结构化学基础第8章

10次级键及超分子结构化学【10.1】在硫酸盐和硼酸盐中,SO2-和BO＞的构型分别 为正四面体和平面正三角形,S —O 键和B -O 键而键长平均值分别为 山 和,试计算S — O 和B —O 键的键价以及 原子和B原子的键价和.解：将查得的R 0值和B 值数据代入计算价键的公式.S 二 exp 侬/四一148Pm =1.4837 pmS 原子的键价和为4M1.48 =5.92.此值和S 原子的氧化态 相近.B 原子的键价和为3".01=3.03.止匕值和B 原子的原子价 相近.【10.2】沁一〔弯曲形〕、ClO【〔三角锥形〕和C 10『〔四面体形〕离子中,Cl-0键的平均键长值分别为157 pm 5 148P m和142.5pm ,试分别计算其键价及键价和.171Pm - 157 Pm S = exp1.46ClO2■中Cl 原子键价和为2M1.46 = 2.92和氧化态为3相近.ClO3"中Cl 原子的键价和为3M1.67 = 5.01和氧化态为5相近.ClO4"中Cl 原子的键价和为4M1.75 = 7.0和氧化态为7相近.【10.3］试计算以下化合物已标明键长值的 Xe-F 键键 价.说明稀有气体Xe 原子在不同条件下和其他原子形1 / 132SO ：BO 3S 二exp ；37.1pm —136.6pm I 37 pm-1.01解：ClO2■:37 pmClO 3-.167 pm-148 pmS 二 exp ---- - ----------37 pm = 1.67ClO 4-.SFy 2班".75为 Xe( 2 )200 pm Xe( 4 )193 pmXe- F 202 pm解：S=exp 200P m -200P m =1.00(a)Xe|||F ：-37P m」 S=exp 200Pm -190Pm =1.31(b)XeLF ：-37P m」S 二 exp 200Pm -214Pm = 0.68Xe|||F ：- 37pm 」 S= exp 189Pm -255Pm PR(C)Xe|||F:_37P m」 Sep 200Pm一279Pm =0.12(d)XelllF ：-37P m」S 二,乂「193P m一202P m =0.78(e)Xe-F :- 37pm 」Xe 和F 的范德华半径和为 216pm^ 147pm=363pm 上述化学键中成键两原子间的键距均短于范德华半径2 / 13成化学键的情况.I 按〔 7.1.3 )式计算*6»键时％值Xe (6)189pm, B值为 37 Pm 】.〔a 〕 XeF 2 〔直线形〕： Xe-F200pm(b)I Xe2 F3 I- lSbF6「・.F. 210pmF 「e151.Xe、、190Pm(c) I.NO 2 .r lXe 2F 13 厂.F. .(d)[(2,6 —F 2c 6H 3 )Xe 『lBF 4(e) lMe 4N I' lXeF5「・平面五角形的XeF5-离子中XeF 6 _■ *F 255pm和.Xe原子既可以和F, O, C等原子成共价键,也可结构化学根底习题答案-周公度-第4版形成次级键【10.4]CaO具有NaCl型的晶体结构,试根据表7,1.1 的数据估算Ca — O键的键长及Ca2十的半径[按.2-的离子半径为140pm , Ca"和.2-的离子半径和即为Ca-O的键长计算].解：CaO中Ca2+是+2价离子,Ca2+周围有6个距离相等的.2一,按键价和规那么,每个键的键价〔S〕为〔2/6〕=0.333.查表得Ca-O键的RHgTpmiBnSWm,代入得：S=0.333 ; exp196,7pm - dpm37 pmln[0,3331J96,7pm - dpm=-1.1037 pmd =237.4 pmCa2+的离子半径为237.4pm— 140pm=97.4pm【10.5]NiO具有NaCl型结构,试根据表7,1.1数据估算Ni2・离子半径.福：查袤得Ni2+和O2-结合时,R值为167.0p m.B值为牛. 