下载文档原格式
中山市翔鸿学校2016年春季学期化学公开课教案授课时间：2016年11月11日（星期五）第四节授课地点：九（3）班教室授课教师：伍燕珠教学内容：人教版九年级上第六单元课题一：碳金刚石和C60（第二课时单质碳的化学性质）教学课时： 1课时教具准备：多媒体课件教材分析：本节课位于人教版九年级化学第六单元课题1的第二课时，上一课时已经学习了金刚石、石墨及碳60的单质碳的物理性质和用途，第二单元学生通过学习氧气的化学性质，已经知道碳可以和氧气反应，本课题将要对单质碳的可燃性和还原性进行更具体的学习，本单元的课题三还要学习一氧化碳的可燃性和还原性，所以学好这一课可为今后的学习做准备，具有承上启下的意义。
本节课也是本单元的重点内容之一。
学情分析：九年级学生已初步具备了合作交流、分析解决简单问题的能力。
在日常生活和教材中学生已经获得了不少有关碳的知识，知道了碳具有可燃性，所以学习起来相对简单易于接受。
并且根据学生认知特点，采用问题引导探究策略：通过设计一些与生活联系紧密的问题来激发学生的兴趣和好奇心。
教学目标：1、知识与技能：知道碳的化学性质，能准确描述有关实验现象，写出有关的化学方程式；能运用碳的化学性质分析解释有关现象和问题。
2、过程与方法：通过对碳的化学性质的学习，引导学生认识物质的多样性学会用化学知识解决生活中的问题。
3、情感与价值观：提高学生认识物质世界的能力、培养学生关注社会和环境的责任感。
教学重点：碳单质的化学性质教学难点：碳跟氧化物的还原反应教学过程：一、创设情境，设疑导入：1、多媒体播放：欣赏用墨写的古字画。
（设计意图：导入由欣赏字画开始，新颖别致，吸引学生的眼球，从欣赏中发现问题，提出问题。
教师此时并不直接向同学们解释，而是用学生提出的问题进行点拨，根据学生已有的知识经验，猜想单质碳的化学性质，引导学生进行探究。
）2、提出问题：我国有着悠久的历史文化，古代一些书法家、画家用墨写字作画，我们知道墨的主要成分是炭黑，这些字画历经千百年，但墨迹依然清晰不变，这是为什么？（设计意图：揭示本课课题从生活实际出发引课，认识到化学就在身边，进一步认识“性质决定用途”）练习：使用木质电线杆时，常把埋在地下部分表面烧焦,形成炭层经久耐用，这是利用了碳在常温下具有_______性。
一年级语文《春天来了》教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）能正确认读和理解“春天、花儿、草儿、小鸟”等词语。
（2）能够流利地朗读课文，感受春天的美好。
（3）学会生字词，并能运用到实际情景中。
2. 过程与方法：（1）通过图片、实物等引导学生认识春天的特点。
（2）运用朗读、讨论等方式，提高学生对春天的认识和理解。
（3）培养学生观察自然、热爱生活的态度。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对春天的喜爱和热爱大自然的情感。
（2）培养学生积极乐观的生活态度。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）认识生字词，理解课文内容。
（2）流利地朗读课文。
（3）感受春天的美好，培养学生热爱大自然的情感。
2. 教学难点：（1）生字词的理解与运用。
（2）体会课文所表达的情感。
三、教学准备1. 课件或黑板。
2. 课文图片或实物。
3. 生字词卡片。
四、教学过程1. 导入新课（1）引导学生观察教室外的景色，提问：你们看到了什么变化？（2）邀请学生分享他们对春天的认识和感受。
（3）引入课文《春天来了》。
2. 学习课文（1）教师范读课文，学生跟读。
（2）学生自读课文，注意生字词的读音。
（3）教师讲解生字词，学生跟读。
