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高三化学下学期第三次月考试题（满分：108分考试时间：90分钟）第Ⅰ卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H 1、C 6、O 16、Na 23、Fe 56、Cl 35.5、S 32、Cu 64 一、（本卷为选择题，共16题，每小题3分，共48分，每题只有一个正确答案．．．．．．．．．．）1．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是BA．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐2．在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示），它们排出的废液CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的里，每个工厂只含有Na一种。
某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑变清，④丁处产生气泡，河水仍清。
请判断，在M处取出的河水中，肯定含有的离子是A①Na+②Ca2+③Fe3+④H+⑤Cl－A．①②③④⑤B．①②③④C．①③⑤D．①④⑤3．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是CA．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来4．水蒸气中常含有部分（H2O）2，要确定（H2O）2的存在，可采用的方法是A A．1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积B．18g水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量C．该水蒸气冷凝后，测水的pHD．该水蒸气冷凝后，测氢.氧原子个数比5．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是DA．标准状况下，22.4L Cl2与HCl的混合气体中含有的氯原子总数为3N AB．0.5molI—被氧化时失去的电子数为0.5N AC．在0℃，压强为101×105Pa时，11.2L SO3所含原子数目为2N AD．常温常压下，48gO3含有氧原子数为3N A6．将潮湿的Cl 2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。
江苏省2020年高三下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2016高一上·揭阳期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1L 0.1mol•L﹣1的纯碱溶液中含有0.1NA个Na+B . 常温常压下，23g NO2中含有NA个氧原子C . 常温常压下，22.4L CCl4含有个NACCl4分子D . 1molFe与足量的盐酸反应，转移3NA个电子2. （2分）普及化学知识有助于人们树立健康的观念．下列观念正确的是（）A . 天然物质都是绿色无毒的物质B . 只饮用纯净水有益人体健康C . 微量元素只能通过保健品摄入D . 植物油和动物脂肪要搭配食用3. （2分） (2016高一下·金台期中) 下列过程属于人工固氮的是（）A . 用N2和H2合成NH3B . 闪电时大气中氮的氧化物的生成C . 由氨制尿素D . 从空气中分离出氮气4. （2分）下列各项叙述中，正确的是（）A . N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B . 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素C . 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D . 氮原子的最外层电子排布图：5. （2分） (2016高一下·唐山期中) 下列性质中，可以证明某化合物形成的晶体一定是离子晶体的是（）A . 可溶于水B . 具有较高的熔点C . 水溶液能导电D . 熔融状态能导电6. （2分） (2017高二上·扶余期末) 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A . 2AlCl3（熔融）2Al+3Cl2↑B . 2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑C . Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2D . 2HgO 2Hg+O2↑7. （2分） (2018高一上·哈尔滨月考) 以下各化合物能通过对应元素单质经化合反应制取的是（）A . Fe(OH)3B . FeCl2C . FeSD . Fe2S38. （2分） LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。
江苏省高三下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2019高一下·新丰期中) X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，下列说法正确的是（）A . W的氧化物对应的水化物是强酸B . 原子半径：X﹥YC . Z单质氧化性强于Y单质D . X的氢化物的水溶液呈酸性2. （2分）现有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)。
X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族；X、Y、Z的原子序数之和为40。
