【配套K12】[学习]2018年中考化学真题分类汇编 2 我们身边的物质 考点11 水 7 综合 结

酸碱盐和氧化物（18达州）48. (12分)无论在化学世界里，还是在日常生活中，酸是广泛存在而又非常重要的物质。

下面对常见的酸——硫酸的部分性质进行探究。

(1)浓硫酸的特性①向一个烧杯中加入一定质量的浓硫酸，总质量为m1；敞口放置在空气中一段时间后，总质量为m2，那么，m1_____m2(选填“>、=、<")。

②如右图所示，将水滴入装有浓硫酸的锥形瓶中(锥形瓶和木板用熔化的石蜡粘在一起)，观察到液滴四溅。

据此分析，下列关于浓硫酸的叙述正确的是__。

A.稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸缓慢注人水中B.稀释浓硫酸时，一定要将水缓慢注入浓硫酸中C.浓硫酸充分溶于水后，可以将锥形瓶从木板上轻轻提离(2)与金属反应向装有镁、铁、铜的A、B、C三只试管中(如右图)，分别加入等质量等质量分数的稀硫酸，不能观察到明显现象的是______(填序号)；请写出反应最剧烈的试管中发生反应的化学方程式________________。

(3)与非金属反应将冷的浓硫酸加入到装有碳粉的圆底烧瓶中，无明显现象；加热该混合物，有大量气泡产生，现对导出的气体成分进行验证。

【查阅资料】①碳与浓硫酸在加热时，除了生成水之外，还生成二氧化碳和碳的一种氧化物；②二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，其中二氧化硫还能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色。

【实验验证】某化学兴趣小组在老师指导下设计了如下实验装置进行验证。

温馨提示:丁装置的A、B、C中均装有紫红色的酸性高锰酸钾溶液①为了完成对导出气体的验证，请将上述装置进行正确的连接:甲→______→______丙→_______(填序号，此小题2分)。

②请完成下表中的相关内容:【获得结论】碳与浓硫酸加热反应的化学方程式__________。

【知识拓展】化学反应的进行与反应物的溶质质量分数、反应条件都有一定关系。

酸不仅仅能与某些金属反应，还能与某些非金属单质在一定条件下反应。

2018年中考化学真题分类汇编物质的推断1.(18甘肃)A、B、C、D、E是九年级化学中常见的五种物质。

已知C是人体胃液中可以帮助消化的物质，D是大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如下图所示，“一”表示相连的两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应条件、反应物、生成物已略去。

(1)写出下列反应的化学方程式。

C与D的反应：__________________；B转化为A的反应：__________________C转化为A的反应：__________________该反应属于______________反应(填基本反应类型)。

(2)B与E的反应是__________________(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)写出E物质的一种用途__________________【答案】(1)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑(2)2H2O2H2↑＋O2↑(3)Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑(4)置换(5)放热(6)作食品干燥剂【解析】根据题中文字和转化关系图判断C是盐酸，D是碳酸钙，高温分解生成氧化钙和二氧化碳，E 可能是二氧化碳或氧化钙，盐酸能与E反应，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，说明E是氧化钙，氧化钙能与B反应，且B电解时能转化为A，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，水通电分解生成氢气和氧气，则B是水，C能转化为A，盐酸与活泼金属反应生成盐和氢气。

(1)C与D的反应化学方程式：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；B转化为A的反应化学方程式：2H2O2H2↑＋O2↑；C转化为A的化学方程式：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑，属于置换反应；(2)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热。

B与E的反应是放热反应；(3)E是氧化钙，具有吸水性，可用作食品干燥剂。

2.(18梧州)已知A一G均为初中化学常见的物质。

I能用于改良酸性土壤，F是白色沉淀；A和G，D和E的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点）及它们的相互转化关系如下图（图中反应条件均已略去）。

