高中化学 第三章第二节第2课时 pH的计算 酸碱中和滴定教案 新人教版选修4

第2课时 pH 的计算 酸碱中和滴定

[明确学习目标] 1.掌握pH 的简单计算，了解pH 在日常生活、生产中的应用。2.了解混合溶液pH 的计算方法，了解溶液稀释时pH 的变化规律。3.掌握酸碱中和滴定的原理、操作方法和滴定误差分析。4.能正确选择指示剂。

一、pH 的计算 1．计算公式

pH ＝□01－lg c (H ＋)，K w ＝c (H ＋)·c (OH －)。 2．计算思路

二、酸碱中和滴定及误差分析 1．概念

用□01已知物质的量浓度的酸(或碱)测定□02未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。 2．实验用品

(1)仪器：□03酸式滴定管(如图A)、□04碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、□05锥形瓶、烧杯等。

(2)试剂：□06标准液、□07待测液、□08指示剂、蒸馏水。 (3)滴定管的使用

①酸性、□

09氧化性的试剂一般用□10酸式滴定管，因为酸和氧化性物质能□11腐蚀橡胶。 ②碱性的试剂一般用□12碱式滴定管。 3．操作步骤

(1)查漏：检查滴定管□

13是否漏液。 (2)润洗：加入酸碱反应液之前，滴定管要用□

14所要盛装的溶液润洗2～3遍。 (3)装液：将反应液加入到相应的滴定管中，使液面位于“□150”刻度或□16“0”刻度以上某一刻度处。

(4)调液：调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于□17“0”刻度或□18“0”刻度以下某一刻度，并记录读取数值。

(5)滴定：在□19锥形瓶中加入一定体积的待测液，滴入□201～2滴指示剂，开始滴定，达到□21终点时，记录刻度。

4．数据处理

重复2～3次实验，取□22平均值代入计算式计算。 5．中和滴定误差分析方法

分析误差要根据计算式c 待＝□23c 标·V 标V 待

分析：当用标准液滴定待测溶液时，c 标、V 待均为□

24定值，c 待的大小取决于□

25V 标的大小，V 标偏大，则结果□26偏高；V 标□27偏小，则结果偏低。

1．将室温下pH ＝8和pH ＝10的两种NaOH 溶液等体积混合后，溶液中c (H ＋

)最接近于(10

－8

＋10

－10

)/2 mol·L －1

。对吗？

提示：不对。对于两种强碱溶液的混合，氢离子浓度的计算不能直接根据两溶液的pH 计算，而是应该先计算氢氧根离子浓度，然后由水的离子积计算氢离子浓度约等于2×10－10

mol·L －1

。

2．pH ＝5的稀盐酸加水稀释1000倍后溶液的pH 为8吗？

提示：不对。酸无限稀释仍然呈酸性，即室温下溶液的pH 无限接近于7，但仍小于7，所以在计算时要考虑水提供的H ＋

的贡献。

3．为什么酸式滴定管不能用来盛装碱液？碱式滴定管不能盛放酸性溶液和氧化性溶液？ 提示：酸式滴定管有磨砂的玻璃活塞，容易被碱液腐蚀，生成粘结活塞的物质，使活塞不能转动或转动不灵活。碱式滴定管的橡皮管易被酸性溶液和氧化性溶液腐蚀，使其失去弹性。

4．锥形瓶洗净后需要用待测液润洗吗？

提示：不能润洗。若润洗，待测液的量增多，测得结果偏高。

一、pH的计算

1．强酸和强碱溶液的pH的计算(25 ℃)

(1)强酸溶液(以浓度为c mol·L－1的H n A溶液为例)

c(H＋)＝nc mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝－lg nc。

(2)强碱溶液(以浓度为c mol·L－1的B(OH)n溶液为例)c(OH－)＝nc mol·L－1，c(H＋)＝10－14/nc mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝14＋lg nc。

2．两种强酸溶液混合时(25 ℃)

c(H＋)混＝[c(H＋)1·V1＋c(H＋)2·V2]/(V1＋V2)。

3．两种强碱溶液混合时(25 ℃)

先求混合溶液的氢氧根离子浓度，

c(OH－)混＝[c(OH－)1·V1＋c(OH－)2·V2]/(V1＋V2)；再求c(H＋)＝10－14/c(OH－)混，则pH＝－lg c(H＋)＝14＋lg c(OH－)混。

4．强酸强碱混合时(25 ℃)

(1)恰好完全反应，则c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，则溶液的pH＝7。

(2)若酸过量，直接求反应后溶液中的氢离子浓度，c(H＋)混＝[c(H＋)·V酸－c(OH－)·V

V酸＋V碱)。

碱]/(

(3)若碱过量，应先求反应后溶液的氢氧根离子浓度，c(OH－)混＝[c(OH－)·V碱－c(H ＋)·V

V酸＋V碱)，再求c(H＋)混＝10－14/c(OH－)混。

酸]/(

[即时练]

1．25 ℃时，将pH＝3的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液的( )

A．pH＝6 B．pH<6 C．pH>6 D．pH＝7

答案 B

解析因为CH3COOH为一元弱酸，加水稀释，促进了CH3COOH的电离，故其溶液的pH为：3

2．25 ℃时，pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH 为( )

A．7.2 B．8

C．6 D．无法计算

答案 C

解析25 ℃时，pH＝5的盐酸中c(H＋)＝10－5 mol/L，pH＝9的氢氧化钠溶液中c(OH－)

＝ 10－5 mol/L，因此两者以体积比11∶9混合后，混合液呈酸性。从定性角度分析，即可确定只有C正确。若是定量计算，则有：c(H＋)混＝

10－5×11－10－5×9

11＋9

mol/L＝10－6 mol/L，故pH＝－lg 10－6＝6，选C。

规律方法

溶液pH计算的基本思路

先判断溶液的酸碱性，再计算其pH：

(1)若溶液为酸性，先求c(H＋)，再求pH。

(2)若溶液为碱性，先求c(OH－)，再由c(H＋)＝

K w

c(OH－)

求c(H＋)，最后求pH。

二、酸碱中和滴定及误差分析(以标准NaOH溶液滴定盐酸为例)

1．准备工作

实验前的准备工作：

指示剂的选择：酸滴定碱一般用甲基橙；碱滴定酸一般用酚酞。

2．滴定操作

放出一定体积的盐酸于洗净的锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞试液，用标准NaOH溶液开始滴定。左手轻轻挤压玻璃球，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化。

(1)滴定速率：先快后慢，逐滴加入，不能成股流下。

(2)终点的判断：当滴入最后一滴标准液，指示剂刚好变色，且半分钟内不恢复原色，即到终点，读取并记录读数。读数精确至0.01 mL。

3．数据处理

为减小误差，滴定时，要求重复实验2～3次，求平均值。若有一次与其他几次相比差值较大，要舍去该次的值求剩余的几次差值不大的平均值。

4．标准NaOH溶液滴定盐酸实验中的误差分析

标准液操作

引起误差

滴定管水洗后，未用标准液洗涤偏高

读数时滴定前仰视，滴定后俯视偏低

滴定结束，滴定管尖嘴外有一滴未滴下偏高

滴定前有气泡未赶出，滴定后消失偏高待测液操作锥形瓶水洗后，又用待测液洗过再装待测液, 偏高

[即时练]

