【解答】解：（1）表中A、B两原子的第二、三电离能之间都有1个突跃，说明它们属于ⅡA族，又它们都是短周期元素，且A的第一电离能比B大，因此A为Be元素，B为Mg元素，①Mg元素最后填充s电子3S2，为s区元素，最外层2个电子，显+2价，故答案为：s；+2价；②由B原子的基态外围电子排布式写成了ns1np1，可知，3s能级未填满就填充3p能级，3s 能级能量比3p能级低，所以违背能量最低原理，故答案为：能量最低原理；③因为Mg的价电子排布式是3s2，3S轨道全充满，能量较低，而Al是3s23p1，所以第一电离能：Mg＞Al，故答案为：镁原子3S轨道全充满，能量较低；（2）①因为C60构成的晶体是分子晶体，影响分子晶体熔点的作用是分子间作用力；而金刚石构成的晶体是原子晶体，影响原子晶体熔点的作用是原子间共价键，共价键作用大大与分子间作用力，因此金刚石的熔点高于C60，所以尽管C60中C﹣C键的键能可能大于金刚石，但其熔化时并不破坏化学键，因此比较键能没有意义，故答案：不正确，C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键；②C60分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则每个C形成的这3个键中，必然有1个双键，这样每个C原子最外层才满足8电子稳定结构，双键数应该是C原子数的一半，而双键中有1个σ键、1个π键，显然π键数目为30，一个C跟身边的3个C形成共价键，每条共价键只有一半属于这个C原子，所以σ键为+30=90，则C60分子中σ键与π键的数目之比为90：30=3：1，故答案为：3：1．【点评】本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布规律、电离能、分子结构、σ键与π键等，题目难度中等，注意理解电离能与最外层电子数、元素化合价关系．10．某学生欲通过实验方法验证Fe2+的性质．（1）该同学在实验前，依据Fe2+的还原性，填写了下表．实验操作预期现象反应的离子方程式向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄Fe2++NO+2H+=Fe3++NO2↑+H2O依照表中操作，该同学进行实验．观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色．为了进一步探究溶液变成深棕色的原因，该同学进行如下实验．（2）向原新制FeSO4溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者（加了数滴浓硝酸的FeSO4溶液）变红．该现象的结论是Fe2+被硝酸氧化为Fe3+．（3）该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2+或Fe3+发生反应而得到的．为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究．ⅰ．打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化．ⅱ．打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应．ⅲ．为与ⅰ中实验进行对照，更换丙、丁后（溶质不变），使甲中反应继续，观察到的现象与步骤ⅰ中相同．①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO）3+2NO2↑+2H2O ；②装置乙的作用是使NO2转化为NO ；③步骤ⅱ的目的是排出乙右侧装置中残留的NO2；④该实验可得出的结论是溶液的深棕色是由NO或NO2与Fe2+作用得到（或不是由NO或NO2与Fe3+作用得到）．（4）该同学重新进行（1）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制FeSO4溶液，振荡．【考点】性质实验方案的设计．【专题】无机实验综合．【分析】（1）氧化还原反应中，化合价升高的元素具有还原性，根据离子方程式Fe2++NO3﹣+2H+=Fe3++NO+H2O可知，Fe2+显示还原性；2（2）Fe3+遇KSCN溶液显血红色；（3）I、打开活塞a，关闭b时，反应生成的NO2气体通入了FeSO4溶液中后显深棕色，而通入Fe2（SO4）3溶液中无现象；II、打开活塞b、关闭a，乙中需盛装水溶液，使NO2与水反应生成NO；III、为与Ⅰ中实验进行对照，更换丙，丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤Ⅰ中相同，即NO通入FeSO4溶液后显深棕色，而通入Fe2（SO4）3溶液中无现象．①铜被浓硝酸氧化为Cu（NO3）2，浓硝酸被还原为NO2，据此写出化学方程式；②装置乙装有的液体是水，使生成的二氧化氮发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO；③乙的右侧装置中有残留的NO2；④根据I和III的实验现象分析；（4）实验I是NO2气体通入了FeSO4溶液中后显深棕色，而通入Fe2（SO4）3溶液中无现象，据此分析．【解答】解：（1）亚铁离子与浓硝酸发生氧化还原反应，亚铁离子被氧化为铁离子，溶液变为黄色，同时硝酸被还原为二氧化氮，离子方程式为Fe2++NO3﹣+2H+=Fe3++NO2+H2O中，Fe2+被氧化为Fe3+，化合价升高，显示还原性，故答案为：还原；（2）向原新制FeSO4溶液中和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红，而由于Fe3+遇KSCN溶液显血红色，故可以说明滴入的硝酸将Fe2+氧化为了Fe3+，故答案为：Fe2+被硝酸氧化为Fe3+；。

2021年江苏省泰州市海陵区四校联考中考化学模拟试卷1.下列生产工艺中，不涉及化学变化的是()A. 烧制生石灰B. 海水晒盐C. 煤的干馏D. 海水制镁2.“建设美丽家园，保护生态环境。

”下列做法符合这个主题的是()A. 推广使用太阳能B. 工业废气任意排放C. 生活垃圾随意丢弃D. 露天焚烧废旧塑料3.下列图标中表示“国家节水标志”的是()A. B.C. D.4.下列化肥属于磷肥的是()A. Ca(H2PO4)2B. KNO3C. CO(NH2)2D. NH4HCO35.分类是学习化学的重要方法。

下列物质不属于有机物的是()A. CH4B. CH3COOHC. C6H12O6D. K2CO36.下列几种微粒结构示意图，表示阳离子的是()A. B. C. D.7.下列有关物质用途与性质的说法正确的是()A. 氮气可用作保护气，说明氮气不与任何物质发生反应B. 发射火箭时用到液氧，说明液氧具有可燃性C. 铁制品表面涂“银粉”(铝粉)防锈，是由于铝的化学性质比铁稳定D. 浓硫酸能干燥气体，是由于浓硫酸具有吸水性8.超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：2KO2+2H2O=2KOH+X+O2↑，X的化学式为()A. H2 B. H2O2 C. O2 D. H2O9.下列是“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中的部分操作，其中正确的是()A. 取用粗盐B. 溶解粗盐C. 过滤液体D. 蒸发滤液10.下列做法不正确的是()A. 用甲醛保鲜海产品B. 室内起火时，不要贸然打开门窗C. 用灼烧的方法鉴别羊毛纤维和棉纤维D. 发现煤气泄漏，不能立即打开排气扇电源开关进行排气11.近年来一些手机厂商纷纷发布自己的可折叠手机。

化学物质吡唑啉是生产折叠手机用到的柔性屏幕的重要物质，其化学式为C3H6N2，下列有关吡唑啉C3H6N2的说法正确的是()A. 吡唑啉属于有机高分子化合物B. 吡唑啉是由3个碳原子、6个氢原子和2个氮原子构成的C. 吡唑啉中碳元素质量分数最大D. 吡唑啉的相对分子质量为70g12.根据如图所示溶解度曲线判断，下列说法正确的是()A. 28℃时，将40g KNO3溶于100g水得到饱和溶液B. 将43℃的Na2CO3饱和溶液升高10℃，有晶体析出C. 三种物质的饱和溶液由40℃降温至23℃，所得溶液仍然为饱和溶液D. 除去KNO3中混有的Na2CO3，可在40℃配成饱和溶液，再降温结晶、过滤13.下列实验方案能达到实验目的的是()实验目的实验方案A分离MgCl2和NaCl的混合固体加适量的NaOH溶液，充分反应后过滤B鉴别某溶液中是否含有SO42−滴加BaCl2溶液和稀硝酸C除去KCl溶液中的K2CO3加适量的CaCl2溶液，充分反应后过滤D除去H2中混有的H2O和HCl气体先通过足量的浓硫酸，再通过NaOH溶液A. AB. BC. CD. D14.下列各组物质的溶液混合后为无色透明溶液，且能在pH=1的溶液中大量共存的是()A. FeCl3、NH4Cl、K2SO4B. KCl、Na2SO4、HClC. K2CO3、CaCl2、NaClD. Ba(NO3)2、Ca(OH)2、NaNO315.氢能是最理想的能源。

江苏省泰州市(4校联考）2021届新高考模拟化学试题一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．若双曲线22221(0,0)x y a b a b-=>>的一条渐近线与直线6310x y -+=垂直，则该双曲线的离心率为（ ）A ．2B C D ．【答案】B【解析】【分析】由题中垂直关系，可得渐近线的方程，结合222c a b =+，构造齐次关系即得解【详解】 双曲线22221(0,0)x y a b a b-=>>的一条渐近线与直线6310x y -+=垂直． ∴双曲线的渐近线方程为12y x =±． 12b a ∴=，得2222214,4b ac a a =-=．则离心率2c e a ==． 故选：B【点睛】本题考查了双曲线的渐近线和离心率，考查了学生综合分析，概念理解，数学运算的能力，属于中档题. 2．使得()3nx n N+⎛∈ ⎝的展开式中含有常数项的最小的n 为( ) A ．4B ．5C ．6D ．7 【答案】B【解析】 二项式展开式的通项公式为r -n 3x n r r C （），若展开式中有常数项，则3--=02n r r ，解得5=2n r ，当r 取2时，n 的最小值为5，故选B 【考点定位】本题考查二项式定理的应用．3．已知()()11,101,012x f x f x x x ⎧--<<⎪+⎪=⎨⎪≤<⎪⎩，若方程()21f x ax a -=-有唯一解，则实数a 的取值范围是( )A ．{}()81,-⋃+∞B ．{}()116,12,2⎛⎤-⋃⋃+∞ ⎥⎝⎦C ．{}()18,12,2⎡⎤-⋃⋃+∞⎢⎥⎣⎦D ．{}[]()321,24,-⋃⋃+∞【答案】B【解析】【分析】 求出()f x 的表达式，画出函数图象，结合图象以及二次方程实根的分布，求出a 的范围即可．【详解】解：令10x -<<，则011x <+<， 则1(1)2x f x ++=， 故21,101(),012x x f x x x ⎧--<<⎪⎪+=⎨⎪<⎪⎩„，如图示： 由()21f x ax a -=-，得()(21)1f x a x =+-，函数(21)1y a x =+-恒过1(2A -，1)-， 由1(1,)2B ，(0,1)C ， 可得1121112AB k +==+，2OA k =，11412AC k +==， 若方程()21f x ax a -=-有唯一解，则122a <„或24a >，即1a 12<„或2a >； 当22111ax a x +-=-+即图象相切时， 根据0∆=，298(2)0a a a --=，解得16(0a =-舍去），则a 的范围是{}()116,12,2⎛⎤-⋃⋃+∞⎥⎝⎦， 故选：B ．