下列说法中正确的是（）A . X与足量的W加热反应会生成化合物X2WB . 若X、Y、W可形成化合物XYW2 ，则该化合物的水溶液呈碱性C . Y的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱D . Z一定位于第三周期ⅦA族3. （2分） (2015高一上·上饶月考) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C . 三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2+D . FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣4. （2分） (2015高一上·资阳期末) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子B . 二氧化碳通过Na2O2粉末，反应后固体物质减轻C . 1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD . 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA5. （2分） (2016高一上·浦东期末) 根据反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3 ，当28gFe在71gCl2中点燃时（）A . Fe和Cl2恰好完全反应B . 生成99gFeCl3C . 会有9.33gFe过量D . 会有17.75gCl2过量6. （2分）关于氨基酸的叙述错误的是（）A . 氨基酸的结构中都含有氨基和羧基B . 人体内氨基酸代谢的最终产物是二氧化碳和尿素C . 人体内所有氨基酸都可以相互转化D . 两个氨基酸通过脱水缩合形成二肽7. （2分） (2018高二下·辽宁期末) 下列说法正确的是（）A . 某种具有较好耐热性、耐水性和高频电绝缘性的高分子化合物的结构片段如下图，该树脂可由3种单体通过缩聚反应制备B . 有机物水解生成2种有机产物C . 均是通过取代反应合成D . 已知，合成所用的起始原料只能是2甲基1,3丁二烯和2丁炔8. （3分） (2016高一下·扶余期末) 已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A . 原子半径A＞B＞D＞CB . a+2=b+1=c﹣3=d﹣1C . 离子半径C＞D＞B＞AD . 原子序数A＞B＞D＞C9. （2分） (2016高一下·上饶期中) 下列化学反应△H最小的是（）A . NaOH（aq）+ H2SO4（aq）═ Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H1B . NaOH（aq）+ H2SO4（浓）═ Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H4C . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq ）+H2O（l）；△H2D . CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa （aq ）+H2O（l）；△H310. （2分）下图是已经合成的最著名硫－氮化合物分子结构。
江苏省2021版高三下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2016高二下·河北期末) W，X，Y，Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示．W，X，Y，Z原子的最外层电子数之和为21．下列说法中错误的是（）WX Y ZA . 元素X的单质能与强酸、强碱反应B . 简单阴离子的还原性：W＞ZC . 气态氢化物的稳定性：W＞YD . 元素W，X与钠元素可形成化合物Na3XW62. （2分） (2016高一下·重庆期中) 如图所示为元素周期表的一部分，X，Y，W，Z均为短周期元素，其中只有X为金属元素．下列说法错误的是（）A . 原子半径：Z＜W＜Y＜XB . 元素Y的氧化物能与NaOH溶液反应C . 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＜XD . W，Z的氧化物都能与碱反应生成盐和水3. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+H2OB . 等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2OC . 向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0.5mol Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣D . 氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O4. （2分） (2016高二上·屯溪开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 常温下，1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子的数目为2 NAB . 18 g D2O中含有的质子数目为10 NAC . 标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NAD . 28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA5. （2分） (2019高一上·长治期末) 下列金属或氧化物可以完全溶解的是（）A . 1molZn与含1molHCl的稀盐酸共热B . 1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热C . 1molCu与含4molHNO3的浓硝酸D . 1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热6. （2分） (2015高二下·枣强期中) 下列说法不正确的是（）A . 油脂发生皂化反应能生成甘油B . 乙炔、丙烯酸（CH2=CHCOOH）、醋酸乙烯酯（CH3COOCH=CH2）均可作为合成聚合物的单体C . 蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀D . 谷氨酸分子（）缩合最多可形成2种二肽（不考虑立体异构）7. （2分） (2015高二下·盐城期中) 含有一个﹣C≡C﹣的炔烃与氢气发生加成反应后的产物的结构简式如图所示，此炔烃可能的结构有（）A . 1种C . 3种D . 4种8. （3分） (2017高二上·石嘴山期中) X、Y、Z、M、N五种常见短周期元素原子半径随原子序数变化如图。
