第四章 燃烧 燃料

沪科版九年级化学同步训练第4章燃烧燃料第一节燃烧与灭火班级学号姓名一、选择题1、加油站必须粘贴的标志是（）A、 B、 C、 D、2、不能用于扑灭石油油井起火的方法是（）A、降低石油的着火点B、使火焰与空气隔绝C、设法阻止石油喷射D、降低油井井口的温度3、使用酒精灯时，不慎将其打翻引起桌面着火，应采取的最简便的措施是（）A、马上拨打120B、用嘴吹灭C、寻找灭火器把它扑灭D、用湿抹布盖灭4、日常生活中有①酒精②味精③液化石油气④食糖⑤汽油⑥火柴。

其中属于易燃易爆物的是（）A、①②③B、④⑤⑥C、①③⑤⑥D、②④⑤5、下列各组气体混合后点燃，不会发生爆炸的是（）A、一氧化碳和空气B、氢气和氧气C、天然气和空气D、氖气和氧气6、图书档案室或存放精密仪器的工作室失火，应使用的灭火器为 ( )Ａ、泡沫灭火器Ｂ、干粉灭火器Ｃ、液态二氧化碳灭火器Ｄ、水7、点燃的火柴竖直向上，火柴梗不易继续燃烧，其原因是( )A、火柴梗着火点高B、火柴梗接触氧气少C、火柴梗温度不易达到着火点D、火柴梗潮湿8、煤燃烧时会闻到刺激性气味，这是因为煤成分中有下列元素中的（）A、碳B、氢C、硅D、硫二、填空题1、燃烧是一种、的剧烈的反应。

物质燃烧需同时具备三个条件，分别是、、。

2、物质燃烧可以分为和。

当氧气时，可燃物发生，放出的热量，（填“多”或“少”）含碳元素的燃烧产物主要是；当氧气时，可燃物发生，放出的热量，（填“多”或“少”）含碳元素的燃烧产物主要是。

3、根据你所掌握的生活经验，了解人们在生活与生产中通常采用的灭火方式，将其填入表格中。

三、简答题1、对着一支燃着的蜡烛吹气，蜡烛熄灭；而同样对着一支点燃的蚊香吹气，为何就燃烧更旺？2、1855年，瑞典人设计制造了世界上第一盒安全火柴。

现在用的火柴盒外侧一般涂上红磷和玻璃粉，火柴梗的头上由氯酸钾、二氧化锰和三硫化二锑组成的引火药。

划火柴时，火柴头蹭一下盒外侧，由于摩擦生热使温度达到红磷的着火点，产生的火星引燃三硫化二锑，三硫化二锑与与空气中氧气反应生成三氧化二锑和二氧化硫，使氯酸钾受热分解放出氧气，同时生成氯化钾，帮助火柴梗燃烧的更旺。

2011—2012（第4章，时间：60分钟满分60分）可能用到的相对原子质量：H－l O－16 K－39 Zn－65 Mg－24 Mn－55 Hg－20lCa－40 Al－27 Fe－56 S－32 Na－23 Ca－40 C－12一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，20分)1今年4月22日是第41个世界地球日。

今年地球日主题为：“珍惜地球资源、转变发展方式、倡导低碳生活”。

保护地球是我们每个公民应尽的义务和责任，下列举措不符合这一主题的是( )A．某些工业废水处理后可循环使用B．积极开发使用风能、太阳能等新能源，减少化石燃料的使用C．禁止秸秆就地焚烧，提倡用秸秆代替煤作燃料进行火力发电D．为解决“白色污染”问题，应将所有废弃塑料采用焚烧的方法处理2．学习化学的目的并不在于要成为化学家，重要的是善于用化学知识去分析、解决生产生活中的问题。

从化学的角度看，下列说法中正确的是( )A．夜晚发现液化气泄漏立即开灯检查B．水是生命之源C．扑灭电器、图书档案等火灾最适宜的灭火器是液态二氧化碳灭火器D．炒菜时油锅着火，可立即加水灭火3．上海世博提出“世博会场馆只给节能开绿灯”，广州市提出“绿色亚运”。

下列做法不符合“节能减排”的是( )A．拿驾照“换”自行车骑，提倡乘公交车或步行的方式出行B．在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具C．加大煤、石油等化石燃料的开采力度和用量D．上海已建成了世界上第一个二甲醚天然气商用加气站4．．2010年5月22日，东营区黄河路一汽车发生自燃（如图）。

当汽车电器、线路、供油系统等发生故障时，不需要外界火源作用，只是本身受空气氧化或夏季炎热的天气，积热不散，达到自燃点就会引起自行燃烧。

根据以上信息，你认为下列叙述或做法不．正确．．的是( )A．消防队员用水灭火主要是能迅速降低可燃物的温度B．为了给车辆换装高档音响、改进造型等，随意改装线路C．从燃烧的条件看，汽车发生自燃的主要原因是积热不散达到了可燃物的着火点D．为保障人身安全，车辆一定要配备灭火器5．木炭在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，下列各图中，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（）6．2010年5月起，广州市的液化石油气瓶要统一加贴新标识。

