太原市达标名校2019年高考四月仿真备考化学试题含解析

太原市达标名校2019年高考四月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质的用途利用其物理性质的是A．草酸用作还原剂B．生石灰用作干燥剂C．苯用作萃取剂D．铁粉用作抗氧化剂2．阿伏加德罗常数为N A。

关于l00mLl mol/L的Fe2(SO4)3溶液，下列说法正确是A．加NaOH可制得Fe(OH)3胶粒0.2N AB．溶液中阳离子数目为0.2N AC．加Na2CO3溶液发生的反应为3CO32-+ 2Fe3+ = Fe2(CO3 )3↓D．Fe2(SO4)3溶液可用于净化水3．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。

用如图所示装置探究废旧塑料的再利用。

下列叙述不正确的是A．装置乙试管中收集到的液体在催化剂存在下可以与Br2发生取代反应B．装置丙中的试剂吸收反应产生的气体后得到的产物的密度均比水大C．最后收集的气体可以作为清洁燃料使用D．甲烷的二氯代物有2种4．利用如图实验装置进行相关实验，能得出相应实验结论的是（）a b c 实验结论A 浓醋酸CaCO3C6H5ONa溶液酸性：碳酸＞苯酚Br2的B铁屑AgNO3溶液苯和液溴发生取代反应苯溶液酸性KMnO4C 浓盐酸碘化钾溶液氧化性：Cl2＞I2溶液D饱和食盐水电石酸性KMnO4溶液乙炔具有还原性A．A B．B C．C D．D5．银-Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为CO2；②Fe3＋与产生的Ag定量反应生成Fe2＋；③Fe2＋与Ferrozine形成有色配合物；④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。

下列说法正确的是()A．①中，负极上消耗1 mol甲醛时转移2 mol电子B．①溶液中的H＋由正极移向负极C．理论上消耗的甲醛与生成的Fe2＋的物质的量之比为1∶4D．④中，甲醛浓度越大，吸光度越小6．下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．．的是A．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B．Na2O2用作供氧剂：Na2O2+H2O=2NaOH +O2↑C．氯气制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO +H2OD．Na 2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s)+CO32−CaCO3(s)+SO42−7．LiFePO4是一种电动汽车电池的电极材料，实验室以绿矾和磷酸为原料制备LiFePO4的流程如下：（1）“溶解”和“反应1”步骤不能互换的原因是________。

高考模拟理综试卷化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，O 16，Na 23，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Cu 64选择题共7题一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共计42分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）A．乙烯可作为水果的催熟剂B．地沟油经过处理，可用来制造肥皂C．煤炭燃烧过程安装固硫装置，可有效提高煤的利用率D．发生地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情A．1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9N AB．在1L0.1 mol·L-12Na S溶液中，阴离子总数大于0.1N AC．78g Na2O2与足量CO2完全反应，转移的电子总数为N AD．在IO3 + 6HI = I+ 3I2 +3H2O反应中，每生成3 molI2，则转移6N A个电子代产物异构体数目为（）A．6种B．8种 C．10种D．12种A．位于元素周期表中第3周期、ⅢA族B．原子半径：>>WC．最简单气态氢化物的热稳定性：W>YD．Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应操作和现象结论A 常温下，将Al箔插入浓HNO3中，无明显现象铝和浓硝酸不反应B 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3C 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液D 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2A 242252H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为l mol，则用分压表示的平衡常数p=3/PB．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol．若此时A、B和C均增加1 mol，平衡正向移动C．一恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态时，N2、H2、NH3各l mol，若此时再充入3mol N2，则平衡正向移动D．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关A．点a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH－)B．点b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)C．点c所示溶液中：c(SO42-)+ c(H+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH－)D．点d所示溶液中： c(NH3·H2O )＞c(SO42-)＞c(OH－)＞c(NH4+)二、非选择题（包括必考题和选考题两部分）苯甲酸是一种重要的化工原料。

2019届山西省太原市高三第二次模拟考试理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 有机化学与材料、生活和环境密切相关。

下列说法正确的是A. 利用植物秸秆可以生产香料乙酸乙酯B. 从煤焦油中提取苯和苯的同系物，可采取的方法是萃取C. 用石油裂解产物通过加聚反应直接制备 PVC （聚氯乙烯）D. 油脂在氢氧化钠溶液中加热发生皂化反应，最终生成高级脂肪酸和丙三醇2. 1934年，科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质一吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如图所示。

