2019-2020学年内蒙古呼和浩特市新高考高一化学下学期期末质量跟踪监视试题
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高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是
A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③④ D．①②③④⑤
2．下列说法正确的是
A．甲烷与氯气发生置换反应生成一氯甲烷、二氯甲烷等
B．乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．溴水与乙炔发生化合反应而褪色
D．苯不能与溴水发生加成反应说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替
3．利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是
A．乙烯与氯气加成（1，2 二氯乙烷）
B．氯气与苯用氯化铁作催化剂反应（氯苯）
C．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）
D．乙烯与水加成（乙醇）
4．下列关于合金的叙述中正确的是( )
A．合金是由两种或多种金属熔合而成的
B．日常生活中用到的5角硬币属于铜合金
C．合金在任何情况下都比单一金属性能优良
D．钢不属于合金
5．用2g块状大理石与30ml3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ）
①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30ml6mol/L盐酸③改用2g粉末状大理石④适当升高温度．
A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③
6．下列物质只含共价键的是
A．MgCl2 B．N2 C．Na2O2 D．KOH
7．将一定量的乙醇（C2H5OH）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物 质 乙 醇 氧气 水 二氧化碳 X
反应前质量/g 9.2 16.0 0 0 0
反应后质量/g 0 0 10.8 8.8 a
下列判断正确的是
A．无论如何改变氧气的起始量，均有X生成 B．表中a的值是5
C．X可能含有氢元素 D．X为CO
8．示意图或图示能够直观形象地呈现化学知识，下列示意图或图示正确的是
选项 A B C D
图式 H-Cl-O
表示 CaCl2的电子式 Na+的结构示意图 中子数为14的碳原子 次氯酸的结构式
A．A B．B C．C D．D
9．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入溶液中，放置片刻铜片质量减小的是
A．水 B．无水乙醇 C．石灰水 D．盐酸
10．能说明苯分子中碳碳键不是单、双键交替的事实是（ ）
①苯不能使KMnO4溶液褪色；
②苯环中碳碳键的键长均相等；
③邻二氯苯只有一种；
④在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己烷．
A．①②③④ B．②③④ C．①②③ D．①②④
11．下列说法不正确的是
A．14C和14N互为同系物
B．核素18O的中子数是10
C．金刚石、石墨和C60互为同素异形体
D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 互为同分异构体
12．下列化学电池不易造成环境污染的是( )
A．锂电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．氢氧燃料电池
13．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是
A．用排饱和食盐水的方法收集氯气
B．SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
C．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
D．锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快
14．某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体、B气体，测得其浓度为2mol/L和1mol·L－1；且发生如下反应：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是( )
①该反应的化学平衡表达式为：K=
②此时B的转化率为35%
③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变．
④增加C的量，A、B转化率不变
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
15．山梨酸是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，广泛应用于食品、饮料、烟草、农药、化妆品等行业，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的( )
A．只要食品中添加的山梨酸符合国家要求，那么该食品可以放心食用
B．该分子最多有14原子共面
C．1mol山梨酸能和足量碳酸氢钠溶液反应能生成1mol二氧化碳气体
D．山梨酸的分子式为C6H8O2，与乙酸互为同系物
16．欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），能达到目的的是（ ）
A．乙醇(乙酸)：加入新制生石灰，蒸馏
B．苯(溴)：加入氢氧化钠溶液，过滤
C．乙醇（水）：加入金属钠，充分振荡静置后，分液
D．乙烷(乙烯)：通入酸性高锰酸钾溶液，洗气
17．下列反应的离子方程式不正确．．．的是
A．铁与氯化铁溶液：2Fe3＋＋ Fe 3Fe2＋
B．碳酸钙与盐酸：CO32－＋ 2H＋ CO2↑＋ H2O
C．二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO2 ＋ 2OH－ SiO32－＋ H2O
D．铜与稀硝酸：3Cu ＋ 8H＋＋ 2NO3－ 3Cu2+ ＋ 2NO↑＋ 4H2O
18．根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是
①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；③若R2—和M+的电子层结构相同，则微粒半径：M+>R2—；④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X(OH)n是强碱，则Y(OH)n也是强碱；⑤除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族
A．①②④ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤
19．（6分）下列化学术语或表示方法错误的是
A．S2-的结构示意图： B．CO2的结构式：O=C=O
C．醋酸的分子式：CH3COOH D．乙烯的结构简式：CH2=CH2
20．（6分）下图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是
A．电池工作的过程中，d电极上产生气泡
B．电池工作时，溶液中SO42－向d移动
C．c为负极，发生氧化反应
D．电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）（1）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)：
化学键 C—H C—F H—F F—F
键能 414 489 565 158
根据键能数据计算以下反应的反应热△H： CH4(g)+4F2(g)= CF4(g)+4HF(g) △H=____。
（2）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K1为49，则反应HI（g）12H2（g）+12I2（g）==的平衡常数K3为__________。
（4）在一定条件下将CO2与H2混合转化为甲醇CH3OH是一种新型脱碳技术，这一反应同时生成H2O，实现了绿色环保、节能减排、废物利用等目的。在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的物质的量浓度随时间的变化如图Ⅲ所示。
①该反应方程式为______________
②0～10 min内，氢气的平均反应速率为________；
③该温度下，反应的平衡常数为________(保留三位有效数字)；
④10 min后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时CH3OH(g)的体积分数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）为验证氧化性：Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕)实验过程如图：
Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T形导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。
Ⅳ.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子。
Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。
Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
(1)过程Ⅰ的目的是________________________。
(2)棉花中浸润的溶液为_____________。作用是___________________。
(3)A中发生反应的化学方程式：______________________________________。
(4)导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是______________________________。用______________(写试剂化学式)检验氧化产物，现象是____________。
(5)能说明氧化性Fe3＋＞SO2的离子方程式是__________________________。
(6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）某烃A是有机化学工业的基本原料。其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂。A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①、②、③属于同种反应类型。请回答下列问题：