3．下列有关叙述中正确的是( )

A．滴定管下端连有橡胶管的为酸式滴定管

B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关

C．滴定前应首先排除滴定管尖嘴部分的气泡

D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化

答案 C

解析A项应是碱式滴定管，B项应是右手操作锥形瓶，D项应两眼观察锥形瓶内颜色变化。

4．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L－1的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，则烧杯中溶液的体积为( ) A．大于20 mL B．小于20 mL

C．等于20 mL D．等于5 mL

答案 A

解析滴定管下部有一段无刻度线，故从5 mL刻度到尖嘴底部的溶液体积大于20 mL。

5．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是( ) A．取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定

C．往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定

D．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液

答案 D

解析滴定管若干燥洁净，不必用水洗涤，故也不需用标准液润洗，A不会引起误差；锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，B不会引起误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高。

规律方法

酸碱中和滴定操作中的两点说明及滴定终点的判定

(1)有关润洗

①滴定管洗净后必须用所盛装溶液润洗，否则，溶液被稀释；

②锥形瓶在使用时不能用待测液润洗，否则相当于增加了待测液。

(2)有关眼睛注视

①滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色的变化而不是注视滴定管内溶液液面的变化；

②读数时，视线和凹液面的最低点相切。

(3)滴定终点的判断答题模板

当滴入最后一滴××标准溶液后，溶液由××色变成××色，且半分钟内不恢复原来的

颜色。

本章归纳总结

1．常温下，将0.1 mol·L －1

氢氧化钠溶液与0.06 mol·L －1

硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH 等于( )

A ．1.7

B ．2.0

C ．12.0

D ．12.4 答案 B

解析 混合后，酸过量，c (H ＋)＝0.06×2－0.12

mol·L －1＝0.01 mol·L －1

；pH ＝－lg c (H

＋

)＝－lg 0.01＝2.0。

2．常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是( ) A ．pH ＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH ＝5

B ．pH ＝4的H 2SO 4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c (H ＋

)＝1.0×10－6

mol·L

－1

C ．将1 L 0.1 mol·L －1

的Ba(OH)2溶液稀释为2 L ，pH ＝13 D ．pH ＝8的NaOH 溶液稀释100倍，其pH ＝6 答案 C

解析 CH 3COOH 是弱酸，在稀释过程中电离程度增大，稀释100倍后，3

pH ＝4的H 2SO 4溶液稀释100倍时，溶液中的c (H ＋)＝1.0×10－6 mol·L －1，溶液中的c (OH －

)＝1.0×10－14

1.0×10－6 mol·L －1＝1.0×10－8 mol·L －1，水电离的c (OH －)＝1.0×10－8 mol·L －1

，由水电离的c (OH －

)与水电离的c (H ＋

)相等，B 错误；0.1 mol·L －1

Ba(OH)2溶液稀释到2 L 时，c (OH

－

)＝0.22 mol·L －1＝0.1 mol·L －1，c (H ＋)＝1.0×10－13 mo l·L －1，pH ＝13，C 正确；NaOH 溶液

是碱溶液，无论怎样稀释，pH 在常温下不可能成为6，只能无限接近于7，D 错误。

3．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH 一定大于7的是( ) A ．0.1 mol·L －1

的盐酸和0.1 mol·L －1

的氢氢化钠溶液 B ．0.1 mol·L －1

的盐酸和0.05 mol·L －1

的氢氧化钡溶液 C ．pH ＝4的醋酸溶液和pH ＝10的氢氧化钠溶液 D ．pH ＝4的盐酸和pH ＝10的氨水 答案 D

解析 HCl 为一元强酸，NaOH 为一元强碱，Ba(OH)2为二元强碱，故等体积等物质的量浓

度的HCl 与NaOH 恰好中和，pH ＝7，与Ba(OH)2反应时，c (H ＋)＝c (OH －

)＝2c [Ba(OH)2]，pH ＝7，故A 、B 错误；pH ＝4的醋酸溶液中电离出的c (H ＋

)＝1×10－4

mol·L －1

，pH ＝10的NaOH 溶液电离出的c (OH －

)＝1×10－4

mol·L －1

，因此CH 3COOH 电离出的H ＋

恰好与NaOH 中和，中和时CH 3COOH 会继续电离出H ＋

，故pH<7，同理，D 项中氨水过量，溶液显碱性，pH>7，故C 错误，D 正确。

4．常温下，①pH＝2的CH 3COOH 溶液、②p H ＝2的H 2SO 4溶液、③pH＝12的氨水、④pH＝12的NaOH 溶液，相同条件下，有关上述溶液的比较中正确的是( )

A ．水电离的c (H ＋

)：①＝②＝③＝④

B ．将②、④溶液混合后，pH ＝7，消耗溶液的体积：②<④

C ．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H 2的量②最大

D ．向10 mL 上述四溶液中各加入90 mL 水后，溶液的pH ：③>④>①>② 答案 A

解析 ①、②的c (H ＋

)相同，③、④的c (OH －

)相同，无论酸还是碱都抑制水的电离，且相同c (H ＋

)或相同c (OH －

)对水的电离抑制程度相同，故A 正确；硫酸中c (H ＋

)与NaOH 溶液中

c (OH －)相等，等体积混合后恰好完全中和pH ＝7，所以消耗溶液体积应为②＝④，B 错误；

CH 3COOH 是弱酸，故与Al 反应时会继续电离出H ＋

，所以产生H 2最多的不是②，C 错误；醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸电离，所以①、②稀释后溶液的pH ：②>①，D 错误。

5．(1)pH ＝2的某酸稀释100倍，pH________4，pH ＝12的某碱稀释100倍，pH________10。 (2)室温时，将pH ＝5的H 2SO 4溶液稀释10倍，c (H ＋

)∶c (SO 2－

4)＝________，将稀释后的溶液再稀释100倍，c (H ＋

)∶c (SO 2－

4)＝________。

(3) MOH 和ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH 变化如右图所示。下列叙述中不正确的是( )

A ．MOH 是一种弱碱

B ．在x 点，MOH 完全电离

C ．在x 点，c (M ＋

)＝c (R ＋

)