下列有关吲哚乙酸的说法正确的是A. 吲哚乙酸的分子式是 C 10 H 10 NO 2B. 吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种（不考虑立体异构）C. 吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应D. 1 mol 吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，最多可以消耗5 mol H 23. 短周期元素 a 、 b 、 c 、 d 分属三个周期，且原子序数依次增大。

其中 b 与 a 、c 两种元素均可形成原子个数比为1:1或1:2的化合物， a 、 c 的原子具有相同的最外层电子数， b 、 d 形成的一种化合物在工业上是一种新型自来水消毒剂。

下列说法一定正确的是A. d 的含氧酸是强酸B. 离子半径： d>c>bC. b 、 c 、 d 形成的化合物中只含离子键D. a 、 c 形成的离子化合物具有还原性，可与水反应4. 下列说法对应的离子方程式合理的是A. 纯碱溶液去油污：CO 3 2- +H 2 O =HC O 3 - +OH -B. 泡沫灭火器工作原理： 2A l 3+ +3CO 3 2- +3H 2 O = 2A1( O H) 3 ↓ +3C O 2↑C. 明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： Al 3+ +SO 4 2- +Ba 2+ +4O H - =BaS O 4 ↓+ Al O 2 - +2 H 2 OD. 用石墨为电极，电解 Pb(N O 3 ) 2 和 Cu(N O 3 ) 2 的混合溶液制取 PbO 2 时，阳极上发生的电极反应式： Pb 2+ +2 H 2 O -2e - =Pb O 2 +4H +5. 下列实验操作、现象和对应的实验结论均正确的是p6. 实验操作和现象实验结论 A 检验某溶液中是否含有SO 4 2- 时，向溶液中滴加用盐酸酸化的 BaC l 2 溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO 4 2- B 检验输送氯气的管道是否发生泄漏时，用一根玻璃棒蘸取浓氨水，然后靠近管道有白色烟雾产生时说明管道发生泄漏 C 检验 FeCl 3 溶液中是否含有 Fe 2+ 时，向溶液中滴加酸性 KMn O 4 溶液，溶液变为无色该溶液中一定含有 Fe 2+ D 向2mL0.1 mol•L -1 硝酸银溶液中加入1 mL 0.1mol•L -1 Na Cl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1 mol•L -1 Na 2 S 溶液，有黑色沉淀生成该现象说明相同温度下K sp ( Ag 2 S)<K sp (AgCl)A. AB. BC. CD. D7. 工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。

2019年全国高考仿真信息卷（四）理科综合能力测试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Mn-55 Fe-56 一．选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7. 清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出西洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。

虚弱者忌之。

宜外用，勿服。

”这里的“鼻冲水”是稀硫酸、氢氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一种。

下列有关“鼻冲水”的推断正确的是（）A. “鼻冲水”滴入酚酞溶液中，溶液不变色B. “鼻冲水”中含有5种粒子C. “鼻冲水”是弱电解质D. “鼻冲水”不能使二氧化硅溶解8. 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A. 天然气、沼气、水煤气的主要成分都是甲烷B. 分子式为C5H10O2且能与碳酸氢钠溶液反应的有机物有5种C. 有机物可发生加成、取代、氧化、酯化、水解反应D. 植物油氧化后可得到人造脂肪9. 某同学用下列装置探究Cl2的性质。

下列有关分析正确的是（）A. I中发生了加成反应B. II中产生蓝色的烟C. III中a、b有色布条均会褪色D. 若将硫酸滴入III中烧杯内至溶液显酸性，有Cl2生成10. 设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是（）A. 在含Cu2+离子数为N A的CuCl2溶液中，Cl-离子数为2N AB. 92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6N AC. 2.24LCH4含有的共价键数为0.4N AD. 1.8g重水（D2O）含有的电子数为N A11. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是X、Y原子最外层电子数之和。

太原市达标名校2019年高考一月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）A ．无色透明的溶液中：K +、NH 4+、MnO 4-、CO 32-B ．c(I -)＝0.10mol·L -1的溶液中：Al 3+、Fe 3+、Cl -、NO 3-C ．pH=1的溶液中：NH 4＋、Na +、SO 42-、Br -D ．水电离出的c(H +)＝10-13mol·L -1的溶液中：Mg 2+、K +、Cl -、HCO 3-2．新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。

下列表述错误的是A ．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料含有C 、H 、O 元素B ．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe 3O 4是一种磁性物质C ．防伪荧光油墨由颜料与树脂等制成，其中树脂属于有机高分子材料D ．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖3．下列化合物的同分异构体数目与38C H O 的同分异构体数目相同的是A ．36C HB ．48C H C ．642C H ClD ．512C H4．学校化学研究小组对实验室某废液缸里的溶液进行检测分析，提出假设：该溶液中可能含有NH 4+、K +、Al 3+、HCO 3-、Cl -、I -、SO 42-等离子中的几种离子。

