氧化还原电位与ph对照表

标准氧化还原电位表
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标准氧化还原电位表
氧化还原电位oxidation-reduction poten-tial，redox potential 不论反应形式如何，所谓氧化即失去电子，所谓还原即得到电子，一定伴有电子的授受过程。

当将白金电极插入可逆的氧化还原系统AH2 A 2e 2H 中，就会将电子给与电极，并成为与该系的还原能力大小相应电位的半电池。

将它与标准氢电极组合所测得的电位即为该系的氧化还原电位。

氧化还原电位值Eh是由氧化型H2 还原型的自由能（或平衡常数），pH，氧化型与还原型量的比[ox]/[red]等因子所决定，并得出下式：
（R是气体常数，T是绝对温度，F是法拉第常数，n是与系的氧化还原有关的电子数）。

E′是氧化型和还原型等量时的Eh。

在pH为F 时称为标准电位是表示该系所特有的氧化还原能力的指标。

将Eh对应还原率做成曲线图，则得以E0为对称点的S型曲线。

Eh高的系能将Eh低的系氧化，当两者的Eh相等时则达到平衡。

但是，这只是在热力学上所出现的现象。

所谓的氧化还原电位就是用来反映水溶液中所有物质表现出来的宏观氧化-还原性。

氧化还原电位越高，氧化性越强，电位越低，氧化性越弱。

电位为正表示溶液显示出一定的氧化性，为负则说明溶液显示出还原性。

Standard electrode potential (data page)From Wikipedia, the free encyclopedia(Redirected from Table of standard electrode potentials)Jump to: navigation, searchMain article:standard electrode potentialThe values of standard electrode potentials are given in the table below in volts relative to the standard hydrogen electrode and are for the following conditions:• A temperature of 298.15 K (25 °C);•An effective concentration of 1 mol/L for each aqueous species or a species in a mercury amalgam;• A partial pressure of 101.325 kPa (absolute) (1 atm, 1.01325 bar) for each gaseous reagent. This pressure is used because most literature data are still given for this value rather than for the current standard of 100 kPa.•An activity of unity for each pure solid, pure liquid, or for water (solvent).Legend: (s) - solid; (l) - liquid; (g) - gas; (aq) - aqueous (default for all charged species); (Hg) - amalgam.Half-reaction E° (V) [note 1] Ref.%N2(g) + H+ + e- HN3(aq) -3.09 皿Li+ + e- Li(s) -3.0401 ⑵N2(g) + 4 H2O + 2 e-「2 NH20H(aq) + 2 OH--3.04Cs+ + e- L C S(S)-3.026 121Rb+ + e- -Rb(s) -2.98 ⑵K+ + e- -K(s) -2.931 121Ba2+ + 2 e- —Ba(s) -2.912 121La(OH)3(s) + 3 e- La(s) + 3 OH--2.90 121Sr2+ + 2 e- —Sr(s) -2.899 121EU2+ + 2e-二Eu(s) -2.812Ra2+ + 2 e- —Ra(s) -2.8Na+ + e- —Na(s) -2.71 ⑵「31 Sc3+ + 3 e- Sc(s) -2.077 141 La3+ + 3 e- -La(s) -2.379 12] Y3+ + 3 e- Y⑸-2.372 ⑵Mg2+ + 2 e--Mg(s) -2.372 121 ZrO(OH)2(s) + H2O + 4 e- -Zr(s) + 4 OH--2.36Al(OH)4- + 3 e- —Al(s) + 4 OH--2.33Al(OH)3(s) + 3 e- —Al(s) + 3 OH--2.31%(g) + 2 e- 2 H--2.25Ac3+ + 3 e- —Ac(s) -2.20Be2+ + 2 e- —Be(s) -1.85U3+ + 3e-」U⑸-1.66 国AI3+ + 3e- —Al(s) -1.66 回Ti2+ + 2 e-=Ti(s) -1.63 回ZrO2(s) + 4 H+ + 4 e- Zr(s) + 2 H2O -1.553 囹Zr4+ + 4 