福建省平和一中、南靖一中等五校2019_2020学年高二化学上学期期中联考试题

南靖一中、华安一中、长泰一中、平和一中、龙海二中五校联考2018--2019学年第一学期第二次月考高二化学试卷可能用到的相对原子量：Mg:24Na:23Cl:35.5H:1C:12O:16S:32Cu:64Al:27Li:7I:127一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共54分）1.下列方程式书写正确的是()A.NaHSO 4在水溶液中的电离方程式：NaHSO 4===Na ＋＋HSOB.H2SO 3的电离方程式：H 2SO 32H ＋＋SO C.CO 的水解方程式：CO ＋H 2O HCO＋OH － D.CaCO 3的电离方程式：CaCO 3Ca 2＋＋CO【答案】C 【解析】【详解】A.NaHSO 4在水溶液中的电离方程式：NaHSO 4=Na ＋＋H +＋SO 42-，故A 错误；B.由于亚硫酸是弱酸，电离方程式要分步写：H 2SO 3H ++HSO 3-，HSO 3-H ++SO 32-，故B 错误；C.碳酸根离子水解方程式是：CO32-+H 2OHCO 3-+OH -，故C 正确；D.碳酸钙属于强电解质，电离方程式是：CaCO 3=Ca 2++CO 32-，故D 错误。

故选C。

【点睛】强电解质完全电离，溶质微粒在溶液中以离子形式存在，书写电离方程式用“=”表示，弱电解质只有少部分电离，溶质微粒在溶液中多数以分子形式存在，少数以离子形式存在，书写电离方程式用“”，多元弱酸分步电离。

2.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是①25℃时亚硝酸钠溶液的pH 大于7②用HNO 2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO 2溶液不与Na 2SO 4溶液反应④0.1mol·L －1HNO 2溶液的pH＝2.1A.①②③ B.②③④C.①④D.①②④【答案】C 【解析】试题分析：弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。

弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。

【校级联考】福建省平和一中、南靖一中等五校2018-2019学年高二上学期第一次联考化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 下列电池不属于化学电池的是（）A．铅蓄电池B．太阳能电池C．锌锰电池D．镍镉电池2. 下列化学反应属于吸热反应的是A．木炭燃烧B．铝热反应C．碳与二氧化碳在高温下反应D．氢氧化钠和硝酸反应3. 下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是( )A．木柴燃烧B．白磷自燃C．燃放爆竹D．干冰升华4. 已知反应A(g)+3B(g)2C(g)，在10s内，A的浓度由4mol/L变成了2mol/L，则以A的浓度变化表示的反应速率为A．0.2mol/(L·s)B．0.3 mol/(L·s)C．0.4 mol/(L·s)D．0.1 mol/(L·s)5. 2A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取A．加压B．减压C．升温D．降温6. 在恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应2NO(g) + O2(g)2NO2(g)，不能说明该反应已经达到平衡状态的是A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成NO的速率相等B．反应容器中压强不随时间的延长而变化C．混合气体颜色深浅保持不变D．混合气体的密度不随时间延长而变化7. 已知稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)，生成1 mol H2O(l)放出57.3 kJ热量。

下列过程中放出热量为57.3 kJ的是（）A．1 mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应B．稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O(l)C．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O(l)D．稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1 mol H2O(l)8. 下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是图①图②图③A．图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈B．图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀C．图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀D．图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀9. 将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中，并在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若经2s后测得NH3的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：其中不正确的是A．用N2表示的反应速率为0.15mol·L-1·s-1B．2s时H2的转化率为40％C．2s时N2与H2的转化率相等D．2s时H2的浓度为0.6mol·L-110. 室温下，将CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，将 CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高。

福建省平和一中、南靖一中等五校2018-2019学年高二上学期第一次联考化学试题1.下列电池不属于．．．化学电池的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】铅蓄电池、锌锰电池、镍镉电池都是将化学能转化为电能，属于化学电池，太阳能电池是将太阳能转化为电能，不属于化学电池，答案选B。

2.下列化学反应属于吸热反应的是A. 木炭燃烧B. 铝热反应C. 碳与二氧化碳在高温下反应D. 氢氧化钠和硝酸反应【答案】C【解析】A. 木炭燃烧属于放热反应，A错误；B. 铝热反应属于放热反应，B错误；C. 碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，属于吸热反应，C正确；D. 氢氧化钠和硝酸反应是中和反应，属于放热反应，D错误，答案选C。

3.下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是( )A. 木柴燃烧B. 白磷自燃C. 燃放爆竹D. 干冰升华【答案】D【解析】分析：存在化学能与热能的相互转化，是指发生化学反应过程中伴随有能量的变化，能量以热能体现。