代入〔1〕式得：167 pm - dpmS = 0.333 = exp I ----- ----- —J 37 pm _, 1167 Pm - dpmln 1.0,333 1.1037 pmNi -O 问键距 d = 207.7p mNi2+的离子半径为207.7 pm -140.0 pm = 67.7 pm【10.6]试说明氢键的本领及其形成的条件.解：在氢键XIIIHMIY中,当H原子以共价键和X结合时,由于X的电负性高,尖电子偏向X, H原子带局部正电荷,当和有孤对电子而电负性强的Y原子接触,彼此间的静电吸引作用使之结合而成氢键.对于假设干强氢键如O-H-O、F-H-F那么以形成三中央四电子的共价键为主.氢键的形成条件是X, Y都是强电负性原子,3 / 13结构化学根底习题答案-周公度-第4版/X - H|||Y一般不小于 120.【10.7］怎样知道液态水中仍保存一定的氢键？怎样 解释水在40C 时密度最大？解：从能量看,冰的升华热高达 51.0k 川mol 」.融化热为 6.0kJ由ol 」.冰中H 20分子间的结合力大局部是氢键力, 冰融化为水后,氢键结合力依然存在.从 Raman ^谱 等数据也证实水中仍保持一定的氢键.冰的结构中,每个H 2O 分子均和周围4个H 2O分子 按四面体方式形成氢键,因此它具有空旷的低密度的 结构,冰的密度比水低,冰变为水密度增加,氢键破 坏的多,谜底增加得多,另一方面温度升高热膨胀又 使密度降低,两种相反因素与致水有密度最大的温 度,至于出现在4c 那么由水的性质决定.【10.8］下表给出150C 时几种物质的粘度〔单位： 10%m~s 」〕,试说明为什么会有这样的大小次序.物质 丙酮 苯 HAcC 2 H 50HH 2sO 4粘度0^3409T1.311.33 32.8解：物质粘度的大小决定于分子间的作用力： H 2SO4中每个分子可形成4个氢键；C 2H 50H 和CH 3COOH那么平土匀可 形成2个氢键：强、黏度最大；C 2H 50H 和HAc 次之,这两者相差不多 苯因有离域冗键,色散力大,粘度大于丙酮.【10.9】水和乙触的外表能分别为72.8和17.1 〔10"J cm说明存在如此大差异的原因.结构化学根底习题答案-周公度-第4版...0°-心. 「S、0-H…O O H ...苯和丙酮不能生成氢键 c 」., C 2H 5 H所以 O ...CH 3-C 、3 \0——H ...H分子间作用力最解：水中小.分子间存在氢键,分子间作用力大.乙触(H5c2 —0 —C2H5 )分子间不能形成氢键,作用力仅是较微弱的范德华力,故表现在外表能上有较大差异.【10.10】举例说迷什么是配位水、骨架水、结构水和结晶水.为什么硫化物和磷化物一般不存在结晶解：以CuS.415H2.晶体为例,该晶体中每个Cu2+离子周围有4个H2.提供孤对电子和Cu2+白^dsp2杂化轨道形成4个EO T C U配键.晶体中的这种水称为配位水. CuS.415H2.晶体中有1个H2.分子不和金属离子配位,只通过.-HI".氢键和其他基团结合,这种山.分子称结构水.骨架水是指水作为构建晶体的主要组分组成骨架.例如气体水合物8cH4146H2.中,水分子通过氢键组成具有多面体孔穴的骨架,将客体小分子CH4包含在其结晶水是指晶态水合物中存在的水, 或是指除冰以外在晶体中和其他组分一起存在的水.结晶水除上述配位水、结构水和骨架水等组成确定的结晶水以外, 还包括层间水、沸石水和蛋白质晶体中连续分布的水等组成不确定的结晶水.硫化物和磷化物中由于S和P原子的电负性较低, 分别为2.6和2.2,和H相似(2.3),不能形成S-H|||S>P-HIHP..-H |||S和.-H|||P等型式氢锤,一般不存在结晶水.【10.11］根据SbF3晶体结构测定数据,Sb-F间除3个较短的强键呈三角形分布外,还有3个弱键和3个非常弱的键.它们的键长(以pm为单位)如下：195, 195, 206; 250, 250, 256; 375, 378, 378.解：按(2)式查得计算键价的R和N值,Sb(3) •一 F (― 1)的R0值为177.2Pm,N=3.7,计算所得各键键价及键价和如下：键195 195 206 250 256 256 375 378 3785 / 13长/pm键0.7 0.7 0.5 0.2 0.2 0.2 0.0 0.0 0.0价008866666键价和：2.96键价和为2.96接近于SbF3中Sb的原子价.