【点睛】 本题考查函数的零点问题，考查函数方程的转化思想和数形结合思想，属于中档题．4．为得到的图象，只需要将的图象（ ）A ．向左平移个单位B ．向左平移个单位C ．向右平移个单位D ．向右平移个单位【答案】D 【解析】试题分析：因为，所以为得到的图象，只需要将的图象向右平移个单位；故选D ．考点：三角函数的图像变换．5．已知双曲线22221(0,0)x y a b a b-=>>的离心率为e ，抛物线22(0)y px p =>的焦点坐标为(1,0)，若e p =，则双曲线C 的渐近线方程为（ ）A ．3y x =B ．2y x =±C ．5y x =D ．2y x = 【答案】A【解析】【分析】求出抛物线的焦点坐标，得到双曲线的离心率，然后求解a，b关系，即可得到双曲线的渐近线方程．【详解】抛物线y2＝2px（p＞0）的焦点坐标为（1，0），则p＝2，又e＝p，所以eca==2，可得c2＝4a2＝a2+b2，可得：b3=a，所以双曲线的渐近线方程为：y＝±3x．故选：A．【点睛】本题考查双曲线的离心率以及双曲线渐近线方程的求法，涉及抛物线的简单性质的应用．6．阅读下侧程序框图，为使输出的数据为，则①处应填的数字为A．B．C．D．【答案】B【解析】考点：程序框图．分析：分析程序中各变量、各语句的作用，再根据流程图所示的顺序，可知：该程序的作用是利用循环求S的值，我们用表格列出程序运行过程中各变量的值的变化情况，不难给出答案．解：程序在运行过程中各变量的值如下表示：S i 是否继续循环循环前 1 1/第一圈3 2 是第二圈7 3 是第三圈15 4 是第四圈31 5 否故最后当i＜5时退出，故选B．7．某几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积为（）A．83B．3 C．113D．4【答案】C【解析】【分析】首先把三视图转换为几何体，该几何体为由一个三棱柱体，切去一个三棱锥体，由柱体、椎体的体积公式进一步求出几何体的体积.【详解】解：根据几何体的三视图转换为几何体为：该几何体为由一个三棱柱体，切去一个三棱锥体，如图所示：故：11111 2221122323 V=⨯⨯⨯-⨯⨯⨯⨯=.故选：C.【点睛】本题考查了由三视图求几何体的体积、需熟记柱体、椎体的体积公式，考查了空间想象能力，属于基础题.8．若θ是第二象限角且sinθ =1213，则tan()4πθ+=A．177-B．717-C．177D．717【答案】B 【解析】由θ是第二象限角且sinθ =1213知：5cos 13θ==-，5t n 1a 2θ-=． 所以tan tan 457tan()41tan tan 4517πθθθ+︒+==--︒． 9．已知函数()ln a f x x a x =-+在[]1,e x ∈上有两个零点，则a 的取值范围是（ ） A ．e ,11e ⎡⎤-⎢⎥-⎣⎦ B ．e ,11e ⎡⎫⎪⎢-⎣⎭ C ．e ,11e ⎡⎫-⎪⎢-⎣⎭ D ．[)1,e - 【答案】C【解析】【分析】对函数求导，对a 分类讨论，分别求得函数()f x 的单调性及极值，结合端点处的函数值进行判断求解.【详解】∵()21a f x x x +'== 2x a x+，[]1,e x ∈. 当1a ≥-时，()0f x '≥，()f x 在[]1,e 上单调递增，不合题意.当a e ≤-时，()0f x '≤，()f x 在[]1,e 上单调递减，也不合题意.当1e a -<<-时，则[)1,x a ∈-时，()0f x '<，()f x 在[)1,a -上单调递减，(],e x a ∈-时，()0f x '>，()f x 在(],a e -上单调递增，又()10f =，所以()f x 在[]1,e x ∈上有两个零点，只需()10a f e a e =-+≥即可，解得11e a e≤<--. 综上，a 的取值范围是e ,11e ⎡⎫-⎪⎢-⎣⎭. 故选C.【点睛】本题考查了利用导数解决函数零点的问题，考查了函数的单调性及极值问题，属于中档题．10．已知正项等比数列{}n a 的前n 项和为2317,,927n S S S ==，则12n a a a L 的最小值为（ ） A ．24()27 B ．34()27 C ．44()27 D ．54()27【答案】D【解析】【分析】 由2317,927S S ==，可求出等比数列{}n a 的通项公式1227n n a -=，进而可知当15n ≤≤时，1n a <；当6n ≥时，1n a >，从而可知12n a a a L 的最小值为12345a a a a a ，求解即可.【详解】设等比数列{}n a 的公比为q ，则0q >， 由题意得，332427a S S =-=，得2111427190a q a a q q ⎧=⎪⎪⎪+=⎨⎪>⎪⎪⎩，解得11272a q ⎧=⎪⎨⎪=⎩， 得1227n n a -=. 当15n ≤≤时，1n a <；当6n ≥时，1n a >，则12n a a a L 的最小值为551234534()()27a a a a a a ==. 故选：D.【点睛】本题考查等比数列的通项公式的求法，考查等比数列的性质，考查学生的计算求解能力，属于中档题. 11．等腰直角三角形ABE 的斜边AB 为正四面体ABCD 侧棱，直角边AE 绕斜边AB 旋转，则在旋转的过程中，有下列说法：（1）四面体E -BCD 的体积有最大值和最小值；（2）存在某个位置，使得AE BD ⊥；（3）设二面角D AB E --的平面角为θ，则DAE θ≥∠；（4）AE 的中点M 与AB 的中点N 连线交平面BCD 于点P ，则点P 的轨迹为椭圆.其中，正确说法的个数是（ ）A ．1B ．2C ．3D ．4【答案】C【解析】【分析】【详解】解：对于（1），当CD ⊥平面ABE ，且E 在AB 的右上方时，E 到平面BCD 的距离最大，当CD ⊥平面ABE ，且E 在AB 的左下方时，E 到平面BCD 的距离最小，∴四面体E ﹣BCD 的体积有最大值和最小值，故（1）正确；对于（2），连接DE ，若存在某个位置，使得AE ⊥BD ，又AE ⊥BE ，则AE ⊥平面BDE ，可得AE ⊥DE ，进一步可得AE ＝DE ，此时E ﹣ABD 为正三棱锥，故（2）正确；对于（3），取AB 中点O ，连接DO ，EO ，则∠DOE 为二面角D ﹣AB ﹣E 的平面角，为θ，直角边AE 绕斜边AB 旋转，则在旋转的过程中，θ∈[0，π），∠DAE ∈[，π），所以θ≥∠DAE 不成立．（3）不正确；对于（4）AE 的中点M 与AB 的中点N 连线交平面BCD 于点P ，P 到BC 的距离为：d P ﹣BC ， 因为＜1，所以点P 的轨迹为椭圆．（4）正确．故选：C ．点睛：该题考查的是有关多面体和旋转体对应的特征，以几何体为载体，考查相关的空间关系，在解题的过程中，需要认真分析，得到结果，注意对知识点的灵活运用.12．已知1F 、2F 分别是双曲线()2222:10,0x y C a b a b-=>>的左、右焦点，过2F 作双曲线C 的一条渐近线的垂线，分别交两条渐近线于点A 、B ，过点B 作x 轴的垂线，垂足恰为1F ，则双曲线C 的离心率为（ ）A ．2B 3C ．23D 5【答案】B【解析】【分析】设点B 位于第二象限，可求得点B 的坐标，再由直线2BF 与直线b y x a=垂直，转化为两直线斜率之积为1-可得出22b a的值，进而可求得双曲线C 的离心率. 【详解】设点B 位于第二象限，由于1BF x ⊥轴，则点B 的横坐标为B x c =-，纵坐标为B B b bc y x a a=-=，即点,bc B c a ⎛⎫- ⎪⎝⎭， 由题意可知，直线2BF 与直线b y x a =垂直，222BF bc b a a k c a b-==-=-，222b a ∴=，因此，双曲线的离心率为c e a ====故选：B.【点睛】本题考查双曲线离心率的计算，解答的关键就是得出a 、b 、c 的等量关系，考查计算能力，属于中等题.二、填空题：本题共4小题，每小题5分，共20分。

2021-2022年高考化学四模试卷（含解析）(I) 一、选择题（共8小题，每小题6分，满分48分）1．amol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A．（）mol﹣1B．（）mol﹣1C．（）mol﹣1D．（）mol﹣12．硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志．目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2+O22SO3，的说法不正确的是（）A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零C．一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题3．为验证无还原性的蔗糖能水解，且水解的生成物具有还原性，可能有如下实验步骤：①加入稀硫酸；②加入几滴CuSO4；③加热；④加入蒸馏水；⑤加入烧碱溶液至碱性；⑥加入新制Cu（OH）2悬浊液，最佳顺序（）A．④①③⑥③ B．④③①⑥⑤③C．①③②⑥③ D．④①③⑤⑥③4．如表是某矿物质饮用水的部分标签说明主要成分钾离子（K+）20～27.3mg•L﹣1氯离子（Cl﹣）30～34.2mg•L﹣1镁离子（Mg2+）20.2～24.9mg•L﹣1硫酸根离子（SO42﹣）24～27.5mg•L﹣1则该饮用水中还可能较大量存在（）A．OH﹣ B．Ag+C．Na+D．Ca2+5．已知A、B、D、E 均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去，①②③④的反应条件相同）．则A、E 可能的组合为（）①CO2、NaOH 溶液②NaCl溶液、Ca（OH）2溶液③Fe、稀HNO3④Na、O2⑤CuO、C ⑥AlCl3溶液、NH3•H2O．A．②③④⑤B．①③④⑤⑥ C．①②③⑤⑥ D．①③⑤6．下列反应中，说明氨有还原性和碱性的是（）A．2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2OB．8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2C．4NH3+6NO5N2+6H2OD．NH3+HCl═NH4Cl7．某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是（）A．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B．该碳酸饮料中水的电离受到抑制C．常温下，该碳酸饮料中KW 的值大于纯水中KW的值D．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度8．有关下列两套装置的描述不正确的是（）A．甲装置为铁的析氢腐蚀，若将铁换成铜，则甲装置就是铜的吸氧腐蚀B．若将甲装置中的电流表改为电源，无论电源怎么连接，C电极上都会有气体放出C．乙装置中K关闭后，a极附近颜色逐渐加深变黑D．若将乙装置中的NaOH溶液换为HCl溶液，则K关闭后b极颜色变浅二、解答题（共3小题，满分18分）9．