四川省江安中学高2010级高三化学《无机推断》试题

四川省江安中学高2010级高三化学《无机推断》试题1.A －G 及X 、Y 均是中学化学常见物质，其中B 、D 、E 、F 、G 在常温下为气体且B 为红棕色，C 是红色的金属单质。

它们之间有如下转化关系（其中反应③④⑦的产物中的水（1）写出G 分子的电子式。

（2）写出反应⑦的离子方程式 。

（3）写出电解X 溶液的阳极反应式 。

（4）写出反应④的化学方程式 。

（5）若使F 按下列途径完全转化为Y 。

则参加反应的F 与整个过程中消耗D 的物质的量之比为：2．下图表示某固态单质A 及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。

化合物B 在常温常压下为气体，B 和C 的相对分子质量之比为4︰5，化合物D 是重要的工业原料。

（1）写出A 在加热条件下与H 2反应的化学方程式 。

（2）写出E 与A 的氢化物反应生成A 的化学方程式 。

（3）写出一个由D 生成B 的化学方程式 。

（4）将5 mL0.10 mol ·L —1的E 溶液与10 mL0.10 mol ·L —1的NaOH 溶液混合。

①写出反应的离子方程式；②反应后溶液的pH ____7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是；③加热反应后的溶液，其pH_____（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是_____。

3．A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。

（1）若反应①、②、③均为溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，D能使淀粉溶液变为蓝色，B的焰色反应为黄色，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为，其中A的化学式是，反应②的化学方程式是。

（2）若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环，反应③、①是呼吸面具中发生的反应，则反应①的离子方程式是，在反应③中，若生成1molD，则转移的电子数目为。

（1）由短周期元素组成的A、B两种盐可发生下列变化，且B的焰色反应呈黄色（图中其它生成物未列出）①A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式____________________.②B、E两溶液混合反应时，可观察到的现象是__________________________，写出其反应的离子方程式___________________________________________.（2）把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中，有0.58 g白色沉淀析出，向所得的浊液中，逐滴加入0.5mol/L 的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：①混合物中NaOH的质量是g。

②P点所表示盐酸加入体积为mL。

5．A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中B的最外层电子数是内层电子的2倍，它们可形成含有非极性键的B2A2、A2C2、D2C2的化合物；E的单质在自然界中常在火山喷口附近出现。

据此回答下列问题：⑴我国普遍采用一种方法制得含有A、C、E三种元素的某重要化工产品，其工业生成的第一步化学反应方程式为。

⑵均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质在溶液中反应的化学方程式为。

⑶由A与C两种元素组成的一种化合物能使酸性高锰酸钾褪色，反应的离子方程式是。

⑷单质B可与由A、C、E 三种元素组成的化合物在一定条件下反应生成EC2，该反应的化学方程式为。

⑸B元素的氢化物有多种，1molB的某种氢化物中含有14mol电子，已知在25℃，101kPa下，1g该气态氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出热量为50kJ，写出该物质燃烧热的热化学方程式。

6．甲乙两种溶液，经测定共含有10种离子（不考虑水的电离）：Na+、K+、Ba2+、NH4+、H+、Cl-、S2-、SO42-、SO32-、OH-。

现取少量甲、乙溶液进行如下实验：①取少量甲溶液，滴加足量的稀盐酸溶液，仅看到溶液中有淡黄色沉淀产生，没有闻到刺激性气味的气体。

②取乙溶液，进行焰色反应，火焰为黄色，透过蓝色钴玻璃观察不到紫色火焰。

根据以上实验，回答下列问题：⑴由实验①得到的结论为。

⑵Cl-存在（填“甲”或“乙”）溶液中，理由是。

⑶甲溶液中含有的离子组为。

7． A、B、C、D、E、F是六种中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示：（1）若A、C、E皆为氧化物，且E为有毒气体；B、D、F皆为非金属单质，且D为气体。

则单质F的晶体类型为，A和B反应生成D和E的化学方程式是：。

（2）若B、D、F皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中B和D是同主族元素形成的；C 是气态单质，E是固态单质,上述反应都在常温下进行。

①B、D的沸点较高的是；原因是。

②A与B反应生成D和E的化学方程式为。

③C通入到A的水溶液中，会发生反应，其离子方程式为。

8．下图表示有关物质之间的转化关系，A、C、E、G为非金属单质，其中A、G常温常压下为气态，E遇淀粉变蓝，K是一种常用食品添加剂，L是常见的无色无味液体，I为淡黄色固体，J的焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃）。

(1)B、I代表的物质化学式分别为、(2)写出反应①②的离子方程式：①②(3) 选出实验室保存C单质的注意事项(A．无色瓶B．棕色瓶C．橡胶塞D．玻璃塞)，除此之外还采取了什么特殊保存方法：(4)已知A、C、E均能与G反应，按其反应条件要求由高到低顺序为（用化学式表示）(5)A与H溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量的比为1：1，写出此反应的化学反应方程式：9．A、B、C、D、E、F均为短周期元素，它们的核电荷数依次增大。

