高二化学小题卷4 盖斯定律

高二化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列混合物，能用分液漏斗进行分离的是A ．水与酒精B ．水与植物油C ．水与醋酸D ．水与蔗糖 2.下列有关化学用语，表达正确的是 A ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OH B ．苯分子的比例模型：C ．乙炔的电子式：D ．溴苯的结构式：Ｃ6H 5Br 3.下列说法正确的是A ．最外层电子排布为ns 2的元素一定处于周期表IIA 族B ．主族元素X 、Y 能形成型化合物，则X 与Y 的原子序数之差可能为2或5C ．亚硫酸的酸性比硫酸强D ．金属元素的电负性一定比非金属元素的电负性大4.常温下已知：4Al （s ）+3O 2（g ）═2Al 2O 3（s ）△H 1，4Fe （s ）+3O 2（g ）═2Fe 2O 3（s ）△H 2；下面关于△H 1、△H 2的比较正确的是 A ．△H 1＞△H 2 B ．△H 1＜△H 2 C ．△H 1=△H 2 D ．无法计算5.下列说法错误的是（ ） A ．同系物一定符合同一通式 B ．同分异构体一定具有相同的最简式C ．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体D ．同分异构体间不一定有相似的化学性质6.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H ＋（aq ）＋OH －（aq ）＝H 2O （l ） △H ＝－57.3 KJ·mol －1。

分别向1L 0.5mol·L －1的Ba （OH ）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H 1、△H 2、△H 3，下列关系正确的是（ ） A ．△H 1＞△H 2＞△H 3 B ．△H 1＜△H 2＜△H 3 C ．△H 1＞△H 2＝△H 3 D ．△H 1＝△H 2＜△H 37.下列有关化学用语正确的是 （ ） ①乙烯的最简式C 2H 4 ②乙醇的结构简式C 2H 6O ③四氯化碳的电子式④乙炔的结构简式CHCH⑤乙烷的结构式CH 3CH 3 ⑥乙醛的结构简式CH 3COH A ．全对 B ．全错 C ．③④⑤ D ．③④⑥8.图是关于反应A 2(g)+3B 2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ）A ．升高温度，同时加压B ．降低温度，同时减压C ．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D ．增大反应物浓度，同时使用催化剂9.香豆素﹣4是一种激光染料，应用于可调谐染料激光器。

2019学年高二化学(人教版)选修四《盖斯定律的应用》习题专练1.已知：①2CH 3OH （g ）＋3O 2（g ）===2CO 2（g ）＋4H 2O （l ） ΔH 1②2CO （g ）＋O 2（g ）===2CO 2（g ） ΔH 2③2H 2（g ）＋O 2（g ）===2H 2O （l ） ΔH 3④2H 2（g ）＋O 2（g ）===2H 2O （g ） ΔH 4⑤CO （g ）＋2H 2（g ）===CH 3OH （g ） ΔH 5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）A.ΔH 1>0，ΔH 2<0B.ΔH 3>ΔH 4C.ΔH 1＝ΔH 2＋2ΔH 3－ΔH 5D .2ΔH 5＋ΔH 1<0解析 A 项，甲醇燃烧是放热反应，ΔH 1<0，错误；B 项，H 2O （g ）===H 2O （l ），放出热量，反应③放出的热量多，ΔH 小，错误；C 项，根据盖斯定律，ΔH 1＝ΔH 2＋2ΔH 3－2ΔH 5，错误；D 项，有2CO （g ）＋4H 2（g ）＋3O 2（g ）===2CO 2（g ）＋4H 2O （l ） 2ΔH 5＋ΔH 1，相当于CO 、H 2的燃烧，均为放热反应，正确。

答案 D2.（2018·福州质检）已知：①CH 3OH （g ）＋12O 2（g ）===CO 2（g ）＋2H 2（g ） ΔH ＝－192.9 kJ·mol －1 ②H 2（g ）＋12O 2（g ）===H 2O （l ） ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1 则CH 3OH （g ）＋32O 2（g ）===CO 2（g ）＋2H 2O （l ）的ΔH 为（ ） A.＋478.7 kJ·mol －1 B.－764.5 kJ·mol －1 C.－478.7 kJ·mol －1 D.＋764.5 kJ·mol －1 解析 分析题给热化学方程式可知，要得到目标热化学方程式，应将①和②中的H 2（g ）消去，而①和②中的H 2（g ）分别在方程式的两边，因此通过②×2＋①即可得到目标热化学方程式，则CH 3OH （g ）＋32O 2（g ）===CO 2（g ）＋2H 2O （l ） ΔH ＝（－285.8 kJ·mol －1×2）＋（－192.9 kJ·mol－1）＝－764.5 kJ·mol－1。