第二部分：热工计算(4-6章)第一次课课题： 4. 燃料及燃烧计算§4.1燃料的通性一、本课的基本要求：1.掌握燃料的化学组成及各种成分之间的相互转换。

2.燃料发热量的计算。

3.标准燃料的概念。

二、本课的重点、难点：1. 重点：燃料的化学组成。

2. 难点:：燃料成分之间的相互转换。

三、作业：第4章燃料及燃烧计算1.燃料的定义：凡是在燃烧时(剧烈地氧化)能够放出大量的热，并且此热量能有效地被利用在工业或其他方面的物质称为燃料。

. 所谓有效地利用是指利用这些热源在技术上是可能的在经济上是合理的。

2.对燃料的要求：(1)在当今技术条件下，单位质量(体积)燃料燃烧时所放出的热可以有效地利用。

(2)燃烧生成物是气体状态，燃烧后的热量绝大部分含欲其气体生成物之中，而且可以在放热地点以外利用生成物中所含的热量。

(3)燃烧产物的性质时熔炼(加热)设备不起破坏作用，无毒、无腐蚀作用。

(4)燃烧过程易于控制。

(5)有足够多的蕴藏量，便于开采。

§4.1 燃料的通性一、燃料的化学组成1.固(液)体燃料的化学组成(1)固(液)体燃料的基本组成固液体燃料的基本组成有C、H、O、N、S、W(水分)及A(灰分)，其中C、H、S 能燃烧放热构成可燃成分，但S燃烧后生成的而氧化硫为有毒气体。

所以视硫为有害成分；氧和氮的存在相对降低了可燃成分的含量，属于有害物质；水分(W)的存在不仅相对降低了可燃成分含量，而且水分在蒸发时要吸收大量的热，所以视水为有害物质；灰分的存在不仅降低了可燃成分的含量，而且影响燃烧过程的进行，在燃烧过程中易溶结成块，阻碍通讯，造成燃料浪费和增加排灰的困难。

(2)固(液)体燃料的成分分析固(液)体燃料的成分分析方法有元素分析法和工业分析法两种。

元素分析法是确定燃料中C、H、O、N、S的重量百分含量,它不能说明燃料由那些化合物组成及这些化合物的形式。

只能进行燃料的近似评价,但元素分析法的结果是燃料计算的重要原始数据。

第四章燃烧燃料复习（一课时）一、知识回顾1、燃烧是一种、的的反应。

2、燃烧的条件：、、；3、不同的可燃物点燃的方式可能会不同，原因是4、影响可燃物燃烧现象的因素是：、、、。

5、碳在氧气中充分燃烧的化学方程式是，碳在氧气中不充分燃烧的化学方程式是。

某物质含有碳、氢两种元素，则该物质完全燃烧时生成的物质有，不完全燃烧时生成的物质有。

6、一氧化碳有剧毒的原因是易与血液中的结合。

一氧化碳燃烧的化学方程式是。

7、爆炸一定是化学变化吗？。

8、灭火的方法：，,9、三大化石燃料是、、；其中工业的血液是、工业的粮食是，西气东输中的气是指；10、化石燃料在燃烧时产生的污染有、、；11、煤隔绝空气加强热可分解成、、；该过程又叫，属于变化。

石油蒸馏属于变化。

12、可燃冰学名叫。

二、思考与交流13、假如给出氧气与碳的质量比值为a，使它们在高温密闭容器中充分反应。

试求证a在不同的取值范围内反应产物的组成。

四、达标检测1、2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。

开发使用新能源，是解决城市大气污染问题的根本途径。

下列与新能源有关的说法中，不正确的是A．研制、使用氢燃料电池汽车，能真正实现“零排放”，是解决汽车尾气污染的有效措施B．晶体硅不仅是电子和信息工业的基础材料，也是研制太阳能电池的基础材料C．核能不属于清洁能源D．风能、水能、地热能均属于清洁能源2、下列有关H2、CH4、CO三种气体的描述，正确的是（B）A.都具有还原性，其组成元素的原子都易失去电子。

B.与空气混合遇火易爆炸，点燃前都要检查纯度。

C.燃烧时火焰颜色相同，燃烧产物相同D.都是常见的可燃性气体，地壳中大量存在3、．某化工厂通过电解食盐水制取化工原料，此反应的产品中不可能存在的物质是（A.H2S04B．NaOH C．H2D．C124、两同学围绕蜂窝煤燃烧进行了如下探究，其中依据质量守恒定律解释的是A当煤燃烧正旺时将炉门关上，煤层上方发现蓝色火焰。

