【金榜学案】2014版九年级化学下册 第八单元 第三节 海水“制碱”课时作业 (新版)鲁教版

第八单元第3节海水“制碱”一课一练一、选择——基础知识运用1.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（）A.生产烧碱B.生产纯碱C.精制粗盐D.生产尿素2.某化工厂通过电解食盐水制取一些化学工业的基本原料，此反应的产物不可能是（）A．烧碱 B．硫酸C．氢气 D．氯气3.饮食店蒸馒头、炸油条常使用的是（）A．火碱B．小苏打C．白醋D．硫酸4.下列物质能在水溶液中大量共存的是( )A.CuSO4和NaOHB.Ba(NO3)2和Na2SO4C.Na2CO3和HClD.CaCl2和KNO35.下列物质中与CuO、AgNO3、Na2CO3均能发生反应的是（）A.水B.氯化钠溶液C.氢氧化钙溶液D.盐酸6.下列各组物质在溶液中，不能发生复分解反应的是（）A．盐酸和碳酸钙 B．碳酸钠和稀硫酸 C．氯化钠和氢氧化钾 D．氢氧化钠和氯化铜7.现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化镁、氢氧化钠溶液、氯化铜溶液六种物质，两两混合能发生的反应有（）A.4个B.5个C.6个D.7个二、解答——知识提高运用8.在下列物质中：a.食盐b.纯碱c.碳酸氢钠d.碳酸钙(1)“侯德榜制碱法”中的“碱”指的是____________(填字母，下同)。

(2)可用作调味剂的是______________。

(3)可用作补钙剂和牙膏填充剂的是______________。

(4)可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是_______________。

(5)既是钙盐又是碳酸盐的是_______________。

9.有三种白色固体，分别是氢氧化钠、碳酸钙和氯化钠，只用一种试剂就可将三种白色固体鉴别出来的是____________.10.在“侯氏制碱法”的工艺流程中，最后一步是用加热碳酸氢钠的方法来制取纯碱。

某纯碱生产厂制得的产品碳酸钠中混有少量的碳酸氢钠，为了测定产品中碳酸钠的质量分数，取100g混合物加热（碳酸钠受热不分解），反应过程中生成的二氧化碳气体的质量与反应时间的关系如图所示：解答下列问题：（1）反应过程中生成的二氧化碳的质量为____________g。

8.1 海洋化学下册资源课后达标训练（含精析）【基础达标】1.(2020·十堰中考)以下转变属于化学转变的是( )2.以下海洋资源，属于可再生资源的是( )A.海底石油、天然气B.潮汐能C.海边砂矿D.锰结核3.青岛是一座漂亮的海边城市，减少海洋污染是每一个公民的责任。

以下情形中可不能造成海洋污染的是( )A.垃圾填海B.油轮泄漏C.海水“晒盐”D.生活污水排入海洋4.浩瀚无际的海洋为人类提供了丰硕的资源。

由海水制备金属镁，要紧有以下步骤：①电解熔融的氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

其前后顺序正确的选项是( )A.②④⑤③①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④③⑤①5.(2021·烟台中考改编)烟台是座漂亮的海边城市。

以下对海洋化学资源利用的有关表达错误的选项是( )A.利用多级闪急蒸馏法淡化海水B.利用风吹日晒的方式从海水中取得食盐C.利用向海水或卤水中加入石灰乳的方式将海水中的Mg2＋富集沉淀出来D.利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，以它为燃料可不能加重温室效应6.开采海洋石油资源时的泄漏事故是造成海洋污染的缘故之一。

以下相关说法正确的选项是( )A.因为石油泄漏会污染海洋，因此应禁止开采海底石油B.能够用燃烧法处置泄漏的石油，既快速又无污染C.石油是化石燃料，被誉为工业的“血液”D.由于新能源的开发，能够无控制的利用石油资源是( )A.过滤B.蒸馏C.低温多效蒸馏D.多级闪急蒸馏8.以下区分海水和蒸馏水的方式中，不可行的是( )A.滴加硝酸银溶液B.加热蒸发C.滴加澄清石灰水D.滴加酚酞试液9.以下关于用海水提掏出镁盐来制取金属镁的表达正确的选项是( )A.电解氯化镁溶液B.将石灰乳加入海水中制得氢氧化镁C.氢氧化镁与盐酸的反映属于化合反映D.直接蒸发海水制得氯化镁10.我国地质工作者在祁连山脉成功钻获“可燃冰”样品，成为第一个在中纬度冻土区发觉“可燃冰”的国家。

