化学反应与质量守恒定律复习

质量守恒定律1、质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

这个规律叫做质量守恒定律。

注意:(1）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；（2）此定律强调的是质量守恒,不包括体积等其它方面的守恒；（3）正确理解“参加"的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。

2、适用范围:一切化学反应都遵守质量守恒定律，不能用来解释物理变化.3、实验验证:有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行；如：有气体生成的实验没密闭,天平会不平衡（生成的气体逸散到空气中）如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量参加反应的气体）4、理解：六不变: 宏观：物质总质量不变；元素种类不变;元素质量不变;微观：原子种类不变；原子数量不变；原子质量不变；两个一定变：物质的种类;分子种类；两个可能变：分子数目；元素化合价；5、质量守恒的根本原因（即本质）：从微观角度分析:化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子,原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没变，原子的数目没有增减,原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

6、微观示意图：做题思路，将图转化成成化学式,能写化学方程式的写出化学方程式，注意配平，最后分析做题.题型一质量守恒定律理解应用【经典例题】【2019黑龙江龙东】汽车尾气是空气污染的元凶之一,使用催化净化装置,可以有效减少尾气污染，其反应原理之一是2NO+2CO N2+2X．下列说法不正确的是（）A．X的化学式为CO2B．该反应前后元素种类不变C．反应前后氮元素的化合价不变D．汽车尾气中的一氧化碳主要来源于汽油的不充分燃烧【答案】C【解析】A、化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，反应物中有2个碳原子、2个氮原子、4个氧原子，生成物质中有2个氮原子，所以X是CO2，故A正确；B、化学反应前后，元素种类不变,所以该反应前后元素种类不变，故B正确;C、一氧化氮中氮元素的化合价是+2,氮气中氮元素的化合价是0，所以反应前后氮元素的化合价改变,故C错误;D、含碳化合物中的碳不充分燃烧会生成一氧化碳,故D正确.故选：C。

《质量守恒定律》复习课教案一、教学目标1. 让学生回顾和掌握质量守恒定律的内容及其实验现象。

2. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决化学问题的能力。

3. 加深学生对化学反应本质的理解，提高其化学素养。

二、教学内容1. 质量守恒定律的定义及表述。

2. 质量守恒定律的实验验证。

3. 质量守恒定律在化学反应中的应用。

4. 质量守恒定律的例外情况。

5. 质量守恒定律与化学方程式、摩尔质量等概念的联系。

三、教学重点与难点1. 教学重点：质量守恒定律的内容、实验现象及其应用。

2. 教学难点：质量守恒定律的例外情况及其解释。

四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生回顾和思考质量守恒定律的相关问题。

2. 通过实验视频和图片，帮助学生形象地理解质量守恒定律的实验现象。

3. 利用案例分析法，让学生运用质量守恒定律解决实际化学问题。

4. 开展小组讨论，促进学生对质量守恒定律的深入理解。

五、教学过程1. 导入：通过一个日常生活中的质量守恒现象，引发学生对质量守恒定律的思考。

2. 回顾质量守恒定律：引导学生回顾已学过的质量守恒定律的内容，包括定义、表述、实验验证等。

3. 分析质量守恒定律的应用：通过案例分析，让学生运用质量守恒定律解决实际化学问题，加深对质量守恒定律的理解。

4. 探讨质量守恒定律的例外情况：引导学生思考和分析质量守恒定律在某些特殊情况下不适用的情况，如水的三态变化等。

5. 总结与复习：对本节课的内容进行总结，帮助学生梳理质量守恒定律的知识体系，布置课后作业，巩固复习效果。

六、教学评估1. 课后作业：布置有关质量守恒定律的应用题，要求学生在课后解答，以巩固所学知识。

2. 课堂提问：通过提问了解学生对质量守恒定律的理解程度，及时发现和解决教学中存在的问题。

3. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的表现，了解其对质量守恒定律的掌握情况和团队合作能力。