D ．稀释前ROH 溶液中c (OH －

)是MOH 溶液中c (OH －

)的10倍 答案 (1)≤ ≥ (2)2∶1 20∶1 (3)B

解析 (1)若某酸为强酸，则pH ＝4，若为弱酸，则pH<4；同理，对pH ＝12的某碱稀释100倍，pH≥10。

(2)pH ＝5的H 2SO 4稀释10倍，c (H ＋

)和c (SO 2－

4)同等倍数减小，所以c (H ＋

)∶c (SO 2－

4)＝2∶1，若将稀释后的溶液再稀释100倍，其pH≈7，而c (SO 2－4

)＝5×10－7

10

2

＝5×10－9 mol·L －1

，所以c (H ＋)∶c (SO 2－4)＝10－7∶5×10

－9

＝20∶1。 (3)由图知，稀释100倍后ROH 的pH 变化为2，为强碱，MOH 的pH 变化为1，为弱碱；x 点时

ROH 与MOH 的c (OH －)相等，故c (M ＋)与c (R ＋)相等；稀释前ROH 的c (OH －)＝0.1 mol·L －1

，MOH

的c (OH －)＝0.01 mol·L －1

，故D 项正确；MOH 为弱碱，在任何点都不能完全电离，B 项错误。

2020-2021高中化学人教版选修4课后习题：第三章 第二节 第2课时 溶液pH的计算

第2课时溶液pH的计算 基础巩固 1如图所示,能表示人体大量喝水时,胃液的pH变化的图像是() 答案:A 2若用AG=lg 表示溶液酸度,当25 ℃时,将等体积、等物质的量浓度的盐酸 与氨水混合,所得溶液的AG为() A.0 B.>0 C.<0 D.无法判断 解析:25℃时,将等体积、等物质的量浓度的盐酸和氨水混合,恰好生成氯化铵,溶液显酸性,则c(H+)>c(OH-),可知AG=lg>0,故B正确。 答案:B 3将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的氢离 子浓度最接近于() A.2×10-10 mol·L-1 B.(10-8+10-10)mol·L-1 C.(10-8+10-10) mol·L-1 D.(10-6+10-4) mol·L-1 答案:A 4下列叙述正确的是() A.100 ℃纯水的pH=6,所以水在100 ℃时呈酸性 B.pH=3的盐酸,稀释至10倍后pH>4 C.0.2 mol·L-1的醋酸,与等体积水混合后pH=1

D.常温时,pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠等体积混合后pH=7 答案:D 525 ℃下将0.1 mol·L-1 HCl溶液和0.06 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合后,则该 溶液的pH是() A.1.7 B.12.3 C.12 D.1 解析:这是强酸和强碱的混合,要先判断混合液的酸碱性。酸中c(H+)=0.1mol·L-1;碱中c(OH-)=0.12mol·L-1,等体积混合碱过量,根据pH的计算方法,要先求c(OH-),再求c(H+),最后求pH。c(OH-)余 ==0.01mol·L-1,c(H+)==1×10-12mol·L-1,pH=-lg c(H+)=12。 答案:C 6常温下,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强 碱与强酸的体积比是() A.11∶1 B.9∶1 C.1∶11 D.1∶9 解析:可设碱与酸的体积分别为V 碱和V 酸 ,由题意可知,混合后碱过量,可列等 式:=10-(14-11),解之得V碱∶V酸=1∶9。 答案:D 725 ℃时,将某强酸和某强碱溶液按1∶10的体积比混合后,溶液恰好呈中性,则 混合前此强酸和强碱的pH和为() A.12 B.13 C.14 D.15 解析:设酸的pH为a,碱的pH为b,则由题意知,1×10-a=10×10b-14,即10a+b-14=10-1,则a+b=13。 答案:B 8某温度下,水的离子积常数K W=1×10-12。该温度下,将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为() A.1∶10 B.9∶1 C.1∶9 D.99∶21 解析:K W=1×10-12,混合溶液pH=7,溶液呈碱性,c(OH-)=1×10-5mol·L-1,设稀硫酸的体积为a,NaOH溶液的体积为b,则10-3b-10-4a=10-5(a+b),解得a∶b=9∶1。 答案:B 925 ℃时,pH=3的盐酸中由水电离出的H+浓度与pH=5的盐酸中由水电离出的H+浓度的比值是() A.10-2 B.102 C.2 D.12

海头高级中学2012-2013学年高二化学选修四第二单元《酸碱中和滴定：酸碱中和滴定(一)》(教学案)

教学时间第十三周 教学课题专题专题3溶液中的离子反应单元第二单元酸碱中和滴定节题第1课时酸碱中和滴定 教学目标 知识与 技能 1、初步掌握中和滴定的原理和方法 2、学会使用滴定管，能进行酸碱滴定，并能绘制滴定过程中的pH 变化曲线，了解酸碱中和过程中pH的变化规律。 过程与 方法 通过实验、联想、比较等培养学生的想象能力和思维能力 情感态 度 与价值 观 通过溶液PH的测定，何会化学在生产生活中的应用。。 教学重点中和滴定的原理和方法 教学难点绘制滴定过程中的pH变化曲线教学方法讨论法 教学过程 教师主导活动学生主体活动[知识回顾] 1、写出下列反应的化学方程式、离子方程式。 （1）氢氧化钠溶液中滴入盐酸 （2）氢氧化钠溶液中加入硫酸 （3）盐酸中滴入碳酸氢钠溶液 [指导自学] 1.哪些家作物生长需要酸性、碱性？ 2.滴定管如何使用？ 步 骤 操作目的 （装入少量水，扭转活塞 H++OH—=H2O 阅读P68—69 检查是否漏气 洗涤滴定管

1） （2） 从上口加入少量对应盛装液，转动放下 （3） 装入酸、碱液，超过“0”刻度，用滴定夹固定滴定管。 （4） 滴定时左手控制开关，小心扭动活塞或挤压玻璃球 [讲解] 调节溶液面，排出空 气 控制速度，使之反应完全 教学 过程教师主导活动 学生主体活动 一、中和反应：酸+碱 == 正盐+水 [提问]什么叫中和反应？反应后有什么特征？（能量、溶 液的酸碱性？ [讲解] 如：①HCl+NaOH===NaCl+H 2O ②H 2SO 4+2NaOH====Na 2SO 4+2H 2O H ++OH —==H 2O 中性 二、中和滴定原理 [讲解]由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物 质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。 对于反应： HA + BOH====BA+H 2O 1mol 1mol C (HA).V (HA) C (BOH).V (BOH) 即可得 C (HA).V (HA)=== C (BOH).V (BOH) ) HA () BOH ()BOH ()HA (V V .C C 若取一定量的HA 溶液（V 足），用标准液BOH[已知准确 放热、中性 理解

3-2 课时2 酸碱中和滴定

3-2 课时2 酸碱中和滴定 知能定位 1.掌握酸碱中和滴定的原理。 2.掌握酸碱中和滴定的操作方法。 3.了解指示剂的选择及滴定误差分析。 4.了解酸碱中和过程中pH的变化规律并绘制中和滴定过程中的pH变化曲线。 情景切入 我们可以通过实验来测定酸、碱溶液的浓度，称为酸碱中和滴定，其原理、操作及现象判断是怎样的呢？ 自主研习 酸碱中和滴定的基础知识 1.概念 利用已知浓度的酸（或碱）去滴定一定体积未知浓度的碱（或酸），通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸（或碱）的体积，从而推算出未知浓度碱（或酸）的浓度的方法。 2.原理 中和反应中酸提供的H+与碱提供的OH-的物质的量相等。 即c(H+)·V酸＝c(OH-)·V碱 c(H+)= 酸碱 V V OH c· ) (- = 碱酸 V V OH c· ) (- 3.仪器及使用 （1）仪器酸式滴定管（如图a） 碱式滴定管（如图b） 滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶

（2）滴定管的使用 ①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。 ②润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2~3遍。 ③加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2 cm~3 cm处。 ④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分 充满液体，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。 4.酸碱滴定曲线 以酸碱中和滴定过程中滴加酸（或碱）的体积为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出的一条溶液pH随酸（或碱）的滴加体积而变化的曲线。 如用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液过程中的pH变化（如图）。 课堂师生互动 知识点1 滴定管与酸碱中和滴定 1.认识滴定管 （1）分类 滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管，其中酸式滴定管不能盛放碱液和氢氟酸，碱式滴定管不能盛放酸液和强氧化性溶液。 （2）构造 滴定管的管身是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，酸式滴定管的下端是玻璃活塞，碱式滴定管的下端是由橡皮管和玻璃球构成的阀。 （3）规格 滴定管的最小分度是0.1 mL，读数时应估读至0.01 mL；实验室中常用滴定管的规格有25 mL和50 mL两种。 （4）用途 滴定管主要是用来精确地量取一定体积的液体。