周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种不同主族元素．已知它们原子半径依次增大，其中A与D、C与E原子的电子层数都相差2，且D与E原子的最外层电子数之比为2：1，C与E能形成离子化合物EC．（1）D元素的原子结构示意图为；（2）B元素的名称为；（3）用电子式表示AC的形成过程；2（4）写出E的碳酸氢盐与足量KOH溶液反应的离子方程式：；（5）写出EA2与水反应放出气体的化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目．10．（xx•上栗县四模）有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属．三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A ；H ； G ；乙；（2）写出下列反应的化学方程式反应①反应②．11．如图所示的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐．D、Y、H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸．H与Na2O2可发生化合反应，生成的盐与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子．试回答下列问题：（1）写出D（少量）、H、X反应生成A的离子反应方程式：．（2）写出D与Y反应生成E的化学方程式：．（3）写出D与K反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系：．（4）已知：2H（g）+Y（g）⇌2I（g）△H=﹣196.6 kJ•mol﹣1．当加入4mol H 和2mol Y后，放出345 kJ的热量时，H的转化率最接近于（填字母）．A.40%B.50%C.80%D.90%[选修5-有机化学基础]（共1小题，满分15分）12．芳香化合物A（）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）．请回答下列问题：（1）请写出A的分子式．（2）1mol A在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠mol．（3）有机物C可以由乳酸（）经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是：．a．消去、加成、水解、酸化 b．氧化、加成、水解、酸化c．取代、水解、氧化、酸化 d．消去、加成、水解、氧化（4）写出由E制得F的化学方程式：，反应类型是．（5）有机物B与乙酸酐（CH3COOCOCH3）直接反应制得阿司匹林（即乙酰水杨酸，分子式C9H8O4），满足以下条件的阿司匹林的同分异构体有种，写出其中核磁共振氢谱是3：2：2：1的结构简式：、．①苯环上只含有两个侧链②有两个酯基③能发生银镜反应．参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题6分，满分48分）1．amol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A．（）mol﹣1B．（）mol﹣1C．（）mol﹣1D．（）mol﹣1【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据氧原子数求出硫酸分子数，根据物质的量、阿伏伽德罗常数与分子数之间的关系式计算．【解答】解：一个硫酸分子中含有四个氧原子，所以含有b个氧原子的硫酸的分子数是，NA===，故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的概念和计算应用，主要是物质的量、微粒数和阿伏伽德罗常数的计算关系，要会运用逆向思维方法解题，题目难度不大．2．硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志．目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2+O22SO3，的说法不正确的是（）A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零C．一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题【考点】化学反应的可逆性；化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】A、依据可逆反应的特征分析判断；B、化学平衡是动态平衡，正反应速率和逆反应速率相同；C、依据平衡建立的过程分析；D、合成需要考虑温度压强对平衡的影响和经济效益．【解答】解：A、可逆反应是在一定条件下不能进行彻底的反应，正反应和逆反应同时进行，该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3，故A正确；B、达到平衡后，正反应速率和逆反应速率相同，是动态平衡，速率不能为0，故B错误；C、一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等达到平衡，故C正确；D、反应是放热反应，但为了反应速率需要一定温度，催化剂活性最大，压强在常温下，二氧化硫的转化率已经横高改变压强对转化率影响不大，故D正确；故选B．【点评】本题考查了化学平衡的建立和平衡的特征分析，注意平衡建立过程、平衡的可逆性理解是解题关键，题目难度中等．3．为验证无还原性的蔗糖能水解，且水解的生成物具有还原性，可能有如下实验步骤：①加入稀硫酸；②加入几滴CuSO4；③加热；④加入蒸馏水；⑤加入烧碱溶液至碱性；⑥加入新制Cu（OH）2悬浊液，最佳顺序（）A．④①③⑥③ B．④③①⑥⑤③C．①③②⑥③ D．④①③⑤⑥③【考点】化学实验操作的先后顺序．【分析】蔗糖在硫酸的催化下水解产物为葡萄糖，而用新制Cu（OH）2悬浊液检验葡萄糖需在碱性的条件下进行，故先用氢氧化钠溶液进行中和做催化剂的硫酸，根据此实验原理选择合适的步骤进行实验操作．【解答】解：蔗糖水解的实验步骤为：加入少量蒸馏水溶解蔗糖，然后向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热；悬浊液发生检验其水解产物的实验步骤为：因还原性糖葡萄糖与新制Cu（OH）2氧化反应，必须在碱性条件下进行，而此时溶液中有硫酸呈酸性，所以，在冷悬浊液溶液前，加碱中和至碱性，再加入新制却后的溶液中加入新制Cu（OH）2Cu（OH）悬浊液溶液选，加热选．若有砖红色沉淀产生证明蔗糖的水解产物葡2萄糖具有还原性．即正确顺序为：④③①⑥⑤③，故选B．悬浊液作用的【点评】本题考查了蔗糖的水解及其产物葡萄糖与新制Cu（OH）2实验，掌握葡萄糖与新制Cu（OH）悬浊液反应的条件是解答的关键，题目难度2不大．4．如表是某矿物质饮用水的部分标签说明主要成分钾离子（K+）20～27.3mg•L﹣1氯离子（Cl﹣）30～34.2mg•L﹣1镁离子（Mg2+）20.2～24.9mg•L﹣12﹣）24～27.5mg•L﹣1硫酸根离子（SO4则该饮用水中还可能较大量存在（）A．OH﹣ B．Ag+C．Na+D．Ca2+【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】A．氢氧根离子能够与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀；B．银离子能够与氯离子、硫酸根离子发生反应，在溶液中不能大量共存；C．钠离子不与钾离子、氯离子、镁离子和硫酸根离子反应，在溶液中能够共存；D．钙离子能够与硫酸根离子反应生成微溶物硫酸钙．【解答】解：A．OH﹣离子与Mg2+离子反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ag+离子能够与Cl﹣离子反应生成氯化银，在溶液中不能大量共存，故B错误；2﹣离子发生反应，在溶液中能够大量共存，故C．Na+离子不与Mg2+、Cl﹣、K+、SO4C正确；2﹣离子发生反应生成硫酸钙，在溶液中不能大量共存，故D错误；D．Ca2+与SO4故选C．【点评】本题以物质的量浓度载体，考查了离子共存的判断，题目难度中等，学生容易利用电荷守恒计算解答，导致计算量大，容易出错，注意掌握离子反应发生条件，明确常见的离子不能共存的情况，如生成难溶物、弱电解质、气体、发生氧化还原反应等．5．已知A、B、D、E 均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去，①②③④的反应条件相同）．则A、E 可能的组合为（）①CO2、NaOH 溶液②NaCl溶液、Ca（OH）2溶液③Fe、稀HNO3④Na、O2⑤CuO、C ⑥AlCl3溶液、NH3•H2O．A．②③④⑤B．①③④⑤⑥ C．①②③⑤⑥ D．①③⑤【考点】钠的重要化合物；铝的化学性质；铁的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】①NaOH溶液与不同量CO2反应可以生成Na2CO3、NaHCO3，二者可以相互转化；②NaCl溶液与Ca（OH）2溶液不反应；③Fe与足量稀HNO3反应生成硝酸铁，硝酸不足时生成硝酸亚铁，硝酸铁与硝酸亚铁可以相互转化；④Na与O2反应产物与温度有关，与反应物的量无关；⑤C不足生成二氧化碳，碳过量可以生成CO，CO与二氧化碳可以相互转化；⑥A1Cl3溶液与NH3•H2O反应生成氢氧化铝沉淀与氯化铵，与量无关；⑥NaAlO2溶液与盐酸反应，盐酸少量生成氢氧化铝，盐酸过量生成氯化铝，二者可以相互转化．【解答】解：①NaOH溶液与过量CO2反应NaHCO3，与少量CO2反应生成生成Na2CO3，NaHCO3与NaOH反应或加热可以得到Na2CO3，Na2CO3与二氧化碳、水反应可以得到NaHCO3，符合转化关系，故①正确；②NaCl溶液与Ca（OH）2溶液不反应，故②错误；③Fe与足量稀HNO3反应生成硝酸铁，硝酸不足时生成硝酸亚铁，硝酸铁与Fe反应可得硝酸亚铁，硝酸亚铁与硝酸反应可得硝酸铁，符合转化关系，故③正确；④钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，与反应的量无关，故④错误；⑤C不足生成二氧化碳，碳过量可以生成CO，CO与氧气反应可得二氧化碳，二氧化碳越碳反应可得CO，符合转化关系，故⑤正确；⑥A1Cl3溶液与NH3•H2O反应生成氢氧化铝沉淀与氯化铵，与量无关，故⑥错误；故选：D．【点评】本题以框图形式考查元素化合物性质及转化关系，掌握元素化合物性质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大．6．下列反应中，说明氨有还原性和碱性的是（）A．2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2OB．8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2C．4NH3+6NO5N2+6H2OD．NH3+HC l═NH4Cl【考点】氨的化学性质．【专题】氮族元素．【分析】氨有还原性，则反应中化合价应升高，得到相应的氧化产物，氨有碱性，则应与酸生成相应的盐，据此解答．【解答】解：A．