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中小学优质课件含硫合物的性质和应用课件.ppt

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化学课件《含硫化合物的性质和应用》优秀ppt 苏教版

化学课件《含硫化合物的性质和应用》优秀ppt 苏教版
(不能干燥NH3和还原性气体H2S )
滴在CuSO4·5H2O上，现象：蓝色固体会慢慢变白， 原因：把结晶水吸走变成无水CuSO4
2、脱水性：可以使有机化合物中的 H，O按 水的 组成（2：1）脱离出来
C12H22O11 浓硫酸 12C + 11H2O 蔗糖
3、强氧化性：
与任何金属反应都不会产生H2气体，体常温下可使 Al、Fe金属钝化。
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
5SO2＋2H2O＋2KMnO4
K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4
现象：高锰酸钾褪色，方程不用记，但现 象要记，而且要注意这个反应体现的是SO2的 还原性而不是漂白性
4、弱氧化性 （十4价S也能变成0价）
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
SO2 既有氧化性，又有还原性，以 还原性为主。
A、使鲜花褪色 B、使高锰酸钾溶液褪色 C、新制氯水褪色 D、加酚酞的NaOH溶液褪色
4、下列试剂不能鉴别SO2和CO2的是（ ）
A、品红溶液 B、澄清的石灰水 C、湿润的石蕊试液 D、高锰酸钾溶液
硫酸的制备与性质
一、工业制法(原料为硫磺或硫铁矿，主要成分为FeS2)
第一步：(沸腾炉中进行)
4FeS2+11O2=高==温2Fe2O3+8SO2
H2SO4＋Na2O

化学课件《含硫化合物的性质和应用》优秀ppt2 苏教版

化学课件《含硫化合物的性质和应用》优秀ppt2 苏教版
的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将 [D ]
A 、和氯气单独通入时相同 B、和二氧化硫单独通入时相同
C、是二者作用效果之和 D、可能失去漂白性
！ 分
二氧化硫和氯气在溶液中发生化学反应生成新物质:
析
SO2 + Cl2 + 2H2O
2HCl + H2 SO4
而HCl 和H2 SO4是没有漂白性的，因此漂白性
断
SO2是什么氧化物?
酸性 氧化
物
二 氧 化
?思
考
酸性氧化物有那些性质？
硫
的 化
能与碱反应生成盐和水
学 性
酸性氧化物
质
与H2O反应生成酸 (大多数)
与碱性氧化物反应生成盐(大多数)
1
二
氧
化
(请与CO2作对比)
硫
的
化 学
1、SO2与水的反应：
性
SO2 + H2O
H2SO3（亚硫酸）
质
|
2、SO2与碱的反应:
SO2和氯水的漂白性对比:
氯水
二氧化硫
原 理 氯水中的HClO将有色 物质氧化成无色物质
SO2与有色物质直 接结合生成不稳
定的无色物质
实质 效果
氧化还原反应 永久性(不可逆)
非氧化还原反应 暂时性(可逆)
可漂白大多数有 范 围 色物质,能使紫色石
蕊试液褪色
漂白某些有色物
质,不能使紫色石蕊 试液褪色
硫 面？
的
物
气体的物理性质可从以下几个方面去
分析：
理性 (颜色、气味、毒性、密度、溶解性等)
质
看颜色
二 氧
闻气味