e-」Zr(s) -1.45 囱Ti3+ + 3 e- Ti(s) -1.37 171 TiO(s) + 2 H+ + 2 e--Ti(s) + H2O -1.31Ti2O3(s) + 2 H+ + 2 e- 2 TiO(s) + H2O -1.23Zn(OH)42- + 2 e- —Zn(s) + 4 OH--1.199 囹Mn2+ + 2 e- —Mn(s) -1.185 囱Fe(CN)64- + 6 H+ + 2 e- Fe(s) + 6HCN(aq) -1.16 181 Te(s) + 2 e- -Te2--1.143 囹V2+ + 2 e- V(s) -1.13 191Nb3+ + 3e- Nb(s) -1.099Sn(s) + 4H+ + 4 e- SnH4(g) -1.07SiO2(s) + 4 H+ + 4 e--Si(s) + 2 H2O -0.91B(OH)3(aq) + 3 H+ + 3 e—B(s) + 3 H2O -0.89Fe(OH)2(s) + 2 e-,Fe(s) + 2 OH--0.89 18] Fe2O3(s) + 3 H2O + 2 e- 2Fe(OH)2(s) + 2-0.86 18] OH-TiO2+ + 2 H+ + 4 e- —Ti(s) + H2O -0.862 H2O + 2 e- H2(g) + 2 OH--0.8277 囹Bi(s) + 3 H+ + 3 e- -BiH3-0.8 囱Zn2+ + 2 e- Zn(Hg) -0.7628 囹Zn2+ + 2 e- —Zn(s) -0.7618 囹Ta2O5(s) + 10 H+ + 10 e- 2 Ta(s) + 5 H2O -0.75实用标准文案Half-reaction Cr3+ + 3e- Cr(s)[Au(CN)2]- + e- Au(s) + 2 CN-Ta3+ + 3 e- Ta(s) E° (V)[note 1] Ref. -0.74-0.60-0.6PbO(s) + H2O + 2 e- Pb(s) + 2 OH- -0.58 2 TiO2(s) + 2 H+ + 2 e- -Ti2O3(s) + H2O -0.56Ga3+ + 3 e- Ga(s) U4+ + e- -U3+ -0.53 -0.52 国H3PO2(aq) + H+ + e- —P(white)[note 2] + 2-0.508 囹H2OH3PO3(aq) + 2 H+ + 2 e——H3PO2(aq) +-0.499 囹H2OH3PO3(aq) + 3 H+ + 3 e- P(red)[note 2] + 3-0.454 回H2OFe2+ + 2 e--Fe(s) -0.44 回2CO2(g) + 2H+ + 2e- -HOOCCOOH(aq) -0.43Cr3+ + e- —Cr2+-0.42Cd2+ + 2 e- —Cd(s) -0.40 131 GeO2(s) + 2 H+ + 2 e- GeO(s) + H2O -0.37Cu2O(s) + H2O + 2 e- -2 Cu(s) + 2 OH--0.360 161 PbSO4(s) + 2 e- Pb(s) + SO42--0.3588 囹PbSO4(s) + 2 e--Pb(Hg) + SO42--0.3505 161 Eu3+ + e-「Eu2+-0.35 凶In3+ + 3 e- —In(s) -0.34 191 Tl+ + e- —Tl(s) -0.34 191 Ge(s) + 4 H+ + 4 e- GeH4(g) -0.29C02+ + 2 e- —Co(s) -0.28 161 H3PO4(aq) + 2 H+ + 2 e- H3PO3(aq) + -0.276 161H2OV3+ + e- LV2+-0.26 回Ni2+ + 2e- —Ni(s) -0.25As(s) + 3 H+ + 3 e- AsH3(g) -0.23 倒AgI(s) + e- -Ag(s) + I--0.15224 161 MoO2(s) + 4 H+ + 4 e- Mo(s) + 2 H2O -0.15Si(s) + 4 H+ + 4 e-二SiH4(g) -0.14Sn2+ + 2 e-「Sn(s) -0.13O2(g) + H+ + e- —HO2・(aq) -0.13Pb2+ + 2 e- —Pb(s) -0.13 回WO2(s) + 4 H+ + 4 e- W(s) + 2 H2O -0.12P(red) + 3 H+ + 3 e- —PH3(g) -0.111 161 CO2(g) + 2 H+ + 2 e- HCOOH(aq) -0.11Se(s) + 2H+ + 2e- -H2Se(g) -0.11CO2(g) + 2 H+ + 2 e- CO(g) + H2O -0.11SnO(s) + 2 H+ + 2 e——Sn(s) + H2O -0.10SnO2(s) + 2 H+ + 2 e- SnO(s) + H2O -0.09WO3(aq) + 6 H+ + 6 e--W(s) + 3 H2O -0.09 囹P(white) + 3 H+ + 3 e- PH3(g) -0.063 囹Fe3+ + 3 e- —Fe(s) -0.04 18] HCOOH(aq) + 2 H+ + 2 e- -HCHO(aq) +-0.03H2O2 H+ + 2 e- -H2(g)0.0000三0 AgBr(s) + e- -Ag(s) + Br-+0.07133 