2021年江苏省无锡市宜兴汇文中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13.X与Y、Z 位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是离子化合物C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸参考答案：B略2. 下列对有机物结构或性质的描述，错误的是 ( )A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱C．乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2OD．光照下2,2-二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种参考答案：B略3. 某化学兴趣小组按图示装置进行实验，观察到的实验现象为：图1灯泡不亮，图2灯泡亮，由此得出的结论正确的是A. NaCl是非电解质B. NaCl溶液是电解质C. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D. NaCl溶液中水电离出大量的离子参考答案：C略4. 下列说法中正确的是（）A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸氢钠在水中的电离方程式可表示为NaHSO4===Na＋＋HSO4－参考答案：B略5. 下列有机物不能通过加成反应制取的是A．CH3CH2Cl B．CH2ClCH2Cl C．CH3CH2OH D．CH3COOH参考答案：D试题分析：A．CH3CH2Cl可以是乙烯和氯化氢的加成产物，A项不选；B．CH2ClCH2Cl可以是乙烯和氯气的加成产物，B项不选；C．CH3CH2OH可以是乙烯和水的加成产物，C项不选；D．乙酸一定不是加成的产物，不能通过加成反应制取，D项选；答案选D。
江苏高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是 A ．加快化石燃料的开采和使用 B ．NaHCO 3可用于治疗胃酸过多 C ．明矾可用于水的杀菌消毒D ．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现2.下列物质中属于强电解质的是 A ．NH 3 B ．乙醇C ．CuD ．NaCl3.通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是 A ．硝酸钠氢氧化钠 B ．氧化铜二氧化锰 C ．氯化钾碳酸钙 D ．硫酸铜氢氧化钠4.下列能达到实验目的的是5.设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．5.6 g Fe 和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 N A B ．22.4L SO 2含有N A 个SO 2分子 C ．1.6g CH 4所含的电子数为N AD ．标况下，4.48L 的水中含有H 2O 分子的数目为0.2N A6.能证明SO 2具有漂白性的是A ．品红溶液中通入SO 2气体，溶液红色消失B ．溴水中通入SO 2气体后，溶液褪色C ．滴入酚酞的NaOH 溶液中通入SO 2气体，红色消失D ．酸性KMnO 4溶液中通入SO 2气体后，溶液褪色7.足量的两份铝粉分别与等体积的盐酸和NaOH 溶液反应，同温同压下产生的气体体积比为1：1，则盐酸和NaOH 溶液的物质的量浓度之比为 A ．2：3 B ．3：1 C ．1：2 D ．1：18.实验室里也可以利用以下反应制取少量氯气：KClO 3+6HCl(浓)KCl+3H 2O+3Cl 2↑，关于该反应的说法正确的是A ．KClO 3中的氯元素被氧化B ．每生成1mol Cl 2转移电子的物质的量为6molC ．还原剂是HClD ．Cl 2既是氧化剂，又是还原剂9.下列离子方程式书写正确的是A ．硫酸铝与氨水反应：Al 3+＋3OH －=Al(OH)3 ↓B ．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2 ↑C ．氯气跟水反应：Cl 2 + H 2O = 2H ＋+ Cl －+ClO －D ．NaHCO 3溶液中加入盐酸：H ++HCO 3-= CO 2↑+H 2O10.下列对有关实验事实的解释正确的是A ．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN 溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe 2+B ．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同C ．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO 42D ．常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应11.配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是 A ．未洗涤烧杯和玻璃棒B ．转移溶液前溶液未冷却至室温C ．容量瓶未干燥D ．定容时俯视液面12.在无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是A ．Na +、K +、Cl -、SO 42-B ．Cu 2+、K +、SO 42－、NO 3-C ．K +、NH 4+、SO 42－、CO 32-D ．Ba 2+、Na +、Cl －、SO 42－13.下列化学反应的产物与反应物的量无关的是 A ．AlCl 3与NaOH B ．C 与O 2C ．CO 2与NaOHD ．Fe 与Cl 214.下列各种应用中，利用了硅元素的还原性的是 A ．用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件B ．在野外，用硅、石灰、烧碱的混合物制取氢气：Si + Ca (OH)2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + CaO +2H 2↑C ．用HF 酸刻蚀玻璃：SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2OD ．