（4）学生互相交流对课文内容的理解和感受。
3. 朗读课文（1）学生分组朗读课文，注意语音语调的把握。
（2）教师指导学生朗读，纠正发音错误。
（3）全班学生一起朗读课文，感受春天的美好。
五、课堂小结1. 教师引导学生回顾本节课所学内容，巩固生字词。
2. 学生分享他们对春天的认识和感受。
3. 强调热爱大自然、关注生态环境的重要性。
4. 布置作业：让学生课后观察身边的春天景色，写一篇简短的作文。
六、教学拓展1. 引导学生发挥想象，画出自己心目中的春天。
2. 组织学生进行春天主题的诗歌创作，分享彼此的作品。
3. 邀请家长参与春天户外活动，如春游、植树等，让学生亲身体验春天的美好。
七、教学评价1. 课后收集学生的作文，评价他们对春天的观察和表达能力。
授课时间：二00六年春季学期物质发生化学反应主要是核外电子的排布等诸方面的改变，其原子核却无变化。
一、微观粒子的波粒二象性我们已知，光不仅有微粒的性质，而且有波动性即光具有波粒二象性。
原子中的电子是一种有确定体积（d=10－15m）和质量（9 011×10－31k g）的粒子。
这一点无须证明。
电子运动是否也象光子一样，表现出波动的性质呢？1927年美国物理学家戴维逊通过电子衍射实验证实了电子运动时确实具有波动性。
后来人们相继发现质子、中子等微观粒子均能产生衍射现象，同样具有波动性。
所以，微观粒子如电子、质子、中子等都具有波粒二象性，它们波动性与微粒性通过如下式子联系起来：动量p = mv = h/λ，能量E = hvm、v是微粒的质量与速度，属于微粒性质。
h是普朗克常量，数值为6.626╳10-34J.Sλ、v是波长与频率，属于波的性质。
二、几率、几率密度与电子云.原子中的电子高速运动，它的运动无确定的轨道，但原子中的电子在核外出现的机会在原子核外的分布还是有规律的。
核外空间某些区域电子出现的几率较大，而一些区域则出现的几率较小。
电子在原子核外空间某处单位体积内出现的几率称为几率密度。
电子云则是用密度不同的小黑点来表示电子在空间单位体积内出现的机会即几率密度的相对大小，黑点较密处，表示电子出现的几率密度较大，黑点较稀处，表示电子出现的几率密度较小。
三、核外电子运动状态的描述-----薛定谔方程---波函数ψ---三个量子数炮弹在空中飞行的运动状态，可以用弹道方程来描述，弹道方程的每一组合理解亦即弹道函数的每一个值，就表示炮弹运动的一种状态，与此类似，电子的运动也用相应的方程---亦即薛定谔方程（见书P204）来描述，它是描述核外电子运动状态的基本方程，是一个关于空间坐标的二阶线性微分方程和关于时间的一阶微分方程，方程的每一组合理解亦即波函数ψ及其对应的能量E就表示了原子中电子的一种可能运动状态，是粒子坐标（空间位置）的函数，波函数进一步求解的结果是三个量子数，再加上电子自旋量子数总共四个量子数一起决定电子的运动状态。
核外电子运动状态的描述----薛定谔方程----波函数ψ----三个量子数（n，l，m，n为主量子数，ɭ为角量子数，m为磁量子数）。
nlm决定原子轨道波函数俗称原子轨道描述核外电子运动状态的四个量子数1、主量子数（n）代表电子层，主量子数为n，表示第n层电子层。
是电子能量的主要决定因素。
n可取正整数即n = 1、2、3……n。
K L M N ……n 1 2 3 4第一层第二层第三层第四层n值越大，电子层越远离原子核，其能级越高。
2、角量子数（ɭ）代表电子亚层，是电子能量的次要决定因素，决定原子轨道的形状。
ɭ取0、1、2、3……（n－1）s p d fɭ0 1 2 3同一电子层中ɭ值越小，该电子亚层的能级越低。
3、磁量子数（m）代表原子轨道在空间的取向。
每一个m值代表一个具有一定空间取向的原子轨道，m的总取值数即n、ɭ相同的原子轨道（叫简并轨道）的数目。