囹军乐+ 2e- 2型产+0.08Fe3O4(s) + 8 H+ + 8 e-「3 Fe(s) + 4 H2O +0.085 [10]N2(g) + 2H2O + 6H+ + 6 e- 2NH4OH(aq) +0.092HgO(s) + H2O + 2 e- Hg(l) + 2 OH-+0.0977Cu(NH3)42+ + e- Cu(NH3)2+ + 2 NH3+0.10 囹Ru(NH3)63+ + e- Ru(NH3)62++0.10 凶N2H4(aq) + 4 H2O + 2 e-」2 NH4+ + 4 OH-+0.11 m H2MoO4(aq) + 6 H+ + 6 e- Mo(s) + 4 H2O +0.11Ge4+ + 4 e-=Ge(s) +0.12C(s) + 4 H+ + 4 e- -CH4(g) +0.13 19] HCHO(aq) + 2 H+ + 2 e—-CH30H(aq) +0.13S(s) + 2 H+ + 2 e- —H2s(g) +0.14Sn4+ + 2 e- Sn2++0.15Cu2+ + e- -Cu++0.159 囹HSO4- + 3 H+ + 2 e- —SO2(aq) + 2 H2O +0.16实用标准文案Half-reaction E° (V)[note 1]Ref. UO22+ + e- UO2++0.163 [5] SO42- + 4 H+ + 2 e-，SO2(aq) + 2 H2O +0.17TiO2+ + 2 H+ + e- —Ti3+ + H2O +0.19SbO+ + 2 H+ + 3 e- Sb(s) + H2O +0.20AgCl(s) + e--Ag(s) + Cl-+0.22233 囱H3AsO3(aq) + 3 H+ + 3 e- As(s) + 3 H2O +0.24GeO(s) + 2 H+ + 2 e-」Ge(s) + H2O +0.26UO2+ + 4 H+ + e- -U4+ + 2 H2O +0.273 凶Re3+ + 3 e- —Re(s) +0.300Bi3+ + 3 e- —Bi(s) +0.308 [6] VO2+ + 2 H+ + e- V3+ + H2O +0.34Cu2+ + 2 e- —Cu(s) +0.340 [9] [Fe(CN)6]3- + e- [Fe(CN)6]4-+0.36精彩文档O 2(g ) + 2 H 2O + 4 e - 4 OH -(aq )+0.40H 2MoO 4 + 6 H + + 3 e - —M03+ + 2 H 2O +0.43CH 3OH(aq ) + 2 H + + 2 e --CH 4(g ) + H 2O +0.50SO 2(aq ) + 4 H + + 4 e - —S(s ) + 2 H 2O +0.50Cu + + e - -Cu(s )+0.520 191CO (g ) + 2 H + + 2 e - C(s ) + H 2O +0.52I 3- + 2 e - -3 I - +0.53 13]I 2(s ) + 2 e - -2 I -+0.54回[AuI 41- + 3 e - —Au(s ) + 4 I -+0.56H 3AsO 4(aq ) + 2H + + 2e - =H 3AsO^aq ) ++0.56H 2O[AuI 21- + e - —Au(s ) + 2 I -+0.58 MnO 4- + 2 H 2O + 3 e -」MnO 2(s ) + 4 OH -+0.59精彩文档实用标准文案Half-reactionE° (V)[note 11Ref.实用标准文案Half-reaction E° (V)[note 11Ref.S2O32 - + 6 H+ + 4 e--2S⑸ + 3 H2O +0.60Fc+ + e- r^Fc(s) +0.641 [iiiH2MoO4(aq) + 2 H+ + 2 e——MoO2(s) + 2+0.65 H2O口+ 2 H+ + 2 e-」।+0.6992 囱O2(g) + 2 H+ + 2 e- H2O2(aq) +0.70TL+ + 3 e- —Tl(s) +0.72PtCl62- + 2 e- PtCl42- + 2 Cl-+0.726 15] H2SeO3(aq) + 4 H+ + 4 e- —Se(s) + 3 H2O +0.74PtCl42- + 2 e- -Pt(s) + 4 Cl-+0.758 15] Fe3+ + e- -Fe2++0.77Ag+ + e- —Ag(s) +0.7996 囹Hg22+ + 2 e- —2 Hg(l) +0.80精彩文档NO 3二(aq ) + 2H + + e _」NO 2(g ) + H 2O +0.80 2FeO 42- + 5 H 2O + 6 e - Fe 2O 3(s ) + 10 OH+0.81is1[AuBr 41- + 3 e - -Au(s ) + 4 Br - +0.85Hg 2+ + 2 e - Hg(l ) +0.85MnO 4- + H + + e - -HMnO 4- +0.902 Hg 2+ + 2 e - —Hg 22+ +0.91[91Pd 2+ + 2 e - —Pd(s )+0.915[51[AuCl 41- + 3 e - Au(s ) + 4 Cl -+0.93MnO 2(s ) + 4 H + + e - —Mn 3+ + 2 H 2O +0.95[AuBr 21- + e - -Au(s ) + 