详解：A、木柴燃烧有化学反应发生，有化学能和热能变化，A不符合；B、白磷自燃有化学反应发生，有化学能和热能变化，B不符合；C、燃放爆竹过程中有化学反应发生，有化学能和热能变化，C不符合；D、干冰气化只有热量变化，无化学能的变化，D符合；答案选D。

4.已知反应A(g)+3B(g)2C(g)，在10s内，A的浓度由4mol/L变成了2mol/L，则以A的浓度变化表示的反应速率为A. 0.2mol/(L·s)B. 0.3 mol/(L·s)C. 0.4 mol/(L·s)D. 0.1 mol/(L·s)【答案】A【解析】分析：通常用单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示反应速率，结合υ＝解答。

详解：已知在10s内，A的浓度由4mol/L变成了2mol/L，A的浓度减少了4mol/L－2mol/L＝2mol/L，则以A的浓度变化表示的反应速率为2mol/L÷10s＝0.2mol/(L·s)，答案选A。

2019-2020学年福建省平和一中、南靖一中等五校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法正确的是A．氘(D)的原子核外有2个电子B．1H与D是同一种原子C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同【答案】D【解析】【详解】A、氘(D)原子核内有一个质子，核外有1个电子，选项A错误；B、1H与D质子数相同，中子数不同互称同位素，是两种原子，选项B错误；C、同素异形体是同种元素的单质之间的互称，选项C错误；D、1H218O与D216O的相对分子质量相同，都是20，选项D正确；答案选D。

2．实验室利用乙醇催化氧化法制取并提纯乙醛的实验过程中，下列装置未涉及的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】【分析】乙醇催化氧化生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O，结合相关装置分析【详解】A、分离提纯得到乙醛用蒸馏法，蒸馏要用到该装置，故A不选；B、B装置是乙醇的催化氧化装置，故B不选；C、提纯乙醛不用分液法，故用不到分液漏斗和烧杯，C选；D、蒸馏法提纯乙醛要用到冷凝管，故D不选；故选C。

3．常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（）A．pH为5的NaHSO3溶液中:c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)B．向NH4Cl溶液中加入NaOH固体至pH=7：c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)=c(NH3·H2O)>c(OH-)=c(H+)C．将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与NaCl溶液混合，pH=7：c(CH3COO-)+c(Na+)=c(Cl-)+c(NH4+) D．20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液与30mL0.1mol/LNaOH溶液混合，测得pH>7：c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+) 【答案】A【解析】【详解】A. pH=5的NaHSO3溶液显酸性，亚硫酸根离子电离大于水解程度，离子浓度大小：c（HSO3－）＞c（SO32－）＞c（H2SO3），故A错误；B. 向NH4Cl溶液中加入NaOH固体至pH=7，加入的NaOH少于NH4Cl，由电荷守恒：c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-)，物料守恒：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)，则c(NH3·H2O)=c(Na+)，NH3·H2O电离大于NH4+水解，c(NH4+)>c(NH3·H2O)，所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)=c(NH3·H2O)>c(OH-)=c(H+)，故B正确；C. CH3COONH4中醋酸根离子和铵根离子的水解程度相同溶液呈中性，NaCl也呈中性，c(Na+) = c(Cl-) ，c(NH4+)=c(CH3COO－)，c(CH3COO－)+c(Na+) = c(Cl-) + c(NH4+)，故C正确；D. 滴入30mLNaOH溶液时（pH＞7），其中20mL氢氧化钠溶液与硫酸氢铵中的氢离子发生中和反应，剩余的10mL氢氧化钠溶液与铵根离子反应，则反应后的溶液中含有0.001mol一水合氨、0.0005mol硫酸铵，溶液的pH＞7，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则：c（NH4＋）＞c（NH3·H2O）、c （OH－）＞c（H＋），则溶液中离子浓度大小为：c（NH4＋）＞c（NH3·H2O）＞c（OH－）＞c（H＋），故D 正确；故选A。

平和一中2019-2020学年上学期第一次月考高二年化学试卷测试时间：70分钟测试总分：100分可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 Ｏ:16 Ca:40 Cu:64 Zn:65第I卷（选择题，共60分）选择题（本题包括15题，每题4分，每题只有一个选项符合题意）1. 用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内的物质)，不能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是( )A．AgNO3[Ag2O] B．NaOH[H2O]C．KCl[通入HCl气体] D．CuSO4[Cu(OH)2]2.已知（ⅰ) H2（g）＋ 1/2 O2（g）＝ H2O（g）ΔH ＝ a kJ/mol（ⅱ）H2（g）＋ 1/2 O2（g）＝ H2O（l）ΔH＝ b kJ/mol（ⅲ）2H2（g）＋ O2（g）＝ 2H2O（g）ΔH＝ c kJ/mol（ⅳ）2H2（g）＋ O2（g）＝ 2H2O（l）ΔH＝ d kJ/mol下列关系式中正确的是（）A．a＜b＜0 B．c＞d＞0 C．2a ＝ c＜0 D．2b ＝ d＞03．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（）A．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板B．银纸奖牌久置后表面变暗C．白铁皮片比马口铁片更耐腐蚀D．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀4．已知反应：①25 ℃、101 kPa时，2C(s)＋O2(g) ＝ 2CO(g) ΔH ＝－221 kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq) ＝ H2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol。