m = 0、±1、±2、……±ɭ4、自旋量子数（m s）代表电子的自旋，只有两个取值，±1/2。
例写出第M层电子的各量子数的取值及相应原子轨道符号解答如下:n = 3ɭ0（s）1（p）2（d）m 0 0、1 0、1、2m s0 0、±1 0、±1、±2原子轨道3s 3p x ，3p y ，3p z 3d xy ，3d yz ，3d xz、d x2y2、3d z2共32=9个轨道四波函数（原子轨道）的角度分布图1、代表核外电子运动状态的波函数除用直角坐标表示外，还可以用球坐标表示Ψ（r,θ,Ф）= R (r)·Y(θ,Ф)式中，R (r)表示波函数的径向部分，是变量r即电子离核距离的函数，Y(θ,Ф) 表示波函数的角度部分，是两个角变量θ和Ф的函数，将Y(θ,Ф)随θ、Ф角而变化的规律作图，得到波函数（原子轨道）的角度分布图，按此法绘制出s、p、d原子轨道的角度分布示意图如下：S:球形对称Sp：双球面形xPz“＋”“－”号表示波函数的正、负值d：有五种取向（详见书P207）2、原子轨道与电子云的角度分布示意图的区别（1）原子轨道指电子在一定空间的运动状态，除受几率密度影响外，还受其他物理性质如能量、平均距离等的影响，电子云则是几率密度分布的形象化描述（2）用波函数描述的原子轨道与电子云的形状有所不同，后者偏瘦一些。
（3）原子轨道对应Ψ，而电子云对应Ψ2（4）原子轨道有正、负之分（正、负表示波函数的正、负值即相位，它的符号不影响电子的几率密度分布，但在原子组合形成分子轨道的时候会起到关键作用），而电子云的图象中没有。
3、原子轨道的能级电子所在的原子轨道离核越近，电子受原子核吸收力越大，电子的能量越低。
反之，离核越远的轨道，电子的能量越高，这说明电子在不同的原子轨道上运动时其能量可能有所不同。
原子中电子所处的不同能量状态称原子轨道的能级。
根据原子轨道能级的相对高低，可划分为若干个电子层，K、L、M、N、O、P、Q….同一电子层又可以划分为若干个电子亚层，如s、p、d、f等。
每个电子亚层包含若干个原子轨道。
原子轨道的能级可以通过光谱实验确定，也可以应用薛定谔方程求得。
原子轨道的能级与其所在电子的电子层及电子亚层有关, 还与原子序数有关。
E1s＜E2s＜E2p＜E3s＜E3p＜E4s＜E4d＜E4p＜E5s＜E5p＜E6s＜E4f＜E5d规则E：np＞（n－1）d＞（n－2）f＞nsA、不同电子层能级相对高低K<L<M<N…B、同一电子层不同亚层：ns<np<nd<nf…C、同一亚层内各原子轨道能级相同，称为简并轨道。
D、原子轨道能级随原子序数增大而降低。
其原因在于原子序数增大亦即核电荷数增大，核对电子的吸引力增强，电子向核靠近的结果使其所在轨道能级降低。
另一方面，由于各原子轨道能级下降的幅度不完全相同，造成了某些轨道能级出现交错现象。
§5—2 原子中电子的分布一、排布原理1、泡利原理每一个原子轨道中，最多只能容纳2个自旋相反的电子。
如：B（5），电子排布式：1s2 2s2 2p1泡利原理的重要意义在于，它解决了每一个原子轨道以及各电子层中可容纳的电子数问题2、能量最低原理多电子原子处于基态时，在不违反泡利原理的前提下，核外电子一般是分布在能量较低的轨道上，以使原子处于能量最低的稳定状态。
它解决了n 或l 值不同的轨道中，电子在各轨道中填充的先后顺序问题。
3、洪特规则●基态原子中，同一电子亚层上，电子尽可能单独分布在不同的轨道上，且自旋方向相同●等价轨道在全充满、半充满或全空状态更稳定。
它解决了n、l 值相同的轨道（简并轨道）中电子的分布规律。
二、基态原子核外电子的排布1、电子排布式多电子原子核外电子分布的表达式叫做电子排布式（电子分布式）也即电子组态：用符号（如1s、2p）表示出所有被占轨道，将每个轨道中填充的电子数标注在该轨道符号的右上角。