在反应2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O中，氮元素化合价升高，表现氨气的还原性，无铵盐生成，不能体现氨气的碱性，故A错误；B．在反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，氮元素化合价升高，表现氨气的还原性，有铵盐生成，说明氨有还原性和碱性，故B正确；C．在反应4NH3+6NO5N2+6H2O中，氮元素化合价升高，表现氨气的还原性，无铵盐生成，不能体现氨气的碱性，故C错误；D．在反应NH3+HCl═NH4Cl中氮元素化合价不变，生成铵盐，只体现氨气的碱性，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了元素化合物知识，明确反应中氮元素化合价变化及生成产物性质是解题关键，题目难度不大．7．某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是（）A．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B．该碳酸饮料中水的电离受到抑制C．常温下，该碳酸饮料中KW 的值大于纯水中KW的值D．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．能产生氢离子的物质抑制弱酸电离；B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；C．水的离子积常数只与温度有关；D．气体的溶解度随着压强的增大而增大．【解答】解：A．柠檬酸能电离出氢离子，导致溶液中氢离子浓度增大，碳酸也电离出氢离子，所以抑制碳酸电离，故A正确；B．水电离出氢离子和氢氧根离子，碳酸电离出的氢离子抑制水电离，故B正确；C．温度不变，水的离子积常数不变，所以两种溶液中水的离子积常数相等，故C错误；D．气体的溶解度随着压强的增大而增大，所以打开瓶盖冒出大量气泡，是因为的溶解度，故D正确；压强减小，降低了CO2故选C．【点评】本题考查了弱电解质的电离、影响气体溶解度的因素、水的离子积常数等知识点，根据弱电解质电离特点、温度与水的离子积常数的关系及压强对气体溶解度的关系即可解答，易错选项是C，注意水的离子积常数与溶液的酸碱性无关，为易错点．8．有关下列两套装置的描述不正确的是（）A．甲装置为铁的析氢腐蚀，若将铁换成铜，则甲装置就是铜的吸氧腐蚀B．若将甲装置中的电流表改为电源，无论电源怎么连接，C电极上都会有气体放出C．乙装置中K关闭后，a极附近颜色逐渐加深变黑D．若将乙装置中的NaOH溶液换为HCl溶液，则K关闭后b极颜色变浅【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A．铜与盐酸不反应，形成原电池反应时发生吸氧腐蚀；B．C电极若为阳极，则溶液中Cl﹣放电，生成Cl2，若C电极为阴极，则溶液中的H+放电生成H2；C．硫化银胶粒带负电荷，向阳极移动；D．若将乙装置中的NaOH溶液换为HCl溶液，因为镁比铝活泼，所以镁为负极．【解答】解：A．因为铁是氢前金属，所以甲装置为铁的析氢腐蚀，若将铁换成铜，因为铜是氢后金属，则甲装置就是铜的吸氧腐蚀，故A正确；B．若将甲装置中的电流表改为电源，C电极若为阳极，则溶液中Cl﹣放电，生成Cl2，若C电极为阴极，则溶液中的H+放电生成H2，故B正确；C．乙装置中K关闭后，因为Al能与NaOH溶液反应，所以Al为负极，则a为阴极，b为阳极，硫化银胶体属于金属硫化物是带负电的胶体粒子，所以移向阳极，故a极附近颜色逐渐加深变黑是错误的，故C错误；D．若将乙装置中的NaOH溶液换为HCl溶液，因为镁比铝活泼，所以镁为负极，则a为阳极，b为阴极，则K关闭后硫化银胶体移向a极，b极颜色变浅正确．故D正确．故选C．【点评】本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理，答题时注意：（1）电池问题的解决要以确定电极为第一步，然后按照电极反应的特点进行分析；（2）胶体粒子带电的规律是金属氧化物和金属的氢氧化物带正电，金属硫化物和非金属氧化物带负电，题目难度不大．二、解答题（共3小题，满分18分）9．周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种不同主族元素．已知它们原子半径依次增大，其中A与D、C与E原子的电子层数都相差2，且D与E原子的最外层电子数之比为2：1，C与E能形成离子化合物EC．（1）D元素的原子结构示意图为；（2）B元素的名称为氟；（3）用电子式表示A2C的形成过程；（4）写出E的碳酸氢盐与足量KOH溶液反应的离子方程式：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O ；（5）写出EA2与水反应放出气体的化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．【分析】周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种不同主族元素．已知它们原子半径依次增大，其中A与D、C与E原子的电子层数都相差2，D和E不能同时是第三周期的元素，否则A和C都是氢，结合原子半径知E是第四周期的元素中的钾或钙，D是第三周期的元素，A是氢，则E是钙（钾与氢同主族），D与E原子的最外层电子数之比为2：1，则D是硅，结合“C与E能形成离子化合物EC”知C是氧，根据原子半径知B是氟．【解答】解：周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种不同主族元素．已知它们原子半径依次增大，其中A与D、C与E原子的电子层数都相差2，D和E不能同时是第三周期的元素，否则A和C都是氢，结合原子半径知E是第四周期的元素中的钾或钙，D是第三周期的元素，A是氢，则E是钙（钾与氢同主族），D与E原子的最外层电子数之比为2：1，则D是硅，结合“C与E能形成离子化合物EC”知C是氧，根据原子半径知B是氟．（1）D为Si元素，原子结构示意图为，故答案为：；（2）B元素的名称为氟，故答案为：氟；（3）用电子式表示H2O的形成过程：，故答案为：；（4）E的碳酸氢盐与足量KOH溶液反应的离子方程式：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故答案为：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O；（5）CaH2与水反应放出气体，反应化学方程式：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，并用单线桥表示电子转移方向和数目为：，故答案为：．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重考查学生的分析推理能力、常用化学用语等，（5）为易错点，中学基本不涉及金属氢化物，难度中等．10．（xx•上栗县四模）有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属．三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A Na ；H Fe（OH）3； G FeCl3；乙Cl2；（2）写出下列反应的化学方程式反应①Fe+2HCl═FeCl2+H2↑反应②2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；无机物的推断．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】框图推断题要注意寻找解题的突破口，在本题中，焰色反应为黄色说明物质中一定含有钠元素，黄绿色的气体是氯气，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，红褐色的沉淀一定是氢氧化铁，根据物质的性质来完成此图物质间的转化即可．【解答】解：（1）A的焰色反应为黄色，所以A一定是金属钠，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，甲是氢气，D的溶液是氢氧化钠，气体并是氯化氢，所以E 是盐酸，红褐色的沉淀H一定是氢氧化铁，所以金属C是铁，F是氯化亚铁，能和氢氧化钠反应生成氢气的金属只有铝，所以B是铝．故答案为：Na；Fe（OH）3；FeCl3；Cl2；（2）铁和盐酸的反应为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，氢氧化钠能和铝反应，方程式为：2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故答案为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．【点评】本题以框图题的形式考查物质的化学性质，要求学生熟记教材知识，灵活应用．11．如图所示的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐．D、Y、H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸．H与Na2O2可发生化合反应，生成的盐与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子．试回答下列问题：（1）写出D（少量）、H、X反应生成A的离子反应方程式：NH3+SO2+H2O=NH4++HSO3﹣．（2）写出D与Y反应生成E的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O ．（3）写出D与K反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）．（4）已知：2H（g）+Y（g）⇌2I（g）△H=﹣196.6 kJ•mol﹣1．当加入4mol H 和2mol Y后，放出345 kJ的热量时，H的转化率最接近于 D （填字母）．A.40% B.50% C.80% D.90%【考点】无机物的推断．【专题】有机推断．【分析】X为无色液体，与过氧化钠反应得到B与气体Y，则X是H2O，Y是O2，B是NaOH．A能与氢氧化钠反应生成气体D，且D为10电子分子，可判断A为铵盐，D为NH3；C与强酸K反应，生成气体H，且H能与Na2O2发生化合反应，可判断H具有还原性，H的氧化产物能与Ba2+生成难溶于酸的沉淀，可知该沉淀是BaSO4，据此逐步推出，A为NH4HSO3，C为Na2SO3，H为SO2，I为SO3，K为硫酸；由D到G的转化过程可判断，E为NO，F为NO2，G为HNO3，据此解答．【解答】解：X为无色液体，与过氧化钠反应得到B与气体Y，则X是H2O，Y是O2，B是NaOH．A能与氢氧化钠反应生成气体D，且D为10电子分子，可判断A为铵盐，D为NH3；C与强酸K反应，生成气体H，且H能与Na2O2发生化合反应，可判断H具有还原性，H的氧化产物能与Ba2+生成难溶于酸的沉淀，可知该沉淀是BaSO4，据此逐步推出，A为NH4HSO3，C为Na2SO3，H为SO2，I为SO3，K为硫酸；由D到G的转化过程可判断，E为NO，F为NO2，G为HNO3．