第1章 化学反应的热效应1.2.1盖斯定律一、选择题1．已知：()()()22C s O g 2CO g += 11-Q kJ mol -∆=⋅H()()()22C s O g CO g += 12-Q kJ mol -∆=⋅H()()()22S s O g SO g += 13Q kJ mol -∆=-⋅H CO 与镍反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO 2将CO 氧化，二氧化硫转化为单质硫，则对应反应的热化学方程式为A ．()()()()2S s 2CO g SO s 2C s +=+ ()11232Q -2Q +Q kJ mol -∆=⋅HB ．()()()()2S s 2CO g SO s 2C s +=+ ()113Q -Q kJ mol H -∆=⋅C ．()()()()22SO g 2CO g S s 2CO g +=+ ()1123Q -2Q +Q kJ mol -∆=⋅H D ．()()()()22SO g 2CO g S s 2CO g +=+ ()11232Q -Q +2Q kJ mol -∆=⋅H2．已知()()()2223g H g CH CH CH g +=△ 1157kJ mol H -∆=-⋅。

已知()g △的标准燃烧热12092kJ mol H -∆=-⋅，()223CH CH CH g 的标准燃烧热12220kJ mol H -∆=-⋅，1 mol 液态水蒸发为气态水的焓变144kJ mol H -∆=+⋅。

则2mol 氢气完全燃烧生成气态水的()1kJ mol H -∆⋅为A ．-658B ．-48C ．-329D ．-2853．H 2与N 2在催化剂表面生成NH 3，反应历程及能量变化示意如下：下列说法错误的是 A ．①→②吸收能量B ．②→③形成了N -H 键C ．选择不同的催化剂会改变反应热D ．该反应为放热反应4．甲烷燃烧时的能量变化如图，有关说法正确的是A．图1中反应为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= +890.3kJ/molB．图2中反应为：CH4(g)+32O2(g)=CO(g)+2H2O(g) △H=−607.3kJ/molC．由图可以推知：CO2和CO相比，CO更稳定D．由图可以推得：CO(g)+12O2(g)=CO2(g) △H=−283kJ/mol5．通过以下反应均可获取H2。

高二化学选修4 能量守恒定律的先驱－－盖斯G.H.Germain Henri Hess (1802～1850)俄国化学家。

俄文名为ГерманИвановичГесс。

1802年8月7日生于瑞士日内瓦，1850年12月12日卒于俄国圣彼得堡(现为列宁格勒)。

3岁随父侨居俄国,并在俄国受教育。

1825年于多尔帕特大学获医学专业证书，同时受到了化学和地质学的基础教育。

1826～1827年，在斯德哥尔摩J.J.贝采利乌斯的实验室工作并从其学习化学。

回俄国后在乌拉尔作地质勘探工作，后在伊尔库茨克做医生并研究矿物。

1830年当选为圣彼得堡科学院院士，专门研究化学，任圣彼得堡工艺学院理论化学教授并在中央师范学院和矿业学院讲授化学。

1838年成为俄国科学院院士。

盖斯早期研究了巴库附近的矿物和天然气；发现了蔗糖氧化生成糖二酸。

他研究了炼铁中的热现象，作了大量的量热工作。

1836年发现，在任何一个化学反应过程中,不论该反应过程是一步完成还是分成几步完成,反应所放出的总热量相同，并于1840年以热的加和性守恒定律公诸于世，后被称为盖斯定律。

此定律为能量守恒定律的先驱。

当一个反应不能直接发生时，应用此定律可间接求得反应热。

因此，盖斯也是热化学的先驱者。

著有《纯粹化学基础》(1834)，曾用作俄国教科书达40年。

盖斯定律（赫斯定律）--------不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的焓变或反应的热力学能变相同。