【10.12］什么是绝对构型？画出R型甘油酸H250H卜CH(0H 卜co0H的立体结构式.解：绝对构型是指手性分子中各个基团在空间排列的真实结构.绝对构型是和相对构型相比拟而提出的概念,当还未能确定所指的手性分子是R型或S型之前,这种构型称为相对构型,确定后的真实构型称为绝对构型.R 型甘油酸的立体结构如图7.12.HOHCCOOHH2COH图7.2【10.13】乙酸、丙酸、丁酸、戊酸的密度分别为1.409 ,0.993 ,0.959 和0.939 g cm\ 试根据表7.5.1 所列原子基团的体积增量数据,计算分子的堆积系数.讨论它们的变化规律,解释其原因.解：查表得原子基团体积增量为：CH3 23.5父10.而,CH2 3四产加,COOH24 323.1 10 cm乙酸化学式CH3c00H 摩尔质量-1/ g mol 丙酸丁酸CH3cH2COOH CH3 CH2 2COOH戊酸CH 3 CH 2 3 COOH60 74 88 102密度/ gLcm^1.049 0.993^体积57.2 74.5/ cm 3mol-1基团体积增 量和28.1 38.4 /cm 3mol -1堆积系数 0.49 0.52 0.530.54由上述计算可见,随着碳氢链的增长,堆积系数加大, 这和COOH 间能形成氢键,缩短分子间距离有关.即在 分子中COOH 占的比例较大时,堆积系数较小.【10.14】邻位和对位硝基苯酚 20 c 时在水中的溶解 度之比为0.39,在苯中为1.93,请由氢键说明其差 异的原因.解：溶质在溶剂中的溶解性,可用“相似相溶〞 原理表达.这一经验原理指出：结构相似的物质易于 互溶,结构相差较大的物质不能互溶. “结构〞二字 的含义有：一是指物质结合在一起所依靠的化学键或 分子间结合力的形式,二是指分子、离子和原子的相 对大小及离子的电价.溶解过程总是嫡增加的.因此溶质在溶剂中的溶解 性在很大程度上决定于溶解过程的始变 A H o 假设A H 较 小,自由始减少,那么溶质易溶解于溶剂；假设 A H 增大, 超过了 TL&S,使A G >0,那么溶解不能进行.邻硝基苯酚可形成分子内氢键,极性减弱,与水〔极 性溶剂〕分子间的作用力小.而且,停止不能与水分 子形成氢键.相反,它分散到水中会破坏水本身的氢 键,使,H 增大,能量上不利.因此,邻硝基苯酚在水 中的溶解度很小,而在非极性的苯中溶解度较大.对硝基苯酚不能形成分子内氢键,极性较大,并能 与水形成氢键,使溶解过程的 阳较小,自由始减少, 因而在水中的溶解度较大,而在苯中的溶解度较小.【10.15】乙触分子量比丙酮大,但沸点〔34.6 C 〕7 / 13结构化学根底习题答案-周公度-第4版0.959 91.848.6 0.939 108.6比丙酮沸点〔56.5 C〕低；乙醇分子量更小,但沸点〔78.5 C〕更高.试分别解释其原因.解：物质沸点的上下是其汽化过程中焙变和嫡变的综合结果,其中始变起决定作用.而始变又决定于分子间作用能的大小,归根结底决定于分子的结构.分子量只是影响分子间作用能大小的因素之一.丙酮与乙触相比,虽然分子量小,但由于分子内有易于变形的冗键,极化率大,分子间作用能大,因而沸点高.而乙醇由于形成分子间氢键,作用能更大, 因而沸点更高〔乙触,丙酮和乙醇的摩尔汽化热分别为26.0 , 30.2 和39.4 k川moi」〕【10.16］请根据分子中原子的共价半径和范德华半径估算分子的形状和大小."共价双键半径假设不考虑尿素分子的共转效应,按正常的单、算键长,那么得各共价键的键长如下：双键计、C- N / C=N- H8 / 13结构化学根底习题答案-周公度-第4版第一套键长152 127/pm第二套键长147 119/pm实测键长133 126 /pm其中第一套数据是用同核键键键长的计算方法〔键长 等于两原子共价半径之和〕得到的.第二套数据是按 异核键键长的计算方法〔键长等于两原子共价半径之 和减去两元素电负性之差的9倍〕得到的.可见,两 套计算数据中有的与实测数据较吻合,有的那么差异较 大.根据实测键参数和范氏半径画出尿素分子的形状 如图7.16.