2019-2020年高一化学下学期期末质量检测试题

2019-2020年高一化学下学期期末质量检测试题

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷5~8页。全卷共100分，考试时间为100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cu—64

Zn—65 Ba—137

注意事项：

1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。考试结束时，由监考人员将本试卷和答题卡一并收回。

2．每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。

一、选择题：（本大题包括17小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确．．．的是

A．乙烯可作水果的催熟剂 B．SO2可用于杀菌消毒

C．2H和3H可用于制造氢弹 D．裂化汽油可用作萃取剂

2．糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是

A．葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体

B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应

C．葡萄糖和蔗糖都能与新制Cu(OH)2悬浊液共热，产生砖红色沉淀

D．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物

3．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于

A．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量多少

C．金属的活动性大小 D．金属的化合价高低

4．下列关于化学用语表示正确的是

A．四氯化碳电子式： B．质子数35、中子数45的溴原子：8035Br

C．硫离子结构示意图： D．HClO的结构式：H—Cl—O 5．应用所学知识判断，下列说法正确的是

A．煤的干馏是物理变化

B．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

C．NH3液化时放出大量的热，因此，氨常用作制冷剂

D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理相同

6．下列有关物质性质的说法错误．．的是

A．热稳定性：HCl＞HI B．离子半径：Na+＞O2-

C．酸性：HClO4＞H2SO4 D．还原性：S2-＞Cl-

7．下列有关有机物结构的叙述不正确．．．的是

A．一氟一氯甲烷只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构

B．甲烷、乙烯和苯分子中所有原子都在同一个平面上

C．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2

D．1 mol乙醇与足量的钠反应生成0.5 mol氢气，可证明乙醇分子中只有一个羟基

8．关于右边一组图示的说法中错误．．的是

A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图②所示实验可用于比较铝、铁的金属性的强弱

C．图③表示可逆反应“CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)”为吸热反应

D．图④装置可用于实验室制取氨气

9．下列各对物质中属于同分异构体的是

A．16O和18O B．O2与O3

C．CH3CH2CH3与

D． 与

10．关于化学键的下列叙述中，正确的是

A．凡金属元素与非金属元素化合时都能形成离子键

B．非金属原子间不可能形成离子键

C．钠原子与氯原子通过得失电子，以离子键结合成氯化钠后体系能量降低

D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

11．下列有关元素周期表及应用叙述正确的是

A．周期表中的族分为主族、副族、0族和第VIII族，共18个族

B．凡单原子形成的离子，其核外电子排布一定符合0族元素原子的核外电子排布 反应过程 NH4Cl和

Ca(OH)2 棉花 ① ②

③ ④ C．俄罗斯专家首次合成了178116X原子，116号元素位于元素周期表中第七周期第ⅥA族

D．根据主族元素最高正价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

12．在密闭容器中发生反应：C(s)＋CO2(g) = 2CO(g)，下列说法不正确．．．的是

A．将碳块磨成粉末可以加快反应速率

B．升高温度可以加快反应速率

C．容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变

D．增加碳的质量可以加快反应速率

13．下列反应属于取代反应的是

A．苯与溴水混合后振荡，水层褪色

B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色

C．CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅

D．乙烯通入溴水中，溴水褪色

14．圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子（H+）的介质作溶剂，反应为C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O。右图为该电池的示意图，下列说法正确的是

A．a极为电池的正极

B．电池正极的电极反应为：4H+ ＋O2＋4e－＝2H2O

C．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极

D．电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移

15．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温下，1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子的数目为2 NA

B．18 g D2O中含有的质子数目为10 NA

C．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA

D．28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA

16．某有机物的结构如图所示：，这种有机物可能具有的性质是

①能发生加成反应、②能使酸性KMnO4溶液褪色、③能跟NaOH溶液反应、

④能发生酯化反应、⑤能发生加聚反应

A．只有②③④ B．只有①②③ C．全部 D．只有②④⑤

17．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl-＋6H+＋2H3AsO3＝2As＋3SnCl62-＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是

①氧化剂是H3AsO3、 ②还原性：As＞SnCl2、 ③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol、 ④ M为OH-、 ⑤ SnCl62-是氧化产物

A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③

二、选择题：（本大题包括5小题，每小题3分，共15分）每小题只有一个选项符合题意。 高温 18．可逆反应2NO22NO＋O2在恒容密闭容器中进行，下列情况达到平衡状态的是

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②混合气体的平均相对分子质量不再改变

③NO2、NO、O2的反应速率之比为2∶2∶1

④混合气体的颜色不再改变

⑤混合气体的密度不再改变

A．①②④ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①②④⑤

19．根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是

元素编号

元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

原子半径/10-10 m 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75

1.43

最高或最低化合价 ＋2 ＋1 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋3

－2 －3 －1 －3

A．元素⑦位于第3周期ⅤA族

B．元素⑤⑥形成的化合物是共价化合物

C．元素①⑧形成的化合物具有两性

D．元素③的最高价氧化物对应水化物碱性最强

20．已知Aa、2Bb、Cc、2Dd具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是

A．原子序数：b > a > c >d B．原子半径：A > B > C > D

C．金属性：B > A，非金属性：D > C D．离子半径：D > C > B > A

21．某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误．．的是

A．该反应的化学方程式为3X＋Y2Z

C．2 min末时，Z的反应速率为0.05 mol·L-1·min-1

D．反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍

22．将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体（NOx）的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为

A．0.05 mol B．0.13 mol C．1.05 mol D．1 mol 资阳市2014—2015学年度高中一年级第二学期期末质量检测

化 学

题号 第Ⅰ卷 三 四 五 六 总分 总分人

得分

第Ⅱ卷（非选择题 共51分）

注意事项：

1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。

2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。

三、填空题（本题包括2个小题，共10分）：

23.（4分）（1）某烃A燃烧的化学方程式为：CxHy＋(x＋4y)O2 → xCO2＋2yH2O，该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）；将0.2 mol A完全燃烧生成4.48 L（标准状况下）

CO2和7.2 g H2O，则烃A的结构式 。

（2）试分析下列情况下微粒间作用力的变化情况（填“离子键”、“极性键”、“非极性键”或“分子间作用力”）

①MgCl2溶于水时破环 ；

②碘升华破坏 。

24．（6分）电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液。工作时电池总反应为：Ag2O＋Zn＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2。

（1）工作时电流从 极流向 极（两空均选填“Ag2O”或“Zn”）；

（2）负极的电极反应式为： ；

（3）工作时电池正极区的pH （选填“增大”“减小”或“不变”）；

（4）外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少 g。