下列结论正确的是( )A．碳的燃烧热ΔH ＜－110.5 kJ/molB．反应热有正负之分，标准燃烧热ΔH全部是正值C．稀硫酸与Ca(OH)2溶液反应的中和热ΔH ＝－(2×57.3) kJ/molD．稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O，放出57.3 kJ的热量5. 下列过程中，属于放热反应同时又是氧化还原反应的是( )A．NaOH固体溶于水 B. 灼热的炭与CO2反应C．双氧水催化分解 D. 碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳6. 把a、b、c、d四块金属板浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。

学年高二化学上学期第一次月考试2019-2020福建省平和县第一中学题测试时间：70分钟测试总分：100分可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 Ｏ:16 Ca:40 Cu:64 Zn:65第I卷（选择题，共60分）选择题（本题包括15题，每题4分，每题只有一个选项符合题意）1. 用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内的物质)，不能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是( )A．AgNO[AgO] B．NaOH[HO] 232D．通入HCl气体] CuSO[Cu(OH)]C．KCl[24H a kJ/mol＝ g）Δ 1/2 O（g）＝ HO（) H2.已知（ⅰ（g）＋ 222H b kJ/mol Δ＝ HO（l））＝（（ⅱ）Hg）＋ 1/2 O（g 222H c kJ/mol g）Δ＝ 2H（（ⅲ）2Hg）＋ O（g）＝O（ 222H d kJ/molΔ＝Og（ⅳ）2H（）＋ O（g）＝ 2H（l）0 ＞0 222）下列关系式中正确的是（C．2a ＝ c＞＝．2b d＜0 D＞＜．Aa＜b0 B．cd．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（）3 A．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板 B．银纸奖牌久置后表面变暗．白铁皮片比马口铁片更耐腐蚀C ．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀DH (g) 时，．已知反应：①4 25 ℃、101 kPa2C(s)＋O＝ 2CO(g) Δ＝－221 kJ/mol；2－＋H 57.3－ΔO(l) H(aq) ＋H ②稀溶液中，(aq)OH＝＝2 kJ/mol。

)( 下列结论正确的是H 110.5 kJ/mol－＜Δ．碳的燃烧热A．H全部是正值B．反应热有正负之分，标准燃烧热ΔH 57.3) kJ/mol －(2×＝ C．稀硫酸与Ca(OH)溶液反应的中和热Δ2的热量O，放出57.3 kJD．稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1 mol H2( )下列过程中，属于放热反应同时又是氧化还原反应的是5.反应 B. 灼热的炭与COA．NaOH固体溶于水2碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳．双氧水催化分解 D. C相ca、、c、d四块金属板浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。

2024届福建省平和一中、南靖一中等五校化学高二第一学期期末联考试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、阿司匹林()是常用的解热镇痛药，下列说法不正确的是( )A．分子中含有两种含氧官能团B．阿司匹林与互为同分异构体C．阿司匹林可以发生取代反应、加成反应、酯化反应D．1 mol阿司匹林可以与5mol H2发生加成反应，也可与1 mol碳酸氢钠反应2、在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。

下列对化学史的描述正确的是A．侯德榜制的碱是NaOH B．卢瑟福提出原子有核模型C．道尔顿发现电子D．凯库勒的贡献在于确定了苯的分子式3、物质的量浓度相同的下列溶液，按c（CO32﹣）由小到大顺序排列正确的是( )①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④（NH4）2CO3A．④＜③＜②＜①B．③＜②＜①＜④C．③＜②＜④＜①D．③＜④＜②＜①4、某无色溶液中存在大量的NH+4、H＋、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是A．CO 2-3B．OH－ C．Cu2＋ D．Al3＋5、下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是选项离子组X试剂离子方程式A K+、H+、ClO-、I-少量SO2SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+B NH4+、Fe3+、Br-、SO42-过量H2S 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+C NH4+、Na+、Fe3+、HCO3-过量铜粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D K+、Na+、CO32-、AlO2-少量HCl H++ CO32-= HCO3-A．A B．B C．C D．D6、下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是（）A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．常温下，可以与H2化合生成液态化合物D．其电子排布图为7、改变下列条件，可以改变反应活化能的是A．压强B．温度C．反应物浓度D．催化剂8、一定温度下，向容积固定为a L的密闭容器中充入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是A．容器内气体密度不随时间变化B．容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D．消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z9、下列物质能发生消去反应的是( )A．CH3Cl B．C．D．10、茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。