如： Na 11 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1Ne 10 1s 2 2s 2 2p 6最外层最多填充8个（1）规律 次外层最多填充18个 若只有一层，最多填充2个电子。
倒数第三层最多为32（2）价层电子构型即外围电子构型是指价层（指介电子所在的电子亚层）的电子排布式。
注意，价层中的电子非一定全是价电子。
如：Ag ，价层电子标型为4d 105s 1，Ag 只有＋1、＋2、＋3。
可见，4d 亚层中的10e 并非全是价电子。
2、 轨道表示式在电子排布式基础上，将电子所占轨道用一小方框表示，并在轨道下方标出轨道符号，轨道方框内所占电子用形象表示，简并轨道联在一起，如氮原子的电子排布示为：N ：1S 2 2S 2 3P 3其轨道表示式为：2P 2S N:三、 简单基态离子的电子排布● 原子失去电子而成为正离子时，优先失去最外层电子。
原子失电子的先后顺序一般为 np ，ns ，(n-1)d ，(n-2)f ，例如， Fe ：[Ar] 3d 64s 2 Fe 3+：[Ar] 3d 5不是先失去能量较高的3d 的电子（而电子填充时最后填充3d ） 再如，Mn 2+的外层电子构型是3s 23p 63d 5 ，而不是3s 23p 63d 34s 2或3d 34s 2， 又如，Ti 4+的外层电子构型是3s 23p 6。
● 原子成为负离子时，原子所得的电子总是分布在它的最外电子层上。
例如， C1-的外层电子分布式是3s 23p 6。
四．核外电子分布和周期系原子核外电子分布的周期性是元素周期律的基础。
而元素周期表是周期律的表现形式。
周期表有多种形式，现在常用的是长式周期表(见本书后附的元素周期表)。
将原子核外电子分布与周期表对照能十分清楚的看出元素的周期性与原子结构的关系，揭示周期律的实质。
下面讨论元素性质的周期性与原子结构的关系：1. 元素在周期表中的位置与结构的关系(1) 周期号数＝原子的电子层数 每增加一个电子层就开始一个新的周期。
(2) 主族元素： 族号数＝最外层电子数(3) 副族元素：ⅠB～ⅡB 族号数＝最外层电子数；ⅢB～ⅦB 族号数＝最外层电子数+次外层d电子数Ⅷ元素最外层电子数与次外层d 电子数之和为8 至10零族元素最外层电子数为8 或 22．元素的分区根据原子的外层电子构型可将长式周期表分成5个区，即s区,p区,d区,ds区和f区。
具体分区情况见书P216 表5.33. 元素的氧化值同周期主族元素从左到右最高氧化数值逐渐升高，并等于元素的最外层电子数4. 电离能气态原子失去一个电子成为+1价离子所需吸收的能量叫该元素的第一电离能，它的大小反映原子得失电子的难易，电离能越大，失电子越难。
同一周期，从左到右，随着原子核电荷数的增加，核对外层电子的吸引力也增加，原子半径减小，电离能随之增大，元素金属活泼性逐渐减弱；同一主族，从上到下，，电子层数增加，核对外层电子的吸引力减小，原子半径增大，电离能逐渐减小，元素金属活泼性逐渐增强。
5. 电负性分子中各原子吸引电子的能力大小的量度电负性数值越大，表明原子在分子中吸引电子的能力越强；电负性值越小，表明原子在分子中吸引电子的能力越弱。
各元素的电负性的数值见书P218图5.126．原子光谱（看书P219，做一般性了解）。
§5—3 共价键分子或晶体内原子（或离子）间较强的相互吸引作用称为化学键。
离子键：阴、阳离子间强烈吸引所成的化学键。
化学键共价键：原子之间由于成键电子的原子轨道重叠所形成的化学键。
金属键：金属晶体内部金属原子、金属阳离子与自由电子间的结合力。
本节主要谈共价键的有关问题。