2 Br -+0.96[HXeO 6]3- + 2 H 2O + 2 e - + —[HXeO 41- + 4 +0.991121OH -H 6TeO 6(aq ) + 2 H + + 2 e - TeO 2(s ) + 4 H 2O+1.02 但精彩文档实用标准文案Half-reactionE° (V)[note 11Ref.Br2(l) + 2e- -2 Br-+ 1.066 囹Br2(aq) + 2 e-「2 Br-+ 1.0873 [6] IO3- + 5 H+ + 4 e- —HIO(aq) + 2 H2O + 1.13[AuCl2]- + e- —Au(s) + 2 Cl-+ 1.15HSeO4- + 3 H+ + 2 e- -H2SeO3(aq) + H2O + 1.15Ag2O(s) + 2 H+ + 2 e- —2 Ag(s) + H2O + 1.17ClO3- + 2 H+ + e- —ClO2(g) + H2O + 1.18[HXeO6]3- + 5 H2O + 8 e- -Xe(g) + 11 OH-+ 1.18 [121 Pt2+ + 2 e- —Pt(s) + 1.188 [5] ClO2(g) + H+ + e- —HClO2(aq) + 1.192 IO3- + 12 H+ + 10 e-」I2(s) + 6 H2O + 1.20ClO4- + 2 H+ + 2 e- —ClO3- + H2O + 1.20O2(g) + 4 H+ + 4 e- 2 H2O+ 1.229 回精彩文档MnO2(s) + 4H+ + 2e-，Mn2+ + 2 H2O + 1.23[HXeO4]- + 3 H2O + 6 e- —Xe(g) + 7 OH-+ 1.24 [12] Tl3+ + 2 e- -Tl++ 1.25Cr2O72- + 14 H+ + 6 e- —2 Cr3+ + 7 H2O + 1.33Cl2(g) + 2 e- -2 Cl-+ 1.36 回CoO2(s) + 4 H+ + e- —C03+ + 2 H2O + 1.422 NH3O H+ + H+ + 2 e—-N2H5+ + 2 H2O + 1.42 m2 HIO(aq) + 2 H+ + 2 e- I2(s) + 2 H2O + 1.44Ce4+ + e—-Ce3++ 1.44BrO3- + 5 H+ + 4 e——HBrO(aq) + 2 H2O + 1.45p-PbO2(s) + 4 H+ + 2 e- Pb2+ + 2 H2O + 1.460 囹a-PbO2(s) + 4 H+ + 2 e——Pb2+ + 2 H2O + 1.468 囹2 BrO3- + 12 H+ + 10 e——Br2(l) + 6 H2O + 1.48精彩文档实用标准文案Half-reaction E° (V) [note 11Ref. 2C1O3- + 12 H+ + 10e-」Cl2(g) + 6 H2O +1.49MnO4- + 8 H+ + 5 e- —Mn2+ + 4 H2O +1.51HO2. + H+ + e- —H2O2(aq) +1.51Au3+ + 3 e- —Au(s) +1.52NiO2(s) + 4 H+ + 2 e--Ni2+ + 2 OH- +1.592 HClO(aq) + 2 H+ + 2 e- Cl2(g) + 2 H2O +1.63Ag2O3(s) + 6 H+ + 4 e——2 Ag+ + 3 H2O +1.67HClO2(aq) + 2 H+ + 2 e- HClO(aq) + H2O +1.67Pb4+ + 2 e--Pb2+ +1.69MnO4二+ 4 H+ + 3 e——MnO2(s) + 2 H2O +1.70AgO(s) + 2 H+ + e- Ag+ + H2O +1.77H2O2(aq) + 2 H+ + 2 e- —2 H2O +1.78C03+ + e——C02+ +1.82精彩文档实用标准文案Half-reaction E° (V)[note 11Ref.Au+ + e——Au⑸+ 1.83 19] BrO4- + 2 H+ + 2e- BrO3- + H2O + 1.85Ag2+ + e- —Ag++ 1.98 囹S208M + 2 e- 2 SO42-+2.010 囹03(g) + 2 H+ + 2 e--O2(g) + H2O +2.075 15]HMnO4- + 3 H+ + 2 e——MnO2(s) + 2 H2O +2.09XeO3(aq) + 6 H+ + 6 e- Xe(g) + 3 H2O +2.12 [121 H4XeO6(aq) + 8 H+ + 8 e- -Xe(g) + 6 H2O +2.18 U2] FeO42- + 3 e- + 8 H+ —Fe3+ + 4 H2O +2.20 [141 XeF2(aq) + 2 H+ + 2 e- —Xe(g) + 2HF(aq) +2.32 [121 H4XeO6(aq) + 2 H+ + 2 e- XeO3(aq) + H2O +2.42 [121 F2(g) + 2 e- -2 F-+2.87 [91[31 F2(g) + 2 H+ + 2 e- 2 HF(aq) + 3.05 回精彩文档实用标准文案. 忡!1-11 . "ft #.沽油老油It广精彩文档实用标准文案额定电缶220V额定顺率SOH E甑定瑞率900 W内胆容积J50WL霰大装才:里150-270ML啧气舸闻均喷汽可达1。