七、教学资源1. 实验视频：收集有关质量守恒定律的实验视频，用于课堂演示和分析。

高青二中导学案班级：组别：姓名：课题：（5.1.化学反应中的质量守恒）课型：复习主备：时间：审核：一、学习目标：1.理解质量守恒定律的内容2.掌握质量守恒定律的微观本质及宏观表现二、问题导学：依案扣本专心自学考点1．质量守恒定律（1）内容：（2）适用范围：只有_________才能用质量守恒定律来解释。

（3）微观解释：化学反应的过程就是_________的过程，在一切化学变化中，反应前后原子的________不变、_______不变、_________也不变。

、要点解析：质量守恒定律可总结为哪六个不变，哪两个肯定变，哪两个可能变？三、达标拓展：基础达标能力提升例1．下列各项：①反应前后物质的总质量②原子的种类③元素的种类④物质的种类⑤原子的质量⑥分子的数目，其中在化学反应前后肯定没有发生变化的是（）A．①②③④ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．①③⑤⑥例2一定量的镁条在空气中完全燃烧后，生成的固体的质量__ _镁条的质量，符合质量守恒定律吗，为什么？例3、请用质量守恒定律解释能否点石成金？例4．某化合物在氧气中燃烧生成了二氧化碳和水，则该物质一定含有，可能含有例5、下列现象不能用质量守恒定律解释（）A蜡烛时燃烧慢慢变短 B白磷在密闭容器中燃烧质量不变C铁钉生锈后质量增加 D水结冰质量不变考点2．质量守恒定律的综合应用（与化学方程式有关）例6、推断物质的化学式我国新一代气象卫星“风云三号”于今年5月27日成功发射，运载火箭的燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃烧的化学方程式为：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，则偏二甲肼的化学式是[ ] A．C2H8N2 B．N2H4 C．CH4 D．C6H7N例7．推断化学方程式中的化学计量数在化学方程式中aC2H5OH+bO2点燃mCO2+nH2O中，各化学计量数间的关系正确的是（）。

A．a+b=m+n B．a=2m C．a+2b=2m+n D．n=2b例8.根据化学方程式推断某一物质的相对分子质量3X+4Y=2Z，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为（）例9在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：试推断下列结论不正确的是 ( )A．反应类型为分解反应B．反应后X的质量为55克C．参加反应的Z的质量为84克D．生成X的质量为55克例10．为研究化学反应后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下三个实验：实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量；实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量；实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混合，充分反应后再称量。

质量守恒定律一、质量守恒定律概念参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

二、利用原子、分子知识解释质量守恒的原因（1）化学反应的实质化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。

由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：分子原子新分子新物质（2）质量守恒的原因①宏观上：化学反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也不变，所以反应前后物质的质量总和必然相等。

②微观上：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变。

所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。

（3）理解质量守恒定律要抓住“六个不变”“两个一定变”“两个可能变”。

⎧⎧⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎩⎩反应物、生成物的总质量不变宏观元素质量不变元素种类不变六个不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变:⎧⎨⎩宏观物质的种类一定变两个一定变微观:构成物质的分子种类一定变⎧⎨⎩分子的总数可能变两个可能变元素化合价可能变三、适用范围（1）质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。

（2）质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。

（3）化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。

（4）不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。

典例1 下列说法符合质量守恒定律的是A ．10 g 水与10 g 酒精混合后质量为20 gB ．1 L 氢气和8 L 氧气反应，能生成9 L 水C ．5 g 硫和5 g 氧气恰好完全反应，生成物的质量为10 gD ．只有固体、液体间发生的化学反应才遵守质量守恒定律【解析】A 、10 g 水与10 g 酒精混合后，不正确；B 、质量守恒定律只表明化学反应定生成9 L 水，故不正确；C 、根据硫和氧以5g 硫和5g 氧气完全反应后，生成物质量故选C 。