西南大学分析化学复习资料

分析化学复习详细版分析化学是化学领域中的一个重要分支，主要研究化学物质的定性和定量分析方法。

下面是一份分析化学的详细复习资料，包括常见的定性分析和定量分析方法，以及实验室中常用的仪器和技术。

一、定性分析方法1.火焰试验：通过不同元素在火焰中产生独特的颜色来判断化合物的成分。

2.沉淀反应：根据化合物在溶液中形成沉淀来判断其成分。

3.气体反应：根据化合物与酸或碱反应生成气体的类型和产量来判断其成分。

4.酸碱滴定：通过添加酸碱溶液来确定溶液中酸碱的浓度。

5.氧化还原反应：根据物质的氧化还原性质来判断其成分。

二、定量分析方法1.极谱法：利用溶液中物质的电极电位和电流的变化来确定物质的浓度。

2.光度法：通过测量溶液中化合物对特定波长的光的吸收和透过性来确定其浓度。

3.电解分析：利用电流通过溶液中的物质的电化学反应来测定物质的浓度。

4.火花光谱法：通过将化合物激发成光源，然后测量其发射光谱来确定其成分。

5.气相色谱法：利用化合物在气相中的分离性和不同成分的保留时间来测定其浓度。

三、常用仪器和技术1.紫外可见分光光度计：用于测量溶液对特定波长的光的吸收和透过性。

2.原子吸收光谱仪：用于测量溶液中金属元素的浓度。

3.气相色谱仪：用于分离气相中的化合物并测定其浓度。

4.离子色谱仪：用于分离水溶液中的离子并测定其浓度。

5.质谱仪：用于分析化合物的分子结构和质量。

以上是分析化学的一些基本知识和方法，希望对你的复习有所帮助。

请记住，理解原理和应用是学习分析化学的关键，实验操作和数据分析能力也是非常重要的。

祝你考试顺利！。

一、单项选择题(本大题共15小题，每道题3.0分，共45.0分)1.以下溶液稀释10倍pH 改变最大的是A.0.1mol·L -1 NH4AcB.0.1mol·L -1 NaAcC.0.1mol·L -1 HAcD.0.1mol·L -1 HCl2.某些金属离子(如Ba 2+、 Mg 2+、Ca 2+等)能生成难溶的草酸盐沉淀，将沉淀滤出，洗涤后除去剩余的C 2O 42-后，用稀硫酸溶解，用KMnO4标准溶液滴定与金属离子相当的C 2O 42-，由此测定金属离子的含量。

此滴定方式为( )。

A.直接滴定法B.返滴定法C.间接滴定法D.置换滴定法3.用EDTA 滴定金属离子时，一般要使用缓冲溶液，原因是（）A.EDTA与金属离子作用后释放出氢离子B.酸效应C.共存离子效应D.副反应系数4.用吸附指示剂法测定Cl-时，应选用的指示剂为A.二甲基二碘荧光黄B.荧光黄C.甲基紫D.曙红5.在氧化还原反应的任一瞬间，氧化态和还原态都能迅速地建立平衡，其电极电位符合能斯特方程的电对称为（）A.可逆电对B.不可逆电对C.对称电对D.不对称电对6.下列违反无定形沉淀的生成条件的是( )A.沉淀作用宜在较浓的溶液中进行B.沉淀作用宜在热溶液中进行C.在不断搅拌下，迅速加入沉淀剂D.沉淀宜放置过夜，使沉淀陈化7.在置信度为95%时，测得Al2O3的平均值的置信区间为35.21±0.10，其意是( )A.在所测定的数据中有95%的数据在此区间内B.若再进行测定系列数据，将有95%落入此区间C.总体平均值μ落入此区间的概率为95%D.在此区间内包括总体平均值μ的把握有95%8.下列哪种情况不属于系统误差A.滴定管未经校正B.所用试剂中含有干扰离子C.天平两臂不等长D.砝码读错9.偏差是衡量( )A.精密度B.置信度C.准确度D.精确度10.浓度为c mol·L-1的Na2CO3溶液的物料平衡是（）A.2[Na+]+[CO32-]=cB.[H2CO3]+ [HCO3-]+[CO32-]=cC.[Na+]=cD.2[Na+]=[CO32-]= c11.下面结果应以几位有效数字报出0.1010x(25.00-24.80)/1.00000 ( )A.5位B.3位C.4位D.2位12.用已知浓度的NaOH溶液滴定相同浓度的不同弱酸时，若弱酸的Ka越小，则( )A.消耗的NaOH越多B.滴定突跃越大C.滴定突跃越小D.指示剂颜色变化越不明显13.EDTA滴定金属离子，准确滴定(TE＜0.1%)的条件是( )A.lgK MY≥6B.lgK MY'≥6C.lg(cKMY)≥6D.lg(cK MY')≥614.标定硫代硫酸钠溶液的基准物质是( )A.NaOHB.K2Cr2O7C.HAcD.KHC8H4O415.有一组平行测定所得的分析数据，要判断其中是否有可疑值，应采用( )A.t检验法B.G-检验法C.F检验法D.F检验法加t检验法二、判断题(本大题共10小题，每道题2.0分，共20.0分)1.共轭碱得到质子形成共轭酸，故HPO42-的共轭酸是H3PO4。