【10.17】环氧乙烷中含少量水,试画出它们的分子模型,估计最小分子直径,并判断能否用 3A 型分子 筛〔孔径3.3A 〕作为环氧乙烷的枯燥剂？ 4A 和5A 型 〔孔径分别为4A 和5A 〕又如何？9 / 13107 9910解:用上列数据,按同〔异〕核键键长的计算方法得有关键长数据如下：M H C— O C— C C— H键长/pm 93.8 102 154 105.9这些计算值与实验测定值有的接近有的那么差异较大.图7.17所示的分子形状是按实测键参数和范氏半径画出来的.图7.17水分子和环H乙烷分子的大小〔图中数字篇位为pm〕由图可见,水分子和环氧乙烷分子的最小直径分别约为320pm^口440Pm因此,水分子能够进入3A分子筛的孔道而环氧乙烷分子不能. 所以,3A分子筛对环氧乙烷有枯燥作用.但由于水分子的最小直径与3A 分子筛的孔径相差很小,因而脱水效果不会太好.10 / 13用4A分子筛枯燥环氧乙烷效果很好,由于4A分子筛的孔道只允许水分子进入,而将环氧乙烷分子拒之门外.5A分子筛的孔径和环氧乙烷分子的最小直径非常接近,有可能也吸附环氧乙烷,因此不宜用作环氧乙烷的枯燥剂.环氧乙烷是最重要的一个环氧化合物,是以乙烯为原料的第三大产品,仅次于聚乙烯和苯乙烯.它是重要的石油化工原料及有机和精细化工的中间体.主要用来生产乙二醇、非离子外表活性剂等产品.工业上环氧乙烷是用乙烯和空气催化氧化〔以银/多孔载体为催化剂〕制得的.实验室中那么常用有机过酸〔如CHCGH等〕氧化乙烯来制备.水是平衡混合产物的组分之一,需要除去,简便而又经济的除水方法是使用4A分子筛脱水.所以,此题所涉及的是一个实际问题, 从沟通结构一一性能一一应用这一渠道来说也是很有意义的.【10.18］试根据苯分子的构型和液态水中和冰中分子的堆积系数.解：苯环中央到C原子距离为140PmC— H100Pm H原子范德华半径120Pm分子直径=2 140 100 120 pm = 2 360pm-720pmC原子范德华半径170Pm苯环厚度340pm【10.19】计算水分子的体积以及液态水中和冰中分11 / 13子的堆积系数.解：根据7.17所列数据.O 原子所占体积%和2个H 原子所占体积5432V O =- -： 140Pm ,-2二 60Pm i 140 Pm3.- J 11.49-2.71 106 pm 3 =8.87 1024cm 34 3 2VH=2 -二 120pm -二 100pm 120pm-一 3= 2 7.24—2.73I106 pm 3 = 9.02 10^4cm 324317.8 10 cm 冰中的堆积系数为32.5 10 24 cm 3= 0.55【10.20】举例说明什么是分子识别.解：分子识别是指一种接受体分子的特殊部位具有某 些基团或空间结构,正适合另一种底物分子的基团或 空间结构相结合,表达出锁和钥匙的原理.当这两种 分子相遇时,好似彼此相识,互相选择对方,形成次 级键结合在一起,使体系趋于稳定.例如三环纪杂冠 触分子形成孔穴的大小和四面体配位点的分布,正适 合于和N H 4'形成4个N^H ・・,N 氢键以及供N H 4十居留.【10.21】疏水效应为什么能降低体系能量、增高嫡 解：疏水效应是指水溶液中的疏水组分或基团倾向于60 pm 3100pm24一个H 2O 分子的体积为〔8.78+9.02产10 cm液态水中一个 七0分子占据的体积为:_243= 17.80 10 cm30.0 10 ^cm 3〔由摩尔体积/N A 得到〕冰中一个小0分子占据的体积为:体积/N A 得到〕32.5X10^4 cm 3 〔由摩尔所以液态水中的堆积系数为17.8 10 cm 354 3 :0.5930.0 10 cm结构化学根底习题答案-周公度-第4版和水疏远,疏水组分相互结合,或是被水充满而内壁带有疏水基团的空腔.当遇上疏水组分或基团时,疏水组分要进入空腔,排挤出水分子而和空腔内壁的疏水基团结合.疏水效应一方面要减少水和疏水基团问相互接触的时机,而增加水和水之间互相通过氢键结合,降低体系的能量；另一方面,滞留在空腔内相对有序的水被排挤出来,增加了自由活动的水,嫡增加.13 / 13。