我们身边的物质（18邵阳）32．X是常见的碳酸盐，可发生如图所示的变化，部分生成物省略。

根据下图回答问题。

（1）C的化学式是。

（2）写出图中①反应的化学方程式：，该反应基本类型是。

（18云南）25．(4分）A、B、C、D四种化合物，均含有同一种金属元素，它们的转化关系如右图所示（部分物质已略去）。

己知A是大理石的主要成分。

请回答下列问题：(1)B的一种用途是；(2)C的化学式为；(3)B转化为D的化学方程式为。

（18甘肃）14．（9分）A、B、C、D、E是九年级化学中常见的五种物质。

已知C是人体胃液中可以帮助清化的物质，D是大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如下图所示，“一“表示示相连的两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应条件、反应物、生成物已略去。

（1）写出下列反应的化学方程式。

C与D的反应：；B转化为A的反应：C转化为A的反应：该反应属于反应（填基本反应类型）。

（2）B与E的反应是（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）写出E物质的一种用途（18梧州）24．已知A一G均为初中化学常见的物质。

I能用于改良酸性土壤，F是白色沉淀；A和G，D和E的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点）及它们的相互转化关系如下图（图中反应条件均已略去）。

请回答下列问题：（1）写出物质E的化学式， F的化学式。

（2）写出反应①的化学方程式，在该化学反应中，A发生的是反应。

（18达州）45. (5分)A-I是初中化学常见的物质，其中A是最简单的有机物，其两种元素质量比为3:1，在空气中不完全燃烧，生成物中C和D的元素组成相同，C的固态常用于人工降雨，F是黑色粉来，G是紫红色固体，H是红色粉末，它们之间存在如图所示的关系：请回答下列问题:(1) A、E的化学式分别为________，_________；(2)在化学变化中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂。

D和H发生的反应中，_________是氧化剂；(3)I生成G的化学方程式_________。

酸碱盐和氧化物（18衢州）28.为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶被分别装入两支试管中，进行了如甲乙两图所示实验。

(注:BaCl2溶)液呈中性(1)小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。

你认为小柯的观点是否正确，并说明理由____________。

(2)分析乙图实验的现象,可以确定样品的变质情况为________。

(3)进一步探究:另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。

请在丙图中面出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像_______。

（8黄冈）31、（5分）对比实验是化学研究中经常采用的方法。

化学兴趣小组的同学在研究CO2通入NaOH溶液是否发生了反应，设计了下列二组实验。

请和化学兴趣小组的同学一起探究并回答问题：【设计与实验】【探究与结论】（1）实验I 中步骤一看不到明显现象，步骤二产生的现象是____________________。

（2）实验Ⅱ中步骤二看到有白色沉淀析出，则发生反应的化学方程式是__________。

（3）在实验Ⅱ的步骤一中CO 2和NaOH 溶液一定发生了化学反应，但却看不到明显的现象，原因是____________________。

【拓展延伸】现有下列信息：请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上料信息再设计实验Ⅲ，证明CO 2确实与NaOH 发生了化学反应。

实验Ⅲ的操作为：_____________________________。

看到的现象是_________________________________。

（18泰州）19.(9分)为探究CO2与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。

【查阅资料】Ⅰ.20℃时，几种物质在水中的溶解度见下表：Ⅱ.本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。

【实验探究】(1)实验一：小雨取一充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小雨另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是_________________________________，实验中，小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是_________________________________。

生活中的化学知识（18长沙）12.小军同学来到他家厨房，他不可能找到的调味品是( )A.食盐(氯化钠)B.醋(醋酸)C.酒(乙醇)D.胆矾(硫酸铜晶体)（18连云港）37. (8分)(1)炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是________。