（1）亚硫酸属于二元酸，NH3少量时生成酸式盐，反应离子方程式为：NH3+SO2+H2O=NH4++HSO3﹣，故答案为：NH3+SO2+H2O=NH4++HSO3﹣；（2）NH3在催化剂存在下可被O2氧化为NO，这是工业生成硝酸的基础，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）NH 3与硫酸反应生成（NH 4）2SO 4，铵根离子部分水解使溶液呈酸性，故溶液中的离子浓度关系为：c （NH 4+）＞c （SO 42﹣）＞c （H +）＞c （OH ﹣）， 故答案为：c （NH 4+）＞c （SO 42﹣）＞c （H +）＞c （OH ﹣）；（4）根据热化学反应方程式可知，4 mol SO 2与2 mol O 2完全反应放出的热量为：196 kJ×2=392 kJ，实际放出的热量为345 kJ ，故SO 2的转化率为：345 kJ/392 kJ=0.88，故选：D ．【点评】本题考查无机物土地，突破点为X （无色液体）与Na 2O 2反应生成Y （气体）和B ，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意根据转化关系中特殊反应进行推断，难度中等．[选修5-有机化学基础]（共1小题，满分15分）12．芳香化合物A （）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）．请回答下列问题：（1）请写出A 的分子式 C 10H 7O 4Cl ．（2）1mol A 在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠 4 mol ．（3）有机物C可以由乳酸（）经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是： a ．a．消去、加成、水解、酸化 b．氧化、加成、水解、酸化c．取代、水解、氧化、酸化 d．消去、加成、水解、氧化（4）写出由E制得F的化学方程式：，反应类型是酯化反应（或取代反应）．（5）有机物B与乙酸酐（CH3COOCOCH3）直接反应制得阿司匹林（即乙酰水杨酸，分子式C9H8O4），满足以下条件的阿司匹林的同分异构体有9 种，写出其中核磁共振氢谱是3：2：2：1的结构简式：、．①苯环上只含有两个侧链②有两个酯基③能发生银镜反应．【考点】有机物的推断．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A为，分子式为C10H7O4Cl，在氢氧化钠水溶液条件下发生水解反应、酸化得到B与C，结合B、C分子式可知，B为，C为HOCH2CH （OH）COOH，由转化关系可知，D为，E为，E与乙醇发生转化反应得到F为，据此解答．【解答】解：A为，分子式为C10H7O4Cl，在氢氧化钠水溶液条件下发生水解反应、酸化得到B与C，结合B、C分子式可知，B为，C为HOCH2CH （OH）COOH，由转化关系可知，D为，E为，E与乙醇发生转化反应得到F为，（1）A为，分子式为C10H7O4Cl，故答案为：C10H7O4Cl；（2）A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生为：，1mol A在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠4mol，故答案为：4；（3）有机物C为HOCH2CH（OH）COOH，可以由乳酸先发生消去反应，再与溴发生加成反应，再在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应，最后酸化得到，故答案为：a；（4）由E制得F的化学方程式为：，属于酯化反应（或取代反应），故答案为：，酯化反应（或取代反应）；（5）有机物B与乙酸酐（CH3COOCOCH3）直接反应制得阿司匹林（即乙酰水杨酸，分子式C9H8O4），结构简式为，满足以下条件的阿司匹林的同分异构体：。

2021-2022年高考化学四模试卷（含解析）一、选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．1．下列说法不正确的是（）A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．测定中和反应的反应热，需要记录体系达到的最终温度C．催化剂能加快化学反应速率是因为降低了反应的活化能，增大了活化分子百分率D．温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的2．下列物质问的转化无法实现的是（）A．FeFeCl3FeCl2B．CuCuS CuCl2C．CO2C CO D．NO2NO N23．A元素的阳离子、B元素的阴离子都具有相同的电子层结构．则A、B元素原子序数大小是（）A．B＜A B．A＜B C．B=A D．A=B+24．下列对各电解质溶液的分析正确的是（）A．向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和：[NH4+]═[Cl﹣]B．硫酸钠溶液中：[Na+]+[H+]═[OH﹣]+2[SO42﹣]C．0.1mol∙L﹣1Na2S溶液中：[S2﹣]+[HS﹣]+[H2S]═[Na+]D．向CH3COONa溶液中加适量蒸馏水：[CH3COO﹣]与[OH﹣]都减小，[OH﹣]/[CH3COO﹣]也减小5．超导材料为具有零电阻及反磁性物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料．经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox现欲合成0.5mol此高温超导物，依化学计量比例，需取Y2O3．BaCO3和CuO的物质的量分别为（单位为mol）（）A．0.50.0.50.0.50 B．0.25.1.0.1.5C．0.50.1.0.1.5 D．1.0.0.25.0.176．正长石是一种天然的硅酸盐矿，其组成可看作SiO2中部分Si原子被Al、K 原子取代而成．当有25%的Si原子被Al原子取代（不足的价数由K原子补充）时，正长石的化学组成可表示为（）A．KAlSi3O6B．KAlSi3O8C．K2AlSi3O10D．KAl2Si6O147．下列叙述中，正确的是（）A．强电解质的导电性一定比弱电解质的导电性强B．溶解度小的物质的导电性一定比溶解度大的物质的导电性弱C．金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子得电子多时氧化性强8．某有机物有如下性质：①能和银氨溶液共热得到银镜；②加入碳酸氢钠无变化；③与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，发现红色褪去．则该有机物可能是（）A．乙醇B．乙醛C．乙酸D．甲酸乙酯二、非选择题，共4小题，共50分）9．某校化学研究性学习小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO3溶液，设计如下实验．实验室提供的药品、仪器装置如下：药品：①2% NaOH溶液②稀HCl ③稀H2SO4④饱和KHCO3溶液⑤浓H2SO4⑥CaCO3固体⑦K2CO3粉末仪器装置（如图所示）：请根据题目要求完成下列问题：（1）请按下表要求，填写选择的装置和药品．分项内容CO2发生装置（随开随用，随关随停）（X）除杂洗气装置（Y）制备产品装置（Z）选择的装置（填序号）c选择的药品（填序号）①（2）如何检验所选择的CO2发生装置（X）的气密性，请写出主要操作过程：．（3）将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后，当加入药品实验时，X装置中发生化学反应的离子方程式为，Y装置中除去的杂质为．（4）常温下，向Z装置的NaOH溶液中通入过量CO2气体，其目的是．（5）若要保证Z装置中不析出晶体（不考虑过饱和溶液问题），NaOH溶液最大浓度不能超过%（质量分数）．附：有关物质在常温（25℃）时的溶解度化学式Na2CO3NaHCO3NaOH NaCl Na2SO4溶解度（g/100g H2O）21.39.6010735.819.410．某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示．实验步骤：①先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；②加热A试管，待B试管中品红溶液退色后，熄灭酒精灯；③将Cu丝向上抽动离开液面．请回答下列问题：（1）A试管中发生反应的化学方程式为．（2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是．溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，（3）在盛有BaCl2若将其中的溶液分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置．滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式表现还原性的离子反应方程式：．写出其中SO2（4）实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，试管B中的液体不会倒吸入试管A中，其原因是．（5）实验完毕后，装置中残留的气体有毒，不能打开导管上的胶塞．为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是．（6）将SO2气体通入含有n mol Na2S的溶液中，充分反应后，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体 mol（不考虑溶解的SO2）．11．对叔丁基苯酚工业用途广泛，可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等．实验室以苯酚、叔丁基氯（CH3）3CCl等为原料制备对叔丁基苯酚．实验步骤如下：步骤l：组装仪器，用量筒量取2.2mL叔丁基氯（过量），称取1.6g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解，并装入滴液漏斗．步骤2：向A中加入少量无水AlCl3固体作催化剂，打开滴液漏斗旋塞，反应有气体放出．步骤3：反应结束后，向A中加入8mL水和1mL浓盐酸，即有白色固体析出．步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，得到粗产物，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚1.8g．（1）仪器A和B的名称分别为；．（2）步骤2中发生主要反应的化学方程式为．该反应为放热反应，且实验的产率通常较低，可能的原因是．（3）图1中倒扣漏斗的作用是．苯酚有腐蚀性，能使蛋白质变性，若其溶液沾到皮肤上可用洗涤．（4）步骤4中用石油醚重结晶提纯粗产物，试简述重结晶的操作步骤：（5）实验结束后，对产品进行光谱鉴定，谱图结果如图2．该谱图是（填字母）．A．核磁共振氢谱图 B．红外光谱图 C．质谱图（6）下列仪器在使用前必须检查是否漏液的是（填选项字母）．A．量筒B．容量瓶C．滴定管D．分液漏斗E．长颈漏斗（7）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为（请保留三位有效数字）．12．海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、、可制得精盐．