高中化学 第三章第二节第2课时 pH的计算 酸碱中和滴定教案 新人教版选修4

第2课时 pH 的计算 酸碱中和滴定 [明确学习目标] 1.掌握pH 的简单计算，了解pH 在日常生活、生产中的应用。2.了解混合溶液pH 的计算方法，了解溶液稀释时pH 的变化规律。3.掌握酸碱中和滴定的原理、操作方法和滴定误差分析。4.能正确选择指示剂。 一、pH 的计算 1．计算公式 pH ＝□01－lg c (H ＋)，K w ＝c (H ＋)·c (OH －)。 2．计算思路 二、酸碱中和滴定及误差分析 1．概念 用□01已知物质的量浓度的酸(或碱)测定□02未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。 2．实验用品 (1)仪器：□03酸式滴定管(如图A)、□04碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、□05锥形瓶、烧杯等。 (2)试剂：□06标准液、□07待测液、□08指示剂、蒸馏水。 (3)滴定管的使用 ①酸性、□ 09氧化性的试剂一般用□10酸式滴定管，因为酸和氧化性物质能□11腐蚀橡胶。 ②碱性的试剂一般用□12碱式滴定管。 3．操作步骤 (1)查漏：检查滴定管□ 13是否漏液。 (2)润洗：加入酸碱反应液之前，滴定管要用□ 14所要盛装的溶液润洗2～3遍。 (3)装液：将反应液加入到相应的滴定管中，使液面位于“□150”刻度或□16“0”刻度以上某一刻度处。

(4)调液：调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于□17“0”刻度或□18“0”刻度以下某一刻度，并记录读取数值。 (5)滴定：在□19锥形瓶中加入一定体积的待测液，滴入□201～2滴指示剂，开始滴定，达到□21终点时，记录刻度。 4．数据处理 重复2～3次实验，取□22平均值代入计算式计算。 5．中和滴定误差分析方法 分析误差要根据计算式c 待＝□23c 标·V 标V 待 分析：当用标准液滴定待测溶液时，c 标、V 待均为□ 24定值，c 待的大小取决于□ 25V 标的大小，V 标偏大，则结果□26偏高；V 标□27偏小，则结果偏低。 1．将室温下pH ＝8和pH ＝10的两种NaOH 溶液等体积混合后，溶液中c (H ＋ )最接近于(10 －8 ＋10 －10 )/2 mol·L －1 。对吗？ 提示：不对。对于两种强碱溶液的混合，氢离子浓度的计算不能直接根据两溶液的pH 计算，而是应该先计算氢氧根离子浓度，然后由水的离子积计算氢离子浓度约等于2×10－10 mol·L －1 。 2．pH ＝5的稀盐酸加水稀释1000倍后溶液的pH 为8吗？ 提示：不对。酸无限稀释仍然呈酸性，即室温下溶液的pH 无限接近于7，但仍小于7，所以在计算时要考虑水提供的H ＋ 的贡献。 3．为什么酸式滴定管不能用来盛装碱液？碱式滴定管不能盛放酸性溶液和氧化性溶液？ 提示：酸式滴定管有磨砂的玻璃活塞，容易被碱液腐蚀，生成粘结活塞的物质，使活塞不能转动或转动不灵活。碱式滴定管的橡皮管易被酸性溶液和氧化性溶液腐蚀，使其失去弹性。 4．锥形瓶洗净后需要用待测液润洗吗？ 提示：不能润洗。若润洗，待测液的量增多，测得结果偏高。

pH计算酸碱中和滴定第2课时

《选修四第三章第二节pH计算酸碱中和滴定》导学案（第2课时）高二班第组姓名组内评价教师评价 【课标要求】 1、能进行pH值的简单计算。 2、掌握酸碱中和滴定的实验操作以及误差分析。 【难点重点】 1、pH的有关计算； 2、掌握酸碱中和滴定 【新课导学】 三、pH的有关计算 1、溶液pH的计算原理:关键是先求出c(H+) （1）强酸溶液由c(H+)直接求出pH （2）强碱溶液由c(OH－)先求出c(H+)再求pH 。 2、计算类型： pH计算1——定义型 例题：计算25℃时0.01 mol/L的盐酸溶液和0.01 mol/L的NaOH溶液的pH。 pH计算2——溶液的稀释 ①酸的稀释 例题：在25℃时，pH=3的盐酸溶液稀释到原来的100倍，pH等于多少？ 关键：抓住氢离子进行计算！ ②碱的稀释 例题：在25℃时，pH=12的强碱溶液稀释到原来的100倍，pH 等于多少？ 关键：抓住氢氧根离子进行计算！ 1、①在25℃时，pH等于2的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH等于多少？稀释到1000倍后， pH 等于多少？ ②在25℃时，pH等于5的盐酸溶液稀释到原来的1000倍后，pH等于多少？ 知识小结:溶液稀释的pH计算有关规律 结论1：c(H+)或c(OH－)相差（改变）10倍，pH相差（改变）一个单位。 结论2：强酸pH=a，加水稀释10n，则pH=a+n。 结论3：强碱pH=b，加水稀释10n，则pH=b-n。 结论4：弱酸pH=a，加水稀释10n，则pH＜a+n，但肯定大于a 。 结论5：弱碱pH=b，加水稀释10n，则pH＞b-n，但肯定小于b 。 结论6：酸碱无限稀释，pH只能接近于7，酸不可能大于7，碱不可能小于7。 pH计算３——溶液的混合 ①强酸与强酸混合 例题：在25℃时，pH=1的盐酸溶液和pH=4的硫酸溶液等体积混合pH等于多少？ 关键：抓住氢离子进行计算！ ②强碱与强碱混合 例题：在25℃时，pH=9和pH=11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH等于多少？ 关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！ ③强酸与强碱混合 例题：在25℃时，100mL O.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH等于多少？ 关键：酸过量抓住氢离子进行计算！ ④强酸与强碱混合 例题：pH1=8的NaOH溶液与pH2=10的NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH。 解一：c(H+)1= 10－8 c(H+)2= 10－10 ∴c(H+)混= (10－8 + 10－10)/2 = 5.05×10－9 ∴PH = 9 － lg5.05 = 8.3

高中化学第3章 第2节第2课时酸碱中和滴定教案新人教版选择性必修第一册

第2课时 酸碱中和滴定 发展目标 体系构建 1．掌握酸碱中和滴定的概念和原理。 2．了解指示剂的选择方法。 3．掌握中和滴定实验的操作步骤和误差分析。 一、酸碱中和滴定实验 1．概念：利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。 2．原理：n (H ＋ )＝n (OH － )，即：mc 酸·V 酸＝nc 碱·V 碱(m 、n 代表酸和碱的元数) 3．仪器及试剂 (1)仪器⎩⎪⎨⎪ ⎧ 酸式滴定管如图a 碱式滴定管如图b 、c 铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯 a b c (2)试剂：标准液、待测液、指示剂。 微点拨：滴定管读数时，视线与凹液面最低处、刻度线三者在同一水平线上。滴定管读数应精确到小数点后两位，如25.00 mL 是正确的，而不能读成25 mL 。 4．实验操作(以用盐酸标准液滴定NaOH 溶液为例) (1)滴定前准备 ①检查：使用滴定管前，首先要检查是否漏水。 ②润洗：滴定管加入酸、碱反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用待装液润洗

