最新人教版高中化学必修2《海水资源的开发利用》课后集训(第2课时)

第2课时海水资源的开发利用提升训练1下列关于海水的认识不正确的是()A.海水资源的利用包括海水水资源利用和化学资源利用B.海水既苦又涩,不能直接利用C.海水中某些金属元素总储量很大,但富集程度却很低D.海水淡化应同化工生产结合,同能源技术结合答案:B解析:海水可直接利用,如冲厕、冷凝等。

2从海水中提取金属镁的生产步骤有:①浓缩结晶;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤熔融电解。

正确的生产顺序是()A.①②③④⑤B.⑤④③①②C.②④③①⑤D.③④②①⑤答案:C解析:海水中含有Mg2+,加入Ca(OH)2可生成Mg(OH)2沉淀:Mg2++2OH−Mg(OH)2↓,过滤可得到Mg(OH)2固体。

将Mg(OH)2转化为MgCl2溶液,MgCl2溶液经浓缩结晶,然后电解熔融MgCl2可得金属镁:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。

3溴、碘主要存在于海水中,有“海洋元素”的美称。

海水中的碘富集在海藻中,我国海带产量居世界第一,除供食用外,大量用于制碘。

提取碘的途径如下所示:干海带海带灰水溶液碘单质下列有关叙述正确的是()A.碘元素在海水中也有游离态存在B.在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2C.操作A是结晶或重结晶D.B是提纯操作,常用蒸馏或分馏答案:B解析:碘在海水中只以化合态(I-)存在,没有游离态。

操作A是萃取,操作B是分液,然后才是蒸馏等操作来得到单质碘,A、C、D项错误。

★4在空气吹出法的工艺中,有的选用纯碱溶液作溴蒸气的吸收剂,也有的选用SO2作溴蒸气的吸收剂,下列有关说法正确的是()A.两种吸收过程中,Br2只作氧化剂B.两种吸收过程都发生了氧化还原反应C.用纯碱溶液作吸收剂时,纯碱作还原剂D.用纯碱溶液作吸收剂只发生了复分解反应答案:B解析:用纯碱吸收溴蒸气发生反应的离子方程式为3Br2+3CO32-BrO3-+5Br−+3CO2,Br2发生自身的氧化还原反应;用SO2吸收溴蒸气,发生反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O 2HBr+H2SO4,Br2作氧化剂。

4.1.2海水资源的开发利用 课时作业一、选择题(在每小题给出的四个选项中，每题只有一项符合题目要求)1、下列各组物质，不需要经过化学变化就能够从海水中获得的是( )A ．氯、溴、碘B ．钠、镁、铝C ．烧碱、氢气D ．食盐、淡水2、下列有关工业生产的叙述不正确的是( )A ．用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴B ．在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂C ．利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱D ．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁3、从化学原理和经济利益角度分析，下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是( )A ．海水――→NaOH Mg(OH)2――→电解 MgB ．海水――→蒸发 MgCl 2――→电解Mg C ．海水――→石灰乳 Mg(OH)2――→电解 Mg D ．海水――→石灰乳 Mg(OH)2――→盐酸 MgCl 2――→电解Mg 4、海水提溴过程中将Br －氧化成Br 2，可向其中加入氧化剂，合适的是( )A ．酸性KMnO 4溶液B ．氯水C ．FeCl 3溶液D ．碘水 5、NaCl 是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl 为原料的产品(或物质)是( )①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸A ．①②③④⑤B ．①②③④C ．①②③⑤D ．①②④⑤6、下列关于海水知识不正确的是( )A ．海水资源的利用包括海水水资源的利用和化学资源的利用B ．海水既苦又涩，不能直接利用C ．海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低D．海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合7、海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜。

下列对加压后右侧海水成分变化的分析正确的是()A．溶质质量增加B．溶液质量不变C．溶剂质量减少D．溶质质量分数不变8、利用海洋资源获得的部分物质如图所示。

第2课时海水资源的开发利用A组基础达标（20分钟50分）一、选择题(本题共6个小题，每小题5分，共计30分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是()。

A．海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水，人类可以随意使用水资源，不必节约B．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法C．海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本最低D．以上说法都正确解析地球表面咸水多，淡水少，许多国家面临着淡水资源的危机，故不可以随意浪费水资源，A错误；海水淡化中蒸馏法的成本较高，C错误。

答案 B2．水资源非常重要，虽然地球70%的面积被海水所包围，但淡水的比例只有2.5%，且其中绝大部分以冰川和其他形式存在，实际能够用来饮用的水不足全球淡水总量的1%。