（2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应；②试剂②可以选用；③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是．A．Mg（OH）MgOMgB．Mg（OH）MgOMgC．Mg（OH）2MgCl2MgD．Mg（OH）2MgCl2Mg（3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）；②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是；③反应过程中，B装置中有SO42﹣生成．检验SO42﹣的方法是；④C装置的作用是．xx年江西省宜春市万载二中高考化学四模试卷参考答案与试题解析一、选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．1．下列说法不正确的是（）A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．测定中和反应的反应热，需要记录体系达到的最终温度C．催化剂能加快化学反应速率是因为降低了反应的活化能，增大了活化分子百分率D．温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的【考点】原电池和电解池的工作原理；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素；中和热的测定．【专题】基本概念与基本理论．【分析】A、锂离子电池可以反复充电放电属于可充电电池，是二次电池；B、测定中和反应的反应热，需要记录体系强酸温度和达到的最高温度；C、催化剂降低反应的活化能，改变反应速率，不改变化学平衡；D、平衡常数随温度变化．【解答】解：A、锂离子电池可以反复充电放电属于可充电电池，手机上用的锂离子电池是二次电池，故A正确；B、测定中和反应的反应热，需要记录体系强酸温度和达到的最高温度，故B错误；C、催化剂降低反应的活化能，增大了活化分子百分率，改变反应速率，不改变化学平衡，故C正确；D、平衡常数随温度变化，温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的，故D正确；故选B．【点评】本题考查了化学反应速率、化学平衡影响因素，中和热测定方法和实验步骤，掌握基础是关键，题目难度中等．2．下列物质问的转化无法实现的是（）A．FeFeCl3FeCl2B．CuCuS CuCl2C．CO2C CO D．NO2NO N2【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】A．氯气具有强氧化性，与Fe反应生成氯化铁，氯化铁与Fe发生氧化还原反应生成氯化亚铁；B．S具有弱氧化性，与Cu反应生成Cu2S；C．Mg与二氧化碳反应生成MgO和C，C与二氧化硅反应生成Si和CO；D．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，NO与氨气发生氧化还原反应生成氮气和水．【解答】解：A．氯气具有强氧化性，与Fe反应生成氯化铁，氯化铁与Fe发生氧化还原反应生成氯化亚铁，则FeFeCl3FeCl2转化均可实现，故A不选；C．Mg与二氧化碳反应生成MgO和C，C与二氧化硅反应生成Si和CO，则CO2C CO 转化均可实现，故C正确；D．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，NO与氨气发生氧化还原反应生成氮气和水，则NO2NO N2转化均可实现，故D正确；故选B．【点评】本题考查金属、非金属元素及其化合物的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质、相互转化及转化反应为解答的关键，侧重氧化还原反应的分析与应用，题目难度不大．3．A元素的阳离子、B元素的阴离子都具有相同的电子层结构．则A、B元素原子序数大小是（）A．B＜A B．A＜B C．B=A D．A=B+2【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A元素的阳离子、B元素的阴离子都具有相同的电子层结构，则离子的核外电子数相等，且A处于B相邻的下一周期．【解答】解：A元素的阳离子、B元素的阴离子都具有相同的电子层结构，则离子的核外电子数相等，且A处于B相邻的下一周期，故A的原子序数大于B的原子序数．故选：A．【点评】考查结构与位置关系，难度较小，注意原子形成最外层为8电子的阳离子会减少1个电子层．4．下列对各电解质溶液的分析正确的是（）A．向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和：[NH4+]═[Cl﹣]B．硫酸钠溶液中：[Na+]+[H+]═[OH﹣]+2[SO42﹣]C．0.1mol∙L﹣1Na2S溶液中：[S2﹣]+[HS﹣]+[H2S]═[Na+]D．向CH3COONa溶液中加适量蒸馏水：[CH3COO﹣]与[OH﹣]都减小，[OH﹣]/[CH3COO﹣]也减小【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较．【分析】A．酸碱恰好中和生成盐，根据盐是否水解分析；B．根据电荷守恒分析；C．根据物料守恒分析；D．加水稀释CH3COONa的水解程度增大，OH﹣的物质的量增大．【解答】解：A．向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和生成氯化铵，铵根离子水解溶液显酸性，即[H+]＞[OH﹣]，由[NH4+]+[H+]═[Cl﹣]+[OH﹣]可知，[NH4+]＜[Cl﹣]，故A错误；B．硫酸钠溶液中存在电荷守恒，即正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度：[Na+]+[H+]═[OH﹣]+2[SO42﹣]，故B正确；C．0.1mol∙L﹣1Na2S溶液中，存物料守恒及Na的物质的量等于2倍的S的物质的量，则2[S2﹣]+2[HS﹣]+2[H2S]═[Na+]，故C错误；D．加水稀释CH3COONa的水解程度增大，CH3COO﹣的物质的量减小，OH﹣的物质的量增大，则[OH﹣]/[CH3COO﹣]增大，故D错误．故选B．【点评】本题考查了盐的水解原理的应用，题目难度不大，注意把握溶液中的守恒关系，侧重于考查学生的分析能力．5．超导材料为具有零电阻及反磁性物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料．经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox现欲合成0.5mol此高温超导物，依化学计量比例，需取Y2O3．BaCO3和CuO的物质的量分别为（单位为mol）（）A．0.50.0.50.0.50 B．0.25.1.0.1.5C．0.50.1.0.1.5 D．1.0.0.25.0.17【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据原子守恒计算需要需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量．【解答】解：合成0.5mol YBa2Cu3Ox，由Y原子守恒有n（Y2O3）=n（YBa2Cu3Ox）=0.5mol×=0.25mol，根据Ba原子守恒有n（BaCO3）=2n（YBa2Cu3Ox）=0.5mol×2=1mol，根据Cu原子守恒有n（CuO）=3n（YBa2Cu3Ox）=0.5mol×3=1.5mol，故选B．【点评】本题考查物质的量的有关计算，难度不大，不需要对过程进行理解，利用原子守恒进行计算．6．正长石是一种天然的硅酸盐矿，其组成可看作SiO2中部分Si原子被Al、K 原子取代而成．当有25%的Si原子被Al原子取代（不足的价数由K原子补充）时，正长石的化学组成可表示为（）A．KAlSi3O6B．KAlSi3O8C．K2AlSi3O10D．KAl2Si6O14【考点】无机非金属材料．【专题】碳族元素．【分析】依据化学式中，化合价代数和为零，设有nmol二氧化硅，含有nmolSi 原子、2nmolO原子，然后根据当有25%的硅原子被铝原子取代，不足的价数由钾原子补充，计算出用n表示的铝原子、钾原子的物质的量，物质的量之比就等于原子个数比，从而得出正长石的化学式．【解答】解：设有nmol二氧化硅，则含有nmolSi原子、2nmolO原子，由于25%的硅原子被铝原子取代，所以Al原子的物质的量为：nmol×25%=0.25nmol；Si 原子还属于物质的量为：0.75nmol；不足的价数由钾原子补充，钾原子的物质的量为：0.25nmol×（3﹣2）=0.25nmol；所以正长石中各原子的物质的量之比为：n（K）：n（Al）：n（Si）：n（O）=0.25nmol：0.25nmol：0.75nmol：2nmol=1：1：3：8，所以正长石的化学组成可表示：KAlSi3O8；故选：B．【点评】本题考查了化学式的计算，理解题干的信息，正长石的化学式化合价代数和为零是解题关键，题目难度不大．7．下列叙述中，正确的是（）A．强电解质的导电性一定比弱电解质的导电性强B．溶解度小的物质的导电性一定比溶解度大的物质的导电性弱C．金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子得电子多时氧化性强【考点】电解质溶液的导电性；氧化还原反应；电解质与非电解质．【分析】A、水溶液中导电能力与离子的浓度有关，浓度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱；B、溶液的导电能力取决于离子浓度的大小；C、金属元素无负价；D、氧化性的强弱取决于得电子的难易．【解答】解：A、水溶液中导电能力差的电解质不一定为弱电解质，如硫酸钡是强电解质，难溶于水，离子浓度小，导电能力弱，故A正确；B、溶液的导电能力取决于离子浓度的大小，与物质的溶解度无关，故B错误；C、金属元素无负价，故金属元素在化合态时一定为正价，则变为游离态时一定被还原，故C正确；D、氧化性的强弱取决于得电子的难易，而非得电子的多少，故D错误．故选C．【点评】本题考查了影响溶液的导电性因素和影响氧化性的因素，根据元素化合价变化来分析解答即可，难度不大，应注意的是溶液的导电能力取决于离子浓度的大小，与物质的溶解度和电解质的强弱无关．8．某有机物有如下性质：①能和银氨溶液共热得到银镜；②加入碳酸氢钠无变化；③与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，发现红色褪去．则该有机物可能是（）A．乙醇B．乙醛C．乙酸D．甲酸乙酯【考点】有机物的结构和性质．【分析】①能和银氨溶液共热得到银镜，说明含有醛基；②加入碳酸氢钠无变化，说明不含羧基；③与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，发现红色褪去，说明与氢氧化钠反应，可能含有酯基，以此解答该题．【解答】解：①能和银氨溶液共热得到银镜，说明含有醛基；②加入碳酸氢钠无变化，说明不含羧基；③与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，发现红色褪去，说明与氢氧化钠反应，可能含有酯基，只有D符合．