Standard electrode potential (data page)From Wikipedia, the free encyclopedia(Redirected from Table of standard electrode potentials)Jump to: navigation, searchMain article: standard electrode potentialThe values of standard electrode potentials are given in the table below in volts relative to the standard hydrogen electrode and are for the following conditions:• A temperature of 298.15 K (25 °C);•An effective concentration of 1 mol/L for each aqueous species ora species in a mercury amalgam;• A partial pressure of 101.325 kPa (absolute) (1 atm, 1.01325 bar) for each gaseous reagent. This pressure is used because mostliterature data are still given for this value rather than for thecurrent standard of 100 kPa.•An activity of unity for each pure solid, pure liquid, or for water (solvent).Legend: (s) –solid; (l) –liquid; (g) –gas; (aq) –aqueous (default for all charged species); (Hg) –amalgam.Half-reaction E°(V)[note 1]Ref.3⁄2 N2(g) + H+ + e−HN3(aq) −3.09 [1][2]Li+ + e−Li(s) −3.0401 [2]N2(g) + 4 H2O + 2 e−2 NH2OH(aq) + 2 OH−−3.04 [1]Cs+ + e−Cs(s) −3.026 [2]Rb+ + e−Rb(s) −2.98 [2]K+ + e−K(s) −2.931 [2]Ba2+ + 2 e−Ba(s) −2.912 [2]La(OH)3(s) + 3 e−La(s) + 3 OH−−2.90 [2]Sr2+ + 2 e−Sr(s) −2.899 [2]Ca2+ + 2 e−Ca(s) −2.868 [2]Half-reaction E°(V)[note 1]Ref. Eu2+ + 2 e−Eu(s) −2.812 [2] Ra2+ + 2 e−Ra(s) −2.8 [2] Na+ + e−Na(s) −2.71 [2][3] Sc3+ + 3 e−Sc(s) −2.077 [4] La3+ + 3 e−La(s) −2.379 [2]Y3+ + 3 e−Y(s) −2.372 [2] Mg2+ + 2 e−Mg(s) −2.372 [2] ZrO(OH)2(s) + H2O + 4 e−Zr(s) + 4 OH−−2.36 [2] Al(OH)4−+ 3 e−Al(s) + 4 OH−−2.33Al(OH)3(s) + 3 e−Al(s) + 3 OH−−2.31H2(g) + 2 e−2 H−−2.25Ac3+ + 3 e−Ac(s) −2.20Be2+ + 2 e−Be(s) −1.85Half-reaction E°(V)[note 1]Ref. U3+ + 3 e−U(s) −1.66 [5] Al3+ + 3 e−Al(s) −1.66 [3]Ti2+ + 2 e−Ti(s) −1.63 [3] ZrO2(s) + 4 H+ + 4 e−Zr(s) + 2 H2O −1.553 [6] Zr4+ + 4 e−Zr(s) −1.45 [6]Ti3+ + 3 e−Ti(s) −1.37 [7] TiO(s) + 2 H+ + 2 e−Ti(s) + H2O −1.31Ti2O3(s) + 2 H+ + 2 e−2 TiO(s) + H2O −1.23Zn(OH)42−+ 2 e−Zn(s) + 4 OH−−1.199 [6] Mn2+ + 2 e−Mn(s) −1.185 [6] Fe(CN)64−+ 6 H+ + 2 e−Fe(s) + 6HCN(aq) −1.16 [8] Te(s) + 2 e−Te2−−1.143 [9]V2+ + 2 e−V(s) −1.13 [9]Half-reaction E°(V)[note 1]Ref.Nb3+ + 3 e−Nb(s) −1.099Sn(s) + 4 H+ + 4 e−SnH4(g) −1.07SiO2(s) + 4 H+ + 4 e−Si(s) + 2 H2O −0.91B(OH)3(aq) + 3 H+ + 3 e−B(s) + 3 H2O −0.89Fe(OH)2(s) + 2 e−Fe(s) + 2 OH−−0.89 [8]Fe2O3(s) + 3 H2O + 2 e−2Fe(OH)2(s) + 2 −0.86 [8] OH−TiO2+ + 2 H+ + 4 e−Ti(s) + H2O −0.862 H2O + 2 e−H2(g) + 2 OH−−0.8277 [6]Bi(s) + 3 H+ + 3 e−BiH3−0.8 [6]Zn2+ + 2 e−Zn(Hg) −0.7628 [6]Zn2+ + 2 e−Zn(s) −0.7618 [6]Ta2O5(s) + 10 H+ + 10 e−2 Ta(s) + 5 H2O −0.75Half-reaction E°(V)[note 1]Ref. Cr3+ + 3 e−Cr(s) −0.74[Au(CN)2]−+ e−Au(s) + 2 CN−−0.60Ta3+ + 3 e−Ta(s) −0.6PbO(s) + H2O + 2 e−Pb(s) + 2 OH−−0.582 TiO2(s) + 2 H+ + 2 e−Ti2O3(s) + H2O −0.56Ga3+ + 3 e−Ga(s) −0.53U4+ + e−U3+−0.52 [5]H3PO2(aq) + H+ + e−P(white)[note 2] + 2 −0.508 [6]H2OH3PO3(aq) + 2 H+ + 