实验探究：①取少量该溶液滴加紫色石蕊试液，溶液变红。

②取100mL 该溶液于试管中，滴加足量Ba (NO 3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.3mol 白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO 3溶液未见沉淀产生。

③另取100mL 该溶液，逐渐加入Na 2O 2粉末，产生的沉淀和气体与所加Na 2O 2粉末物质的量的关系曲线如图所示。

下列说法中不正确的是（ ）A ．该溶液中一定不含有I -、HCO 3-、Cl -B ．该溶液中一定含有K +，其物质的量浓度为1mol •L -1C ．在溶液中加入0.25~0.3molNa 2O 2时，发生反应的化学方程式为2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH +O 2↑、Al (OH )3+NaOH =NaAlO 2+2H 2OD ．该溶液能使紫色石蕊试液变红的唯一原因是NH 4+发生水解5．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。

山西省太原市达标名校2019年高考四月仿真备考物理试题一、单项选择题：本题共6小题，每小题5分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．汽车甲和乙在同一公路上做直线运动，下图是它们运动过程中的U-t 图像，二者在t 1和t 2时刻的速度分别为v 1和v 2，则在t 1到t 2时间内A ．t 1时刻甲的加速度小于乙的加速度B ．乙运动的加速度不断增大C ．甲与乙间距离越来越大D ．乙的平均速度等于122v v 2．如图，a 、b 两个物块用一根足够长的轻绳连接，跨放在光滑轻质定滑轮两侧，b 的质量大于a 的质量，用手竖直向上托住b 使系统处于静止状态。

轻质弹簧下端固定，竖直立在b 物块的正下方，弹簧上端与b 相隔一段距离，由静止释放b ，在b 向下运动直至弹簧被压缩到最短的过程中（弹簧始终在弹性限度内）。

下列说法中正确的是（ ）A ．在b 接触弹簧之前，b 的机械能一直增加B ．b 接触弹簧后，a 、b 均做减速运动C ．b 接触弹簧后，绳子的张力为零D ．a 、b 和绳子组成的系统机械能先不变，后减少3．甲、乙两车在平直公路上沿同一直线运动，两车的速度v 随时间t 的变化如图所示。

下列说法正确的是（ ）A．两车的出发点一定不同B．在0到t2的时间内，两车一定相遇两次C．在t1到t2时间内某一时刻，两车的加速度相同D．在t1到t2时间内，甲车的平均速度一定大于乙车的平均速度4．在一次观察光的衍射实验中，观察到如图所示的清晰的亮暗相间的图样，那么障碍物是下列给出的( )A．很小的不透明圆板B．很大的中间有大圆孔的不透明挡板C．很大的不透明圆板D．很大的中间有小圆孔的不透明挡板5．如图，一根长直导线竖直放置，通以向上的电流。

直导线与铜圆环紧贴但相互绝缘，且导线经过环心O。

下述各过程中，铜环中有感应电流的是（）A．环竖直向上匀速运动B．环绕环心O匀速转动C．环向左匀速运动D．环以导线为轴匀速转动6．关于天然放射现象，下列说法正确的是（）A．放出的各种射线中，α粒子动能最大，因此贯穿其他物质的本领最强B．原子的核外具有较高能量的电子离开原子时，表现为放射出β粒子C．原子核发生衰变后生成的新核辐射出γ射线D．原子核内的核子有一半发生衰变时，所需的时间就是半衰期二、多项选择题：本题共6小题，每小题5分，共30分．在每小题给出的四个选项中，有多项符合题目要求．全部选对的得5分，选对但不全的得3分，有选错的得0分7．如图所示，abcd为固定的水平光滑矩形金属导轨，导轨间距为L左右两端接有定值电阻R1和R2，R1=R2=R，整个装置处于磁感应强度大小为B，方向竖直向下的匀强磁场中．质量为m的导体棒MN放在导轨上，棒始终与导轨垂直且接触良好，不计导轨与棒的电阻．两根相同的轻质弹簧甲和乙一端固定，另一端同时与棒的中点连接．初始时刻，两根弹簧恰好处于原长状态，棒获得水平向左的初速度0v ，第一次运动至最右端的过程中R l 产生的电热为Q ，下列说法中正确的是A ．初始时刻棒所受安培力的大小为220B L v RB ．棒第一次回到初始位置的时刻，R 2的电功率小于222B L v RC ．棒第一次到达最右端的时刻，两根弹簧具有弹性势能的总量为2012mv Q D ．从初始时刻至棒第一次到达最左端的过程中，整个回路产生的电热大于23Q8．图甲为研究光电效应的电路图，图乙为静止在匀强磁场中的某种放射性元素的原子核衰变后产生的新核Y 和某种射线的径迹，下列说法正确的是（ ）A ．图甲利用能够产生光电效应的两种（或多种）频率已知的光进行实验可测出普朗克常量B ．图甲的正负极对调，在光照不变的情况下，可研究得出光电流存在饱和值C ．图乙对应的衰变方程为D ．图乙对应的衰变方程为9．关于热学知识的下列叙述中正确的是（ ） A ．布朗运动可以反映液体分子在做无规则的热运动 B ．将大颗粒的盐磨成细盐，就变成了非晶体C ．只要不违反能量守恒定律的机器都是可以制造出来的D ．在绝热条件下压缩气体，气体的内能一定增加E.某气体的摩尔体积为V ，每个气体分子的体积为V 0，则阿伏加德罗常数N A <V V10．如图所示,实线为一列简谐横波在某时刻的波形图，虚线为该时刻之后7s的波形图,已知该波的周期为4s,则下列判断中正确的是（）A．这列波沿x轴正方向传播B．这列波的振幅为4cmC．这列波的波速为2m/sD．该时刻x=2m处的质点沿y轴负方向运动E.该时刻x=3m处质点的加速度最大11．如图所示，由某种粗细均匀的总电阻为2R的金属条制成的矩形线框abcd，固定在水平面内且处于方向竖直向下的匀强磁场B中。