故选D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，是高考中的常见题型和重要的考点之一，属于中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导，该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后依据相应官能团的结构和性质，灵活运用即可，有利于培养学生的知识迁移能力和辑推理能力．二、非选择题，共4小题，共50分）9．某校化学研究性学习小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO3溶液，设计如下实验．实验室提供的药品、仪器装置如下：药品：①2% NaOH溶液②稀HCl ③稀H2SO4④饱和KHCO3溶液⑤浓H2SO4⑥CaCO3固体⑦K2CO3粉末仪器装置（如图所示）：请根据题目要求完成下列问题：（1）请按下表要求，填写选择的装置和药品．分项内容CO2发生装置（随开随用，随关随停）（X）除杂洗气装置（Y）制备产品装置（Z）选择的装置（填序号）c选择的药品（填序号）①（2）如何检验所选择的CO2发生装置（X）的气密性，请写出主要操作过程：方案1：塞紧单孔塞，关闭活塞，在烧杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸没在水中，如果干燥管内外液面有一定高度差，说明装置的气密性良好方案2：塞紧单孔塞，关闭活塞，在烧杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸没在水中，如果用手捂住干燥管，管口处出现少量气泡，松手后，干燥管下端管口处出现一段水柱，说明装置的气密性良好．（3）将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后，当加入药品实验时，X装置中发生化学反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O ，Y装置中除去的杂质为HCl ．（4）常温下，向Z装置的NaOH溶液中通入过量CO2气体，其目的是使溶液中的NaOH完全转化为NaHCO3．（5）若要保证Z装置中不析出晶体（不考虑过饱和溶液问题），NaOH溶液最大浓度不能超过 4.37 %（质量分数）．附：有关物质在常温（25℃）时的溶解度化学式Na2CO3NaHCO3NaOH NaCl Na2SO4溶解度（g/100g H2O）21.39.6010735.819.4【考点】性质实验方案的设计．【专题】实验设计题．【分析】制取NaHCO3溶液，要达到实验目的，应该先用能随开随用、随关随停的类启普发生器原理的装置f制取CO2气体，然后再通过盛有饱和KHCO3溶液的b装置以除去CO2中混有的HCl（原理是：KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O），最后再将足量的CO2通入稀NaOH溶液中即可（原理是：CO2+NaOH═NaHCO3）．（1）实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于“固液不加热型”，用能随开随用、随关随停的类启普发生器原理的装置为f，通过盛有饱和KHCO3溶液的b装置以除去CO2中混有的HCl，将足量的CO2通入稀NaOH溶液中制得碳酸氢钠；（2）装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，氯化氢易挥发，Y装置中除去的杂质为氯化氢；（4）少量二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，过量二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠；（5）根据在常温（25℃）时的碳酸氢钠的溶解度表结合反应CO2+NaOH═NaHCO3计算NaOH的质量，然后求解．【解答】解：（1）装置f在制取气体时打开开关，由于装置内外压强相等，液体药品会从下端的管进入装置内，与装置内固体接触，反应开始，当关闭开关后，由于产生的气体不能排出，试管内气体压强越来越大，把液体从下端的管口压出，是液体与固体分离，反应停止，所以可以做到随开随用随关随停，所以用装置f制取CO2气体，然后再通过盛有饱和KHCO3溶液的b装置以除去CO2中混有的HCl（原理是：KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O），最后再将足量的CO2通入稀NaOH溶液中即可（原理是：CO2+NaOH═NaHCO3），故答案为：分项CO2发生装置（随开除杂洗气装置（Y）制备产品装置（Z）内容随用，随关随停）（X）选择的装置（填序号）f b c选择的药品（填序号）②⑥④①；（2）检验装置f的气密性，方案1：塞紧单孔塞，关闭活塞，在烧杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸没在水中，如果干燥管内外液面有一定高度差，说明装置的气密性良好方案2：塞紧单孔塞，关闭活塞，在烧杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸没在水中，如果用手捂住干燥管，管口处出现少量气泡，松手后，干燥管下端管口处出现一段水柱，说明装置的气密性良好，故答案为：方案1：塞紧单孔塞，关闭活塞，在烧杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸没在水中，如果干燥管内外液面有一定高度差，说明装置的气密性良好方案2：塞紧单孔塞，关闭活塞，在烧杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸没在水中，如果用手捂住干燥管，管口处出现少量气泡，松手后，干燥管下端管口处出现一段水柱，说明装置的气密性良好；（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，所以装置f中发生化学反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，氯化氢易挥发，Y装置中除去的杂质为氯化氢，故答案为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；HCl；（4）少量二氧化碳和氢氧化钠反应：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，过量二氧化碳和氢氧化钠反应CO2+NaOH═NaHCO3，常温下，向Z装置的NaOH溶液中通入过量CO2气体，其目的是使溶液中的NaOH完全转化为NaHCO3，故答案为：使溶液中的NaOH完全转化为NaHCO3；（5）假设NaHCO3的饱和溶液中含100 g水，则由提供数据可知，此时溶液中NaHCO3的质量为9.60 g，据反应CO2+NaOH═NaHCO3可求得NaOH的质量为： =4.57 g，所以，NaOH溶液最大浓度w（NaOH）=×100%=4.37%，故答案为：4.37．【点评】本题以制取NaHCO3溶液为载体考查性质实验方案设计，明确实验原理是解本题关键，侧重考查学生实验操作、分析能力，知道各个装置目的、作用、发生的反应及实验现象，注意化学用语的正确运用，题目难度中等．10．某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示．实验步骤：①先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；②加热A试管，待B试管中品红溶液退色后，熄灭酒精灯；③将Cu丝向上抽动离开液面．请回答下列问题：（1）A试管中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O ．（2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是B试管中品红溶液褪色．（3）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其中的溶液分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置．滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中SO2表现还原性的离子反应方程式：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣（或Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl﹣）．（4）实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，试管B中的液体不会倒吸入试管A中，其原因是当A试管内气体压强减小时，空气从E导管进入A 试管中，维持A试管中压强平衡．（5）实验完毕后，装置中残留的气体有毒，不能打开导管上的胶塞．为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是从E导管口向A试管中缓慢地鼓入足量的空气，将残留的SO2气体赶入NaOH溶液中，使之被完全吸收．（6）将SO2气体通入含有n mol Na2S的溶液中，充分反应后，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体 2.5n mol（不考虑溶解的SO2）．【考点】性质实验方案的设计；浓硫酸的性质实验．【专题】无机实验综合．【分析】探究铜与浓硫酸的反应：A装置铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、和水，B装置利用SO2能使品红溶液褪色的性质来证明Cu与浓硫酸反应产生了SO2气体，C装置盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，D装置吸收尾气．（1）铜与浓硫酸共热生成硫酸铜、二氧化硫和水，据此写出反应的化学方程式；（2）SO2能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，SO2能漂白品红溶液；（3）SO2具有还原性，能被强氧化剂氧化生成硫酸；SO2属于酸性氧化物，能和碱溶液反应生成亚硫酸盐，亚硫酸盐和BaCl2溶液发生复分解反应，氯水中的Cl2具有氧化性，能将SO2氧化为SO42﹣，SO42﹣与Ba2+反应生成BaSO4沉淀；氨水具有碱性，吸收SO2生成SO32﹣，SO32﹣与Ba2+反应生成BaSO3沉淀；（4）A中气体和外界相通，能利用大气压平衡A中压强，防止出现倒吸现象；（5）SO2有毒，为防止SO2污染空气，应该将装置中气体全部通入NaOH溶液中，需缓慢赶入使SO2被完全吸收；（6）SO2与Na2S反应，首先是SO2与H2O反应生成H2SO3：SO2+H2O⇌H2SO3，H2SO3与Na2S反应生成H2S：Na2S+H2SO3=H2S↑+Na2SO3，SO2与H2S反应生成S：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，该过程可表示为3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3，Na2SO3吸收SO2生成NaHSO3：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，当吸收二氧化硫最多时生成亚硫酸氢钠和S，反应方程式为5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3，根据二者之间的关系式计算．【解答】解：（1）铜与浓硫酸共热生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）SO2能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，SO2能漂白品红溶液，只要B中溶液褪色就说明铜和浓硫酸发生反应，故答案为：B试管中品红溶液褪色；（3）SO2具有还原性，能被强氧化剂氧化生成硫酸，Cl2具有强氧化性，在水溶液里能将SO2氧化为硫酸，硫酸和BaCl2溶液发生复分解反应生成BaSO4，离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl﹣+SO42﹣、Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；SO2属于酸性氧化物，能和碱溶液反应生成亚硫酸盐，亚硫酸盐和BaCl2溶液发生复分解反应生成。