2～3遍。 ③装液：分别将酸、碱反应液加入酸式、碱式滴定管中，使液面位于“0”刻度以上2～ 3 mL处。 ④调液：调节活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下。 ⑤放液：从碱式滴定管中放出一定量的NaOH溶液于锥形瓶中，并滴2～3滴指示剂(甲基橙或酚酞)。 微点拨：强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙或酚酞都可以，但不能选石蕊试液(遇酸碱颜色变化不明显)。一般原则是酸滴定碱，选甲基橙；碱滴定酸，选酚酞。 (2)滴定 终点判断：当滴入最后一滴标准液时，刚好使锥形瓶中的溶液变色，且在半分钟内不变色，即到滴定终点。读数并记录。 5．实验数据的处理 重复滴定操作2～3次，取消耗标准液体积的平均值，根据c(NaOH)＝c HCl·V HCl ，计算出待测NaOH溶液的浓度。 V NaOH 微点拨：滴定终点的判断(以盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液为例) ①若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴盐酸时，溶液的颜色由粉红色突变为无色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终点。②若用甲基橙作指示剂，当滴入最后一滴盐酸时，溶液的颜色由黄色变为红色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终点。 6．常用酸碱指示剂及变色范围 指示剂变色范围的pH 石蕊＜5.0红色 5.0～8.0紫色>8.0蓝色 甲基橙＜3.1红色 3.1～4.4橙色>4.4黄色 酚酞＜8.2无色8.2～10.0浅红色>10.0红色 以滴加酸(或碱)的量为横坐标，以溶液的pH为纵坐标绘出一条溶液的pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。如图所示为用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L －1 HCl溶液过程中的pH变化曲线。

高中化学选修四-第三章-酸碱中和滴定

选修四-第三章-酸碱中和滴定 一、酸碱中和滴定的原理 1、实质：H++OH-＝H2O 酸、碱有强弱之分，但酸、碱中和反应的实质不变。 反应中，起反应的酸、碱物质的量之比等于它们的化学计量数之比。 2、概念： _利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法叫“中和滴定”。 二、中和滴定操作 1、仪器：酸式滴定管、碱式 滴定管、烧杯、滴定管夹、锥形瓶、 铁架台。 酸式滴定管可盛装___________ 碱式滴定管不能盛装__________________ 2、试剂：标准浓度的溶液，待测浓度的溶液，指示剂。 3、滴定前准备 （1）检查滴定管是否漏液 （2）玻璃仪器洗涤： ①水洗 ②用标准液润洗装标准液的滴定管

③用待测液润洗装待测液的滴定管 （3）向用标准液润洗过的滴定管中装入标准液。调整液面到0 刻度或0刻度以下（注意O刻度在上方），排除滴定管尖嘴部分气泡，记下刻度读数。 （4）往锥形瓶中加入一定体积(一般为20.00mL)的待测液 【注意】锥形瓶只能用蒸馏水洗，一定不能用待测液润洗，否则结果会偏高，锥形瓶取液时要用滴定管（或用相应体积规格的移液管），不能用量筒。 （5）向锥形瓶中加入2-3滴指示剂。 【指示剂的选择】 指示剂的颜色变化要灵敏，变色范围最好接近等当点，且在滴定终点由浅色变深色，即：碱滴定酸宜用酚酞作指示剂，酸滴定碱宜用甲基橙作指示剂（滴定过程中一般不能用石蕊作指示剂）。 注意：指示剂用量不能过多，因指示剂本身也具有弱酸性或弱碱性，会使滴定中耗标准液量增大或减小，造成滴定误差。 4、滴定操作 左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色变化，到最后一滴刚好使指示剂颜色发生改变，且半分钟不再变化为止，记下刻度读数。 再重复上述操作一次或两次。（定量分析的基本要求） 终点的判断方法：最后一滴刚好使指示剂颜色发生改变，且半分钟不再变化。

3.2.3《酸碱中和滴定》教学设计(含解析)人教版高中化学选修4

（人教版选修4）第三章《水溶液中的离子平衡》教学设计第二节水的电离和溶液的酸碱性 （第三课时酸碱中和滴定）

pH ＝2的盐酸 中性 7 0.015 mol ·L －1 的硫酸 酸性 2 0.004 mol ·L －1的硫酸 碱性 11 【讨论1】（1）阅读教材P47—48页内容，思考酸碱中和滴定的原理是什么？ 【交流1】酸碱中和反应的实质可用离子方程式H ＋ ＋OH － ===H 2O 来表示； 【交流2】在中和反应中，H ＋ 、OH － 之间的物质的量关系是n (H ＋ )＝n (OH － )；若用参加反应的c (H ＋ )、c (OH －)来表示，其关系式为c (H ＋)·V 酸＝c (OH －)·V 碱，由此可计算c (H ＋ )，其表达式是c (H ＋)＝c OH －·V 碱V 酸；也可计算c (OH －)，其表达式是c (OH －)＝c H ＋·V 酸V 碱 。由c (H ＋)、c (OH －)可 分别求出相应酸、碱的浓度。 【讨论2】（2）请根据以上原理分析，归纳总结中和滴定的概念，思考酸碱中和滴定的关键是什么？ 【交流1】中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。其中已知浓度的酸(或碱)溶液常称为标准液，未知浓度的碱(或酸)溶液常称为待测液。 【交流2】中和滴定的关键是准确判断滴定终点(中和反应恰好反应完全的时刻)，其方法是在待测液中加2～3滴指示剂，观察滴定过程中其颜色的变化，指示剂选择的基本原则是变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。 【交流3】常选用的指示剂是酚酞或甲基橙，不用石蕊溶液的原因是石蕊溶液颜色变化不明显且突变范围太宽（见教材P49页资料）。 指示剂 变色范围的pH 石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色 甲基橙 <3.1红色 3.1～4.4橙色 >4.4黄色 酚酞 <8.2无色 8.2～10.0浅红色 >10.0红色 【讨论3】（3）中和滴定的有哪些主要仪器及使用注意事项是什么？ 【交流1】酸碱中和滴定所用的主要仪器是锥形瓶和滴定管。

2022年人教版高中化学选修4练习：第三章第二节第2课时酸碱中和滴定含答案

第三章水溶液中的离子平衡 第二节水的电离和溶液的酸碱性 第2课时酸碱中和滴定 1．准确量取25.00 mL的KMnO4溶液，可选用的仪器为() A．500 mL量筒B．10 mL移液管 C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管 解析：准确量取25.00 mL溶液应用滴定管或移液管，因KMnO4能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故应用50 mL酸式滴定管。 答案：C 2．下列某种仪器中盛有一定量的高锰酸钾溶液，甲同学平视读数为n mL，乙同学仰视读数为x mL，丙同学俯视读数为y mL。若x>n>y，则该仪器是() A．酸式滴定管B．量筒 C．容量瓶D．碱式滴定管 解析：仰视读数时数值偏大，俯视读数时数值偏小，即小刻度在上，大刻度在下，因此该仪器是滴定管。又因为盛放的高锰酸钾溶液具有氧化性，故应是酸式滴定管。 答案：A 3．下列有关滴定操作的顺序正确的是() ①检查滴定管是否漏水 ②用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管