下列关于水的说法错误的是()。

A．蒸馏法是海水淡化的方法之一B．淡水的密度小于海水的密度C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D．0 ℃以上，温度越高，水的密度越小解析海水中含有Na＋、Mg2＋、Cl－及SO2－4等，这些离子所组成的物质的沸点比水的沸点高，可用蒸馏的方法将其分离，A项正确；上述杂质的溶入使海水的密度大于淡水，B项正确；雪与雨水成分相同，是水蒸发后凝结而成的，含矿物质很少，而深井中的水不断与硅酸盐矿物质接触，其中溶有许多矿物质，C项正确；由于水在4 ℃时密度最大，因此在0～4 ℃之间，温度越高水的密度越大，而在4 ℃以上时，温度越高水的密度越小，D项错误。

答案 D3．许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能从海水中获得的物质是( )。

A ．Cl 2、Br 2、I 2B ．Na 、Mg 、AlC ．食盐、淡水D ．NaOH 、H 2解析 A 、B 、D 中的物质必须经化学变化，才能够从海水中获取。

答案 C4．从海水中提取的溴约占世界溴年产量的13，从海水中提取溴的主要步骤可表示为( )。

A ．氧化→吸收→吹出B ．氧化→吹出→吸收C ．吹出→氧化→吸收D ．吹出→吸收→氧化解析 从海水中提取溴，先用氧化剂将溴离子氧化为溴单质，再用热空气吹出后用碱液吸收。

课后集训基础达标1.从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是( )A.MgB.NaClC.Br 2D.K解析：元素大多以化合态存在于海水中，制备单质需用氧化—还原方法得到金属或非金属单质。

所以Mg 、Br 2、K 需用化学反应制得，制NaCl 是从海水（溶液）提取溶质，用的是蒸发结晶的物理手段。

答案：B2.医生建议因缺少某种元素而患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的( )A.碘元素B.铁元素C.钾元素D.锌元素解析：甲状腺肿大主要是缺碘引起的，海带中富含碘元素。

答案：A3.为实现2000年在中国消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐中必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO 3)的形式存在。

已知溶液中-3IO 和I -可发生反应：-3IO +5I -+6H +====3I 2+3H 2O 。

据此反应，可用试纸和一些生活中常用的物质进行检验，以证明食盐中存在-3IO ，可供选用的物质有以下几个，进行上述实验时必须使用的物质是( )①自来水 ②蓝色石蕊试纸 ③碘化钾淀粉试纸 ④淀粉 ⑤食糖 ⑥食醋(醋酸水溶液) ⑦白酒A.①③B.③⑥C.②④⑥D.①②④⑤⑦ 解析：由反应-3IO +5I -+6H +====3I 2+3H 2O 知，检-3IO 时需提供I -和H +，所以必用的是淀粉KI 试纸和食醋。

答案：B4.下列关于硬水的叙述不正确的是（ ）A.硬水中的Ca 2+、Mg 2+可与肥皂的主要成分结合而生成沉淀，从而浪费肥皂B.凡含有Ca 2+、Mg 2+离子的水都是硬水C.水的硬度是用CaO 的量为标准的D.1 L 水中含10 mg CaO （或相当于10 mg CaO)称为1度解析：硬水的硬度高的原因是Ca 2+，Mg 2+浓度大，而肥皂成分为高级脂肪酸钠盐，可与Ca 2+、Mg 2+反应生成Ca 2+、Mg 2+盐沉淀，水的硬度标准是CaO 或相当于CaO 的量，但只有Ca 2+、Mg 2+浓度达到一定值才是硬水。

第2课时海水资源的开发利用课后篇素养形成夯实基础轻松达标1.下列是四位同学对于海水淡化供居民用水所提供的方法,其中原理上完全不可行的是( ):蒸馏法、电渗析法、离子交换法。

选项A,明矾的主要成分是KAl(SO4)2·12H2O,加明矾不能使海水中的盐沉淀出来,所以不能使海水淡化。

2.许多国家十分重视海水资源的综合利用,下列不需要发生化学变化就能够从海水中获得的物质是( )A.氯、溴、碘B.钠、镁、铝C.烧碱、氢气D.食盐、淡水3.21世纪以来,国与国之间因对海权的争夺引起的摩擦接连不断,在捍卫主权的同时,人们看重的是海洋这个巨大宝藏,下列有关海洋资源综合利用的说法不正确的是( ) A.利用海水波浪发电是将动能转化为电能B.从海水中提取溴单质一定伴有化学变化C.从海水中提取Mg时,最终须通过电解熔融态的MgO得到MgD.积极研发海水直接冷却技术,可减少煤炭的使用量,有利于环境保护熔点高,一般通过电解熔融态的MgCl2制得Mg。