2 e−H3PO2(aq) + −0.499 [6]H2OH3PO3(aq) + 3 H+ + 3 e−P(red)[note 2] + 3 −0.454 [6]H2OFe2+ + 2 e−Fe(s) −0.44 [3]Half-reaction E°(V)[note 1]Ref. 2 CO2(g) + 2 H+ + 2 e−HOOCCOOH(aq) −0.43Cr3+ + e−Cr2+−0.42Cd2+ + 2 e−Cd(s) −0.40 [3] GeO2(s) + 2 H+ + 2 e−GeO(s) + H2O −0.37Cu2O(s) + H2O + 2 e−2 Cu(s) + 2 OH−−0.360 [6] PbSO4(s) + 2 e−Pb(s) + SO42−−0.3588 [6] PbSO4(s) + 2 e−Pb(Hg) + SO42−−0.3505 [6] Eu3+ + e−Eu2+−0.35 [5]In3+ + 3 e−In(s) −0.34 [9]Tl+ + e−Tl(s) −0.34 [9] Ge(s) + 4 H+ + 4 e−GeH4(g) −0.29Co2+ + 2 e−Co(s) −0.28 [6]H3PO4(aq) + 2 H+ + 2 e−H3PO3(aq) + −0.276 [6]Half-reaction E°(V)[note 1]Ref. H2OV3+ + e−V2+−0.26 [3] Ni2+ + 2 e−Ni(s) −0.25As(s) + 3 H+ + 3 e−AsH3(g) −0.23 [9] AgI(s) + e−Ag(s) + I−−0.15224 [6] MoO2(s) + 4 H+ + 4 e−Mo(s) + 2 H2O −0.15Si(s) + 4 H+ + 4 e−SiH4(g) −0.14Sn2+ + 2 e−Sn(s) −0.13O2(g) + H+ + e−HO2•(aq) −0.13Pb2+ + 2 e−Pb(s) −0.13 [3] WO2(s) + 4 H+ + 4 e−W(s) + 2 H2O −0.12P(red) + 3 H+ + 3 e−PH3(g) −0.111 [6] CO2(g) + 2 H+ + 2 e−HCOOH(aq) −0.11Half-reaction E°(V)[note 1]Ref. Se(s) + 2 H+ + 2 e−H2Se(g) −0.11CO2(g) + 2 H+ + 2 e−CO(g) + H2O −0.11SnO(s) + 2 H+ + 2 e−Sn(s) + H2O −0.10SnO2(s) + 2 H+ + 2 e−SnO(s) + H2O −0.09WO3(aq) + 6 H+ + 6 e−W(s) + 3 H2O −0.09 [9]P(white) + 3 H+ + 3 e−PH3(g) −0.063 [6] Fe3+ + 3 e−Fe(s) −0.04 [8] HCOOH(aq) + 2 H+ + 2 e−HCHO(aq) + −0.03H2O2 H+ + 2 e−H2(g) 0.0000 ≡0 AgBr(s) + e−Ag(s) + Br−+0.07133 [6]S4O62−+ 2 e−2 S2O32−+0.08Fe3O4(s) + 8 H+ + 8 e−3 Fe(s) + 4 H2O +0.085 [10]Half-reaction E°(V)[note 1]Ref. N2(g) + 2 H2O + 6 H+ + 6 e−2 NH4OH(aq) +0.092HgO(s) + H2O + 2 e−Hg(l) + 2 OH−+0.0977Cu(NH3)42+ + e−Cu(NH3)2+ + 2 NH3+0.10 [9] Ru(NH3)63+ + e−Ru(NH3)62++0.10 [5]N2H4(aq) + 4 H2O + 2 e−2 NH4+ + 4 OH−+0.11 [1]H2MoO4(aq) + 6 H+ + 6 e−Mo(s) + 4 H2O +0.11Ge4+ + 4 e−Ge(s) +0.12C(s) + 4 H+ + 4 e−CH4(g) +0.13 [9] HCHO(aq) + 2 H+ + 2 e−CH3OH(aq) +0.13S(s) + 2 H+ + 2 e−H2S(g) +0.14Sn4+ + 2 e−Sn2++0.15Cu2+ + e−Cu++0.159 [9] HSO4−+ 3 H+ + 2 e−SO2(aq) + 2 H2O +0.16Half-reaction E°(V)[note 1]Ref. UO22+ + e−UO2++0.163 [5] SO42−+ 4 H+ + 2 e−SO2(aq) + 2 H2O +0.17TiO2+ + 2 H+ + e−Ti3+ + H2O +0.19SbO+ + 2 H+ + 3 e−Sb(s) + H2O +0.20AgCl(s) + e−Ag(s) + Cl−+0.22233 [6]H3AsO3(aq) + 3 H+ + 3 e−As(s) + 3 H2O +0.24GeO(s) + 2 H+ + 2 e−Ge(s) + H2O +0.26UO2+ + 4 H+ + e−U4+ + 2 H2O +0.273 [5] Re3+ + 3 e−Re(s) +0.300Bi3+ + 3 e−Bi(s) +0.308 [6] VO2+ + 2 H+ + e−V3+ + H2O +0.34Cu2+ + 2 e−Cu(s) +0.340 [9] [Fe(CN)6]3−+ e−[Fe(CN)6]4−+0.36Half-reaction E°(V)[note 1]Ref. O2(g) + 2 H2O + 4 e−4 OH−(aq) +0.40 [3]H2MoO4 + 6 H+ + 3 e−Mo3+ + 2 H2O +0.43CH3OH(aq) + 2 H+ + 2 e−CH4(g) + H2O +0.50SO2(aq) + 4 H+ + 4 e−S(s) + 2 H2O +0.50Cu+ + e−Cu(s) +0.520 [9] CO(g) + 2 H+ + 2 e−C(s) + H2O +0.52I3−+ 2 e−3 I−+0.53 [3]I2(s) + 2 e−2 I−+0.54 [3] [AuI4]−+ 3 e−Au(s) + 4 I−+0.56H3AsO4(aq) + 2 H+ + 2 e−H3AsO3(aq) + +0.56H2O[AuI2]−+ e−Au(s) + 2 I−+0.58MnO4−+ 2 H2O + 3 e−MnO2(s) + 4 OH−+0.59Half-reaction E°(V)[note 