山西省达标名校2019年高考四月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作和现象结论向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS和CuS，AK sp(CuS)＜K sp(ZnS)ZnS溶解而CuS不溶解将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，样品已变质B溶液变为红色加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润CNH4HCO3显碱性湿的红色石蕊试纸变蓝常温下，测得0.1 mol·L－1NaA溶液的pH小于酸性：HA＞H2BD0.1 mol·L－1 Na2B溶液的pHA．A B．B C．C D．D2．下列仪器的用法正确的是（）A．①可以长期盛放溶液B．用②进行分液操作C．用酒精灯直接对③进行加热D．用④进行冷凝回流3．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）可用作还原剂，印染媒染剂、食品防腐剂等。

一种湿法制备焦亚酸钠的工艺流程如图。

已知：过饱和NaHSO3溶液经结晶、离心分离、干燥制得Na2S2O5。

（1）硫磺先加热成液态后喷人燃硫炉中，作用是__。

（2）“净化”需要除去的杂质气体是__。

（3）溶碱槽Ⅰ中需要通入足量SO2，若SO2不足，则生成__。

（4）溶碱槽Ⅲ中反应的化学方程式为__。

（5）离心机分离后的母液需要返回到溶碱槽__循环使用（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。

（6）气流干燥器中发生的化学方程式为__。

（7）为了测定所得产品中Na2S2O5的百分含量，取m克样品加水溶解，用cmol·L-1的碘标准液滴定到终点消耗碘标准液VmL．该产品中Na2S2O5的百分含量为__（用字母表示）。

4．下列关于有机物a()、b() 、c(）的说法正确的是A．a、b 互为同系物B．C 中所有碳原子可能处于同一平面C．b 的同分异构体中含有羧基的结构还有7 种（不含立体异构）D．a 易溶于水，b 、c 均能使酸性高猛酸钾溶液褪色5．设N A为阿伏加德罗常数的值。

太原市达标名校2019年高考五月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与人类生产、生活密切相关。

下列有关说法不正确的是（）A．驰援武汉首次使用我国自主研发大飞机“运20”的机身材料采用了大量低密度、高强度的铝锂合金B．疫情期间，“网课”成了我们的主要学习方式，网络光缆的主要成分是晶体硅C．李白的《黄鹤楼送孟浩然之广陵》中“故人西辞黄鹤楼,烟花三月下扬州”，”烟花”不是焰色反应D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”“红泥”是因其含有氧化铁2．在25℃时,将1.0L c mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，使之充分反应。

然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。

下列叙述错误的是( )A．水的电离程度：a>b>cB．c点对应的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)C．a点对应的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)D．该温度下，CH3COOH的电离平衡常数-8a10 K=c-0.13．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子总数等于Y 的最外层电子数，Z原子最外层只有1个电子，W能形成酸性最强的含氧酸。