分析化学复习题答案一、名词解释1.分析结果与真实值接近的程度，其大小可用误差表示。

2.平行测量的各测量值之间互相接近的程度，其大小可用偏差表示。

3.是由某种确定的原因所引起的误差，一般有固定的方向（正负）和大小，重复测定时重复出现。

包括方法误差、仪器或试剂误差及操作误差三种。

4.是由某些偶然因素所引起的误差，其大小和正负均不固定。

5.是指在分析工作中实际上能测量到的数字。

通常包括全部准确值和最末一位欠准值（有±1个单位的误差）。

6.指少量测量数据平均值的概率误差分布。

可采用t分布对有限测量数据进行统计处理。

7.用于判断某一分析方法或操作过程中是否存在较大的系统误差和偶然误差的检验。

包括t 检验和F检验。

8.滴定剂的量与被测物质的量正好符合化学反应式所表示的计量关系的一点。

9.滴定终止（指示剂改变颜色）的一点。

10.滴定终点与化学计量点不完全一致所造成的相对误差。

可用林邦误差公式计算。

11.描述滴定过程中溶液浓度或其相关参数随加入的滴定剂体积而变化的曲线。

12.在化学计量点前后±0.1%，溶液浓度及其相关参数发生的急剧变化为滴定突跃。

13.滴定分析中通过其颜色变化来指示化学计量点到达的试剂。

有两种不同颜色的存在型体。

14.浓度准确已知的试剂溶液，常用作滴定剂。

15.可用于直接配制或标定标准溶液的物质。

16.以滴定过程中溶液pH值的变化对滴定体积（或滴定百分数）作图而得的曲线。

17.化学计量点附近（±0.1%）pH的突变。

18.滴定终点与化学计量点不一致引起的误差，与指示剂的选择有关。

19.能给出质子或接受质子的溶剂。

包括酸性溶剂、碱性溶剂和两性溶剂。

20.为一定温度时金属离子与EDTA配合物的形成常数，以K MY表示，此值越大，配合物越稳定。

21.一种能与金属离子生成有色配合物的有机染料显色剂，来指示滴定过程中金属离子浓度的变化。

22.某些金属离子与指示剂生成极稳定的配合物，过量的EDTA不能将其从MIn中夺取出来，以致于在计量点附近指示剂也不变色或变色不敏锐的现象。

（对）7、氢的标准电极电位是零。

（错）8、在进行紫外分光光度测定时，可以用手捏吸收池的任何面。

（对）9、组分的分配系数越大，表示其保留时间越长。

（对）10、高效液相色谱适合于分析沸点高、极性强、热稳定性差的化合物。

（对）11、酸碱滴定突跃范围越大，可供选择的指示剂越多。

（错）12、某测定的精密度越好，则该测定的准确度也越好。

（对）13、将6.63451修约为四位有效数字的结果是6.6345。

（对）14、碘量法中最主要的两个误差来源是I2的挥发和I-被空气氧化。

（对）15、滴定到终点，读数时右手持滴定管，眼睛平视。

三、简答题或论述题1、将下列数据修约成四位有效数字（1）29.225（2）0.259350（3）22.0451（4）0.286550（5）2.8351×10-3（1）29.22 （2）0.2594 (3)22.04 (4)0.2866 (5)0.0028352、什么是化学计量点？什么是滴定终点?两者有何区别？解：化学计量点：在滴定过程中，当滴入的标准溶液的物质的量与待测定组分的物质的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系时，我们称反应到达了化学计量点。