单质硅的制备： SiO 2 + 2CSi + 2CO↑15.在离子RO 42—中，共有x 个核外电子，R 的质量数为A ，则R 原子核内含有的中子数目为 A ．A-x+48 B ．A-x+24 C ．A-x+34 D ．A-x-2416.下列说法正确的是A ．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂B ．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C ．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性17.有8g Na 2O 2、Na 2O 、Na 2CO 3、NaOH 的固体混合物，与400g 质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为 A ．16g B ．23.4g C ．31g D ．无法计算18.向一定量的Cu 、Fe 2O 3的混合物中加入100 mL 1 mol·L －1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe 3＋，若用过量的CO 在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 A ．3.2 g B ．2.4 g C ．1.6 g D ．0.8 g二、填空题1.（12分）某待测液中可能含有大量的Mg2+、A13+、Cu2+、K+、H+阳离子中的一种或几种，现通过如下实验进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，立即有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀部分溶解。
江苏高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列化学用语正确的是（）A．中子数为18的硫原子：1816S B．次氯酸的结构式：H-O-ClC．H2O2的电子式：D．聚乙烯的结构简式：2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-B．10mol·L-1的浓氨水：Al3+、NH4+、NO3-、I-C．与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、NO3-、HCO3-D．c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+3.下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B．二氧化硅有良好的导电性，是制造光导纤维的主要材料C．药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用D．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面的油污4.下列说法正确的是（）A．浓度相同的NaNO3溶液和HNO3溶液中NO3-化学性质相同B．等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O5(s)放出热量相同C．可以通过化学反应将淀粉转化为乙酸D．同温下，等体积pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水电离出的H+数目相同5.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（）A．Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)HCl(aq)B．H2SiO3SiO2SiCl4C．Al2O3NaAlO2Al(OH)3D．Fe2O3Fe2(SO4)3(aq)无水Fe2(SO4)36.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2OB．用少量氨水吸收二氧化硫：SO2+NH3•H2O=HSO3-+NH4+C．少量CO2通入苯酚钠溶液：D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓7.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。
江苏省2020-2021年高三下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分）化学概念在逻辑上存在如右图示几种关系，有关概念的说法正确的是（）A . 纯净物与混合物属于包含关系B . 单质与化合物属于交叉关系C . 化合物与碱性氧化物属于包含关系D . 氧化还原反应与分解反应属于并列关系2. （2分）下列关于合金的说法，正确的是A . 合金不能导电、传热B . 合金属于纯净物C . 合金没有延展性D . 合金的很多性能优于组成它们的纯金属3. （2分） (2017高三上·邵东月考) 下列说法正确的是（）A . 含有羟基的有机物称为醇B . 能发生银镜反应的有机物都是醛C . 苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强D . 含较多饱和脂肪酸成分的甘油酯一般呈固态4. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5 ，则下列有关的比较中正确的是（）A . 第一电离能：④＞③＞②＞①B . 原子半径：④＞③＞②＞①C . 电负性：④＞②＞①＞③D . 最高正化合价：④＞③＝②＞①5. （2分） (2016高一下·扶余期末) 下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（）A . OH﹣和NH4+B . H2O和NH3C . F和OH﹣D . O2﹣和NH4+6. （2分） (2018高一下·南宁期末) 下列元素中，原子最外层电子数与其电子层数相同的有（）A . HeB . NaC . AlD . Si7. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是（）A . 金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性B . 