下列说法正确的是A．单质的熔点：Z>X B．Z与Y、W均能形成离子化合物C．气态氢化物的沸点：X<Y<W D．X、Z的氧化物均含非极性键4．下列各选项所描述的两个量，前者一定小于后者的是（）A．纯水在25℃和80℃时的pH值B．1L0.1mol/L的盐酸和硫酸溶液，中和相同浓度的NaOH溶液的体积C．25℃时，pH=3的AlCl3和盐酸溶液中，水电离的氢离子的浓度D．1LpH=2的醋酸和盐酸溶液中，分别投入足量锌粒，放出H2的物质的量5．某溶液含有等物质的量的Na+、Fe3+、Ba2+、I－、SO42-、SO32-、Cl-中的几种离子。

山西省太原市达标名校2019年高考五月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是()A．铝制器皿不宜盛放酸性食物B．电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠C．铁制容器盛放和运输浓硫酸D．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀2．含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。

工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。

下列说法错误的是(其中 N A表示阿伏加德罗常数的值)()A．Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物B．上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为 2：5C．该反应中，若有1mol CN-发生反应，则有5N A电子发生转移D．若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区发生反应3．下列我国科技成果不涉及．．．化学变化的是A．厨余污油裂化为航空燃油B．“深海勇士”号潜水艇用锂电池供能C．以“煤”代“油”生产低碳烯烃D．用“天眼”接收宇宙中的射电信号A．A B．B C．C D．D4．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A．月饼因富含油脂而易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋B．离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阴离子交换膜C．钢铁在潮湿的空气中，易发生化学腐蚀生锈D．“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花相同5．二甲胺[(CH3)2NH]在水中电离与氨相似，()-4b322CH NH H O=1.610K⎡⎤⋅⨯⎣⎦。

常温下，用0. l00mol/L 的HCl分别滴定20. 00mL浓度均为0.l00mol/L的NaOH和二甲胺溶液，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。

下列说法正确的是A ．b 点溶液：()()()()()+--+323222c CH NH >c CH NH H O >c Cl >c OH >c H⎡⎤⎡⎤⋅⎣⎦⎣⎦B ．d 点溶液：()()()()++-323222c CH NH +c H>c CH NH H O +c Cl ⎡⎤⎡⎤⋅⎣⎦⎣⎦ C ．e 点溶液中：()()()()+-+323222c H-c OH =c CH NH +c CH NH H O ⎡⎤⎡⎤⋅⎣⎦⎣⎦D ．a 、b 、c 、d 点对应的溶液中，水的电离程度：d>c>b>a6．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN 溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是 A ．Fe 2O 3B ．FeCl 3C ．Fe 2(SO 4)3D ．FeO7．含有0.01molFeCl 3的氯化铁饱和溶液因久置变得浑浊，将所得分散系从如图所示装置的 A 区流向B 区，其中C 区是不断更换中的蒸馏水。

山西大学附属中学2019届高三年级月考理科综合试题（4月）7．化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法正确的是A．新能源汽车的推广使用有助于减少光化学烟雾B．黑火药燃烧反应时，氧化剂只是单质硫C．“侯氏制碱”中的“碱”不属于碱，而是盐NaHCO3D．杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来8．下列关于有机物的说法中，正确的一组是①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应；②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物；③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液；④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化；⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下，葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应；⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料；A．③④⑤B．①②⑥C．①③⑤D．②③④9．设阿伏加德罗常数的值为N A。

下列说法．正确的是A．1 L 1 mol/L葡萄糖溶液含有氧原子数为6N AB．氯气通入到含有1mol的FeBr2溶液中，当有N A个Br－被氧化时，共消耗标准状况下氯气22.4LC．标准状况下，2.24 L HF中所含质子数目为N AD．4.4 g由14CO2与14N2O组成的混合物中所含中子数为2.2N A10．根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是选项实验操作和现象结论或解释A 向含有酚酞的Na2SO3溶液中加入少量BaCl2固体，产生白色沉淀，溶液红色变浅Na2SO3溶液中存在水解平衡B 将SO2气体通入用盐酸酸化的KMnO4溶液中，紫红色褪去SO2有还原性和漂白性C 向2mL0.1 mol•L－1KI溶液中加入0.1 mol•L－1FeCl3溶液3mL，充分振荡，用苯萃取多次后，上层呈紫红色，取下层滴加5滴KSCN溶液，出现血红色FeCl3溶液与KI溶液的反应是可逆反应D CH3CH2Br与NaOH溶液混合，共热并充分振荡，冷却后滴加硝酸银溶液，未出现淡黄色沉淀CH3CH2Br是非电解质，不与氢氧化钠反应11．短周期主族元素W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大，W 的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，W 与X 可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z 原子最外层电子数与W 原子的电子总数相同。