盖斯定律是在热力学第一定律之前发现的，实际上是热力学第一定律在化学反应在的具体体现，是状态函数的性质。

盖斯定律奠定了热化学计算的基础，使化学方程式像普通代数方程那样进行运算，从而可以根据已经准确测定的热力学数据计算难以测定的反应热。

【例题】：已知25℃和pØ时①CO(g) + 1/2 O2(g) ====CO2(g)ΔrHm.1Ø = －283.0 kJ/mol②H2(g) + 1/2 O2(g) ====H2O(l) ΔrHm.2Ø= －285.8 kJ/mol③C2H5O H(l) + 3 O2(g) ==== 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔrHm.3Ø=-1370 kJ/mol试计算④2CO(g)＋4 H2(g)==== H2O(l)＋C2H5OH(l) 的ΔrHm.4Ø【解】：根据盖斯定律，反应④不论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应都是相同的。

高二化学盖斯定律练习题一、选择题：1. 盖斯定律是描述什么现象的定律？A. 气体扩散B. 气体溶解C. 气体振动D. 气体压缩2. 盖斯定律中的P代表什么？A. 压力B. 温度C. 体积D. 质量3. 盖斯定律中的V代表什么？A. 压力B. 温度C. 体积D. 质量4. 盖斯定律中的n代表什么？A. 压力B. 温度C. 体积D. 物质的量5. 盖斯定律中的T代表什么？A. 压力B. 温度C. 体积D. 质量二、简答题：1. 用盖斯定律解释为什么气球会膨胀？根据盖斯定律，气体的体积与温度成正比，当气球中的气体受热时，气体的温度上升，体积也随之增加，导致气球膨胀。

2. 盖斯定律在生活中有哪些应用？盖斯定律在以下方面有应用：气球的膨胀、热空气球的升空、气体在容器中的压力变化等。

三、计算题：1. 一个气球的体积为1.5 L，在温度为25°C时，气球的体积为多少？根据盖斯定律，V1 / T1 = V2 / T2，代入已知数据进行计算：(1.5 L) / (25+273.15 K) = V2 / (25+273.15 K)V2 = (1.5 L) / (25+273.15) K * (25+273.15 K)V2 ≈ 1.3 L2. 一个气球在温度为35°C时的体积为2L，温度升高到45°C，气球的体积为多少？根据盖斯定律，V1 / T1 = V2 / T2，代入已知数据进行计算：(2 L) / (35+273.15 K) = V2 / (45+273.15 K)V2 = (2 L) / (35+273.15 K) * (45+273.15 K)V2 ≈ 2.3 L总结：通过本次盖斯定律练习题，我们对盖斯定律的应用和计算有了更深入的理解。

盖斯定律在描述气体行为和计算气体参数方面起到了重要的作用，可以帮助我们解释和预测与气体相关的现象和实验结果。

在日常生活和科学研究中，盖斯定律的应用广泛而重要。

第二节反应热的计算第1课时盖斯定律基础过关练题组一对盖斯定律的理解1.(2020辽宁朝阳凌源高二上期中联考)根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中焓变的关系正确的是( )H1=ΔH2=ΔH3=ΔH4H1+ΔH2=ΔH3+ΔH4H1+ΔH2+ΔH3=ΔH4H1=ΔH2+ΔH3+ΔH42.(2021北京丰台期中)一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成,反应热都是一样的,该定律称为盖斯定律。

依据图示关系,下列说法不正确．．．的是( )A.石墨燃烧是放热反应mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧,全部转化为CO2,后者放热多O2(g)CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2C.C(石墨,s)+12D.化学反应的ΔH只与反应体系的始态和终态有关,与反应途径无关3.(2021河南豫西九校联考)硫酸是一种重要的基本化工产品,接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化。

钒催化剂参与反应的能量变化如图所示,V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为( )(s)+SO2(g) 2VOSO4(s)+V2O4(s) ΔH=-351 kJ·mol-12O5(s)+2SO2(g) 2VOSO4(s)+V2O4(s) ΔH=+351 kJ·mol-12O5(s)+2SO2(g) 2VOSO4(s)+V2O4(s) ΔH=-351 kJ·mol-12O5(s)+2SO2(g) 2VOSO4(s)+V2O4(s) ΔH=-351 kJ·mol-12O54.灰锡(粉末状)和白锡是锡的两种同素异形体。