1]Ref. S2O32 −+ 6 H+ + 4 e−2 S(s) + 3 H2O +0.60Fc+ + e−Fc(s) +0.641 [11] H2MoO4(aq) + 2 H+ + 2 e−MoO2(s) + 2 +0.65H2O+0.6992 [6] + 2 H+ + 2 e−O2(g) + 2 H+ + 2 e− H2O2(aq) +0.70Tl3+ + 3 e−Tl(s) +0.72PtCl62−+ 2 e−PtCl42−+ 2 Cl−+0.726 [5]H2SeO3(aq) + 4 H+ + 4 e−Se(s) + 3 H2O +0.74PtCl42−+ 2 e−Pt(s) + 4 Cl−+0.758 [5] Fe3+ + e−Fe2++0.77Ag+ + e−Ag(s) +0.7996 [6] Hg22+ + 2 e−2 Hg(l) +0.80Half-reaction E°(V)[note 1]Ref. NO3−(aq) + 2 H+ + e−NO2(g) + H2O +0.802FeO42−+ 5 H2O + 6 e−Fe2O3(s) + 10 OH+0.81 [8]−[AuBr4]−+ 3 e−Au(s) + 4 Br−+0.85Hg2+ + 2 e−Hg(l) +0.85MnO4−+ H+ + e−HMnO4−+0.902 Hg2+ + 2 e−Hg22++0.91 [9] Pd2+ + 2 e−Pd(s) +0.915 [5] [AuCl4]−+ 3 e−Au(s) + 4 Cl−+0.93MnO2(s) + 4 H+ + e−Mn3+ + 2 H2O +0.95[AuBr2]−+ e−Au(s) + 2 Br−+0.96[HXeO6]3−+ 2 H2O + 2 e−+ [HXeO4]−+ 4+0.99 [12] OH−H6TeO6(aq) + 2 H+ + 2 e−TeO2(s) + 4 H2O +1.02 [13]Half-reaction E°(V)[note 1]Ref. Br2(l) + 2 e−2 Br−+1.066 [6] Br2(aq) + 2 e−2 Br−+1.0873 [6] IO3−+ 5 H+ + 4 e−HIO(aq) + 2 H2O +1.13[AuCl2]−+ e−Au(s) + 2 Cl−+1.15HSeO4−+ 3 H+ + 2 e−H2SeO3(aq) + H2O +1.15Ag2O(s) + 2 H+ + 2 e−2 Ag(s) + H2O +1.17ClO3−+ 2 H+ + e−ClO2(g) + H2O +1.18[HXeO6]3−+ 5 H2O + 8 e−Xe(g) + 11 OH−+1.18 [12] Pt2+ + 2 e−Pt(s) +1.188 [5] ClO2(g) + H+ + e−HClO2(aq) +1.192 IO3−+ 12 H+ + 10 e−I2(s) + 6 H2O +1.20ClO4−+ 2 H+ + 2 e−ClO3−+ H2O +1.20O2(g) + 4 H+ + 4 e−2 H2O+1.229 [3]Half-reaction E°(V)[note 1]Ref. MnO2(s) + 4 H+ + 2 e−Mn2+ + 2 H2O +1.23[HXeO4]−+ 3 H2O + 6 e−Xe(g) + 7 OH−+1.24 [12] Tl3+ + 2 e−Tl++1.25Cr2O72−+ 14 H+ + 6 e−2 Cr3+ + 7 H2O +1.33Cl2(g) + 2 e−2 Cl−+1.36 [3] CoO2(s) + 4 H+ + e−Co3+ + 2 H2O +1.422 NH3O H+ + H+ + 2 e−N2H5+ + 2 H2O +1.42 [1]2 HIO(aq) + 2 H+ + 2 e−I2(s) + 2 H2O +1.44Ce4+ + e−Ce3++1.44BrO3−+ 5 H+ + 4 e−HBrO(aq) + 2 H2O +1.45β-PbO2(s) + 4 H+ + 2 e−Pb2+ + 2 H2O +1.460 [9]α-PbO2(s) + 4 H+ + 2 e−Pb2+ + 2 H2O +1.468 [9]2 BrO3−+ 12 H+ + 10 e−Br2(l) + 6 H2O +1.48Half-reaction E°(V)[note 1]Ref. 2ClO3−+ 12 H+ + 10 e−Cl2(g) + 6 H2O +1.49MnO4−+ 8 H+ + 5 e−Mn2+ + 4 H2O +1.51HO2•+ H+ + e− H2O2(aq) +1.51Au3+ + 3 e−Au(s) +1.52NiO2(s) + 4 H+ + 2 e−Ni2+ + 2 OH−+1.592 HClO(aq) + 2 H+ + 2 e−Cl2(g) + 2 H2O +1.63Ag2O3(s) + 6 H+ + 4 e−2 Ag+ + 3 H2O +1.67HClO2(aq) + 2 H+ + 2 e−HClO(aq) + H2O +1.67Pb4+ + 2 e−Pb2++1.69 [9] MnO4−+ 4 H+ + 3 e−MnO2(s) + 2 H2O +1.70AgO(s) + 2 H+ + e−Ag+ + H2O +1.77 H2O2(aq) + 2 H+ + 2 e−2 H2O +1.78Co3+ + e−Co2++1.82Half-reaction E°(V)[note 1]Ref. Au+ + e−Au(s) +1.83 [9] BrO4−+ 2 H+ + 2 e−BrO3−+ H2O +1.85Ag2+ + e−Ag++1.98 [9]S2O82−+ 2 e−2 SO42−+2.010 [6]O3(g) + 2 H+ + 2 e−O2(g) + H2O +2.075 [5] HMnO4−+ 3 H+ + 2 e−MnO2(s) + 2 H2O +2.09XeO3(aq) + 6 H+ + 6 e−Xe(g) + 3 H2O +2.12 [12] H4XeO6(aq) + 8 H+ + 8 e−Xe(g) + 6 H2O +2.18 [12] FeO42−+ 3 e−+ 8 H+Fe3+ + 4 H2O +2.20 [14] XeF2(aq) + 2 H+ + 2 e−Xe(g) + 2HF(aq) +2.32 [12] H4XeO6(aq) + 2 H+ + 2 e−XeO3(aq) + H2O +2.42 [12] F2(g) + 2 e−2 F−+2.87 [9][3] F2(g) + 2 H+ + 2 e−2 HF(aq) +3.05 [9]实用标准文案精彩文档。