“平和一中、南靖一中、长泰一中、华安一中、龙海二中”五校联考2019-2020学年上学期期中考高一化学试题（考试时间： 90分钟 总分：100分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题（每题3分，共54分）1.下列物质：①纯碱 ②食盐水 ③漂白粉 ④烧碱 ⑤液氯 ⑥次氯酸钠，分类全正确的是( )A ．混合物——②③B ．电解质——③④⑤C ．碱——①④D ．盐——②⑥2．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…… 月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的最本质原因是( )A ．空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m ～10-7m B ．光是一种胶体 C ．雾是一种胶体 D ．发生丁达尔效应3.下列化学用语表达正确的是（ ）A. 同位素：O 2和O 3B. 二氧化碳的摩尔质量：44C. 氯离子的结构示意图：D. 氢元素的三种核素： 1H D T 4．下列叙述正确的是( )A ．2molH 2O 的摩尔质量为36g/molB ．3.01×1023个SO 2分子的质量为32g C ．CH 4的摩尔质量为16gD ．欲配制100mL 1mol·L -1Na 2SO 4溶液，可将14.2g Na 2SO 4溶于100mL 水中 5．下列溶液中Cl -物质的量浓度由大到小的顺序是（ ）①200 mL 2mol·L -1MgCl 2溶液 ②1000mL 3mol·L -1NaClO 溶液 ③300mL 2mol·L -1KCl 溶液 ④250mL 1mol·L -1 FeCl 3溶液 A ．①④③②B ．④①②③C ．②①④③D ．③④②①26.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.18gH2O含有的原子数为N AB.0.1mol·L-1 Na2SO4溶液含有0.1N A个SO42-C.标准状况下，11.2LCH4所含电子数为0.5N AD.常温常压下，CO和N2的混合物共2.8g中所含有的原子数为0.2N A7．在三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(P)从大到小的顺序是（）A．P(N2)>P(H2)>P(O2) B．P(H2)> P(N2) >P(O2)C．P(N2)>P(O2) >P(H2) D．P(O2) >P(N2)>P (H2)8．为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。

福建省2020版高二上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上·湖州期中) 下列关于科学家及其提出学说与贡献的叙述不对应的是（）A . 道尔顿提出原子学说B . 汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型C . 舍勒发现了氯气D . 卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型2. （2分） (2018高一上·天水开学考) 下列关于氧气的说法中，错误的是（）A . 氧气能支持燃烧，所以氧气可作燃烧B . 氧气能使带火星的木条复燃C . 红磷在氧气中燃烧，产生浓厚的白烟D . 实验室加热高锰酸钾制取氧气时，试管内靠近导管处放一团蓬松的棉花3. （2分） (2015高二上·卢龙期末) 已知反应：①101kPa时，2C（s）+O 2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ•mol ﹣1②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1下列结论正确的是（）A . 碳的燃烧热大于110.5 kJ•mol﹣1B . ①的反应热为221 kJ•mol﹣1C . 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的成1 mol水，放出57.3 kJ热量D . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量4. （2分）一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂．电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法正确的是（）A . A处通氧气，B处通乙醇B . 电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极C . 电池正极的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D . 若用这种电池作电源保护金属铁，则a电极连接石墨，b连接铁5. （2分） (2017高二上·达州期末) 已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=a kJ•mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1 ， H﹣H、O═O和O﹣H的键能分别为436kJ•mol﹣1、496kJ•mol ﹣1和462kJ•mol﹣1 ，则a为（）A . ﹣332B . ﹣118C . 350D . 1306. （2分）下列说法中正确的是（）A . 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B . 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C . 熵增加且放热的反应一定是自发反应D . 非自发反应在任何条件下都不能实现7. （2分） (2016高二上·成都期中) 已知反应：2NO（g）+Br2（g）⇌2NOBr（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1 （a ＞0），其反应机理如下①NO（g）+Br2（g）⇌NOBr2（g）快②NO（g）+NOBr2（g）⇌2NOBr（g）慢下列有关该反应的说法正确的是（）A . 该反应的速率主要取决于①的快慢B . NOBr2是该反应的催化剂C . 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ•mol﹣1D . 增大Br2（g）浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率8. （2分） (2018高二下·山东开学考) 如图表示反应M(g)+P(g) nQ(g)的平衡体系中，Q的物质的量浓度c(Q)与温度T的关系(曲线上的点表示平衡状态)。