浓度计算方法
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（1）体积比例浓度：
例：配制（1＋2）H2SO4150（毫升）
解：假如所取浓H2SO4为x毫升，则加入水应为2x毫升
x＋2x＝150（毫升）x＝50（毫升）
加水的体积为150－50＝100（毫升）
取50毫升浓H2SO4徐徐加入到100毫升水中并不断搅拌，即配成1：2的H2SO4溶液。
（2）重量百分比浓度的配制：
溶质是固体：
例：配制20％的KOH溶液200克
解：溶质量＝溶液重×重百分比浓度
所以KOH重量＝200×20％＝40（克）
溶剂水重＝200－40＝160（克）
称取40克KOH溶于160毫升水中摇匀即可配制成20％的KOH溶液。
溶质是液体：
例：配制1％HCl溶液500克
解：已知浓HCl，C＝36％，Cl＝1.19
需浓HCl x克则水的体积为500－x÷1.19
x=1%×500÷36％＝13.9（克）
需浓HCl的毫升数＝13.9÷1.19=11.68≈12（毫升），水的体积为500－12＝488（毫升）
量取12毫升HCl倒入488毫升水中摇匀即可。
两种百分比浓度溶液混合：
例：用85％的H2SO4和40％的H2SO4配制60％的H2SO41000毫升，各需多少毫升H2SO4溶液。
解：设需用85％H2SO4V1毫升，40％H2SO4V2＝（1000－V1）毫升
则V3＝V1＋V2＝1000（毫升）
C1＝85％C2＝40％C3＝60％
d1=1.78 d2＝1.30 d3＝1.50
C1d1V1＋C2d2V2＝C3d3V3
85％×1.78×V1＋40％×1.30×（1000－V1）＝60％×1.50×1000
1.51V1＋0.52 V1=900－520
V1≈383（毫升）V2＝1000－383＝617（毫升）
量取85％的H2SO4溶液383毫升与40％的H2SO4溶液617毫升混合即得60％的H2SO41000毫升。
（3）体积百分浓度的配制
例：配制20％的KOH溶液1000毫升
解：KOH的质量＝1000×20％＝200（克）
称取200克KOH溶于1000毫升水中即可。
（4）摩尔浓度的配制
例：配制0.015M的EDTA溶液2000毫升
解：已知EDTA分子量＝372.26
称取EDTA质量＝372.26×0.015×2＝11.17（克）
称取11.17克EDTA溶于2000毫升水中即可。
（5）当量浓度的配制：
例：配制0.25N的NaOH溶液2000毫升
解：NaOH分子量＝40
称取NaOH质量＝0.25×40×2＝20（克）
称取20克NaOH溶于2000毫升水中即可。
本文来自: 中国国际水泥工艺网() 详细出处参考：/jichu/detail/shownews.asp?newsid=1022。