硫及其化合物性质ppt课件

硫及其化合物性质ppt课件
3
2.硫的化学性质 学案P1 练习1
S + H2
△
H2
与非金属反应
S + Fe S + 2 Cu
△ +2
FeS
△ +1
Cu2S
与金属反应
学案 练习2、3
4
二、二氧化硫的性质
1. 物理性质:
状态： 气体 颜色： 无色 气味： 有刺激性 溶解度：易溶于水，在常温、常压下，
一般无明显现象
一般为含氢、氧元素的 有机物。H、O原子按 2：1 的比脱去
有机物脱水后有黑色 固体(不是全部都有)
应用
干燥剂
有机反应中作脱水剂
浓硫酸能干燥的气体：H2、O2、Cl2、HCl、CO2、
CO、SO2等
19
现象：蔗糖颜色逐渐变黑，混合物体积迅速膨胀， 产生有刺激性气味气体
请写出有关反应的方程式
SO2 + Ba(OH)2溶液
SO2 + Ba(OH)2 ＝BaSO3 ↓ + H2O
SO2 过量,沉淀溶解
8
(3)酸性氧化物 + 碱性氧化物→含氧酸盐
SO2 + CaO = CaSO3 能与饱和NaHCO3溶液作用
SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3+ 2CO2 + 如何除去CO2 中H2的OSO2?
物质。无色物质受热则很快分解。
11
如果把SO2和Cl2分别通入品红溶液或紫色石蕊试液， 能观察到什么现象？ 化合反应
通入 SO2 褪色 加热至沸
红色
品红溶液
通入 Cl2
褪色
加热至沸
不显红色
氧化反应
紫色石蕊

含硫化合物的性质和应用课件

含硫化合物的性质和应用课件

考点互动探究
2．将SO2分别通入下表所列的溶液中，填 写有关问题。
酸性 反应 滴有酚酞的 石蕊 品红 溴水 KMnO4 物 NaOH溶液 试液 溶液 溶液 反应 现象 SO2的 性质 [答案]
褪色 还原 性
红色 褪色 变红 褪色 褪去 酸性 酸性 还原 漂白 氧化 氧化 性 性 物 物
考点互动探究
)
考点互动探究
[答案 ] (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)√ [解析] (2)S燃烧只能生成SO2。 (4)S与Fe反应生成FeS，Cl2与Fe反应生成FeCl3。(5)SO2通入品 红溶液中体现漂白性，SO2通入湨水中体现其还原性。(6)二氧化碳不能形成酸雨。
考点互动探究
知识梳理 1．硫元素的存在形态
硫化物 硫酸盐
考点一 硫及其氧化物
2．单质硫的性质 (1)物理性质
俗称 硫黄 颜色状态 ________ 淡黄色 晶体 水 不溶 ______ 溶解性 酒精 微溶 CS2 易溶 ______
考点互动探究
(2)化学性质
△ FeS S＋Fe=====
△ S＋2Cu===== Cu2S
考点互动探究
4．[2016·江西上饶模拟]将SO2分别通入下列4种溶液中， 有关说法正确的是( )
[答案] C [解析] SO2与KMnO4酸性溶 液发生氧化还原反应，表现 了SO2的还原性，故A错误； SO2使品红溶液褪色，表现 了SO2的漂白性，故B错误； SO2与NaOH和BaCl2混合溶 液反应生成BaSO3，BaSO3 被硝酸氧化为BaSO4， BaSO4难溶于稀硝酸，故D 错误。
考点互动探究
对点自测 1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

含硫化合物的性质和应用 PPT课件

含硫化合物的性质和应用 PPT课件

二、二氧化硫 1．物理性质
2.化学性质
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
思考感悟
把 SO2 和 Cl2 分 别 通 入 紫 色 石 蕊 试 液 中 ， 现象相同吗？为什么？
【提示】 把SO2和Cl2分别通入到紫 色石蕊试液中，现象不同，其原因是： SO2溶于水生成H2SO3，使石蕊试液变 红，但不能使石蕊试液褪色；
3．稀H2SO4的通性 硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离 的方程式为__H_2_S_O_4_=_=_=_2H__＋_＋__S_O_24_－__， 能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、 盐等物质发生反应。
4．浓H2SO4的特性
考点串讲•深度剖析
考点一 SO2与CO2的性质比较
SO2
化 学 性 质
过氧化氢氧化为碘单质，碘单质遇淀粉溶液显蓝
色，但是 C 选项中最终溶液没有变蓝色，故 C 选项错误；D 选项中如果存在 SO23－，也会出现 相同的实验现象，故 D 选项错误。
考点三 硫及含硫物质间的转化 硫元素转化的价态变化规律 1.－S2处于硫元素的最低价态，只有还原性； S0 、＋S4处于中间价态，既有氧化性，又有 还原性；但＋S4以还原性为主；＋S6处于硫 元素的最高价态，只有氧化性(如浓 H2SO4)。
1．浓H2SO4与金属反应 (1)浓H2SO4常温下能使Fe、Al发生钝化，这 也体现了浓H2SO4的强氧化性。 (2)浓H2SO4与Zn反应先生成SO2，随着反应 进行，浓H2SO4变稀，稀H2SO4与过量的Zn 反应生成H2，计算时应用电子守恒法.
(3)浓H2SO4与Cu反应只生成SO2，随 着反应进行，浓H2SO4变稀，Cu与稀 H2SO4不反应，因此足量的Cu与浓 H2SO4反应，产生的SO2的物质的量要 小于浓H2SO4中所含H2SO4物质的量的 一半。