共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用，共价键有方向性和饱和性C . 范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大D . 氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间8. （2分） (2018高一上·北京期中) 下列仪器中能直接加热的是（）A . 烧杯B . 烧瓶C . 试管D . 容量瓶9. （2分） (2018高二上·承德期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A . 28g乙烯含有的碳原子数目为2NAB . 0.1NA个葡萄糖分子完全燃烧生成13.44LCO2C . 17.6g丙烷中所含的极性共价键的数日为4NAD . 1L0.5mol/L甲酸水溶液中含有的H+数为0.5NA10. （2分） (2016高一下·宜昌期中) 元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（）A . 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B . 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高C . P,S,Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D . 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素11. （2分） (2016高二下·临漳期中) 某饱和的多元醇3.1g与足量Na反应生成1.12L的标准状况下的H2 ，该多元醇对同温同压下氢气的相对密度为31.0，则多元醇的名称为（）A . 甘油B . 甲醇C . 乙醇D . 乙二醇12. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则H2SO4和Ba（OH）2反应热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol ﹣1B . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷的燃烧热C . CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1 ，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0 kJ•mol ﹣1D . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应13. （2分） (2015高二上·盘山月考) 下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是（）A . 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B . 在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C . 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D . 纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电14. （2分） (2017高一上·岐山期末) 下列四组反应中既有白色沉淀产生，又有气体放出的是（）A . Na2O2和CuSO4溶液反应B . 金属钠投入到MgSO4溶液中C . BaCl2和NaHSO4溶液反应D . 纯碱溶液和澄清石灰水反应15. （2分） (2018高一上·成都期中) 实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是（）A . Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液B . 醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钾固体C . 澄清石灰水中通入少量CO2D . 盐酸中加入等物质的量的NaOH固体二、解答题 (共9题；共62分)16. （4分） (2016高二下·济宁期中) 如表所示的是关于有机物A、B的信息：②分子比例模型为③能与水在一定条件下反应②分子球棍模型为根据表中信息回答下列问题：（1） A与溴的四氯化碳溶液反应的产物的名称为________．（2） B具有的性质是________（填序号）．①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水大⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色⑥任何条件下均不与氢气反应⑦与溴水混合后液体分层且上层呈橙红色（3） A的同系物用通式CnHm表示，B的同系物用通式CxHy表示，当CnHm、CxHy分别出现同分异构体时，碳原子数的最小值n=________，x=________．17. （6分）对乙烯基苯甲酸是重要的医药中间体，广泛应用于合成感光材料．对乙烯基苯甲酸可通过如下反应合成．（1）下列关于化合物I和化合物II的说法，正确的是________ ．A．化合物I能与新制的Cu（OH）2反应B．均可发生酯化反应和银镜反应C．化合物II能使KMnO4溶液褪色D.1mol化合物II最多能与5mol H2反应（2）化合物II的分子式为________ ，化合物II在催化剂条件下生产高分子化合物的反应方程式________（3）化合物II可由芳香族化合物Ⅲ通过消去反应获得，Ⅲ和Cu共热的产物能发生银镜反应，写出化合物Ⅲ的结构简式________（4）化合物IV是化合物II的同分异构体，且化合物IV遇FeCl3溶液显紫色，苯环上的一氯代物只有2种，写出化合物IV的结构简式________ （写一种）．（5）利用类似反应①的方法，仅以溴苯（）和乳酸（）为有机物原料合成化工原料肉桂酸（），涉及的反应方程式为________18. （7分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 19世纪末,英国科学家瑞利在对气体密度（通常在混合气体中，相对分子质量大的气体的体积分数越大，则混合气体的平均密度就越大）进行测定的工作中，发现以不同来源的N2进行测定时，会出现不能消除的微小误差，从而导致了稀有气体的发现。
