下载文档原格式
第二章第二节电解质1、电离( ionization )电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。
不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
2、电离方程式H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。
盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。
硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。
从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。
那碱还有盐又应怎么来定义呢？电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。
书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3KCl == K＋+ Cl―Na2SO4 == 2 Na＋+SO42―AgNO3 ==Ag＋+ NO3―BaCl2 == Ba2＋+ 2Cl―NaHSO4 == Na＋+ H＋+SO42―NaHCO3 == Na＋+ HCO3―这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。
［小结］注意：1、HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开2、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
3、电解质与非电解质①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
小结（1）、能够导电的物质不一定全是电解质。
（2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。
（人教版必修1）第二章《化学物质及其变化》教学设计第二节离子反应（第一课时酸、碱、盐在水溶液中的电离）【引入】在初中化学中，我们已经做过溶液的导电性实验，同学们思考过为什么氯化钠溶液能导电吗？我们也学习过盐酸和氢氧化钡反应、硫酸与氢氧化钠反应都是酸碱中和反应，那么这些反应有什么共同点呢？这节课我们对此作进一步探讨。
【强调】本节的课标是：知道酸碱盐在溶液中能发生电离。
了解电解质的概念。
【板书】第二节离子反应【板书】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离活动一、电解质和非电解质【回顾】【提问】据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu、NaCl溶液。
【交流】石墨、铜能导电。
盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电。
因为其中有自由移动的电子存在。
【讲解】很好，酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。
不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
【板书1】电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
【板书2】非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。
【强调】要注意定义里面的“或”字还有“化合物”！是电解质要能够导电，什么情况下呢？水溶液状态或者熔融状态。
而且一定要是化合物。
但是它是氯化氢气体的水溶液，是混合物，所以不属于电解质。
氯化氢是电解质。
【交流2】电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。
只要满足在其中一种情况下能够导电的化合物就是电解质。
【交流3】电解质还应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。
怎么理解这个本身电离？某些化合物，像SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但他们不是电解质。
如二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸发生电离导电，并非二氧化碳本身电离导电。
【交流4】某些难溶于水的化合物。
酸、碱、盐在水溶液中的电离教材分析酸、碱、盐在水溶液中的电离一节位于人教版(必修)第二章第二节离子反应。
前一节内容是物质的分类，该节则是对化学反应的分类，是对前面分类方法的一个具体应用，也能对后面氧化还原反应奠定良好的基础。
在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电离方程式。
本节内容分为两部分，酸、碱、盐在水溶液中的电离和离子反应及其发生的条件。
在初中化学中，学生已做过溶液导电性实验。
在此基础上，介绍氯化钠、氢氧化钠等固体加热至融化后能导电，顺利引出电解质的概念。
然后通过电解质电离方程式的书写，从电离的角度分析酸的本质。
本节内容只重点介绍了电解质的概念，没有涉及到强电解质及弱电解质。
本节内容主要特点是重视化学知识的综合应用。
例如，通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，以及对初中学过的中和反应等知识的相关应用，培养学生分析问题、解决问题的水平，并训练学生的科学方法，加深对所学知识的理解。
学生分析高一的学生正处在逻辑思维加速发展的阶段，有强烈的好奇心，渴望探究事物本质。
在学习本节内容之前，学生已经对酸、碱、盐以及相互反应有了一定的理解。
在此基础上，进一步介绍酸、碱、盐在水溶液中的电离，学生对酸、碱、盐的本质以及相互反应的本质都会有一个更深入的理解。
学习本节内容，还能训练学生类比、归纳、演绎等科学思维方法。
课时分配酸、碱、盐在水溶液中的电离1课时离子反应及其发生的条件1课时三维目标知识与技能了解物质导电的两种原理。
知道酸碱盐在溶液中能够发生电离，理解电解质和非电解质的概念，会写电离方程式。
理解酸碱盐的本质。
过程与方法了解归纳法和类比法。
用类比的方法自己得出非电解质的定义。
参考酸的定义，自己独立思考探究碱与盐的定义。
情感态度与价值观体会科学方法的作用，增强使用科学方法于学习的意识。
激起探究欲望，体会透过现象看本质的唯物主义思想。
教学重点电解质的概念、电离方程式及酸碱盐的本质。