第三节海水制碱【学习目标】1、知道酸碱盐的溶解性；2、理解复分解反应发生的条件；【重点、难点】复分解反应发生的条件【学习过程】一：课前自主学习1、什么叫复分解反应？2、看以下反应能否发生，能发生的写出化学方程式，不能发生的说明理由：（1）氢氧化钠和盐酸（2）碳酸钙和硝酸（3）氯化钾和硝酸钠（4）氯化铜和硝酸银（5）氢氧化钙和碳酸钠（6）氢氧化钠和硫酸铜二：课堂助学导入新课：如何识别那些物质是沉淀？学习任务一：记忆酸碱盐的溶解性阅读教酸碱盐的溶解性表2、记忆竞赛：如何才能用最短的时间记住它们的溶解性？并用以下四组物质进行测试A、NaOH CaSO4 MgCO3 KNO3B、FeCO3 AgCl Ca(OH)2 CaCl2C、Ag2SO4 Cu(NO3)2 Fe(OH)3 BaSO4D、CaCO3 FeCl3 Mg(OH)3 BaCl2学习任务二：探讨复分解反应发生的条件1、复分解反应的实质是。

2、要判断两种物质能否发生反应，一定要掌握以下三点：a、生成物中必须有水或气体或沉淀生成b、如果有不溶性的物质参加反应，必须与酸反应c、生成物的溶解性一定要弱于反应物的溶解性3、复分解反应的公式AB + CD ==== AC + BD （交换成份）化合物化合物化合物化合物三：课堂反思：1.本节课你有哪些收获？还有什么疑问？2.知识梳理，形成知识网络四：强化训练1、判断下列两种物质间能否发生复分解反应，能的写化学方程式。

A、碳酸钠与盐酸B、氢氧化钙和硫酸铜C、硫酸银和氯化钙D、碳酸钠和氢氧化钡2、下列各物质中，在水中都不能溶解的一组是( )A.MgCl2、Ca(NO3)2、BaCO3B.AgCl、BaSO4、Na2CO3C.AlCl3、Cu(OH)2、BaSO4D.Fe(OH)3、BaCO3、AgCl3、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用三种不同物质类实验方案步骤一步骤二(选用试剂及实验现象)方案一取样2mL于试管中方案二取样2mL于试管中方案三取样2mL于试管中424423得到无色透明的溶液，向此溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，将沉淀物滤出后放人盐酸中，沉淀全部溶解。

第二课时复分解反应的实质教学目标【知识与技能】(1)掌握纯碱的化学性质，会熟练书写相关反应的化学方程式，记住相应的反应现象。

(2)掌握碳酸根离子(CO2－3)的检验方法。

(3)认识复分解反应的实质，会运用复分解反应发生的条件，判断反应能否发生。

(4)记住一些常见的酸、碱、盐的水溶性。

【过程与方法】通过纯碱性质的探究活动，体验科学探究的过程和方法，总结出纯碱的化学性质。

【情感态度与价值观】通过实验探究，激发学生的学习兴趣和求知欲。

教学重难点【重点】纯碱的化学性质。

【难点】复分解反应的实质。

教学过程知识点一纯碱的化学性质【自主学习】阅读教材第45～46页的有关内容，并分组完成实验探究8－4，然后完成下列填空：纯碱的化学性质：【教师点拨】碳酸根离子(CO 2－3)的检验方法：加入稀盐酸，产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。

【跟进训练】1. 下图所示记录正确的是( B )入Y ，又看到气球逐渐变小，则X 、Y 分别为( C )A ．盐酸、硫酸铜溶液B ．盐酸、氯化钙溶液C ．硫酸、氢氧化钠溶液D ．硫酸、氯化镁溶液3．过氧化氢(H 2O 2)俗称双氧水，是一种液体，易分解，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂。

为了便于贮存、运输和使用，工业上常将它转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na 2CO 3·3H 2O 2)，该晶体具有Na 2CO 3和H 2O 2的双重性质。

下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是( A )A ．NaClB ．H 2SO 4C ．稀盐酸D ．MnO 2知识点二 复分解反应的实质 【自主学习】阅读教材第46页的有关内容，完成下列填空：1．酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。

2．酸、碱、盐在水溶液中一般都能解离出自由移动的离子。

例如，HCl===H ＋＋Cl －，Na2CO3=== 2Na＋＋CO2－3。

当Na2CO3溶液和HCl溶液混合时，CO2－3会与H＋结合成不稳定的H2CO3, H2CO3分解成H2O和CO2。

化学九年级下册第八单元第三节海水“制碱”姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题1 . 将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（）A．K2CO3、BaCl2、NaOH B．CaC12、HCl、KNO3C．KOH、HCl、（NH4）2SO4D．Fe2O3、KCl、NaNO32 . 下列实验方案不能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D3 . 下列有关物质用途的说法错误的是A．烧碱常用于金属表面除锈B．干冰可用于人工降雨C．生石灰可作食品袋中的干燥剂D．小苏打可用于治疗胃酸过多症4 . 生活中处处离不开化学。