江苏高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与能源、环境、生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是A．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧B．可利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料C．世博会很多场馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能，体现低碳经济D．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用2.下列有关化学用语表示正确的是A．CaH2的电子式：[H:]‑Ca2+[:H]-B．Cl-的结构示意图：C．质子数为92、中子数为146的U原子：D．2,4,6-三硝基苯甲酸结构简式：3.下列叙述正确的是A．用乙醇或CCl4均可萃取碘水中的碘单质B．CO2和SiO2晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C．PCl3和Na2O2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构D．24Mg34S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶14.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、AlO2—B．滴入酚酞呈无色的溶液中：K+、HCO3－、Cl－、CO32－C．c(OH－)/c(H+)＝1012的溶液中：SO32－、NH4＋、NO3－、K＋D．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH4＋、ClO－、SO42－5.设N为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是AA．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2N AB．常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的原子总数为0.4N AC．5.6 g铁与一定量硝酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.3N AD．常温下，2 L 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，含有的CO32－离子数为0.2N A6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．过氧化钠固体与水反应：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑B．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2OC．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OD．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2—＋4NH4+＋2H2O7.向四支试管中分别加入少量不同的无色无味溶液进行如下操作，结论正确的是8.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。
江苏省2021年高三下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共13题；共26分)1. （2分） (2018高一上·广州期中) 下列属于酸性氧化物的是（）A . H2CO3B . COC . SO2D . CaO2. （2分） (2018高一下·顺义期末) 下列物质中，只含有离子键的是（）A . NaOHB . CO2C . MgCl2D . Na2O23. （2分）从日本福岛核电站泄漏的放射性物质中，大量存在一种叫做“碘一131”的放射性元素。
下列关于13153I和12753I的说法正确的是（）A . 13153I和12753I都含有55个中子B . 13153I和12753I互为同位素C . 13153I和12753I的核外电子数不同D . 13153I和12753I分别含有131和127个质子4. （2分） (2018高一下·日照期末) 用化学用语表示NH3+HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中错误的是（）A . 中子数为8的氮原子：B . 氯化铵的电子式：C . HCl的结构式:H-ClD . 氯原子的结构示意图：5. （2分） (2018高二下·静海期中) 某有机物A在NaOH溶液中发生水解反应生成B和C，B在一定条件下氧化得D，D进一步氧化生成E，D、E都能发生银镜反应。
C与盐酸作用生成F；F与E互为同系物，且F比E多一个碳原子，所以A是（）A . 甲酸甲酯B . 甲酸乙酯C . 乙酸甲酯D . 乙酸乙酯6. （2分） (2019高二上·黄山期末) 稀氨水中存在着下列平衡：，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是（）①NH4Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgSO4固体。