4.下列海洋资源中,属于可再生资源的是( )A.海洋潮汐能B.海底多金属结核矿C.海滨砂矿D.海水化学资源,金属结核矿、砂矿、海水化学资源属于不可再生资源。

5.NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质,除食用外,它还是一种工业原料,下列以NaCl为原料的产品(物质)是( )①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A.①②③④⑤B.只有①②③④C.只有①②③⑤D.只有①②④⑤NaCl的水溶液可制得NaOH、H2、Cl2;H2、Cl2可合成HCl;NaCl溶液又可与CO2、NH3反应来制取NaHCO3,NaHCO3受热分解可得Na2CO3;电解熔融的NaCl可制备金属钠。

6.某课外小组将灼烧海带产生的灰烬浸泡后过滤,得到澄清的滤液。

他们设计了如下的几个方案,你认为能证明海带的灰烬中含有碘元素的是( )A.取适量滤液,蒸干,观察是否有紫色固体生成B.取适量滤液,加入苯,振荡,静置,苯层无色,证明不含碘元素C.取适量滤液,向其中加入淀粉溶液,无明显现象,证明不含碘元素D.取适量滤液,加入酸化的H2O2溶液,再加入淀粉溶液,呈蓝色,证明含有碘元素解析海带灰烬中含有的碘元素是以I -形式存在的,不是以单质形式存在,所以A 、B 、C 均不正确;D 中发生了氧化还原反应H 2O 2+2I -+2H +I 2+2H 2O,产生了I 2,使淀粉溶液呈蓝色。

第2课时海水资源的开发利用课后篇巩固提升夯实基础·轻松达标1.下列是四位同学对于海水淡化供居民用水所提供的方法,其中原理上完全不可行的是():蒸馏法、电渗析法、离子交换法。

选项A,明矾的主要成分是KAl(SO4)2·12H2O,加明矾不能使海水中的盐沉淀出来,所以不能使海水淡化。

2.许多国家十分重视海水资源的综合利用,下列不需要发生化学变化就能够从海水中获得的物质是()A.氯、溴、碘B.钠、镁、铝D.食盐、淡水,选项中其他物质必须通过化学反应制得。

3.21世纪以来,国与国之间因对海权的争夺引起的摩擦接连不断,在捍卫主权的同时,人们看重的是海洋这个巨大宝藏,下列有关海洋资源综合利用的说法不正确的是()A.利用海水波浪发电是将动能转化为电能B.从海水中提取溴单质一定伴有化学变化C.从海水中提取Mg时,最终须通过电解熔融态的MgO得到Mg,可减少煤炭的使用量,有利于环境保护熔点高,一般通过电解熔融态的MgCl2制得Mg。

4.海水提镁是镁的重要来源,其步骤是MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2·6H2O→MgCl2→Mg。

其中没有发生的反应类型是()A.氧化还原反应B.化合反应C.中和反应→Mg(OH)2的反应需要加入碱,是复分解反应;Mg(OH)2→MgCl2·6H2O的反应中需2要加入酸,是中和反应;MgCl2·6H2O→MgCl2的反应是在加热条件下的分解反应;MgCl2→Mg的反应是通电条件下的分解反应,同时也是氧化还原反应。

5.NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质,除食用外,它还是一种工业原料,下列以NaCl为原料的产品(物质)是()①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A.①②③④⑤B.只有①②③④C.只有①②③⑤NaCl的水溶液可制得NaOH、H2、Cl2;H2、Cl2可合成HCl;NaCl溶液又可与CO2、NH3反应来制取NaHCO3;NaHCO3受热分解可得Na2CO3,电解熔融的NaCl可制备金属钠。

第四章第一节第2课时1．下列说法中正确的是()A．糖、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物B．人们常用的调味剂味精的成分是谷氨酸钠C．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化D．“日照香炉生紫烟”是指日光照射，香炉受热使碘升华变成紫色蒸气B解析淀粉、纤维素和蛋白质都是天然有机高分子化合物，单糖、二糖以及油脂不属于高分子化合物，A项错误；人们常用的调味剂味精的成分是谷氨酸钠，B项正确；海水淡化能解决淡水供应危机，明矾可以净水，但不适用于淡化海水，C项错误；“日照香炉生紫烟”的意思是说“由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在阳光照耀下，仿佛香炉峰冉冉升起了团团紫烟”，由此可见这个“烟”实际上是水产生的雾气，不是碘升华的现象，D项错误。