《硫及其化合物》课件

《硫及其化合物》课件
硫化合物在土壤中还会影响植物生长，导致植物中毒或死亡，影响农业生产和生态环境。
PART 06
硫化合物的健康影响
对人体的影响
呼吸系统影响
硫化合物在低浓度下刺激呼吸 中枢，可能导致呼吸急促或呼 吸困难。在高浓度下，可能引
起窒息。
皮肤和眼睛刺激
硫化合物接触皮肤或眼睛可能 导致红肿、疼痛、瘙痒等症状 。
硫化物与强氧化剂反应
硫化物与强氧化剂反应生成高价态的 硫化合物，如$Na_{2}S + KMnO_{4}frac{overset{加热}{}}{}Na_{2}SO_{4} + KMnO_{2} + KOH$。
取代反应
硫化物与卤素反应
硫化物与卤素反应生成相应的卤
代物，如$Na_{2}S
+
Br_{2}frac{overset{水}{-
2023 WORK SUMMARY
《硫及其化合物》 ppt课件
REPORTING
目录
• 硫的简介 • 硫化合物的分类 • 硫化合物的化学反应 • 硫化合物的制备方法 • 硫化合物对环境的影响 • 硫化合物的健康影响
PART 01
硫的简介
硫的物理性质
硫是一种非金属元素 ，在自然界中以硫化 物、硫酸盐和硫磺的 形式存在。
皮肤刺激
与硫化合物接触的动物皮肤可能出现 红肿、脱皮等症状。
眼睛刺激
动物眼睛接触硫化合物可能导致流泪 、红肿等症状。
对植物的影响
01
02
03
04
生长受阻
硫化合物可能抑制植物的光合 作用，导致生长受阻或发育不
良。
叶片损伤
硫化合物可能导致植物叶片出 现黄化、坏死等症状。
开花和结实受影响