已知:①Sn(白,s)+2HCl(aq) SnCl2(aq)+H2(g) ΔH1②Sn(灰,s)+2HCl(aq) SnCl2(aq)+H2(g) ΔH2③Sn(灰,s)Sn(白,s) ΔH3 kJ·mol-1下列说法正确的是( )H1>ΔH2B.锡在常温下以灰锡状态存在C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应D.锡制器皿长期处在低于℃的环境中,会自行毁坏5.(2020辽宁朝阳建平第二中学高二上月考)已知热化学方程式:C(金刚石,s)+O2(g) CO2(g) ΔH1;C(石墨,s)+O2(g) CO2(g) ΔH2;C(石墨,s) C(金刚石,s) ΔH3 kJ/mol。

化学反应热的计算一、盖斯定律1．盖斯定律的理解(1)大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同的.(2）化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关.（3)始态和终态相同反应的途径有如下三种：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH52．盖斯定律的应用根据如下两个反应Ⅰ。

C（s)＋O2（g)＝CO2(g）ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1Ⅱ。

CO(g)＋错误!O2（g）＝CO2(g)ΔH2＝－283。

0 kJ·mol－1选用两种方法，计算出C（s）＋错误!O2(g)＝CO(g）的反应热ΔH。

（1)虚拟路径法反应C(s)＋O2（g）＝CO2（g)的途径可设计如下：则ΔH＝－110。

5 kJ·mol－1.（2）加合法①写出目标反应的热化学方程式，确定各物质在各反应中的位置，C(s）＋错误!O2（g）＝CO(g）.②将已知热化学方程式Ⅱ变形，得反应Ⅲ：CO2（g）＝CO（g）＋错误!O2（g）ΔH3＝＋283.0 kJ·mol－1；③将热化学方程式相加，ΔH也相加：Ⅰ＋Ⅲ得，C(s)＋错误!O2(g）＝CO（g）ΔH＝ΔH1＋ΔH3，则ΔH＝－110。

5 kJ·mol －1。

【温馨提示】（1）热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数;（2）热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减,反应热也随之相加减带符号;（3）将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”号必须随之改变，但数值不变。

【思维模型】根据盖斯定律书写热化学方程式（1）确定待求反应的热化学方程式.（2）找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置（是同侧还是异侧).（3）利用同侧相加、异侧相减进行处理。

（4）根据未知方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数，并消去中间产物。

（5)实施叠加并确定反应热的变化。

燃烧热与盖斯定律专项练习班级姓名1．下列说法不正确的是（）A．在化学反应过程中所放出或吸收的热量称为反应热B．在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热C．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量D．在101kPa，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热2．下列说法中，正确的是（）A．ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应B．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热C．1 mol H2与1 mol Cl2反应放出的热就是H2的燃烧热D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数3．下列说法中不正确的是（）A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定B．放热的反应在常温下一定很容易发生C．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应D．在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热5．氢气是人类最理想的能源。