下列说法中，错误的是A．食用蔬菜、水果可补充维生素B．适当补充钙元素可以预防甲状腺肿大C．碳酸氢钠可以治疗胃酸过多症D．生活污水处理后排放有利于保护环境5 . 海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。

下图是某厂生产纯碱的工艺流程图，有关说法错误的是（）A．流程Ⅰ加入过量的NaOH溶液是为了将粗盐水中的Mg2+转化为沉淀B．按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂，过滤后得3种沉淀C．流程Ⅱ加入氨气在制碱过程中可以增强二氧化碳的吸收量D．流程Ⅲ发生的是分解反应6 . 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（）A．时，甲、乙两种物质溶液的溶解度相等B．时，乙物质饱和溶液降温到，溶质质量分数升高C．时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等D．时，甲物质溶液的质量分数一定大于乙物质溶液的质量分数7 . 除去下列物质中的少量杂质，所用的试剂及操作方法均正确的是（）选项物质杂质（少量）试剂操作方法A氢氧化钠纯碱适量盐酸溶解、蒸发、结晶B水悬浮物明矾吸附C碘高锰酸钾足量水溶解、过滤、洗涤、干燥D氯化钙溶液氢氧化钙通入过量的二氧化碳过滤A．A B．B C．C D．D8 . 下图中有两圆相交部分表示物质间反应的主要实验现象。

鲁教版九年级化学全册第八单元第三节海水“制碱”学案（答案不全）产和生活中有许多重要的用途。

在灭火器里，它是产生____________的原料之一；在食品工业中，它是__________的一种主要原料；在制造饮料时，它也是常用的一种原料；在医疗上，它是治疗________________的一种药剂。

4.1926年，我国化学家____________在氨碱法的基础上，创立了更为先进联合制碱法(即：侯氏制碱法)。

课堂展示：知识点：氨碱法制纯碱思考讨论1.由氯化钠转变为碳酸钠，物质的组成元素发生了什么变化？________________________________。

2.用氯化钠制取碳酸钠，还需要含什么元素的物质？_________________________________________ ______。

合作学习氨碱法制取纯碱的工业生产过程如下：盐水−−→−碳酸化碳酸−−精制精盐水−−→−吸氨氨盐水−氢钠−−过滤、热解纯碱−−→探究以下问题：1.粗盐通过重结晶法提纯后的食盐中仍然含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为将这些杂质离子除净，通常依次加入过量的氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠等物质，将其转化为沉淀，过滤除去，最后再调和至PH为7。

其中，加氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠的目的是什么？最后加什么物质调和至PH为7？2.“吸氨”是指什么？“碳酸化”是什么意思？“过滤、热解”呢？3.写出上述工业生产中发生化学反应的方程式：（1）_______________________________；（2）_______________________________。

小组讨论1.为什么氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳？（提示：氨气溶于水即得氨水。

）_________________________________________ ___。

2.氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先析出？为什么？（提示：结合课本“几种物质的溶解度曲线”进行分析。

海水“制碱”(30分钟40分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题4分，共28分)1.实验室的药品和仪器要分类摆放，下列是四个药品橱内存放的药品。

实验室新进了一瓶碳酸钠，应存放在( )2.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( )A.CaCO3碳酸钙生石灰B.NaHCO3碳酸氢钠小苏打C.Na2CO3碳酸钠纯碱D.NaCl 氯化钠食盐3.(2013·江西中考)做面包时常用到一种既能减少面粉发酵产生的酸又能使面包松软的白色物质是( )A.食盐B.小苏打C.蔗糖D.烧碱4.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是( )①检验自来水中的氯离子②鉴别食盐和纯碱③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐④除去热水瓶中的水垢A.①②③④B.①③C.②④D.②③④5.制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰和草木灰(主要成分为K2CO3)和水等物质，制作时只需要将它们混合并充分搅拌，这个过程中能发生的复分解反应共有( )A.1个B.2个C.3个D.4个6.(2013·达州中考)只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是( )A.KCl溶液B.K2CO3溶液C.稀盐酸D.NaNO3溶液7.“侯氏制碱法”的重要反应为“NaCl+CO2+NH3+H2O====NaHCO3+NH4Cl”，反应生成的NaHCO3(一种盐)达到一定浓度时会从溶液中先结晶出来。