2021年高三第四次阶段性测试化学试题含答案本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。

考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56第I卷选择题（126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与社会、科学、技术、环境密切相关。

下列说法不正确的是A．预防H7N9流感病毒的措施之一是高温消毒餐具等生活日用品B．《添加剂标准》中儿童膨化食品拟禁含铝添加剂，铝对人体有毒害C．我国京津冀等城市实施SO2、CO2、NO2、N2等大气污染物排放限值D．明矾、硫酸铁等在水中因水解生成胶体粒子，都可用作净水剂8．下列实验操作不能达到实验目的的是A．用图1中滴定管准确量取20.00mL NaOH溶液B．用图2洗气瓶除去二氧化硫中混有的氯化氢C．用图3装置制备并较长时间观察氢氧化亚铁颜色D．用图4装置探究铜与浓硝酸反应并体现绿色化学9．设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列有关说法正确的是A．在标准状况下，2.24L氮气含有共用电子对数的0.5N AB．22.4g铁粉完全溶于一定浓度的硝酸中，转移的电子数可能为0.6N AC．含Al3+数目为0.1N A的硝酸铝溶液中，NO—3个数等于0.3N AD．4.6g甲醇和二甲醚（CH3—O—CH3）的混合物中所含分子数等于0.1N A10．分子式为C4H7O2Br的有机物能与碳酸氢钠溶液反应产生气体，该有机物的结构可能有A．3种B．4种C．5种D．6种11．已知：，下列五种模型中小球代表质子数小于10的原子。

下列有关推断正确的是A．①和④代表的有机物都能与溴发生加成反应B．②和③代表的有机物都能发生取代反应和氧化反应C．用酸性高锰酸钾溶液可以除去有机物⑤中混有的有机物①D．②和③代表的有机物所含官能团与葡萄糖相同12．常温下，将20mL 0.1mol·L-1NaOH溶液与V mL 0.1mol·L-1HX溶液发生中和反应，得到混合溶液pH=a。

江苏省2021年高考理综-化学四模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列不属于传统硅酸盐产品的是（）A . 玻璃B . 水泥C . 光导纤维D . 陶瓷2. （2分） (2018高一上·合肥期中) 下列操作能达到实验目的的是（）A . 除去铝粉中混有的少量铁粉，可加入过量的盐酸溶液，完全反应后过滤B . 将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用四氯化碳进行萃取C . 制备Fe(OH)3胶体，通常是将FeCl3溶液注入热水中，并搅拌均匀D . 除去Na2CO3溶液中少量的Na2SO4,可加入适量氯化钡，过滤3. （2分） (2018高一下·临汾期末) 分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（）A . 4种B . 6种C . 8种D . 12种4. （2分） (2017高二上·西安期末) 按图所示的装置，用导线将电极连接起来，放置一段时间后，溶液的pH下降的是（）A .B .C .D .5. （2分）用如图所示装置探究碳酸和苯酚的酸性强弱，下列叙述不正确的是（部分夹持仪器省略）（）A . ②中试剂为饱和NaHCO3溶液B . 打开分液漏斗旋塞，①中产生无色气泡，③中出现白色浑浊C . 苯酚的酸性弱于碳酸D . ③中发生反应的化学方程式是6. （2分） (2018高二下·河北期中) 下列说法中，错误的是（）A . 短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种B . 第三周期元素的离子半径大小比较：Cl-＞S2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+C . 日本福岛核电站释放出的放射性核素131I与132I、133I互为同位素D . 相同条件下，通过测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱7. （2分）(2018·佛山模拟) 乙二胺(H2NCH2CH2NH2) 与NH3相似，水溶液呈碱性，25℃时，向10mL0.1mol·L-1乙二胺溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸，各组分的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A . 混合溶液呈中性时，滴加盐酸的体积小于10mLB . Kb2[H2NCH2CH2NH2] 的数量级为10-8C . a 点所处的溶液中：c(H+)+3c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c(OH-) +(Cl-)D . 水的电离程度:a>b二、综合题 (共5题；共39分)8. （5分）已知某工业废水中含有大量FeSO4 ，较多的Cu2+ ，少量的Na+以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4•7H2O晶体及金属Cu．（1）步骤1、步骤2、步骤3的主要操作是________，需用到的玻璃仪器除烧杯外还有________．（2）步骤3中发生反应的化学方程式为________（3）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩．________．过滤．洗涤．烘干．（4）最后的固体单质是________（填名称）9. （7分） (2019高三上·哈尔滨期末) 2017年春节，京津冀及周边区域遭遇“跨年”雾霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。

【最新】江苏省泰州中学高三5月四模化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学知识在环境保护中起关键作用，下列叙述不正确的是A．在燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放B．控制含磷洗涤剂的生产和使用有利于防止水体富营养化C．采用汽车尾气处理技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体D．使用加酶洗衣粉，水温越高，洗涤效果更好2．下列化学用语正确的是A．18O2-结构示意图：B．硝基苯的结构简式：C．NaHSO4熔融时电离方程式：NaHSO4= Na++ HSO4-D．模型可表示甲烷分子或四氯化碳分子3．下列实验现象可用同一原理解释的是A．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色B．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgC12溶液，均有固体析出D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结4．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。

下列说法正确的是A．原子半径：W>Z>Y>X>MB．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键C．XZ2，X2M2，W2Z2均为直线型的共价化合物D．由X元素形成的单质不一定是原子晶体5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能溶解A12O3的溶液：Na+，K+，HCO3一，NO3-B．0．lmol/LCa(C1O)2溶液：K+，Na+，I一、Cl-C．能使甲基橙显红色的溶液：K+，Fe2+，Cl-，NO3-D．加入KSCN显红色的溶液：Na+，Mg 2+，Cl-，SO42-6．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B．NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏C．NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂D．K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2，可用于净化自来水并杀菌消毒7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．等物质的量的MgC12、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓B．用两个铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu↓ +O2 ↑ +4H+C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：H++SO42-+Ba2++OH一=H2O+BaSO4↓D．向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2:4Na2O2+4Fe 2+ + 6H2O= 4Fe(OH)3 + 8Na+ + O2↑8．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是物质组别甲乙丙A Mg FeSO4O2B Al2O3HCl NaOHC CO2H2O Na2O2D NaHCO3Ca(OH)2Na2CO39．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图所示，a、b均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色。