2．下列说法中不正确的是()A．海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库B．海水中金元素的储存量很大，但它的富集程度却很低C．从海水中可以提取铀和重水等核原料D．海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值D解析海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库；海水中金元素的总储量约为5×107 t，但1 t海水中的含量仅为4×10－6 g，故它的富集程度很低；可从海水中提取铀和重水等核原料，故A、B、C项正确；海水中的溴、氟元素为常量元素，D项错误。

3．海洋中蕴藏着巨大的化学资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A．蒸发海水可以生产单质碘B．蒸馏海水可以得到淡水C．电解海水可以制得单质镁D．电解海水可以制得金属钠B解析A项，海水中的碘元素以I－的形式存在，可以加氧化剂将I－氧化为I2，最后再萃取蒸馏即可得到碘单质，错误；B项，利用蒸馏法使水变为水蒸气，然后通过冷凝得到蒸馏水，能使海水淡化，正确；C项，电解熔融MgCl2可以获得金属Mg，电解海水得不到金属Mg，错误；D项，电解熔融NaCl可以获得金属Na，电解海水得不到金属Na，错误。

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课时提升卷(十九)海水资源的开发利用(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.下列海洋资源中,属于可再生资源的是( )A.海洋潮汐能B.海底多金属结核矿C.海滨砂矿D.海水化学资源2.海洋是非常巨大的资源宝库,以下有关海洋资源开发利用的说法,不正确的有( ) A.海洋约占地球上总水量的97%,水储量达1.3×109亿吨,故人类不存在缺水问题B.海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用,两者可以综合进行C.海水中除H2O外,还含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F等多种元素的化学资源D.由于与岩石、大气和生物相互作用,海水中溶解和悬浮有大量无机物和有机物3.(2013·重庆高一检测)从海水中可以提取溴,主要反应之一为2Br-+Cl2====2Cl-+Br2,下列有关说法中正确的是( )A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气氧化性比溴单质强4.(双选)(2013·临沂高一检测)鉴别Cl-、Br-、I-三种离子,宜选用的试剂是( )A.溴水和淀粉溶液B.AgNO3溶液和稀硝酸C.氯水和CCl4溶液D.氯水和碘化钾淀粉溶液5.从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其中正确的是( )6.(能力挑战题)已知MgO、MgCl2的熔点分别为2 800℃、604℃,将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解,都可得到金属镁。

海水中含有MgCl2,工业上从海水中提取镁正确的方法是( )A.海水Mg(OH)2MgB.海水MgCl 2溶液MgCl2(熔融)MgC.海水Mg(OH)2MgO MgD.海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(10分)(2013·沈阳高一检测)工业上从海水中提溴,实验室中从海带中提碘的过程中发生的离子反应方程式有:2Br-+Cl2====Br2+2Cl-,SO2+Br2+2H2O====4H++ S+2Br-,2H++2I-+H 2O2====I2+2H2O。

第一节 开发利用金属矿物和海水资源第2课时 海水资源的开发利用1．从海水中提取的溴占世界溴年产量的13左右。

已知溴水呈橙色，将SO 2气体通入溴水时，可以发现溴水褪色。

则下列有关叙述中正确的是( )A ．SO 2使溴水褪色，显示了SO 2的漂白性B ．SO 2使溴水褪色，显示了SO 2的还原性C ．从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取D ．SO 2是形成酸雨的唯一原因答案：B2．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。

下列说法错误的是 ( )A ．试剂1可以选用石灰乳B ．从苦卤中提取Br 2的反应的离子方程式为2Br －＋Cl 2===2Cl －＋Br 2C ．工业上，电解熔融MgO 冶炼金属镁可减小能耗D ．可用BaCl 2溶液除去粗盐中的SO 2－4解析：为降低成本，一般用贝壳(CaCO 3)分解的CaO 溶于水中，生成石灰乳沉淀Mg 2＋，A 正确。

用Cl 2氧化Br －得到Br 2，B 正确，MgO 熔点高，冶炼Mg 能耗高，用MgCl 2能耗低，C 错。

答案：C3．某同学设计从海带中提取碘的实验过程如下，该实验的合理操作顺序是( ) ①滴加稀硫酸和双氧水 ②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌 ③加四氯化碳并振荡 ④过滤 ⑤分液A ．①③⑤②④B ．②①③④⑤C ．②④①③⑤D ．③①②⑤④解析：从海带中提取I 2的流程为：海带(加少量酒精)――→灼烧海带灰――→水过滤含I －的水溶液――――――→H 2O 2＋H 2SO 4I 2的水溶液――→CCl 4分液I 2的有机溶液，故正确步骤为②④①③⑤，故选C 。

答案：C4．地球上海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg/L 。

其工业提取方法有：(1)空气吹出纯碱吸收法。

方法是将氯气通入富含溴离子的海水中，把溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。