2016届高三化学一轮复习第7章 化学反应速率与化学平衡第1讲真题集训把脉高考.doc

1．(2014·高考天津卷)运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是()
A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
解析：选D。

吸热反应能自发进行，则有ΔH－TΔS<0，而吸热反应的ΔH>0，从而可知，ΔS>0，即该反应为熵增反应，A正确；NH4F溶液中，NH＋4和F－均能发生水解反应，而F－水解生成HF，可与玻璃中的SiO2发生反应，易腐蚀玻璃试剂瓶，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，B正确；可燃冰是CH4与H2O形成的水合物晶体，属于分子晶体，存在于海底低温、高压的环境下，C正确；常温下，Fe在浓硫酸中发生钝化，可适当增大稀硫酸的浓度来加快制取H2的速率，但不能用浓硫酸代替稀硫酸，D错误。

2．(2014·高考四川卷)在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋
Y(g)
M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：
下列说法正确的是()
A．实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2 mol/(L·min)
B.实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0
C.实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
D.实验④中，达到平衡时，b＞0.060
解析：选C。

A.根据方程式可知在5 min内反应生成的n(N)等于生成的n(M)，则v(N)＝
0.050 mol 10 L ×5 min
＝1×10－
3 mol/(L·min)，该项错误；B.根据表格中数据可知实验②平衡时c (X)＝
0.002 mol/L 、c (Y)＝0.032 mol/L 、c (N)＝c (M)＝0.008 mol/L ，则平衡常数K ＝
c （M ）·c （N ）
c （X ）·c （Y ）＝0.008×0.008
0.002×0.032
＝1.0，该项错误；C.由实验②得该反应在800 ℃时平衡常数为1，设反应中转化的X 的物质的量为x mol ，则有(0.20－x )×(0.30－x )＝x ×x ，故x ＝0.12，X 的转化率为0.12 mol
0.20 mol
×100%＝60%，该项正确；D.假设在900 ℃时，该反应的平衡常数也为1.0，根据
实验④中的数据可知b ＝0.060 mol ，由①中数据可知在700 ℃时平衡常数约为 2.6，结合800 ℃时平衡常数为1.0可知，温度越高，该平衡常数越小，平衡逆向移动，故b <0.060，该项错误。

3．(2013·高考四川卷) 在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0.16 mol 充入10 L 恒容密闭容
器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z (g) ΔH <0，一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的
数据如下表：
下列说法正确的是( )
A ．反应前2 min 的平均速率v (Z)＝2.0×10－
3 mol/(L·min)
B ．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v (逆)>v (正)
C ．该温度下此反应的平衡常数K ＝1.44
D ．其他条件不变，再充入0.2 mol Z ，平衡时X 的体积分数增大
解析：选C 。

A.根据表中的数据可求得在前2 min 内生成Z 为0.08 mol ，故v (Z)＝
0.08 mol 10 L ×2 min ＝4×10－
3 mol/(L·min)。

B.由于该反应的正反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，v (逆)
＜v (正)。

C.根据平衡常数的表达式K ＝c 2（Z ）c （X ）·c （Y ）＝0.01220.01×0.01＝1.44。

D.因该反应前后
气体化学计量数和相等，其他条件不变时，再充入0.2 mol Z ，达到平衡时，其作用效果相当于保持Z 的物质的量不变，缩小容器的体积，X 的体积分数不变。

4．(1)(2012·高考山东卷改编)一定温度下，将1 mol N 2O 4充入体积为1 L 的恒容密闭容器中，反应3 s 后，NO 2的物质的量为0.6 mol ，则0～3 s 内的平均反应速率v (N 2O 4)＝________mol ·L
－1
·s －
1。

(2)(高考山东卷改编)在一定温度下，向 1 L 密闭容器中加入 1 mol HI(g)，发生反应
2HI
H 2＋I 2，2 min 时生成H 2 0.1 mol ，则0～2 min 内的平均反应速率v (HI)＝
____________。

(3)(2012·高考新课标全国卷节选)COCl 2的分解反应为COCl 2(g)===Cl 2(g)＋CO(g) ΔH ＝＋108 kJ ·mol －
1。

反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第
10 min 到14 min 的COCl 2浓度变化曲线未标出)：
①计算反应在第8 min 时的平衡常数K ＝__________；
②比较第2 min 反应温度T (2)与第8 min 反应温度T (8)的高低：T (2)____T (8)(填“<”、“>”或“＝”)；
③若12 min 时反应于温度T (8)下重新达到平衡，则此时c (COCl 2)＝______mol·L －
1；
④比较产物CO 在2～3 min 、5～6 min 和12～13 min 时平均反应速率[平均反应速率分别以v (2～3)、v (5～6)、v (12～13)表示]的大小____________________；
⑤比较反应物COCl 2在5～6 min 和15～16 min 时平均反应速率的大小：v (5～6)____v (15～16)(填“<”、“>”或“＝”)，原因是_____________________________________________ ________________________________________________________________________。

解析：(1)N 2O 42NO 2
0.3 mol 0.6 mol
v (N 2O 4)＝0.3 mol 1 L ×3 s ＝0.1 mol·L －1·s －1。

(2)v (HI)＝0.1 mol ×21 L ×2 min ＝0.1 mol·L －1·min －
1。

(3)①K ＝c （CO ）·c （Cl 2）c （COCl 2）＝0.085×0.11
0.04
≈0.234。

②由图像可知：产物浓度均增大，反应物浓度均减小，说明升高温度平衡右移，故T (2)<T (8)。

③T (8)时，在10 min 时，由图可知减小了CO 的浓度，温度不变，平衡常数不变。

K ＝c （Cl 2）·c （CO ）c （COCl 2）＝0.12×0.06c （COCl 2）＝0.234，
所以c (COCl 2)≈0.031 mol·L －
1。

④T (5)时，温度升高，反应速率加快，所以v (5～6)>v (2～3)＝v (12～13)。

⑤在相同温度时，反应物浓度越高，反应速率越大。

答案：(1)0.1
(2)0.1 mol·L －
1·min －
1
(3)①0.234 ②< ③0.031
④v (5～6)>v (2～3)＝v (12～13)
⑤> 在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大。