《结晶学基础》习题答案目录第7章答案----------------------------------------------------------------------1第8章答案---------------------------------------------------------------------12第9章答案---------------------------------------------------------------------20第10章答案------------------------------------------------------------------251《结晶学基础》第七章习题答案7001 单晶:一个晶体能基本上被一个空间点阵的单位矢量所贯穿。

多晶:包含许多颗晶粒,这些晶粒可能为同一品种,也可能不同品种,由于各晶粒在空间取向可能不同,不能被同一点阵的单位矢量贯穿。

7002 (D) 7004 简单立方; Cs +和Cl -; 4C 37005 (1) 立方F (2) A 和 B (3) 4 个 (4) 4 组 (5) 3a (6) a /2 7007 4n 个 A, 8n 个 B, n 为自然数。

7010 d 111= 249 pm ; d 211= 176 pm ; d 100= 432 pm 7011 六方; D 3h 70127013 依次为立方,四方,四方,正交,六方。

7014 立方 P ,立方 I ,立方 F ; 四方 P ,四方 I 。

7015 旋转轴,镜面,对称中心,反轴; 旋转轴,镜面,对称中心,反轴,点阵,螺旋轴,滑移面;n =1,2,3,4,6; 32个; 七个晶系; 14种空间点阵型式; 230个空间群。

7016 (1) 四方晶系 (2) 四方 I (3) D 4 (4) a =b ≠c , α=β=γ=90° 7017 (1) 单斜晶系,单斜 P (2) C 2h (3) C 2, m , i 7018 (2a ,3b ,c ):(326); (a ,b ,c ):(111); (6a ,3b ,3c ):(122); (2a ,-3b ,-3c ):(322)。