下面是对该反应涉及的有关知识的描述，其中正确的是( )A.这个反应属于复分解反应B.NaHCO3一定是难溶于水的物质C.反应后的溶液中存在ND.结晶出NaHCO3后的溶液中没有Na+二、非选择题(本题包括2个小题，共12分)8.(6分)如右图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。

（1）向碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是_____________________________________。

九年级化学下册 8.3 海水制碱学案（无答案）（新版）鲁教版一、氨碱法制纯碱（Na 2CO 3） 1、主要原料：食盐、石灰石 2、主要过程：3、主要原理（根据图示，写出反应方程式）① ，② ，③ 。

4、交流共享：课本P 43答：1、 2、 先析出，原因是 二、纯碱（Na 2CO 3）的性质实验操作 现象 结论或方程式①在盛有碳酸钠固体的试管中加入蒸馏水②往得到的碳酸钠溶液中滴入酚酞试液①碳酸钠固体②酚酞变 色碳酸钠 （难/易）溶于水，溶液显 性 ①将稀盐酸（或稀硫酸）滴入盛有碳酸钠固体的试管中 ②将一燃烧的木条放于上述试管管口①产生 ②燃烧的木条 Na 2CO 3＋HClNa 2CO 3＋H 2SO 4在盛有碳酸溶液的试管中滴入氢氧化钙溶液产生 Na 2CO 3＋Ca(OH)2在盛有碳酸溶液的试管中滴入氯化钡溶液产生Na 2CO 3＋BaCl 2名称 俗名 化学式 分类 主要用途 碳酸钠 苏打、 碳酸氢钠[挑战自我]课本P 74 [中考速递]1、下列物质的化学式、名称、俗名、类别完全对应的是（ ）A NaCl 、氯化钠、食盐、盐B CaO 、氧化钙、熟石灰、氧化物C Na 2CO 3、、碳酸钠、纯碱、碱 C NaHCO 3、碳酸氢钠、小苏打、酸 2、下列用途是利用物质物理性质的是（ ）A 铜用于制作导线B 生石灰用途食品干燥剂C 稀盐酸用于除铁锈D 小苏打用于发酵粉 3、下列物质的用途与利用的性质关系正确的是（ ） A 氩气用作保护气——通电后发有色光B 纯碱用于粗盐精制——纯碱与氧化钙发生复分解反应C 小苏打用于治疗胃酸过多——小苏打与胃酸发生中和反应D 烧碱固体作气体干燥剂——烧碱与二氧化碳反应石灰石 饱和 氨盐 水 碳酸氢钠氯化铵 碳酸氢钠晶体滤 液 纯碱 高温 CO 2 ① ② 结晶 （ ） ③4、除去苏打中混有的小苏打，可用的方法是，写出对应的化学方程式：。

海水“晒盐”(30分钟40分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分)1.下列关于海水晒盐的说法不正确的是( )A.结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数B.由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值C.母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”2.硝酸钾饱和溶液中含有少量氯化钠，若得到较为纯净的硝酸钾晶体，可采用的下列方法是( )A.过滤B.蒸发结晶C.降温结晶D.蒸馏3.(2012·黄冈中考)下列有关溶液的说法，不正确的是( )A.蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物B.硝酸钾在20℃时溶解度是31.6 g，则100 g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6 gC.在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量D.冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和4.(2012·咸宁中考)现将粗盐提纯，并用制得的精盐配制50 g质量分数为8%的氯化钠溶液。

下列说法正确的是( )A.蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热B.配制该溶液需要氯化钠8 g，水42 gC.粗盐溶解和过滤操作时，都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用相同D.配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签等步骤5.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。

要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。

其中措施正确的是( )A.①②④B.①③④C.①③⑤D.①②⑤6.(2013·潍坊中考)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是( )A.20℃时，甲、乙两者的溶解度相等B.甲的溶解度大于乙的溶解度C.40℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%D.40℃时，将乙的饱和溶液降温至20℃，得到乙的不饱和溶液7.(2013·河北中考)20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：下列说法正确的是( )A.所得四杯溶液都是饱和溶液B.丁溶液的溶质质量分数最大C.20℃时四种物质溶解度的关系为丙>乙>甲>丁D.四杯溶液中溶剂的质量大小为丙溶液>乙溶液>甲溶液>丁溶液二、非选择题(本题包括7个小题，共26分)8.(3分)(2013·天津中考)如图所示是利用海水提取粗盐的过程：(1)根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是_________(填字母)。