已知在25℃、101kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.8 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（）A．2H2 + O22H2O；△H = – 142.9 kJ/molB．2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)；△H = – 142.9 kJ/molC．2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)；△H = – 571.6 kJ/molD．2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)；△H = + 571.6 kJ/mol6．下列有关热化学方程式正确的是（在25℃、101KPa下）（）A．S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H= —297.23kJ·mol－1B ．2H 2 (g)+ O 2 (g) =2H 2O(1)；△H = —571.6 kJC ．CaCO 3(s)= CaO(s) +CO 2 (g) ；△H = 178.5 kJ·molD ．Zn +CuSO 4 (aq)=ZnSO 4 (aq) +Cu ； △H = —216kJ·mol －1 7．已知反应：① 2C(s) + O 2(g)＝2CO （g ） ΔH ＝﹣221 kJ/mol② H +(aq ) + OH -(aq )＝H 2O(l ) ΔH ＝﹣57．3 kJ/mol （稀溶液）下列结论正确的是（ ）A ．碳的燃烧热为110．5 kJ/molB ．1mol 碳充分燃烧放出的热量大于110.5kJC ．浓硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热ΔH ＝﹣57．3 kJ/molD ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水放出57．3 kJ 热量8．下列说法或表示正确的是（ ）A ．等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多B ．C （石墨）→ C （金刚石）；ΔH ＝＋1.19 kJ· mol -1，所以金刚石比石墨稳定C ．在101kPa ，1mol 物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量叫该物质的燃烧热D ．在101 kPa 下，2g H 2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ 热量，其热化学方程式为2H 2（g ）＋O 2（g ）＝ 2H 2O （l ）；ΔH ＝－285.8 kJ· mol -19．下列热化学方程式中△H 的值能表示可燃物的燃烧热的是（ ）A 、H 2（g ）+Cl 2（g ）= 2HCl （g ） △H=－184.6kJ/molB 、CH 4（g ）+2O 2（g ）= CO 2（g ）+2H 2O （g ）△H= －802.3 kJ/molC 、2H 2（g ）+O 2（g ）= 2H 2O （l ）； △H=－571.6kJ/molD 、CO （g ）+1/2O 2（g ）= CO 2（g ）； △H=－283kJ/mol10．已知四个热化学方程式(1)H 2(g)+21O 2(g)=H 2O(1);ΔH 1=a kJ/mol (2)2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(1); ΔH 2=b kJ/mol (3)H 2(g)+21O 2(g)＝H 2O(g); ΔH 3=c kJ/mol (4)2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g); ΔH 4=d kJ/mol 下列关系式正确的是（ ）A ．c ＜a ＜0 B.d ＞b ＞0 C.2c=d ＜0 D.2a=b ＞011．已知热化学方程式C 2H 2 (g) + 25O 2 (g)= 2CO 2 (g) + H 2O (g)；ΔH = －1256 kJ/mol ，下列说法正确的是（ ）A ．乙炔的燃烧热为1256 kJ /molB ．若转移10 mol 电子，则消耗2.5 mol O 2C ．若生成2 mol 液态水，则ΔH = －2512 kJ/molD ．若形成4 mol 碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ12.已知有下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(g)== ZnO(s); △H= －351.1KJ/mol ,Hg(l)+ 1/2O2(g)== HgO(s) ; △H= －90.7KJ/mol,由此可知：Zn(s)+ HgO(s)== ZnO(s)+ Hg(l)，在相同条件下的△H为（）A．－441.8KJ/mol B.+260.4KJ/mol C.+441.8KJ/mol D.－260.4KJ/mol 13．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )A．-44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mlo-1C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mlo-1 14．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ 的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ 的能量③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ 的能量则下列叙述正确的是（）A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的△H = 183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol15．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/molB．C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)；△H = 2b KJ/molC．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/molD．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b KJ/mol16．已知：H2(g)＋F2(g)2HF(g)＋270kJ，下列说法正确的是( )A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ17．已知：298K时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；△H = —Q1KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是（）A．无法比较B．Q1＜Q2 C．Q1＝Q2D．Q1＞Q210．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

高二化学热化学方程式、盖斯定律、燃烧热练习题一、单选题1.在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是( )A.2H 2(g) +O2(g)2H2O(l) △H1,2H 2(g)+O2(g)2H2O(g) △H2B.C(s)+1/2O 2(g)CO(g) △H1C(s)+O(g)CO 2(g) △H2C.S(g)+O 2(g)SO2(g) △H1S(s)+O 2(g)SO2(g) △H2D.H 2(g)+Cl2(g)2HCl(g) △H11/2H 2(g) +1/2Cl2(g)HCl(g) △H22.根据热化学方程式:S(s)+O 2(g)SO2(g) ΔH=a kJ·mol-1(a=-297.2),判断下列说法中不正确的是( )A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B.S(g)+O 2(g)SO2(g) ΔH=b kJ·mol-1,则a<bC.1mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)与1mol O2(g)所具有的能量之和D.16g固体硫在氧气中充分燃烧,可放出148.6kJ热量3.下列说法错误的是( )A.热化学方程式中,各物质的化学计量数不表示分子个数,只代表该物质的物质的量B.热化学方程式未注明温度和压强时,ΔH表示标准状况下的数据C.同一化学反应,化学计量数不同,则ΔH不同;化学计量数相同而状态不同,ΔH也不相同D.化学反应过程中所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比4.化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是( )A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=2(b-a) kJ·mol-1C.12N2(g)+32H2(g)=NH3(l) ΔH=(b+c-a) kJ·mol-1D.12N2(g)+32H2(g)=NH3(g) ΔH=(a+b) kJ·mol-15.下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是( )A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1,则1mol甲烧燃烧时放出的热量一定为890.3kJB.氢气和氧气反应生成液态水时比生成等量的气态水时所放出的热量少C.由图可知,金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热大D.铁在纯氧中完全燃烧时放出的热量就是其燃烧热6.已知反应:①25 ℃、101kPa时,2C(s)+O 2(g) 2CO(g) ΔH=‒221kJ·mol‒1,②稀溶液中,H+(aq)+OH‒(aq) H 2O(l) ΔH=‒57.3kJ·mol‒1。