结构化学基础第五版周公度答案结构化学是化学学科中的重要分支，主要研究物质的分子结构、化学键以及它们之间的相互作用。

结构化学基础第五版是该领域的一本权威教材，由著名化学家周公度教授主编。

本文将对该教材的答案进行整理和探讨。

第一章：基本理论1.1 原子和分子的结构在这一章节中，周公度介绍了原子和分子的基本概念。

答案中提到，原子由质子、中子和电子组成，而分子则是由两个或多个原子通过化学键相互连接而成。

此外，还介绍了元素周期表及其应用。

1.2 化学键这一部分详细讨论了化学键的种类，包括离子键、共价键和金属键。

答案中给出了不同类型化学键的定义和特点，并解释了它们的形成原因和化学性质。

1.3 分子形状和构象本节重点讲解分子形状和构象对物质性质的影响。

答案中详细介绍了分子形状的分类以及构象的概念和变化规律。

第二章：轨道理论2.1 原子轨道本章重点讲解原子轨道及其能级结构。

答案中给出了轨道的定义、类型以及量子数的解释，通过数学推导和示例问题解答，帮助学生理解原子轨道的性质。

2.2 分子轨道这一部分介绍了分子轨道的形成和性质。

答案中说明了分子轨道与原子轨道的关系，以及如何通过线性组合原子轨道（LCAO）方法来得到分子轨道。

第三章：键论理论3.1 价键理论在这一章节中，作者介绍了价键理论的基本原理和发展历程。

答案中详细讨论了传统的共价键理论和氢键理论，并针对实际案例进行了解析。

3.2 杂化理论本节主要探讨杂化理论在描述化学键的形成过程中的应用。

答案中给出了杂化轨道的定义、分类和性质，并解释了杂化理论在解释分子形状及化学反应中的重要性。

3.3 分子轨道论这部分全面介绍了分子轨道论的发展和应用。

答案中给出了分子轨道能级的计算方法以及分子轨道理论在描述共价键、探索反应机理等方面的应用。

第四章：晶体结构和物质性质4.1 晶体的结构类型本章讨论了晶体的结构类型及其特点。

答案中给出了离子晶体、共价晶体和金属晶体等不同类型晶体的组成和结构特征，并介绍了晶体缺陷和晶体衍射等相关内容。

结构化学复习提纲第一章：量子力学基础一、微观粒子的运动特征1、光与微观粒子都具有波粒二象性。

联系波动性和粒子性的两个公式及其应用。

2、物质波的统计解释。

3、不确定原理。

坐标和动量的不确定关系、物理意义及其应用。

4、宏观物体和微观粒子运动特征的区别。

二、量子力学基本假设1、波函数合格波函数的条件波函数的物理意义2、物理量和线性自厄算符如何判断线性算符、厄米算符？坐标、动量、能量算符的形式。

3、本征方程、本征函数、本征值确定本征函数和本征值；书写不同体系的薛定谔方程（单电子、多电子、双原子分子、多原子分子体系）4、态叠加原理及物理量的平均值计算物理量平均值5 pauli原理三、势箱中的粒子1、一维势箱中粒子的波函数、能级及其性质2、丁二烯和染料的π共轭体系3、三维势箱中粒子的能级及简并度第二章：原子结构与性质一、氢原子1、氢原子的波函数ψnlm2、氢原子的量子数及其物理意义n,l,m,s,m s,j,m j3、氢原子波函数的径向分布图和角度分布图特征及节面个数二、多电子原子1、自洽场方法和中心力场法处理多电子原子的基本思想以及异同2、电离能、电子结合能、原子轨道能的物理意义及相互关系；3、Slater屏蔽常数法计算原子轨道能4、多电子原子的基态电子排布三、原子光谱1、原子的量子数L m L S m S J m J 的物理意义2、光谱项和光谱支项的推求要求：单电子原子非等价多电子原子3、组态的能级分裂电子相互作用——光谱项——自旋-轨道相互作用——光谱支项——磁场中——分裂为微观能态4、谱项能级高低的判断，以及基谱项的推求要求：单电子原子非等价多电子原子、等价多电子原子第三章：分子对称性1、分子的对称操作与对称元素2、群的定义3、分子点群4、分子对称性与偶极矩、旋光性的关系给定分子判断分子点群以及是否具有偶极矩和旋光性第四章：双原子分子结构与性质1、H2+的分子轨道：成键与反键轨道特征，共价键的本质2、分子轨道理论分子轨道理论要点；成键、反键、非键分子轨道的概念及性质；σ，π，δ成键与反键轨道的特点和形状；3、简单双原子分子轨道、能级顺序以及基态电子组态（同核、同核s-p混杂、异核）第五章：多原子分子结构与性质1、价层电子对互斥理论2、杂化轨道理论：常见的杂化轨道将杂化轨道理论与价层电子对互斥理论结合判断分子的几何构型与中心原子的杂化3、HMO理论HMO理论要点；分子轨道、能级、离域能、电荷密度、键级、自由价、分子图、反应活性；4、离域 键和共轭效应表示方法；酸碱性、化学反应的判断5、前线轨道理论判断反应条件和过程6、分子轨道对称守恒（了解）第六章：结构分析基础1、分子光谱分子内部运动方式与分子光谱之间的关系2、光电子能谱紫外光电子能谱、X射线光电子能谱与分子轨道性质间的关系3、磁共振1H-NMR给出的信息：峰的组数、化学位移、峰分裂数、峰面积作业11、 用透射电子显微镜摄取某化合物的选区电子衍射图，加速电压为200kV ，计算电子加速后运动时的波长。

