高中化学选修四《化学反应原理》《盖斯定律》教案-新版

盖斯定律课题：第一章第三节:盖斯定律授课班级课时第1课时教学目的知识与技能1.掌握反应热、燃烧热的概念及计量方法 2、盖斯定律过程与方法通过盖斯定律与反应热的计算掌握科学的推理过程与方法情感态度价值观通过盖斯定律培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习化学兴趣，培养学生热爱自然科学的情感重点盖斯定律的概念难点反应热的计算课型讲授：习题：复习：讨论：其他：集体备课教案个人备课教案二、盖斯定律1．内容不管化学反应是一步完成或分几步完成，其总的热效应是完全相同的。

或者说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关.2．解释能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。

3．应用对于进行得很慢的反应,不容易直接发生的反应，产品不纯（即有副反应发生）的反应，测定反应热有困难，如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。

例如：C（s)＋12O2（g）===CO（g）上述反应在O2供应充分时，可燃烧生成CO2；O2供应不充分时，虽可生成CO，但同时还部分生成CO2.因此该反应的ΔH无法测定，但是下述两个反应的ΔH却可以直接测得:（1)C(s）＋O2（g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1（2）CO(g）＋错误!O2（g)===CO2（g）ΔH2＝－283.0kJ·mol－1根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的ΔH。

分析上述两个反应的关系，即知：ΔH＝ΔH1－ΔH2。

则C（s）与O2（g)生成CO(g)的热化学方程式为C（s)＋错误!O2（g）===CO（g）ΔH＝－110.5 kJ·mol－1。

知识点二盖斯定律的应用1．已知298 K、101 kPa条件下：①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3（s) ΔH＝－2834.9kJ·mol－1②4Al（s）＋2O3（g)===2Al2O3（s) ΔH＝－3 119。

高二化学选修四第一单元第三节化学反响热的计算第一课时盖斯定律一、教材剖析本节内容介绍了盖斯定律。

教科书以爬山经验“山的高度与上山的门路无关”，浅易地对特定化学反响的反响热进行形象的比喻，帮助学生理解盖斯定律。

而后再经过对能量守恒定律的反证来论证盖斯定律的正确性。

最后经过实例使学生感觉盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要意义。

二、学情剖析前面学生已经定性地认识了化学反响与能量的关系，经过实验感觉到了反应热，而且认识了物质发生反响产生能量变化与物质的质量的关系，及焚烧热的观点。

在此基础上，本节介绍了盖斯定律，并从定量的角度来进一步认识物质发生化学反响陪伴的热效应。

注意指引学生正确理解反响热、焚烧热、盖斯定律等理论观点，熟习热化学方程式的书写，重视观点和热化学方程式的应用。

三、教课目的：【知识与技术】① 知道盖斯定律的内容；② 掌握运用盖斯定律解决详细问题；③ 初步学会化学反响热的有关计算。

【过程与方法】经过运用盖斯定律求有关的反响热，进一步理解反响热的观点。

经过对盖斯定律的研究与应用，培育学生自学能力，表达能力，剖析问题与解决问题的能力。

【感情态度价值观】经过实例感觉盖斯定律，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要作用。

领会化学对生活的贡献。

四、教课要点和难点盖斯定律的应用五、教课方法：解说法、念书指导法、研究法、启迪法。

六、课前准备：课件 ppt，导教案七、课时安排： 1 课时八、教课过程：教师活动【投影 PPT】【复习旧课】以 C(s)＋O2(g)===CO2 (g) H＝－kJmol·－1 为例复习热化学方程式。

【问题导入新课】炭火炉内炭焚烧至火热时，在往炉膛内的热炭上喷洒少许水的瞬时，煤炉中会产生更大的火焰，煤炭焚烧的更旺。

洒水后，放出的热量能否会变化【教师指引】今日一同来学习第一章第三节盖斯定律的内容【板书】 1-3 化学反响热的计算（第一课时）盖斯定律【教师解说】本节课需要完学生活动回想，稳固。

1-3-1 盖斯定律教学目标知识与技能：1、理解并掌握盖斯定律；2、能正确运用盖斯定律解决具体问题；3、初步学会化学反应热的有关计算。

过程与方法：通过运用盖斯定律求有关的反应热，进一步理解反应热的概念情感态度与价值观：通过实例感受盖斯定律,并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要作用教学重点：盖斯定律的应用教学难点:盖斯定律的应用教学过程：【导入】：在化学科研中,经常要测量化学反应所放出或吸收的热量，但是某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得,只能通过化学计算的方式间接获得。

在生产中，对燃料的燃烧、反应条件的控制以及废热的利用，也需要反应热计算,为方便反应热计算,我们来学习盖斯定律。

【板书】第三节化学反应热计算一、盖斯定律【讲解】1840年，盖斯（G．H．Hess，俄国化学家）从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。

也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物)和终态（各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关.如果一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的,这就是盖斯定律。