解释：此时氧气不足而产生的CO在燃烧B．在煤炉上方放一壶水不能防止CO中毒。

第4章燃烧燃料本章学习要求：1．掌握燃烧的概念、条件和程度以及灭火的原理和方法。

2．理解质量守恒定律的含义，掌握化学方程式的书写和有关化学方程式的简单计算。

3．知道化石燃料的种类、使用的利弊以及综合利用。

第一节、燃烧与灭火学习目标：1．认识燃烧的条件，知道灭火的简单原理和方法。

2．知道爆炸发生的原因，了解防X爆炸的措施。

3．认识使燃料完全燃烧的重要性。

4．科学认识研究燃烧、灭火和爆炸对人类社会发展的作用。

[教学过程]<讨论交流>1．燃烧的定义及条件：（1）燃烧的定义燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。

（2）物质燃烧需同时满足三个条件①物质具有可燃性；②可燃物与氧气接触；③可燃物达到燃烧所需要的最低温度（着火点）。

2．灭火的原理和方法：（1）灭火的原理物质燃烧必须同时具备三个条件，所以只要破坏其中任何一个条件就可以灭火。

（2）灭火的方法①将可燃物与火源隔离；②将可燃物与空气隔离；③使可燃物的温度降到着火点以下。

<阅读理解>3．完全燃烧和不完全燃烧：（1）可燃物完全燃烧（氧气充足） C + O2点燃→ CO2↑（2）可燃物不完全燃烧（氧气不充足） C + O2点燃→CO↑（3）一氧化碳的性质通常情况下，一氧化碳是一种无色、无味的气体；一氧化碳有毒（一氧化碳极容易跟人体内血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去输氧功能，引起中毒）；一氧化碳可以燃烧（ CO+ O2点燃→ CO2）。

4．爆炸：（1）化学上爆炸的实质是可燃物在有限的空间内发生急速的燃烧，短时间聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀；若氧气的浓度较高，或可燃物与氧气的接触面积很大，燃烧X围很广，周围的空气迅速猛烈膨胀，也会引起爆炸。

凡是可燃性气体或粉尘遇明火都有可能爆炸。

（2）烧水的锅炉爆炸、氢气球爆炸等是由于容器内气体压力过大，引起容器炸裂的现象，属于物理变化。

第二节、定量认识化学变化学习目标：1．知道什么是质量守恒定律，能用原子的观点来解释质量守恒定律。

初三化学教案：第四章燃烧燃料第一节燃烧与灭火一、教学目标1.了解燃烧的条件和特点。

2.掌握灭火的原理和方法。

3.培养学生观察、分析、实验的能力。

二、教学重难点重点：燃烧的条件、灭火的原理和方法。

难点：燃烧条件的理解、灭火方法的运用。

三、教学准备1.实验器材：酒精灯、火柴、蜡烛、灭火器、灭火器材等。

2.教学素材：图片、视频、案例等。

四、教学过程第一课时一、导入1.通过视频展示一些生活中的燃烧现象，如蜡烛燃烧、木材燃烧等。

2.引导学生思考：燃烧需要哪些条件？二、燃烧的条件1.讲解燃烧的三个条件：可燃物、氧化剂、温度达到着火点。

2.举例说明燃烧条件的应用，如火柴、蜡烛的燃烧。

三、燃烧的特点1.讲解燃烧过程中的能量变化，如放热、发光等。

2.通过实验观察蜡烛燃烧过程中的现象，如火焰颜色、烟雾等。

四、灭火的原理1.讲解灭火的四个原理：隔离、窒息、冷却、抑制。

2.通过案例介绍灭火原理的实际应用，如灭火器的使用。

3.学生分组讨论，分析不同灭火方法的原理。

第二课时一、灭火方法1.讲解常见的灭火方法，如用水灭火、用灭火器灭火等。

2.通过实验演示不同灭火方法的效果，如用灭火器灭火、用湿毛巾灭火等。

二、燃烧与灭火的案例分析1.分析生活中的燃烧与灭火案例，如火灾、爆炸等。

2.讨论如何预防火灾，提高防火意识。

3.学生分享案例分析心得，提出防火建议。

三、课堂小结2.提醒学生注意防火，提高防火意识。

四、作业布置1.复习本节课所学内容。

2.完成课后练习，巩固知识点。

五、课后反思1.教师反思本节课的教学效果，针对不足之处进行改进。

通过本节课的学习，学生应能掌握燃烧的条件、特点和灭火的原理、方法，提高防火意识，为今后的生活和学习奠定基础。

同时，教师应关注学生的学习反馈，不断调整教学方法，提高教学质量。

重难点补充：一、燃烧的条件教师讲解：“燃烧需要三个条件：一是要有可燃物，二是要有氧化剂，三是要有足够的温度来达到物质的着火点。

我们可以用一个简单的实验来理解这一点。