A、D均能与B按原子个数比1：1或2：1形成化合物，且按原子个数比1：1形成的化合物均具有漂白性；C 与F处于元素周期表同一主族，其原子序数之和比D与E的原子序数之和少1。

(1)B元素的原子结构示意图为(2) 试推断C、D 、E、F各是什么元素：C_____D_____ E______F_____（写元素符号）(3)比较C、F的氢化物的沸点高低（用化学式表示），试分析其原因(4)X由B、D、E三种元素组成，能与E的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应，写出可能的离子反应方程式：(5)E的+4价气态氧化物Z与气态B单质反应生成气态产物时，每反应3.2 g Z,放出4.9 kJ热量，写出其热化学方程式：10．已知A、B、C、D、E、F、G、H 可以发生如下图所示的转化，反应中部分生成物已略去。

其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。

（1）H的名称是。

（2）E的两种用途是、。

（3）反应③的化学方程式是。

（4）反应④的离子方程式是。

Ⅱ(13分) 物质间的转化关系如下图所示：(1)写出反应③的离子方程式，生成标准状况下5．6 L气体甲，则转移电子的物质的量为mol。

(2) 固体A是一种重要的工业原料。

1 mol气体乙完全燃烧时生成l mol E和2 mol丙。

则乙的电子式为，其分子空间构型是。

(3) C溶液中的溶质和丙以物质的量之比1：2反应时．该反应的离子方程式为。

若甲和乙恰好完全反应．则A与W的物质的量之比为。

11．下图表示几种中学常见物质之间的相互转化关系(图中部分条件或产物已省略)，其中B为黑色的非金属固体单质，D可使品红溶液褪色，E在通常状况下是无色无味的液体，G是淡黄色的固体化合物，H是黑色晶体。

(1)单质F的组成元素在周期表中的位置是 G的电子式为，化合物Ⅰ的俗名。

(2)金属Al和H的混合物俗称 ,引发该反应的操作是。

(3)镁条能在气体C中燃烧得到两种固体，其化学式分别是、；(4)写出上图中下列反应的化学方程式：① ；③ ；(5)向上图中的反应⑤得到的M 、N 混合液中通入2H S 气体，溶液变浑浊，酸性增强。

请写出该过程发生反应的离子方程式： 。

12．A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的相互转化关系如右图所示（反应条件及部分产物未列出）。

⑴若A 是常见金属单质，与B 的水溶液反应生成C 和D 。

D 、F 是气体单质，D 在F 中燃烧时发出苍白色火焰。

则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式为 。

⑵若A 、D 为短周期元素组成的固体单质，一种为金属，另一种为非金属。

且③④两个反应都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式为： 。

⑶若A 是黑色固体，D 是有臭鸡蛋气味的气体，E 溶液中滴加KSCN 溶液呈血红色。

则D 的电子式是 ；工业上生产B 的第一个生产阶段是煅烧与A 含相同元素的矿石，其煅烧矿石的化学方程式是 ，使用的设备是 。

⑷若B 是由地壳中含量最高的两种元素组成，A 的一种同素异形体与B 、D 属同一种类型的晶体，则反应①的化学方程式是 ，B 与烧碱溶液反应的离子方程式是 。

13．右图表示某淡黄色固体A 与其他化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)．化合物B 在常温常压下为气体，B 和C 的相对分子质量之比为4∶5，化合物D 是重要的工业原料．（1）B 分子是极性分子，其分子的空间构型是C 分子是非极性分子，其分子的空间构型是（2）写出E 与A 的氢化物反应生成A 的化学方程式： ； （3）写出一个由D 生成B 的反应的化学方程式： ； （4）将5 mL 0.10 mol ·L －1的E 溶液与10 mL 0.10 mol ·L －1的KOH 溶液混合． ①写出反应的离子方程式 ； ②反应后溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）， 理由是（用离子方程式解释） ； ③ 加热反应后的溶液，其pH （填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是： ，若蒸干该溶液最终所得残余物是 （填化学式）． 14．下图中，A 为气体非金属单质，N ．P 是金属单质；N 可以在CO 2中燃烧，M 为红褐色沉淀，D 是空气中含量最多的气体； B ．E 为有刺激性气味的气体且B 分子为三角锥形，通常状况下，Z 为液体；C 是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，I ．L 为白色沉淀。

反应②．⑥均可用于实验室制取某种常见气体（图中部分反应物和生成物没有列出）。

O请按要求回答：（1）写出D 的结构式 ，C 的电子式 ；（2）上述①—⑥反应中属于氧化还原反应的有 ，其中 可用于除去K 溶液中含有的少量J 。

（3）反应②的离子方程式为 ； 实验室制B 的化学方程式为 ; （4）生活中K 可用作净水剂，用离子方程式表示其原理__________________________; 15．甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下两两化合生成X 、Y 、Z 、W 四种化合物，转化关系如右图所示。

已知：① 甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气体，丁是日常生活中的一种常见金属。