【投影】【讲解】根据图示从山山的高度与上山途径无关及能量守衡定律来例证盖斯定律。

【学生活动】学生自学相关内容后讲解解【板书】1、盖斯定律:化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。

【讲解】盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。

有些反应的反应热虽然无法直接测得，但利用盖斯定律不难间接计算求得。

【板书】2、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义【科学探究】对于反应:C（s）+ O2(g)=CO（g)因为C燃烧时不可能完全生成CO,总有一部分CO2生成，因此这个反应的ΔH无法直接测得,请同学们自己根据盖斯定律设计一个方案反应的ΔH。

【师生共同分析】我们可以测得C与O2反应生成CO2以及CO与O2反应生成CO2的反应热:C（s）＋O2（g) =CO2（g）;ΔH=－393．5 kJ／molCO(g)+ O2（g)=CO2（g）;ΔH=－283．0 kJ／mol【投影】【讲解】根据盖斯定律。

高中化学选修（4）全册教案新人教版选修（4）全册教案绪言一学习目标：1学习化学原理的目的2：化学反应原理所研究的范围3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程1：学习化学反应原理的目的1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。

2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念1）什么是有效碰撞引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。

有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。

3）什么是活化能活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。

4）什么是催化剂催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高.5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程1、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧2、催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率第一节化学反应与能量的变化（第一课时）一学习目标: 反应热,焓变二学习过程1:引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有思考1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应能作一个简单的总结吗活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应能作一个简单的总结吗多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳反应物具有的总能量 < 生成物具有的总能量当能量变化以热能的形式表现时：我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。

绪言一学习目标：1学习化学原理的目的2：化学反应原理所研究的范围3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程1：学习化学反应原理的目的1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。

2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。

有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。

3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。

4）什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高.5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？1、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？2、催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？第一节化学反应与能量的变化（第一课时）一学习目标:反应热,焓变二学习过程1:引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有思考1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量> 生成物具有的总能量2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳反应物具有的总能量< 生成物具有的总能量当能量变化以热能的形式表现时：我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。

教学设计：化学反应热的计算——盖斯定律一、教学目标： 1. 了解盖斯定律的基本概念和原理； 2. 掌握运用盖斯定律计算化学反应热的方法； 3. 能够通过盖斯定律分析化学反应热的影响因素； 4. 培养学生运用盖斯定律解决实际问题的能力。

二、教学重点和难点： 1. 盖斯定律的应用与实际问题解决； 2. 盖斯定律计算化学反应热的步骤； 3. 化学反应热的影响因素分析。

三、教学过程： 1. 导入（5分钟）老师出示两张相同的照片或物品，要求学生告诉他们有什么不同之处，并引导学生思考，为什么相同物体会有不同的感受。

教师通过这个引入，给学生带来对“热量”的思考，热量是如何传递和转化的。

2.概念讲解（10分钟） 2.1 盖斯定律的定义和原理•盖斯定律是热力学的基本定律之一，该定律指出，在恒压条件下，物质在标准状态下的标准生成焓变与其反应物质摩尔数之间存在着固定的比例关系。

•盖斯定律的数学表达式为：ΔH=ΣnpΔHf•其中，ΔH为反应热，np为各反应物的摩尔数，ΔHf为反应物的标准生成焓变。

2.2 盖斯定律的适用范围 - 盖斯定律适用于多种化学反应，包括气体的燃烧反应、溶解反应、化合反应等。

- 盖斯定律对非标准条件下的反应热计算也是有效的，只需将反应物的摩尔数和生成焓变换算到所需的条件下即可。

3.计算实例（15分钟） 3.1 燃烧反应的热计算例如有反应：C(s) +O2(g) -> CO2(g)，已知C(s)的标准生成焓变为-393.5 kJ/mol，CO2(g)的标准摩尔生成焓变为-393.5 kJ/mol，求该反应的反应热。

解题步骤如下：•确定反应物和生成物的摩尔数：np(C) = 1 mol，np(O2) = 1 mol，np(CO2) = 1 mol。

•利用盖斯定律计算反应热：ΔH = np(C)ΔHf(C) + np(O2)ΔHf(O2) - np(CO2)ΔHf(CO2)•代入各项数值进行计算，并注意单位的转换。

绪言 .......................................................... 2 第一章化学反应与能量 (2)文档来源为：从网络收集整理.word 版本可编辑•欢迎下载支持.第一节化学反应与能量的变化 ................................. 2 第二节 燃烧热 能源••…教 ............. 案 ..............................................3、指出目前尚未有 活化能”的理论测量方法，激发学生的社会责任感和探究热情。

“一节撞电离平衡子”、活化能”的学习。

“有效碰撞弋活化分子”…活化能•”的学习。

............................................教学步骤、内容 教学方法【引入】化学研究的核心问题是化学反应，化学具有创造性的工作是：设计和创造新的分子， 要实现这个过程我们就必须对化学反应原理理解清楚。