④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数) ⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中 ⑥滴定操作 A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥ C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥ 解析：中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序为：①②③④⑤⑥。 答案：B 4．用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是() A．锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出 B．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失 C．指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定 D．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗 解析：根据c(B)＝c（A）·V（A） V（B） 判断，A项中，V(B)的实际量 减少，导致V(A)减少，测定值偏小；B项使液体充满气泡，导致V(A)增大，测定值偏大；C项未到滴定终点，偏小；D项，不影响测定结果。 答案：B 5．向盛有10 mL NaOH稀溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，并边加边振荡，下列图象中能体现溶液pH变化情况的是()

2020秋高中化学4达标训练：第三章第二节第2课时 酸碱中和滴定含解析

2020秋高中化学人教版选修4达标训练：第三章第二节第2课时酸碱中和滴定含解析 1．有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液,液面恰好在10。0 mL 刻度处,把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积是（) A．大于40.0 mL B．40.0 mL C．大于10.0 mL D．10。0 mL 解析：滴定管的“0”刻度在上，满刻度在下(量筒的刻度与此相反），满刻度以下还有一段空间没有刻度,因此,将装到10。0 mL刻度处的溶液全部放出，除有10.0 mL刻度处到50。0 mL刻度处之间的40.0 mL溶液放出外，还有满刻度以下的溶液也一并放出，其总量超过40.0 mL。 答案：A 2．以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围:①甲基橙3.1~4。4、②甲基红4。4～6。2、③酚酞8。2～10，现用0。100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时(已知甲酸钠溶液显碱性）,上述指示剂() A．都可以用B．只能用③ C．可以用①或②D．可以用②或③ 解析:选择指示剂时，应使酸碱恰好反应时溶液的pH落在指示剂变色的pH范围之内，故应选用碱性条件下变色的指示剂酚酞。 答案:B

3．下列有关滴定操作的顺序正确的是（) ①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作 A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥ C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥ 解析：中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序为①②③④⑤⑥. 答案:B 4．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)() A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗 B．滴定过程中不慎有液体溅出 C．滴定前仰视读数，滴定后读数正确 D．碱式滴定管未用待测液润洗 解析：B、C两选项取酸和取碱出现对应情况明显影响结果相反，所以错误；根据c碱＝错误!可推导：A中酸式滴定管内酸液被稀释,即计算用的c酸比实际偏大,测定结果偏大；D中碱式滴定管内碱液浓度偏小，测定结果自然偏小。 答案：D

2019人教版高中化学选择性必修1 第3章 第2节 第2课时-酸碱中和滴定(新课标教案教学设计)

仪器a是酸式滴定管,仪器b是碱式滴定管。 微思考:将液面在0 mL处的25 mL的酸式滴定管中的液体全部放出,液体的体积为25 mL吗? 提示:大于25 mL,尖嘴部分无刻度。 (2)滴定管的使用方法 微点拨:滴定管读数时,视线与凹液面最低处、刻度线三者在同一水平线上。滴定管读数应精确到小数点后两位,如25.00 mL是正确的,而不能读成25 mL。 3.主要试剂 标准液、待测液、指示剂。 指示剂的选择:利用酸碱指示剂明显的颜色变化,表示反应已完全,指示滴定终点。 指示剂变色范围的pH 石蕊<5.0红色 5.0～8.0紫色>8.0蓝色 甲基橙<3.1红色 3.1～4.4橙色>4.4黄色 酚酞<8.2无色8.2～10.0粉红色>10.0红色 4.滴定操作 (1)实验前的准备工作 滴定管——查漏水洗润洗装液 赶气泡调液面初始读数 锥形瓶——水洗装待测液加指示剂 (2)滴定 口诀记忆:左手塞,右手瓶;一边滴,一边摇;眼向下,别上瞧;颜色变,等等看;半分钟,记数据。微点拨:(1)滴速:先快后慢,当接近终点时,应一滴一摇,甚至半滴一摇,利用锥形瓶内壁承接

尖嘴处悬挂的半滴溶液。 (2)终点的判断:滴入最后半滴标准液,指示剂变色,且在半分钟内不变回原色,视为滴定终点。 5.数据处理 为减少实验误差,重复实验2～3次,分别记录所用标准溶液的体积,然后再计算待测液的物质的量浓度,最后求其平均值。 6.绘制中和滴定曲线 用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L HCl 溶液过程中的pH变化如图所示。由曲线可以看出,在酸、碱中和滴定过程中,溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程,在此范围内,滴加很少的酸(或碱),溶液的pH就有很大的变化,能使指示剂的颜色变化明显,所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH=7的点上,但体积差距很小,可以忽略不计,有利于确定滴定终点。 NO.2互动探究·提升能力 生活中有很多橡胶制品,橡胶老化是常见的现象,氧化作用是橡胶老化的重要原因之一,如臭氧具有强氧化性,能使橡胶分子的分子链发生断裂或过度交联,引起橡胶性能的改变。探究酸碱中和滴定 问题1:根据滴定管的结构特点,结合上述描述及已知化学知识,分析酸式滴定管和碱式滴定管分别可以盛放什么性质的溶液。 提示:酸式滴定管盛放酸性、氧化性溶液;碱式滴定管盛放碱性溶液。 问题2:酸碱中和滴定实验中,能否用石蕊作指示剂指示滴定终点? 提示:不能。因为石蕊在滴定终点时的颜色变化对比不明显,且变色范围太大,不能灵敏地指示滴定终点。 1.指示剂选择的基本原则 变色要灵敏,变色范围要小,使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。 (1)若滴定终点为碱性,选择酚酞; (2)若滴定终点为酸性,选择甲基橙; (3)若滴定终点为中性,酚酞、甲基橙都行,一般不选择石蕊,变色现象不明显。 4)恰好中和=酸碱恰好完全反应≠滴定终点≠溶液呈中性。

人教版高中化学选修四《酸碱中和滴定》教学设计

《酸碱中和滴定》的教学设计 教学目标： 1、知识与技能目标： （1）理解酸碱中和反应的实质。 （2）掌握中和滴定实验计算的步骤和方法。 （3）熟练中和滴定实验有关仪器（滴定管和锥形瓶等）的基本操作规范 2、过程与方法目标： （1）通过中和反应实质、中和滴定原理的分析，体会化学家是怎样利用中和反应来设计化学定量测定方法的。 （2）通过课前引入，培养学生的学习兴趣，进一步理解化学分析法的重要性。 3、情感态度与价值观目标： （1）通过酸碱中和反应的实质到中和滴定方法等相互之间的联系的分析，理解化学反应在工农业、科研中的应用。培养学生逐步从定性角度转向定量角度的认知态度，提高认识事物的能力和实事求是的严谨的科学态度。 （2）了解溶液酸碱性的本质，对学生进行矛盾对立统一以及事物之间相互联系和相互制约的辨证唯物主义观点教育。 教学重点：酸碱中和滴定的原理。 教学难点：中和滴定的计量依据和计算公式，以及对pH突变的理解。教学方法：采用问题探究、实验分析、自学与讲解的教学方法。 教具和物品： 试剂：标准液、待测液、指示剂 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸

计算。 [例题]投影：有未知浓度的氢氧化钠溶液0.23L，需加入0.11mol/L的盐酸溶液0.29L，氢氧化钠溶液的物质的量溶液是多少？引导学生分析题目，找出已知量和未知量各是什么？ 然后师生共同完成解题过程。[板书]略 在教师引导下审题， 找出已知V碱=0.23L V酸=0.29L c酸=0.11mol/L 求：c碱=？ 然后，与教师共同完 成解题过程。 巩固上面酸碱中 和滴定的相关量的 关系，培养学生的计 算技能。 [设问]在化工生产和化学实验中，经常需要知道某种酸或碱溶液准确的物质的量浓度。比如，实验室有未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，怎样测定它的准确物质的量浓度呢？ 倾听、思考后回答：首 先量取一定量的氢氧化钠 溶液，再测定与之恰好中和 的已知浓度的盐酸或硫酸 溶液的准确体积，再利用相 关量关系求出氢氧化钠溶 液物质的量溶液。 对学生进行热爱 科学、尊重科学、依 靠科学的科学思想 教育。 [板书]3.酸碱中和滴定：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。思考、记忆了解酸碱中和 滴定。 [质疑1]为使酸碱中和滴定结果准确、误差小的两个关键问题是什么？ 思考后得出：准确测定 两种溶液的体积，判断中和 反应恰好完全进行。 培养学生分析 能力。 [质疑2]如何准确测定两种溶液体积？启发引导选择哪种仪器误差会更小？ [投影] 同时看课本图３－１３ 通过比较、得结论：用滴 定管量取溶液的体积更准 确，因为，滴定管的直径小， 误差小。 培养学生分析、 比较等思维能力，明 确为什么要使用滴 定管。 [质疑3]如何准确判断酸碱恰好中和？（追问）怎样选取择指示剂？ 思考分析得出：使用指 示剂，并使颜色改变明显。 培养学生分析能 力。 [小结]在学生回答后总结： 1．中和滴定不选用石蕊指示剂；2．已知浓度强酸滴定未知浓度强碱一般选用甲基橙作指示剂； 3．已知浓度强碱滴定未知浓度强酸一般选用酚酞指示剂。 倾听、思考为什么？ 并准确记忆。 明确指示选用的 原则，并为学生思考 留有余地。 [板书] （1）中和滴定实验仪器介绍：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、量筒、铁架台。感知、猜想、记忆。初步记住中和滴 定所用仪器。 [展示]依次介绍中和滴定管所用仪器的名称、特点和使用的正确方法，并做好示范操作。 观察、思考、并产生疑 问：为什么酸式滴定管与碱 式滴定管结构上不同。 对酸碱中和滴定 所使用的仪器给学 生以感性认识。

人教版高中化学第二册必修+选修酸碱中和滴定(第二课时)

酸碱中和滴定 第二课时 教学重点：酸碱中和滴定的误差分析 教学过程： 引入：中和滴定实验是中学化学中的一个重要实验，其实验结果的分析，也是中学化学教学中的一个难点。在处理这段内容时，利用学生现有的知识，引入一个新的公式，将物质的量浓度与当量定律有机地结合起来，对学生分析实验结果及浓度计算均有很大帮助。 n酸c酸V酸=n碱c碱V碱 式中：n——酸或碱中氢原子或氢氧根离子数；c——酸或碱的物质的量浓度； V——酸或碱溶液的体积。当用酸去滴定碱确定碱的浓度时，则： c碱= 碱 碱酸 酸酸 V n V c n ⋅⋅ ⋅ 上述公式在求算浓度时很方便，而在分析误差时起主要作用的是分子上的V酸的变化，因为在滴定过程中c酸为标准酸，其数值在理论上是不变的，若稀释了虽实际值变小，但体现的却是V酸的增大，导致c 酸偏高； V碱同样也是一个定值，它是用标准的量器量好后注入锥形瓶中的，当在实际操作中碱液外溅，其实际值减小，但引起变化的却是标准酸用量的减少，即V酸减小，则c碱降低了；对于观察中出现的误差亦同样如此。综上所述，当用标准酸来测定碱的浓度时，c碱的误差与V酸的变化成正比，即当V酸的实测值大于理论值时，c碱偏高，反之偏低。 即：c碱= 碱 碱酸 酸酸 V n V c n ⋅⋅ ⋅ =BV酸 同理，用标准碱来滴定未知浓度的酸时亦然，即c酸=BV碱。 下面是用标准酸滴定待测碱而引起的结果变化情况： 分析：对于表中①③④⑤⑥各项，标准液的实际用量酸均超出其理论所需用量，即体积读数增大。V 酸增大，根据 c碱=BV酸，则所得待测碱液的浓度c碱的数据较其实际浓度偏高；对于第⑦项V酸实际用量减少，则c碱偏低；对于⑧项，向待测液中加水稀释，虽然稀释后原待测液的浓度减小了，但溶液中OH－的物质的量并未发生变化，因而所需标准酸的体积亦不发生变化，对待测碱液的浓度便不产生影响。 在读数时，应将滴定管放正，两眼平视，视线与溶液凹面最低处水平相切。但在实际操作中，可能会出现视线偏高（俯视）或视线偏低（仰视）的情况，从而使数据不准而造成误差。值得注意的是，这种情况在量筒、容量瓶和滴定管的读数时均有可能出现，只不过滴定管的零刻度与前两种不同，与量筒恰好相反，读数结果亦相反，先仰视后俯视则导致V酸数据偏小，c碱偏低 练习： 造成中和滴定的误差原因很多，如读数误差、操作误差、计算误差、指示剂的选择误差、药品不纯引

人教版高中化学选修四 3-2-3 酸碱中和滴定(课时练)(学生版)

3-2-3 酸碱中和滴定 1.用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3，则这三者的关系是() A.V1>V2>V3 B.V1V3 D.V1=V2

鲁科版高中化学选修四 3-4-2 酸碱中和滴定(教案)

3-4-2 酸碱中和滴定 教学目标 知识与技能: 1. 知道酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定实验所用的主要仪器的名称及用途。 2. 学会酸碱中和滴定实验操作、计算方法和误差分析。 过程与方法: 通过“活动·探究”和“交流·研讨”的活动，引导学生体会综合、分析、归纳等方法在解决水溶液问题中的应用。 情感、态度与价值观: 提高认识水平和解决问题的能力，并培养起可持续发展的观点。 教学重点： 酸碱中和滴定的原理和方法。 教学难点： 酸碱中和滴定的误差分析。 教学过程： 【教师】上节课我们讲了离子反应的概念、发生条件以及离子方程式的书写问题。离子反应在生活生产、物质研究与制备等方面有着重要的应用。下面我们来看看离子反应的应用。人们常用离子的特征反应来检验一些常见离子。 【板书】（一）物质检验与含量测定 1。常见阴、阳离子的检验方法 【提问】Fe2+、Fe3+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cu2+、CO32—、SO32—、SO42—、Cl—、Br—、I—该如何检验？并写出相关的离子方程式。 【学生】回答 【教师】离子反应还可以用在物质含量检测上 【板书】2。物质含量检测 【教师】在测定物质含量时常用的方法有三种 【板书】（1）沉淀法 【举例】为了测定溶液中CuSO4溶液中Cu2+离子的浓度，可以用已知浓度的NaOH溶液