滴定终点：指示剂颜色发生变化时，即停止滴定，这一点称为滴定终点。

不同点：化学计量点是根据化学反应的计量关系求得的理论值，而滴定终点是实际滴定时的测得值。

3、紫外-可见分光光度计由哪几个主要部件组成？各部件的作用是什么？用于测量和记录待测物质对紫外光、可见光的吸光度及紫外-可见吸收光谱的仪器称为紫外-可见吸收光谱仪或紫外-可见分光光度计。

其波长范围一般为200～1000 nm由光源、单色器、吸收池、检测器和显示记录系统五大部件构成。

光源是提供入射光的装置。

单色器是将光源辐射的复合光色散成单色光的光学装置。

吸收池是用于盛装试液的装置。

检测器是将光信号转变成电信号的装置。

显示器是将检测器输出的信号放大并显示出来的装置。

紫外-可见分光光度计主要有单光束分光光度计、双光束分光光度计、双波长分光光度计以及光电二极管阵列分光光度计等。

分析化学期末复习资料汇编化学是一门基础科学，是现代化学工业和生物科学的基础。

化学的发展过程中，分析化学在其中起到了重要的作用。

它研究物质的性质和组成，以及物质间的相互作用和变化，是理论和实践相结合的科学。

如何学好分析化学，掌握其理论和实践技能，是每位学生都需要思考和努力探索的问题。

在复习期末考试时，各种资料和复习方法都是必不可少的，下面就为大家分享一些分析化学期末复习资料的汇编和分析。

一、教材和课堂笔记教材和课堂笔记是考试复习的重要资料来源。

教材是分析化学知识和理论的载体，通过系统的理论阐述和实验操作示范，帮助学生掌握分析化学的基本概念、原理和实验操作技能。

而课堂笔记则是学生在课堂上认真听讲和记笔记的成果，它们记录了老师讲解的重点和难点，是课堂授课内容的补充和细化。

因此，认真复习教材和课堂笔记是提高分析化学成绩的重要手段。

二、试题库和历年试卷试题库和历年试卷是复习的重要参考资料。

试题库是学校或公共教育资源库中收集的各种分析化学试题，按照难度、类型、知识点等方面分类归类，供学生查找和练习。

历年试卷则是学校或教育部门每年举行的分析化学考试的真实试卷，它们记录了每年的考试难度和类型，是复习的重要参考依据。

通过做试题，可以检验自己所掌握的知识和技能，找出自己容易出错的地方，及时调整自己的学习和复习策略，提高分析化学成绩。

三、名师讲义和网络课程名师讲义和网络课程是学生课外学习的重要辅助资源。

名师讲义是一些分析化学领域杰出教授所编写的精品讲义，其中包含了许多知识点和实验操作技巧等，内容深入浅出，通俗易懂，是学习分析化学的好工具。

而网络课程则是一些优秀教师开设的线上分析化学教学课程，包括视频讲解、PPT讲义、习题讲解等多种形式，学生可以利用网络资源随时随地进行观看和学习，较为灵活和便捷。

四、真题解析和复习指南真题解析和复习指南对于学生考试复习很有帮助。

真题解析是对分析化学考试真题进行分析和解释的过程，可以帮助学生理解试题的出题思路和选项的区别，批判性思维水平得到提高。

西南大学19秋网络与继续教育学院
课程名称：《分析化学（一）》课程代码：1128 学年学季：20192 注：92题无标准答案，不能接受请不要下载，下载既是接受。

单项选择题
1、某同学在实验过程中，错误地将NaCl当成NH4Cl，属于（）
A. 过失误差/【对】
系统误差
偶然误差
不确定
2、在EDTA滴定中，溶液的pH越低，则Y(H)值越
始终不变
大/【对】
小
不确定
3、3600有（）位有效数字
无限
不确定/【对】
2
4
4、关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是( )
滴定应在弱酸性介质中进行
莫尔法的选择性较强
本法可测定Cl—和Br—，但不能测定I—或SCN—/【对】
指示剂K2CrO4的量越少越好
5、H2O的共轭酸是
OH-
H2
O2-
H3O+/【对】
6、e有（）位有效数字
2
4
不确定
无限/【对】
7、下列有利于形成晶形沉淀的条件是( )。