我们已经学习过很多的化学反应，也做 过不少化学实验。

那么化学反应时怎样发生的？化学反应遵循怎样的规律呢？为什么有的化学 反应快，有的反应慢？如何能控制化学反应为人所用呢？要解决这一系列的问题就要依赖于化 学反应原理这一模块的学习。

【板书】一、化学反应原理的研究内容 【问题情境1】课件投影课题：绪言第三节化学反应热的计算 (12)授课班级 第二章化学反应速率和化学平衡18知识 与 技能教 学 目 的过程 与 方法 •课…时 . 11、引导学生了解本教材的内容，即化学反应原理的研究范围第、一节学化学反有效碰率”概念模型、.活化分子、.活化能的概念，并对化学.反应原理的.学习方法有 初步的领会；第二节催化剂的化学反应速率的因素 (21)1、 通过一些具体的化学反应情景，展现化学反应、化学性质的复杂性，转而指出化学反应其实有第三节发化学平衡动力• 26今、F 用教材创设的具体情景;……分析…有效碰撞f 概念模型;…使学生在理解的基础上认识…“有效碰撞” 々化分子” “化能”这些概念上，、第四引导学生学反应进行的方向”与、•规律性•”•有一个初步的了解，使学生学会辩证地看57题；2、 通过对有效碰撞”概念模型的学习，展现化学反应的最本质的东西， 激发学生对化学反应的探究62情感态 度价第三章趣;水溶液中的离子平衡62识 结构 与 板 书第二节水的电离和溶液的pH一、化学反应原理的研究内容第、三节反应与能的水解 ........ 2、化学反应速率、方向以及限度的问题 第四节液中离子溶解平衡 ...........4、电化学的基础知识第四章简电化学念模础 ............. 绪言69 77 98 50 1、简化后的简单碰撞模型第一节分子间电碰撞时化学反应的必要条件••有效碰撞是化学反应发生的充分条件。

高中化学《化学反应原理》全册教案新人教版选修4 目录（人教版）绪言 2第一章化学反应与能量 3第一节化学反应与能量的变化 3第二节燃烧热能源7第三节化学反应热的计算9第二章化学反应速率和化学平衡10第一节化学反应速率10第二节影响化学反应速率的因素11第三节化学平衡14第四节化学反应进行的方向25第三章水溶液中的离子平衡27第一节电离平衡27第二节水的电离和溶液的pH 3第三节盐类的水解39第四节沉淀溶解平衡46第四章电化学基础50第一节原电池50第二节化学电源54第三节电解池58第四节金属的电化学腐蚀与防护61《化学反应原理》全册教案绪言一学习目标：1学习化学原理的目的2：化学反应原理所研究的范围3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程1：学习化学反应原理的目的1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。

2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。

有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。

3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。

《盖斯定律》教案内容：人教版选修4第一章第三节《化学反响热的计算》的第一课时--盖斯定律。

教学目标知识与技能1．理解盖斯定律本质，了解其意义；2．掌握盖斯定律的应用。

过程与方法1．通过对盖斯定律的涵义的分析和论证，培养学生分析问题的能力；2．通过盖斯定律的有关计算，培养学生的计算能力。

情感态度与价值观通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，培养学生感恩、爱国和保护环境的情怀。

【教学重点】1．理解盖斯定律本质；2．掌握盖斯定律的应用。

【教学难点】掌握盖斯定律的应用。

教学过程：1.新课引入以向火炉里加水燃烧更旺，提出问题引导，层层推进，然后由学生总结出盖斯定律。

老师点评：这个结论早在1836年由俄国化学家盖斯通过大量实验得出，为纪念他，以他的名字命名为盖斯定律。

2.借助生活，深化盖斯定律本质理解我借助生活中登华山有很多条途径，让学生思考在登山的过程中有哪些量是相同的？引发学生思考，交流讨论，最终学生得出相同的物理量有位移·高度·势能等。

再引发学生深度思考，登山过程中不变的物理量高度、位移、势能与盖斯定律的本质有那些相同点？学生通过知识的迁移，得出他们都与途径无关，从而加深了盖斯定律本质的理解。

3.论证盖斯定律老师让学生阅读教材，让学生利用已有的化学知识在学案上用自己的语言写出证明过程，紧接着由学生阐述证明过程，同学点评从而更加完善证明过程。

4. 盖斯定律的应用一种理论的出现将解决一系列的问题，今天我引领大家寻找的盖斯定律可以解决开篇没法解决的问题。

老师设问引导：利用盖斯定律原理求解上述反响③的焓变，你能想出几种方法？学生以组为单位来完成学习任务，组代表进行成果交流：学生找出了两种方法即闭合回路法和代数加减法。

老师已领学生深度思考：代数加减法中，如何确定方程式的加减？老师进行设问引导：(1)计算目标反响的焓变如何选取热化学方程式？学生思考得出：根据目标反响的反响物和生成物在那些热化学方程式出现了，那些热化学方程式就是可用的，从而总结出确定可用热化学方式的规则--目标物，已中找。