(2)家用液化气的主要成分之一是丙烷(C3H8)，丙烷属于________ (填字母)。

a.氧化物b.化合物c.无机物d.有机物(3)热水壶中水垢的主要成分是CaCO3和________ (填化学式)，可用食醋洗涤。

食醋的重要成分是醋酸(设其化学式为HA)，写出其与CaCO3反应的化学方程式：________。

(4)利用厨房中的物品鉴別食盐和苏打：取一固体于碗中，加入________(填物质名称)，若有________，则该固体为苏打；若无此现象，则为食盐。

（18本溪）17．家庭厨房就是一个化学世界，其中蕴含着丰富的化学知识。

（1）厨房中常用的食材有大米、面粉、食用油、鸡蛋、青菜等，其中富含维生素的食材是；鸡蛋中富含的营养素是。

（2）厨房中洗菜用的塑料盆、装垃圾的塑料袋都是塑料制品,塑料属于 (填“合成材料”或“金属材料”)。

（3）炒菜时，没有进入厨房便能闻到菜的香味，这是因为。

（4）为了增加菜的鲜味，炒菜时可适当加入味精(主要成分为谷氨酸钠，化学式为C3H8NO4Na)。

谷氨酸钠由种元素组成。

味精的鲜味与溶液的酸碱度有关，测定溶液酸碱度的方法是使用。

（5）已知天然气的密度比空气小。

为防止燃气泄漏造成危险,使用天然气的家庭报警器应安装在燃气灶附近墙壁的 (填“上”或“下”)方。

（18烟台）16．（7分）某方便面面饼的营养成分表如图所示（其中碳水化合物主要指淀粉）：（1）表中“钠”是指（填字母序号，下同）。

A．单质 B．分子 C．元素（2）营养成分表中缺少人体必需的维生素。

人体缺乏维生素C会引起。

（3）油脂与糖类的组成元素相同，但是它们的性质不同，原因是。

氧气（18仙桃）23．下图是小勇设计的分离KCl和MnO2固体混合物的流程图，图中的数字序号所对应的操作步骤错误．．的是A．①—加水溶解 B．②—结晶 C．③—蒸发 D．④—洗涤（18安徽）4．实验室可通过加热高锰酸钾固体制取氧气，下列实验操作正确的是A．组装好装置后，检查装置的气密性B．加入药品后，直接将酒精灯火焰对准药品加热C．水槽中有气泡冒出时，立即收集气体D．实验结束时，先移走酒精灯再从水槽中移出导管（18重庆A）13、实验室常用2KClO32KCl+3O2↑来制取O2，下列说法错误的是A. MnO2加快了反应速率B.该反应属于分解反应C.固体减少的质量等于生成O2的质量D.反应前后氯元素呈现的化合价分别为+3价和-1价（18北京）15、H2O2可作增氧剂。

常温下，用4%H2O2溶液进行实验，研究pH对H2O2分解所得溶液中氧量的影响，测定结果如右图。

（1）H2O2分解的化学方程式为。

（2）分析右图得到的结论是 。

（18德州）22．（11分）实验室中分别用高锰酸钾、过氧化氢、氯酸钾制取比较纯净的氧气。

请你按照要求回答问题：（l ）结合下图所提供装置完成下列表格（2）请结合上图回答问题：①写出甲、乙所指仪器名称：甲 ；乙 ；②用过氧化氢制氧气的装置与其他两种方法的装置相比具有的优点 ， （写出两条）；③若用右图装置收集一瓶氧气，气体应从 （填a 或b ）端进入集气瓶。

12. （18深圳）小明进行H 2O 2溶液制O 2的实验探究。

结合下列过程，回答有关问题。

（1）MnO 2作催化剂向5mL5%的H 2O 2溶液中加入少量MnO 2 ，立即产生大量气泡。

①写出用H 2O 2溶液制备O 2的化学方程式： 。

②用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的O2，从所给装置图中选择并组装一套装置，其连接顺序为→→（填标号）。

为了确保实验成功，在装药品之前应该。

③检验O2的方法是，若木条复燃，则证明收集的气体为O2。

考点12 金属和金属材料（18成都）10.科学家发现一种新金属。

根据右表信息推测其用途错误的是A.用于焊接金属B.制造航天飞机C.制外科手术刀D.用于通讯设备（18广安）9、我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭混合加热至800℃，得到一种外形似金子的锌铜合金(俗称黄铜)。