第八章氧化还原反应与电极电位首页难题解析学生自测题学生自测答案章后习题解答难题解析 [TOP]例 8-1 写出并配平下列各电池的电极反应、电池反应，注明电极的种类。

（1） (-) Ag(s)│AgCl(s) │HCl(sln)│Cl2(100kp)│Pt(s) (+)（2） (-) Pb(s)│PbSO4(s)│K2SO4(sln)‖KCl(sln)│PbCl2(s)│Pb(s) (+)（3） (-) Zn(s)│Zn2+(c1)‖MnO4-(c2), Mn2+(c3), H+(c4)│Pt(s) (+)（4） (-) Ag(s) | Ag+ (c1) ‖Ag+(c2) │Ag(s) (+)分析将所给原电池拆分为两个电极。

负极发生氧化反应，正极发生还原反应，写出正、负极反应式，由正极反应和负极反应相加构成电池反应。

解（1）正极反应 Cl2(g)+2e- → 2 Cl－ (aq) 属于气体电极负极反应 Ag(s)+Cl-(aq) → AgCl(s)+e- 属于金属-难溶盐-阴离子电极电池反应 2Ag（s）+ Cl2(g) →2AgCl(s) n=2（2）正极反应 PbCl2(s)+2e- →Pb(s)+2Cl- (aq) 属于金属-难溶盐-阴离子电极负极反应 Pb(s)+SO42-(aq) →PbSO4(s)+2e- 属于金属-难溶盐-阴离子电极电池反应 PbCl2(s) +SO42- (aq)→PbSO4(s) +2Cl-(aq) n=2（3）正极反应 MnO4-(aq) +8H+(aq)+5e- →Mn2+(aq)+ 4H2O(l) 属于氧化还原电极负极反应 Zn(s) → Zn2+(aq)+2e- 属于金属-金属离子电极电池反应2MnO4- (aq)+16H+(aq)＋5Zn(s)→2Mn2+(aq)＋8H2O(l)＋5Zn2+ (aq) n=10 （4）正极反应 Ag+(c2) +e- → Ag(s) 属于金属-金属离子电极负极反应 Ag(s) → Ag+ (c1) + e- 属于金属-金属离子电极电池反应 Ag+(c2) → Ag+ (c1) n=1例 8-2 25℃时测得电池 (-) Ag(s)│AgCl(s)│HCl(c)│Cl2(100kp)│Pt(s) (+) 的电动势为1.136V，已知 ( Cl2/Cl-)=1.358V, ( Ag+/Ag)=0.799 6V，求AgCl的溶度积。

pH值氧化还原电位ORP 电导率的定义pH值/氧化还原电位/ORP/电导率的定义2010-07-2713:27PH值的定义:PH是拉丁文"Pondushydrogenii"一词的缩写(Pondus=压强、压力hydrogenium=氢)，用来量度物质中氢离子的活性。

这一活性直接关系到酸性、中性和碱性特性。

水在化学上是中性的，但它不是没有离子。

某些水分子自发地按照下式分解:H2O=H++OH-通过质量作用定律应用于水分子分解的平衡，可以获得水的电离常数。

KW=CH=10-7式中，当T=22℃时，KW=10-14，在中性溶液中，氢离子H+和氢氧根离子OH-的浓度都是10-7mol/l。

如CH+=COH-=10-7，假如有过量的氢量子H+，则溶液呈酸性。

酸是能使水溶液中的氢离子H+游离的物质。

同样，如果氢离子H+并使OH-离子游离，那末溶液的特性，呈酸性或碱性。

为了简化起见，只要给出氢离子值的负指数就行，即浓度为10-7mol/l氢离子，其负指数的值是7，用对数表示:-log10-7=7，因此，pH值是离子浓度以10为底的对数的负数:pH=-logCh+。

改变50M3的水的pH值，从pH2到pH3需要500l漂白剂。

然而，从pH6到pH7只需要50l的漂白剂。

应用范围:养殖、环保、化工、实验室等工矿企事业单位pH值测定法电化学分析技术利用物质的电化学性质，测定化学电池的电位、电流或电量的变化进行分析的方法称为电化学分析法。

电化学分析法有多种，如测定原电池电动势以求物质含量的分析方法称为电位法(potentialmethod)或电位分析法;通过对电阻的测定以求物质含量的分析法称为电导法;而借助某些物理量的突变作为滴定分析终点的指示，则称为电容量分析法等。

电位分析法是利用电极电位和浓度之间的关系来确定物质含量的分析方法，表示电极电位的基本公式是能斯特方程式。

由于单个电极电位的绝对值无法测量，在大多数情况下，电位法是基于测量原电池的电动势，构成电池的两个电极，一个电极的电位随待测离子浓度而变化，能指示待测离子浓度，称为指示电极;另一个电极的电位则不受试液组成变化的影响，具有较恒定的数值，称为参比电极。

氧化还原电位(orp)氧化还原电位(ORP)，也称为氧化还原电势，是描述化学反应中电子转移的电势差的物理量。

它是评价溶液中氧化还原反应趋势和反应速率的重要指标。

本文将从ORP的定义、测量方法、应用领域等方面进行介绍。

一、ORP的定义氧化还原电位是指在氧化还原反应中，电极与标准氢电极之间的电势差。

它是通过测量溶液中电子转移的能力来评估氧化还原反应的强弱。

ORP的单位为毫伏（mV），正值表示溶液具有氧化性，负值表示溶液具有还原性。

二、ORP的测量方法1. 电极法：使用专用的ORP电极，将其插入待测溶液中，通过电极与参比电极（如标准氢电极或银/银氯化物电极）之间的电势差来测量ORP值。

2. 仪器法：使用ORP仪器，通过测量仪器电极与参比电极之间的电势差来获取ORP值。

这种方法更为常用，因为仪器具有自动测量和记录的功能，能够提高测量的准确性和效率。

三、ORP的应用领域1. 水处理：ORP被广泛应用于水处理领域，用于监测和控制水体中的氧化还原反应。

例如，在游泳池中，通过监测ORP值可以判断水中的氯消毒剂含量，从而控制水质的卫生安全。

2. 食品加工：ORP可以用于检测食品加工过程中的氧化还原反应。

例如，在食品酿造中，通过测量ORP值可以判断发酵过程的进展情况，以及调整发酵条件，保证产品质量。

3. 环境监测：ORP也被用于环境监测，例如测量土壤中的氧化还原能力，评估土壤的肥力和环境污染程度。

4. 化学工业：ORP在化学工业中具有重要作用，可用于控制反应过程的氧化还原条件，优化反应速率和产物选择。

5. 生物学研究：ORP常用于生物学实验中，用于测量细胞内外的氧化还原状态，研究氧化还原反应在生物体内的功能和调控机制。

四、ORP的影响因素1. 温度：温度的变化会影响ORP值，通常情况下，温度越高，ORP值越低。

2. pH值：溶液的pH值也会对ORP值产生影响。

一般来说，pH 值越低，ORP值越高。

3. 溶液中的化学物质：溶液中的化学物质，如氧气、氯离子等，也会对ORP值产生影响。