A . ①②③⑤B . ③⑥C . ③D . ③⑤7. （2分） (2016高一上·湖北期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑B . 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C . 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D . 将氢氧化铁放入盐酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O8. （2分） (2016高一下·营山期末) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B . NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OC . 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣D . Fe3O4溶于足量浓盐酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O9. （2分） (2016高一上·淄川期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . 用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑C . 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D . 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O10. （2分）下列除去杂质的实验方法不正确的是（）。
高中化学学习材料唐玲出品江苏省宜兴市汇文中学2016届高三下期3月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致它们化学性质的改变。
下列叙述能说明上述观点的是A.苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不行B.丙烷分子中氢和乙烷分子中的氢都易被卤原子取代C.乙烯可发生加成反应，而乙烷不能D.等物质的量的甘油和乙醇分别与足量金属钠反应，甘油产生的H2多【答案】A【解析】B.不能说明。
乙烯中的碳碳双键中的一个键（π键易断裂，σ键较稳定）易断裂，容易发生加成反应，而乙烷中根本没不饱和键，所以它不能加成，这不是原子间或原子团间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
A.苯酚中苯环吸电子可以使羟基中的氧氢键易断，使羟基上的氢活性增强，这样酚羟基就和氢氧化钠溶液反应。
C.官能团性质决定的，双键可以加成，单键不能加成。
D.等物质的量的甘油和乙醇，甘油中所含羟基多，当然和足量金属钠反应，放出氢气多。
2．下列命称的有机物实际上不可能存在的是（）A.2，2-二甲基丁烷B.2-甲基-4-乙基-1-己烯C.3-甲基-2-戊烯D.3，3-二甲基-2-戊烯【答案】D【解析】由于碳碳双键的碳原子只能在连接2个基团，所以选项D不正确，其余都是正确的，答案选D。
3．下列各物质中，互为同系物的是A．式量是16、44、58 的烃B．所有烯烃C．C3H4和C4H6D．乙二醇和丙三醇【答案】A【解析】结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类物质互为同系物，A中都是不同的烷烃，所以互为同系物。
B不准确，例如1－丁烯和2－丁烯互为同分异构体。
C中结构不一定是相似的，不正确。
D中官能团的个数不同，所以不正确。
答案选A。
4．下列各对物质中，互为同系物的是【答案】A【解析】A 结构相似，都是酚类，组成上相差一个CH2原子团，是同系物B 这三种物质结构不相似，不符合同系物定义C 虽然都是烯烃，但前者含苯环，后者含－CH3，不相差n个CH2D 前者是酚类，后者是醇类，结构不相似5．实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为 ( )。
A．950 mL；201.4 g B．1 000 mL；212.0 gC．100 mL；21.2 g D．500 mL；100.7 g【答案】B【解析】实验室中没有950 mL容量瓶，故只能配制1 000 mL 2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液。
6．N A表示阿伏加德罗常数。
下列说法中正确的是A．Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6N AB．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N AC．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2N AD．1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N A【答案】B【解析】试题分析：A．此处没有说明是否为标准状况下，因此无法计算，错误；B．S2和S8都是由S 原子构成的，由于S原子的相对原子质量是32，所以混合物共6.4g，则含有S原子的物质的量是：n=6.4g÷32g/mol=0.2mol，因此所含硫原子数一定为0.2N A ，正确；C．NO与O2混合会发生反应产生NO2，NO2再发生可逆反应部分转化为N2O4，因此标准状况下，44.8 L NO 与22.4 LO2混合后气体中分子总数小于2N A，错误；D．NaHSO4式量是120，1.2g NaHSO4晶体的物质的量是0.01mol，则其中含有阳离子和阴离子的总数为0.02 N A，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。
7．下列说法中，错误的是( )①合金比纯金属具有较好的性能，硬度都比成分金属大，熔点比成分金属的低②常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属③将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀④Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应⑤Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同⑥Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3⑦制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法A．①②⑥ B．④⑤ C．③④⑦ D．③④⑤⑦【答案】D【解析】试题分析：①合金比纯金属具有较好的性能，硬度都比成分金属大，熔点比成分金属的低，正确；②常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属，正确；③将钢闸门与电源正极相连，则钢作阳极，发生氧化反应，失去电子而被腐蚀，错误；④Fe与稀硝酸不发生钝化，错误；⑤Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，但Al在反应中作还原剂，而氯气既作氧化剂又作还原剂，错误；⑥Na久置于空气中，被氧化为氧化钠，与水反应生成氢氧化钠，再与二氧化碳反应生成碳酸钠，正确；⑦制备FeCl3、CuCl2固体不能采用将溶液直接蒸干的方法，因为铁离子、铜离子水解生成碱和氯化氢，加热促进水解，最终生成氢氧化物，不能得到氯化物，错误，所以答案选D。