硫及其重要化合物-PPT课件

31
【答案】
32
技能归纲 检验气体混合物的成分时一般首先用无水硫酸铜检 验水蒸气的存在;检验二氧化碳与二氧化硫气体时,应 先检验二氧化硫气体,后检验二氧化碳,在检验二氧化 碳前先要将二氧化硫气体排除。
33
学以致用 3.一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时,有SO2和H2生 成。某校化学研究性学习小组对此进行研究。按图组 装好实验装置,微热试管A,观察到C、D、E中均有气泡 产生;随后气泡量减少,品红溶液褪色,D中先出现浑浊 后浑浊消失;反应较长时间后,C、D、E中的气泡量又 会明显增加。
第3讲 硫及其重要化合物
1
一、硫 1.物理性质:硫通常是一种①淡黄色、质脆的固体,不溶
于水,微溶于②酒精,易溶于CS2。
2.化学性质:单质硫是一种弱氧化剂,在反应中既可以表
现出氧化性又可以表现出还原性。
(1)氧化性:①硫与铜反应:S+2Cu
②硫与铁反应:Fe+S
④FeS
③Cu2S
③硫与氢气反应:H2+S
4
二、二氧化硫
1.物理性质 二氧化硫是⑦无色,有⑧刺激气味的有毒气体,密度比 空气大,易溶于水。 2.化学性质 ①SO2是⑨酸性氧化物,有⑩酸性氧化物的通性。
与H2O反应: SO2+H2O
H2SO3(亚硫酸不稳定,易分
解,易被氧化成硫酸,是还原性的二元弱酸。)
与NaOH作用: 2NaOH+SO2
Na2SO3+H2O。
B.在反应HCOOH 表现脱水性
CO↑+H2O中,浓H2SO4只
C.在反应Cu+2H2SO4(浓) H2SO4只表现氧化性
CuSO4+SO2↑+2H2O中,浓
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• 氮及其化合物的有关知识是近几年高考命题的 热点。常以氮及其化合物知识为载体与化学基
本概念、基本理论、化学实验及化学计算相结
合，来考查学生的综合分析问题和解决问题的
能力。考查的知识有：氮气分子的稳定性、氨 的性质与制法、铵盐的性质与NH4＋的检验、氮 的氧化物的有关反应、硝酸的性质等。以上知
识在高考中的考查形式多种多样，硝酸工业与 环境保护问题也经常出现在高考题中。
－2
S
、
0
S
遇到
强氧化剂时，S0
――HN―O―3→
＋6
S
、
－2
S
浓――硝→酸＋S6，又如条件
发生改变时：
• (4)硫元素相邻价态的微粒一般不发生氧化还原 反化应 还。 原如 反： 应，S和故H浓2S、H2SSOO24和可浓用硫于酸干之燥间SO不2气发体生。氧
• 3．环境污染与环境保护
• (1)环境污染的主要类型：大气污染、水污染、 土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、放射 性污染、噪音污染等类型。
的化学方程式是 溶液显蓝色 2H2，SO这4(表浓)现＋了Cu浓H2CSOuS4O的4＋2H2O＋SO。2↑
氧化性
• ②跟非金属反应
• 将浓硫酸跟木炭粉共热，反应的化学方程式为：
• 2H2SO4(浓)＋C
CO2↑＋2H2O＋2SO2↑
，
• 这表现了浓硫酸的 氧化 性。
• 4．硫酸根离子的检验
溶液不―― 能盐―用酸―稀酸―H化―N→O3无无沉气淀体证排明除无SOA32g－＋ B―a―Cl―2或―B―a―N―O→32白色沉淀必 原溶 是液 Ba必SO有4 SO42－
• ●考情透析
• 硫及其化合物是元素化合物的重要组成部分， 因此在高考试题中占的分值较大，考查形式多 样，题型多变，既有选择、推断题，也有计算 题、实验题等。本专题主要考查的是硫及其化 合性通物 ， 性的 同 。相 时 浓互 还 硫转 会 酸化 涉 的关及性系质SO。、2的对SO漂于42白－S性O的2主及检酸要验性考、氧查硫化其酸物还工的原业 与环境保护也是常考知识点，并且环保类知识 在高考中的比重越来越大。同时本专题知识也 是与其他元素化合物知识进行综合考查的热点。
• (1)物理性质 • 硫通常是 淡黄，色分子晶体，俗称 硫磺 。
不溶于水，易溶于CS2、CCl4等非极性溶剂。 • (2)化学性质
• 单质硫处于硫的中间价态，既有氧化性，又有 还原性。