结构化学习题 答案第八章 金属晶体结构8001(C)8002非。

8003非。

六方晶系只有简单六方一种点阵型式,六方晶胞中所含的两个球,均属一个结构基元。

80041:2:18005(E)80060,0,0; 1/3,2/3,1/2 (或 0,0,0; 2/3,1/3,1/2)8007(1) 63,6 简单六方。

(2) 0,0,0; 1/3,2/3,1/2。

(3) (N A ·34πr 3)/0.7405 = 13.95 cm 3 (4) d 002= 2×1.633×160/2 pm = 522.6/2 pm = 261.3 pm8008面; 面8009(1) (1/3,2/3,1/4); (1/3,2/3,3/4);(2) (2/3,1/3,1/8); (2/3,1/3,7/8); (0,0,3/8); (0,0,5/8)8010分子占据面积πr 2; 平行四边形面积 2r ×2r ×sin60°rr r 22866.02⨯⨯π = 0.9078011布拉格角: 34.27°; 40.56°; 66.83°;指标: 111; 200; 220 。

8012(1) a = 352.4 pm(2) d =V N nM A /=2432310524.31002.6/70.584-⨯⨯⨯ g▪cm -3 = 8.906 g▪cm -3 (3) 略8013A 1型堆积为立方面心结构,第一对谱线的衍射指标为111a = 362.0 pmr = 128.0 pm立方面心,每个晶胞中有4个Cu 原子, d = 8.89 g ·cm -38014r = 143 pm; θ= 19.3°8015a = 400.4 pmr = 141.6 pmA 1堆积每个晶胞中有4个Al 原子, d = 2.793 g ·cm -38016(1) r = 138.4 pm(2) 最多能得到(100)的4级衍射8017体心点阵8018r =41(3×4292)1/2= 185.8 pm8019d (110)=330×sin45°pm = 233.3 pmsin θ=0.660, θ=41.3°8020d = 21.45 g ·cm -3r = 138.7 pm8021a = 405.0 pm8021r =41(2×405.02)1/2 pm = 143.2 pm8022a =b =2×146 pm = 292 pmc =292×1.633 pm = 477 pm8023对于体心立方,只能出现h +k +l =偶数之衍射线,即只出现(110),(200), (211),(220), (310),(222),(231),(004)等。

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中文word文档库免费提供海量教学资料、行业资料、范文模板、应用文书、考试学习和社会经济等word文档结构化学电子教案课程性质：结构化学是化学、应用化学、材料化学专业的基础理论课。

结构化学是在原子、分子水平上，深入到电子层次，研究物质的微观结构及其宏观性能关系的科学。

其内容涉及用量子力学原理与方法研究化学问题，进而建立物质结构理论；提出与创造结构分析方法；是一门思想性强又高度联系实际的基础理论课。

内容主要包括：量子力学基础知识、原子的结构和性质、分子的结构和性质、化学键理论、晶体化学、研究结构的实验方法等。

教材：1. 《物质结构》潘道皑等编高等教育出版社 19892. 《物质结构》徐光宪等编高等教育出版社 1988参考书：1. 《结构化学》江元生著高等教育出版社 20002. 《结构化学问题解析》苑星海等编天马图书出版2003学时：70，（讲授68学时中含模型课和习题课）主讲教师：苑星海教授课程内容简介：“结构化学”是以电子构型和几何构型为两条主线,系统讲授三种理论和三类结构:量子理论和原子结构、化学键理论和分子结构、点阵理论和晶体结构。

为本科生打下三方面基础:量子化学基础、对称性原理基础、结晶化学基础。

这些基础对于建立微观结构概念和原理、掌握现代测试方法具有不可替代的作用。

课程特点与学习方法：学生通过结构化学的学习，应对物质的微观结构基本原理及思想方法有正确的认识，学会辩证的思维方法，树立辩证唯物主义的世界观；对典型微观结构物理模型、物理意义及其在化学中的应用有不同程度的理解和掌握；使学生能够理解结构与性能的相互关系及某些实验方法的基本原理。

对教师则要求做到思想观点、教学内容和实验事实相结合；深入理解教材，深入浅出的讲解和直观教学与强化基本训练相结合，对学生加强科学思维和创新精神的培养；通过教学，使学生对先行课的有关内容加深理解，另一方面为后续课和科学研究及中等学校的化学教学打下坚实基础，从而使学生初步具备运用结构化学基本原理和方法分析问题、解决问题的能力，提高素质，进一步培养辩证唯物主义世界观，毕业后能更好地完成化学教学或科研任务。