高二化学 选修四 第一章 化学反应与能量第三节 化学反应热的计算例题（盖斯定律）【知识要点】盖斯定律及其应用已知石墨的燃烧热：△H ＝－393.5kJ/mol1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式【结论】正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。

【强调】“+”不能省去。

【思考1】为什么在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件？原因：热化学方程式还可以表示理论可进行实际难进行的化学反应【思考2】如何测定如下反应：C(s)+1/2O 2(g)=CO(g)的反应热△H 1①能直接测定吗？如何测？不能。

因无法控制不生成CO 2②若不能直接测，怎么办？可通过计算【新课】1、盖斯定律的内容：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其 反应热 相同。

换句话说，化学反应的反应热只与 反应体系的始态和终态 有关，而与反应的途径无关。

2、盖斯定律直观化△H 1、△H 2、△H 3 三种之间的关系如何？〖例题1 C(s)+21O 2 (g)＝CO(g)的反应焓变？ 反应３ C(s)+ O 2 (g)＝CO 2(g) △H 1＝－393.5 kJ·mol -1 反应１ CO(g)+ 21O 2 (g)＝CO 2(g) △H 2＝－283.0 kJ·mol -1 反应２方法1：以盖斯定律原理求解， 以给出的反应为基准（1）找起点C(s),（2）终点是CO 2(g),（3）总共经历了两个反应 C→CO 2 ；C→CO→CO 2。

（4）也就说C→CO 2的焓变为C→CO ； CO→CO 2之和。

则△H 1=△H 3+△H 2 方法2：以盖斯定律原理求解， 以要求的反应为基准（1） 找起点C(s),（2） 终点是CO(g),（3） 总共经历了两个反应 C→CO 2→CO 。

（4） 也就说C→CO 的焓变为C→CO 2； CO 2→CO 之和。

注意：CO→CO 2 焓变就是△H 2 那 CO 2→CO 焓变就是 —△H 2 方法3：利用方程组求解（1） 找出头尾 同上（2） 找出中间产物 CO 2（3） 利用方程组消去中间产物 反应1 + （－反应2）＝ 反应3（4） 列式： △H 1—△H 2 = △H 3∴△H 3＝△H 1 －△H 2＝－393.5 kJ/mol －(－283.0 kJ/mol)＝－110.5 kJ/mol 〖例题2〗根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热△H 等于 （ D ）C(s) + H 2O(l) === CO(g) + H 2(g) △H 1 ＝＋175.3kJ·mol —12CO(g) + O 2(g) == 2CO 2(g) △H 2＝—566.0 kJ·mol —1 2H 2(g) + O 2(g) == 2H 2O(l) △H 3＝—571.6 kJ·mol —1A. △H 1 + △H 2 —△H 3B.2△H 1 + △H 2 + △H 3C. △H 1 + △H 2/2 + △H 3D. △H 1 + △H 2/2 + △H 3/2 〖练习1〗已知氟化氢气体中有平衡关系：2H 3F 33H 2F 2 △H 1= a kJ·mol —1H 2F 2 2HF △H 2= b kJ·mol —1已知a 、b 均大于0；则可推测反应：H 3F 33HF 的△H 3为（ D ）A.（a + b ） kJ·mol —1B.（a — b ）kJ·mol —1C.（a + 3b ）kJ·mol —1D.（0.5a + 1.5b ）kJ·mol —1 〖练习2〗由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为：TiO 2TiCl 4−−−−→−Ar C /800/0镁Ti 已知：① C (s )＋O 2(g )＝CO 2(g ) ∆H 1 ＝-393.5 kJ·mol -1 ② 2CO (g )＋O 2(g )＝2CO 2(g ) ∆H 2 ＝-566 kJ·mol -1 ③ TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＝TiCl 4(s )＋O 2(g ) ∆H 3 ＝+141 kJ·mol -1 则TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＋2C (s )＝TiCl 4(s )＋2CO (g )的∆H ＝ －80 kJ·mol －1 。