下列说法正确的是A. Cu2O中铜的化合价为+2价B.黄铜熔点比铜与锌的熔点都低C.该变化过程中有化合反应D.通过观察颜色可鉴别金子与黄铜（18杭州）19.小金做了如下实验:将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大烧杯中。

观察到如下现象:立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液是浅绿色。

由此小金作出下列判断，其中不合理的是A.“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：CuO CuSO4CuB.“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应:Fe+ H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑C.该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应D.在不同浓度的硫酸铜和稀疏酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应 （18广州）22.(7分)金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。

铁锰合金(锰钢)可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。

部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表，回答下列问题。

(1)KMnO 4读作 ，广泛用作医药杀菌剂和防臭剂(2)将适当比例的铁矿石(Fe 2O 3)、软锰矿(MnO 2)、焦炭混合加入高炉,通入热空气熔炼,可得到铁锰合金。

用化学方程式表示生成金属锰的过程：①C + O 2====高温CO 2；② ；③ 。

(3)已知:①MnSO 4+2NaOH=Mn(OH)2↓+Na 2SO 4; ②2Mn(OH)2+O 2=2MnO(OH)2若向盛有MnSO 4溶液的试管中加入少量NaOH 溶液,静置,预测可观察到的现象是 。

酸碱盐和氧化物（18河南）25.酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。

(1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠,其俗名为___________(填字母代号)。

a.纯碱b.烧碱c.苏打d.小苏打(2)右图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。

①根据图示判断,该实验是将_______________(填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。

②滴人溶液体积为Vml时,溶液屮的溶质为____________。

(3)为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2,某化学小组设计了以下方案：①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______________。

②写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式。

(提示:微溶物不形成沉淀)③溶液X中含们哪些杂质?请设计实验加以证明。

(简要写出实验步骤和现象)(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,称取10g石灰石(杂质不参加反应)放人烧杯中,加入100g稀盐酸,二者恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g(气体的溶解忽略不计)。

请计算该样品中碳酸钙的质量分数。

（18贵阳）12．某化学兴趣小组对酸、碱、盐的部分性质进行探究。

【探究一】氢氧化钠与二氧化碳反应甲同学设计实验方案如图1所示（1）实验现象为试管内液面上升，甲同学由此判断氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。

（2）小组内其他同学认为甲同学方案不完善，理由是二氧化碳能溶于水。

【探究二】氢氧化钠和盐酸发生中和反应时放出热量。

乙同学向一定量10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，滴加过程中温度变化如表（3）反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O 。

（4）根据表中数据分析混合溶液温度变化的原因氢氧化钠与稀盐酸反应放出大量的热，故溶液溶液升高；过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失，故后逐渐下降。

（5）小组内其他同学提出“将10%的盐酸直接滴入氢氧化钠固体中也能得出相同结论”，你认为是否合理并说明理由不合理，氢氧化钠固体溶于水放热。

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（18长春）1．空气成分中，体积分数最大的气体是
A．氮气B．氧气 C．稀有气体D．二氧化碳
（18梧州）4．空气中体积分数约占21％的气体是（）
A．稀有气体 B．二氧化碳 C．氮气 D．氧气
（18黄石）1.空气中体职分数约占21%的是
A.氮气
B.氧气
C.二氧化碳
D.稀有气体
（18南宁）1．空气的成分中，体积分数约为78%的是（）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
（18衡阳）9.空气是一种宝贵的资源，空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是
A.氧气
B.二氧化碳
C.氮气
D.稀有气体
（18天津）4．右图为空气成分示意图(按体积分数计算)，其中“a”代表的是（）
A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体
（18邵阳）2．空气是一种宝贵的自然资源。

右图为空气成分示意图，其中R指的是A．氮气 B．氧气
C．稀有气体 D．二氧化碳。