• ①S作氧化剂：与金属反应，通常需要加热，且 生成低价金属硫化物。如：
S＋Fe==△=== FeS ，S＋2Cu==△=== Cu2S Hg＋S===HgS(用于常温下除有毒的 Hg) ②S 作还原剂：S＋O2==△===SO2(淡蓝色火焰，纯 O2 中是 蓝紫色) S＋2H2SO4(浓) ==△===3SO2↑＋2H2O
• (2)二氧化硫的污染及防治
• ①SO2的危害
• 二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一。当 空气中SO2的含量达到百分之0.1～1时，植物、 建筑物的结构材料就会严重受损；若达到百分 之1～10时，会引起呼吸道痉挛、流泪、咳嗽甚 至死亡；若达到万分之一时，一切生命都无法 存在。
• 1．硫及其化合物相互转化关系
2．硫元素的价态变化规律
(1)
－2
S
是硫元素的最低价态，只有还原性；
0
S
、
＋4
S
处
于中间价态，既有氧化性，又有还原性；
＋6
S
是硫元素的
最高价态，只有氧化性。
(2)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降
低到其相邻的价态。如：
(3)有时硫的化合价会发生跳位转化。如
SO2↑＋Na2SO4
盐＋H的2O通性●与酸 ：Na2SO3(s)＋
H2SO3(SO2是 易分
化
亚硫酸的酸酐) ●H与2O碱性C氧aSO化3＋
解、 二元
H2N2aSOOH4(较Ca浓SO)3=＋(用== 于实验室B制aSOS3O↓2)
学 物：CaO＋ 中强 ●＋2与Na碱Cl：
性 SO2===
酸， Ca(OH)2＋
• ●考纲研读 • 1要．性了质解和常重见要非应金用属。单质(O2、S)及其化合物的主 • 2(S．O2了等解)对常环见境非质金量属的单影质响(O。2、S)及其重要化合物 • 3．了解常见非金属(N)及其化合物的主要性质和
重要应用。 • 4环．境了质解量氮的(单影)响质。及其重要化合物(NO、NO2等)对Leabharlann • 5．以上各部分知识的综合应用。
• ＋4价属于硫的中间价态，既有氧化性又有还原
性，但以还原性为主，常被氧化成稳定状态的 ＋6价。
S刺O激2性 无色、
H2SO
3
亚硫酸盐
气味气体，
大多是白色；
物 有毒，易溶
除K＋、Na＋
理 于水(1∶40 性 ，可形成喷
无色
、NH4＋外， 大多难溶于水
SO2
H2S
亚硫酸盐
O3
酸性氧化物通
性●与水： SO2＋H2OCaSO3
，这表现了浓脱水硫酸的
性。
• (3)强氧化性
• ①跟金属反应
• 常温下，将铁片投入稀硫酸中会发生反应，放
出的H现2，象但，把这铁是片因放为到浓硫酸中，却看不到明显。
• 常温下，铁遇将冷铜的片浓放硫入酸浓发生硫钝酸化中，
，
加热时发生的现象为
无明显现，象将反
应混和液加水稀释发会生看反到应，放出气体 ，反应
• 1.物理性质：硫酸是难挥发、高沸点的二元强酸。 纯浓解H净 时2S的 放OH出4的2S大密O量4为度热无为。色1.8油4 状g·液cm体－3，。常它用与的水9互8.3溶%，的溶
• 2．浓、稀H2SO4的比较：
名称 浓度
成分
导电 性
化学性 质
浓 H2SO4
98.3%( 约18 mol·L－
1)
主要 是 H2SO 4分子
SO2
H2SO3
亚硫酸盐
还原性：
化学 性质
2SO2＋O2
2SO3 SO2＋X2(卤 素，X≠F)＋ 2H2O ===H2SO4＋
还原性 ： 2H2SO 3＋ O2=== 2H2SO
4
还原性：2Na2SO3 ＋NaO2S2O=4＋==2H2XNa2SO4 Na2SO3＋X2＋ H2O===
2HX
弱氧化性：＋4价硫的弱氧化性，通常只有SO2 遇到H2S时才表现出来，而在碱性条件下遇到 Na S就显不出SO 的氧化性：
纯
H2SO 4几乎 不导 电
吸水性 、脱水 性、强 氧化性
• 3.浓H2SO4的特性
• (1)吸水性：将一瓶浓硫酸敞口放置，质量将会
增具加有
，浓度，将小利会用变这一性，质这，是通因常为用浓浓硫吸硫酸水性
酸作 剂。
干燥
• (2)脱水性：将浓硫酸滴在蔗糖上可见到的现象
蔗是糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