来滴定Cu2+，得到C u(O H)2沉淀，通过用蒸馏水洗涤除去表面吸附的Na+和SO42—，在烘干，称量得到C u(O H)2沉淀的质量，通过质量可以求得Cu2+离子的浓度。有时候还可以通过氧化还原滴定法来测量含量。 【板书】（2）氧化还原滴定法 【举例】Ca2+、MnO4—的含量测量： （1）先用NH4(C2O4)2滴定Ca2+得到Ca(C2O4)2沉淀，然后再用硫酸溶液该沉淀得到H2C2O4溶液，最后用KMnO4溶液来滴定H2C2O4。 2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4=== 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑+ 8H2O （2）MnO4— + 5Fe2+ + 8H+=== Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 另外，还能通过酸法碱中和滴定法来测量含量。 【板书】（3）酸法碱中和滴定 【活动•探究】P103，学生预习后教师讲解要点，如下： 【板书】①原理：n(H+) = n(OH—) ，c(H+)V(H+) = c(OH—)V(OH—) 【提问】若要求某酸的浓度，需要知道哪些量？ 【学生】V(H+)、c(OH—)、V(OH—) 【提问】如何准确的量取酸和碱溶液的体积，需要用到什么仪器？ 【学生】酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶等。 【板书】②仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶等 【教师】下面我们先来看看滴定管的使用。 【展示】酸式滴定管和碱式滴定管 【教师】结构：酸式滴定管——带有刻度（从上到下依次减小至0）的玻璃管、玻璃尖嘴和玻璃塞，碱式滴定管——带有刻度（从上到下依次减小至0）的玻璃管、玻璃尖嘴和带有玻璃球的橡皮管 精确度：0.01mL， 标有使用温度：20℃ 规格：25mL和50mL 【说明】与容量瓶、烧杯、量筒的结构作比较 使用方法：均先要用水润洗，后再用相应的酸、碱液润洗相应的酸式、碱式滴定管 【提问】需要用到哪些试剂？

河北省石家庄市复兴中学高中化学选修四学案3.2.3酸碱中和滴定

选修四3.2.3《酸碱中和滴定》教学案 班级 姓名 小组________第____号 【学习目标】 1、掌握酸碱中和滴定的原理及操作方法 2、了解滴定操作注意事项 【重点难点】 重点：酸碱中和滴定的原理 难点：酸碱中和滴定的方法 【考点分析】此部分考点在高考题中常以主观题题形式出现，出现频率较低 【学情分析】酸碱中和滴定是高中化学比较重要的实验，操作方法细致。原理简单，较易掌握。 【导学流程】 自主学习内容 一、回顾旧知 酸碱溶液的稀释对于溶液PH 的影响？ PH 的应用（P47） 二、基础知识感知 1.概念：用已知浓度的_________来测定未知浓度的___________的实验方法。 2．原理：n (H ＋)＝n (OH －) 即：cH +·V 酸＝cOH -·V 碱 3．仪器及其使用 (1)仪器⎩⎪⎨⎪⎧ 酸式滴定管(如图a )碱式滴定管(如图b 、c )铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯

(2)滴定管的使用 ①检查仪器：使用前检查滴定管活塞是否_____。 ②润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗_____遍。 ③加入反应液：分别将试剂加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管______________处。 ④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分________，然后调节滴定管液面在_______________下，准确读取数值并记录。 4．操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) (1)准备工作 ①滴定管的检漏。 ②洗涤：分别取酸式滴定管和碱式滴定管各一支，用蒸馏水洗涤2～3次，再用标准酸液和待测碱液各润洗2～3次，润洗液必须从滴定管下端排出。 ③装液：向碱式滴定管中装入待测NaOH溶液 ④赶气泡 ⑤调液面：将液面调至_______________ ⑥记读数。 (2)滴定操作：放出一定体积NaOH溶液于洗净的锥形瓶中，在锥形瓶的待测溶液中滴加2～3滴酚酞试液，开始滴定。左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液______。 ①滴定速率：先快后慢，逐滴加入，不能____________。 ②终点的判断：当滴入最后一滴，刚好使指示剂______，且半分钟内_______，即到终点，读数并记录。 (3)数据处理：为减小误差，滴定时，要求重复实验2～3次，求_________。 请及时记录自主学习过程中的疑难： 探究问题 1、若量程为50 mL的滴定管，从中放出25 mL液体，滴定管中还剩25 mL液体吗？ 2、酸式滴定管必须盛酸溶液，碱式滴定管必须盛碱溶液，两者能交换盛装吗？ 3、滴定管在加入反应液之前为什么要用所要盛装的反应液润洗？ 请及时记录小组讨论过程中的疑难：

高中化学 (知识清单+对点训练+课后作业)第二单元第2课时 酸碱中和滴定(含解析)苏教版选修4

第2课时 酸碱中和滴定 [目标要求] 1.理解酸碱中和滴定的原理。2.初步了解酸碱中和滴定的操作方法。3.掌握有关酸碱中和滴定的误差分析。 酸碱中和滴定 1．酸碱中和滴定概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。滴定的原理：n 元酸与n ′元碱恰好完全中和时：nc 酸V 酸＝n ′c 碱V 碱。如果用A 代表一元酸，用B 代表一元碱，可以利用下列关系式来计算未知碱(或酸)的物质的量浓度：c B ＝c A V A V B 。 2．酸碱中和滴定的关键：准确测定参加反应的两种溶液的体积，以及准确判断中和反应是否恰好进行完全。 3．酸碱中和滴定实验 实验仪器：pH 计、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、量筒、铁架台。 实验药品：标准液、待测液、指示剂。 实验步骤： (1)查：检查两滴定管是否漏水和堵塞； (2)洗：先用蒸馏水洗涤两滴定管，然后用所要盛装的酸碱润洗2～3遍； (3)盛、调：分别将酸、碱溶液注入酸、碱滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2～3厘米处，并将滴定管固定在滴定管夹上，然后赶走滴定管内部气泡，调节滴定管中液面高度处于某一刻度，并记下读数。 (4)取：从碱式滴定管中放出25.00 mL 氢氧化钠溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。 (5)滴定：左手控制酸式滴定管活塞，右手拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断摇动锥形瓶，眼睛始终注意锥形瓶内溶液颜色变化。 (6)记：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变为无色时，停止滴定，且半分钟内不恢复原来的颜色，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。 (7)算：整理数据进行计算。 根据c B ＝c A V A V B 计算。 二、酸碱中和滴定误差分析 中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当，读数不准等，分析误差要根据计算 式分析，c 待测＝c 标准·V 标准V 待测 ，当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c 标准、V 待测均为定值，c 待测的大小取决于V 标准的大小。 下列为不正确操作导致的实验结果偏差： (1)仪器洗涤 ①酸式滴定管水洗后，未润洗(偏高)；②酸式滴定管水洗后，误用待测液润洗(偏高)；③碱式滴定管水洗后，未润洗(偏低)；④锥形瓶水洗后，用待测液润洗(偏高)。 (2)量器读数 ①滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视(偏高)； ②