考点：考查物质的性质、制备、电化学腐蚀8．不能比较氮和氧非金属性相对强弱的是A．氨气在氧气中燃烧生成氮气B．NO中N为+2价，氧为－2价C．沸点：H2O>NH3D．热稳定性：H2O>NH3【答案】C【解析】试题分析：非金属性越强氧化性越强，氨气在氧气中燃烧生成氮气，说明氧气的氧化性大于氮气；非金属性强的元素一般显负价，NO中N为+2价，氧为－2价；氢化物的热稳定性，可以比较非金属性的强弱、氢化物的沸点不能比较非金属性强弱，故选C；考点：本题考查元素性质递变规律。
9．在反应中，表示该反应速率最快的是( )。
【答案】B【解析】试题分析：根据在同一反应中化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比，将上述4个答案都转化成以反应物A表示的形式，则B、v(A)=0．6mol·L-1·s-1，C、v(A)= 1．6/3 mol·L-1·s-1,D、v(A)=0．5 mol·L-1·s-1，所以B选项是数值最大，答案选B。
考点：考查同一化学方程式中用不同物质表示的化学反应速率的关系10．由—OH、—CH3、—C6H5、—COOH四种基团两两组合（包括同种基团间的组合）形成的物质中，属于有机物且水溶液显酸性的有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种【答案】B【解析】试题分析：由—OH、—CH3、—C6H5、—COOH四种基团两两组合（包括同种基团间的组合）形成的物质中，属于有机物且水溶液显酸性的有C6H5OH、CH3COOH、C6H5 COOH、HOOC—COOH共4种，选B。
考点：考查有机物的结构与性质，酚羟基、羧基的酸性。
11．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）A．通过品红溶液B．通过澄清石灰水C．先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水D．先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水【答案】D【解析】试题分析：A、因品红溶液检验的是二氧化硫，故A错误；B、二氧化硫和二氧化碳通过石灰水都会产生白色沉淀：CO2+Ca（OH）=CaCO3↓+H2O，SO2+Ca（OH）=CaSO3↓+H2O，不能验证有无CO2，故B错误；C、二氧化硫和二氧化碳通过NaOH溶液都不会产生白色沉淀，SO2和CO2都与NaOH溶液：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，故C错误；D、KMnO4酸性溶液将SO2完全吸收，若有白色沉淀一定有CO2，若无沉淀则无CO2，故D正确；故选D。
考点：本题主要考查SO2和CO2在性质上的相似点与不同点，在平时的学习中要注意区分和比较。
12．已知热化学反应方程式：Zn(s)+1/2O 2(g)ZnO(s);ΔH=-351.5 kJ·mol-1Hg(l)+ 1/2O 2(g) HgO(s);ΔH=-90.84 kJ·mol-1则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为A. ΔH=+260.7 kJ·mol-1B. ΔH=-260.7 kJ·mol-1C. ΔH=-444.2 kJ·mol-1D. ΔH=+444.2 kJ·mol-1【答案】B【解析】13．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明 Cl2有漂白性C．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋【答案】B【解析】试题分析：向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明氯水将碘离子氧化成单质碘，故氧化性氯气大于单质碘，A正确；氯水中起漂白作用的是次氯酸不是氯气，故B错误；向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，为氯化银沉淀，说明氯水中含有Cl－，C 正确；氯水中含有HCl和HClO，次氯酸的酸性小于碳酸的酸性，故不能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，故能与碳酸氢钠反应产生气体的为HCl，HCl溶液中能完全电离出氢离子，D正确；考点：氯水的成分及性质14．700℃时，向容枳为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g)反应过程中测定的部分数据见表。
下列说法正确的是反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/mol0 1.20 0.60t 1 0.20t 2（其中t 1<t 2） 0.80A ．反应在t 1min 内的平均速率为v (H 2)=0.4/t 1 mol ·L -1·min -1B ．其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO 和1.20 mo1H 2O ，到达平衡时， n(CO 2)=0.40 molC ．其他条件不变，向平衡体系中再通入0.2molH 2O ，达到新平衡时CO 转化率减小D ．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应【答案】B【解析】试题分析：A ．从反应开始至时间是t 1min 时，∆n(H 2O)=0.4mol,根据方程式中H 2与H 2O 的反应的物质的量关系可知：∆n(H 2)= ∆n(H 2O)=0.4mol,所以这段时间内反应的平均速率为v(H 2)= 0.4mol ÷2L ÷t 1min=0.2/t 1 mol ·L -1·min -1，错误；B.从反应开始至时间t 1min 时，∆n(H 2O)=0.4mol ，则根据方程式中各种物质的反应关系可知：∆n(CO)= ∆ (H 2O)= ∆n (H 2)= ∆ n(CO 2)=0.4mol 。
